RELATÓRIO DE PH

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ASSOCIAÇÃO PIRIPIRIENSE DE ENSINO SUPERIOR - APES
CRISTO FACULDADE DO PIAUÍ – CHRISFAPI
CURSO BACHARELADO EM FISIOTERAPIA – II PERÍODO
Guilherme Alcobaça Borges
Helen Silva Marques
Igor Cardoso Araújo
Kelly Thaline Rodrigues Melo
Lucília da Silva Carvalho
Nicole Catarine Siqueira de Resemde
Vanessa da Silva Nunes
Wesny Yardley Ferreira Alves da Silva
RELATÓRIO SOBRE ÀCIDOS, BASES, PH, SISTEMAS TAMPÕES. 
PIRIPIRI-PI
2018 
Guilherme Alcobaça Borges
Helen Silva Marques
Igor Cardoso Araújo
Kelly Thaline Rodrigues Melo
Lucília da Silva Carvalho
Nicole Catarine Siqueira de Resemde
Vanessa da Silva Nunes
Wesny Yardley Ferreira Alves da Silva 
RELATÓRIO SOBRE ÀCIDOS, BASES, PH, SISTEMAS TAMPÕES. 
Trabalho apresentado à disciplina de Biofísica do segundo período de Fisioterapia. Sob a orientação do professor Luis Mario Rezende, como complemento de nota.
PIRIPIRI-PI
2018 
 INTRODUÇÃO
	O pH corresponde ao potencial hidrogeniônico (ou hidrogênio iônico) de uma solução. Ele é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+) e serve para medir o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de determinada solução.
	Além do pH existe também outra grandeza que determina a acidez e a basicidade de um sistema aquoso: o pOH (potencial hidroxiliônico). Ele possui a mesma função que o pH, embora seja menos utilizado.
	O produto iônico da água é a base para a escala de pH. É um meio conveniente de designar a concentração de H+ (e, portanto, de OH–) em qualquer solução aquosa no intervalo.
	O símbolo p denota “logaritmo negativo de”. Para uma solução neutra a 25ºC, na qual a concentração de íons hidrogênio é exatamente 1,0 3 10–7 M, o pH pode ser calculado como se segue:
	A concentração de H+ deve ser expressa em termos molares (M). O valor de 7 para o pH de uma solução neutra não é um número escolhido arbitrariamente, sendo derivado do valor absoluto do produto iônico da água a 25ºC, que, por uma coincidência conveniente, é um valor inteiro. Soluções com PH maior que 7 são alcalinas ou básicas; a concentração de OH– é maior que a de H+. Inversamente, soluções tendo pH menor que 7 são ácidas.
FIGURA 1 - O pH de alguns fluidos aquosos.
FONTE: DAVID L. NELSON & MICHAEL M. COX (2014).
	Células e organismos mantêm um pH citosólico específico e constante, em geral perto de pH 7, mantendo biomoléculas em seu estado iônico otimizado. Em organismos multicelulares, o pH dos fluidos extracelulares também é rigorosamente regulado. A constância do pH é atingida principalmente por tampões biológicos: misturas de ácidos fracos e suas bases conjugadas.
	Tampões são sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças de pH quando pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH–) são adicionadas. Um sistema tampão consiste em um ácido fraco (o doador de prótons) e sua base conjugada (o aceptor de prótons). Como um exemplo, uma mistura de concentrações iguais de ácido acético e íons acetato, encontradas no ponto central da titulação na Figura abaixo, é um sistema tampão.
FIGURA 2 - A curva de titulação do ácido acético.
FONTE: DAVID L. NELSON & MICHAEL M. COX (2014).
	O tamponamento resulta do equilíbrio entre duas reações reversíveis ocorrendo em uma solução de concentrações quase iguais de doador de prótons e de seu aceptor de prótons conjugado. 
 OBJETIVOS
GERAL - Executar corretamente as manipulações usais no laboratório, tais como: titulação, pipetar e medir volumes analiticamente. Medir corretamente o pH usando o método eletrométrico.
ESPECÍFICO - Aprender, de maneira prática, como é medido o pH, potencial hidrogeniônico, que é um parâmetro de medida de acidez, neutralidade ou alcalinidade de qualquer substância com a ajuda do pH metro que é um aparelho usado para medição de pH. E determinar o comportamento de algumas soluções, classificando-as como ácidas ou básicas a partir do uso de indicadores de pH 
MATERIAIS
•6 tubos de ensaio
•Àgua destilada
•Fitas pH
•HCL
•Àcido Acético
•CO2
•Hidróxido de Sódio
•Acetato de Sódio
•Estante de tubos de ensaio
MÉTODOS
	Foram usados 6 tubos de ensaio, em cada tubo foi colocado 10 ml de água destilada, no tubo 1 foi colocado somente a água, no tubo 2 foi colocado duas gotas de HCL, no tubo 3 foi colocado duas gotas de Àcido Acético, no tubo 4 um dos alunos assoprou dentro do mesmo, ou seja, foi usado CO2, no tubo 5 foi colocado duas gotas de Hidróxido de Sódio e no tubo 6 foi colocado duas gotas de Acetato de Sódio, em todos os tubos foram colocados as fitas de pH para medir o mesmo em todas as substâncias.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
	O procedimento foi feito através de fitas indicadoras que foram utilizadas para descobrirem qual faixa de pH as soluções se encontravam, por meio do gotejamento de outra solução de concentração já conhecida nos tubos de ensaio (ROCHA, 2014).
	Foram observadas nas fitas indicadoras diferentes colorações, pois elas possuem a capacidade de mudar de cor na presença de um ácido ou de uma base nas substâncias encontradas nos tubos de ensaio. Essas mudanças podem ser observadas na tabela baixo:
	TUBOS DE ENSAIO
	PH
	1- Água
	5
	2- HCl
	4
	3- Ácido Acético
	4
	4- Ar expirado
	6
	5- NaOH
	6
	6- Acetato de Sódio
	6
	Os indicadores universais são substâncias que têm a propriedade de mudarem de cor em função do pH do meio. Como foi visto na prática, foi obtido distintos valores de pH de acordo com as diferentes substâncias. Sendo assim observado, que os indicadores apresentam algumas variações de cores quando estão em meio ácido e outras quando estão em meio básico, indicando assim o pH das substâncias. 
CONCLUSÃO
	O potencial de hidrogênio é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer. O objetivo dessa prática foi analisar o ph das reações, utilizando fitas de ph. Observamos seis tubos de ensaio com substâncias diferentes e as mudanças ocorridas durante o processo. Através dos resultados obtidos, observou-se o potencial de hidrogênio de cada tubo de ensaio, verificando se a substância no final do experimento era ácida ou básica. 
REFERÊNCIAS
NELSON, D. L. & COX, M. M. Princípios de Bioquímica de Lehninger. 6. ed . Porto Alegr e: Artmed, 2014.
TODA MATERIA: O que é pH?: Disponível em: <https://www.todamateria.com.br/o-que-e-ph/>: Acesso em: 06/10/2018. 
ANEXO
Imagem 1 - Resultado do pH.
FONTE: Própria do Aluno.
Imagem 2 - Tira Universal de pH
FONTE: Própria do Aluno.
Imagem 3 - Obtendo pH das substâncias.
FONTE: Própria do Aluno.