Relatório sobre Corrosão e Proteção Superficial

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UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E ENGENHARIAS 
EMT0208A – CORROSÃO E PROTEÇÃO SUPERFICIAL 1 
Professora Eliana Jonko Birriel 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Marcelo Bonatto, Rafaela Fiorese 
 
 
 
Caxias do Sul, 16 de abril de 2018. 
 
 
 
Tabela 1 
Eletrólito/ 
Metal 
Al Cu Fe Mg Zn 
Ácido Acético 
3,5 mol/L 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
Reação rápida, 
geração de calor e 
liberação de gases 
Reação lenta 
Ácido 
Clorídrico 
3 mol/L 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
Baixa geração de 
calor 
Reação rápida, 
geração de calor e 
liberação de gases 
Reação lenta 
Ácido 
Clorídrico 
 6 mol/L 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
Baixa geração de 
calor 
Reação muito 
rápida, geração de 
calor 
Reação rápida, 
liberação de gases 
Hidróxido de 
Sódio 10% 
Reação lenta 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
Baixa geração de 
calor 
Não apresentou 
variação 
 
Tabela Cu 
Eletrólito/ 
Metal 
Cu 
Ácido Nítrico 
2 mol/L 
Reação lenta, 
baixa geração de 
calor 
Ácido Nítrico 
2 mol/L 
Coloração azul, 
dissolução total 
Ácido Acético 
3,5 mol/L 
Peróxido de 
Hidrogênio 
130 volumes 
Reação lenta 
 
Tabela 2 
Eletrólito/ 
Metal 
Zn Fe Mg Cu Ag 
ZnSO4 
Não apresentou 
variação 
Apresenta oxidação 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
FeSO4 
Rápida reação e 
liberação de 
calor 
 
Dissolução total, 
cheiro forte, e 
geração de claro 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
Mg(NO3)2 
Não apresentou 
variação 
 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
CuSO4 Resíduo escuro 
Dissolução total, 
resíduo escuro 
Não apresentou 
variação 
Não apresentou 
variação 
AgNO3 
Depósito no 
fundo 
 
Não apresentou 
variação 
Dissolução total 
Não apresentou 
variação 
 
Reações químicas: 
 
 
 
 
Pilha: 
O zinco é mais reativo que o cobre, por isso, tem maior tendência de oxidar-se, isto é, de perder 
elétrons. Assim, a placa de zinco constitui o eletrodo negativo, chamado de ânodo. 
 
Os elétrons perdidos pelo zinco são transferidos através do fio de cobre para a placa de cobre e 
depois para a solução de sulfato de cobre II. Os íons cobre presentes na solução recebem esses 
elétrons e sofrem redução. Isso nos mostra que a placa de cobre constitui o eletrodo positivo. 
 
Reação: Zn( s) + Cu2+(aq) ↔ Zn2+(aq) + Cu( s)