Relatório quimica geral

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS
CURSO: FARMÁCIA DISCIPLINA: QUIMICA GERAL
NOME DO ALUNO: VALTER KEPE SILVA R.A: 0426756 POLO: RANGEL DATA:30/09/2021
Aula 1 – Roteiro 1
Uso das vidrarias, Micropipetas, Pesagens e preparo de soluções.
As vidrarias de laboratorios são utensilios de vidro usados para analise, separação de misturas, reações e testes. É feito d eum vidro temperado que contem graduações em sua superficie externa. A fim de adquirir essa resistência mecânica ao choque termico e aos produtos quimicos, costuma-se agregar o borossilicato, em que é adicionado boro aos constituintes do vidro comum.(FOGAÇA, 2021).
O borossilicato possui coeficiente de dilatação menor que o vidro comum e menor densidade, sendo, portanto mais leve e possui ponto de fusão maior. (FOGAÇA,2021).
Aula 2- roteiro 2
Miscibilidade e Polaridade de substancias- Extração de substancias Quimicas.
A salubridade pode ser definida como a quantidade maxima de soluto que pode ser dissolvida por certa quantidade de solvente numa determinada temperatura. (FOGAÇA,2021)
A solubridade varia muito de um solvente para outro devidoà polaridade das substancias envolvidas. A relação entre polaridade e solubridade:
“ Semelhante dissolve semelhante”
Definição de polaridade das moleculas
Para as moleculas, Deve-se determinar se elas são polares ou apolares, levando em consideração a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molecula. (FOGAÇA,2021).
1. Eletronegatividade entre os átomos:
fonte: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/eletronegatividade.htm Acesso em 28/09/2021
F, O, N, Cl – São os elementos mais negativos.
Moléculas diatômicas formadas do mesmo elemento sempre serão apolar.
2. Geometria da molécula
A geometria molecular interfere em como os elétrons estarão distribuídos nela e, consequentemente, sua polaridade. (FOGAÇA,2021).
Aula 3 -Roteiro 1
Reações diferentes de ácidos e bases
Segundo Arrhenius
Ácidos: é toda substância que em solução aquosa sofre reação de ionização, produzindo como único íon o cátion (H+) que é radical funcional dos ácidos. (AGAMENON,2021).
Ácido clorídrico (HCl)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
Ácido fosfórico (H3PO4)
Ácido orgânico (CH3COOH)
Base: é toda a substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como único ânion (OH) (hidroxila ou oxidrila). (AGAMENON, 2021)
· Hidróxido de Sódio (NaOH)
· Hidróxido de Amônio (NH4OH)
· Hidróxido de Potássio (KOH)
· Hidróxido de Magnésio (Mg(OH)2)
Indicadores: São substâncias orgânicas que, ao entrarem em contato com um ácido ficam de uma cor, e com uma base ficam de outra cor. (AGAMENON,2021) 
Exemplo:
	Indicador
	Meio ácido
	Meio Alcalino
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	Amarelo- alaranjado
	Fenolftaleina
	Incolor
	Rosa
	Azul de Bromotimol
	Amarelo
	Azul
	Papel Tornassol Azul
	Rosa
	Azul 
	Papel Tornassol Rosa
	Rosa	
	Azul
Aula 3- Roteiro 2
Determinação do pH : fita indicadora, uso e calibração de pHmetro
Indicadores são substâncias utilizadas para saber se uma solução é acida (pH <7) básica (pH>7) ou neutra (pH=7)
A fita de pH apresenta diversos quadradinhos, quando embebido em uma solução, cada quadrado muda para uma cor diferente, essas cores são comparadas com uma escala que vem impressa na embalagem, podendo medir o pH com mais precisão (escala de 1 em 1) (KASVI, 2021).
O pHmetro é um aparelho que mede o pH (Potencial Hidrogeniônico) de uma solução. O pHmetro é constituído de um eletrodo de pH acoplado ao equipamento. O eletrodo possui um sensor que transmite informações (milivolts) da amostra ao aparelho de pH. A escala de milivolts é convertida em pH (SKOOG,2021)
Importante: o medidos de pH deve ser calibrado com soluções – tampão (pH=4,0) e (pH= 7,0)
Uma vez calibrado estará pronto para uso. A leitura do aparelho é feita em função da leitura da tensão (usualmente em milivolts) que o eletrodo gera quando submerso na amostra.
A intensidade da tensão medida é convertida para uma escala de pH. O aparelho faz essa conversão, tendo como uma escala usual de 0 a 14 pH. Seu uso é comum em qualquer setor da ciência que trabalhe com soluções aquosas. (SKOOG,2021).
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
Aula 1 – Roteiro 1 
1.Dar a função para cada um dos itens abaixo:
 
 
 
Béquer: É um dos mais usados em laboratório, servindo para diversas finalidades, tais como preparar soluções dissolvendo substâncias sólidas no solvente, aquecer líquidos ou soluções, realizar reações e misturas. Em algumas situações, ele é usado para se estimar o volume de líquido ou soluções, mas visto que ele é um recipiente mais largo, ele será impreciso na medida.
 
Erlenmeyer: Usado principalmente para preparar e guardar soluções, e em titulações, onde fica o titulado, isto é, a solução que queremos descobrir a concentração, com algum indicador ácido-base adicionado. Todas as funções exercidas pelo béquer também podem ser realizadas com o erlenmeyer, porém, o erlenmeyer tem a vantagem de seu formato ser mais afunilado, o que permite agitação manual sem que haja risco de perda do material. 
 
 Balão de fundo chato: Para preparar soluções, aquecê-las e realizar reações em que gases se desprendem.
 Balão de fundo redondo: Tem os mesmos usos que o anterior, porém, pode ser aquecido de uma forma mais abrangente e é apropriado aos processos de destilação, em sistemas de refluxo e evaporação à vácuo.
 
 Balão volumétrico: Utilizado para preparar volumes de soluções. Por ser mais estreito, o volume medido por ele é mais preciso.
 
 Proveta: É um cilindro graduado usado para medir e transferir líquidos e soluções por escoamento. Não possui precisão.
 
Pipeta graduada: Todas as pipetas são usadas para medir e transferir volumes de líquidos ou soluções, em que se coloca o líquido por um orifício na extremidade inferior através da sucção. Para realizar essa sucção, geralmente, usa-se uma pera manométrica. Sua precisão é muito boa.Pipeta volumétrica: Usada para medir e transferir volume de líquidos, não podendo ser aquecida, pois possui grande precisão de medida. Mede um único volume, o que caracteriza sua precisão.
 
 
 
 
 
Funil de vidro: Usado em transferências de líquidos e em filtrações, isto é, na separação de fases de misturas heterogêneas
Bureta: É um equipamento calibrado para medir o volume de líquidos precisamente. Ela é graduada em décimos de milímetro e é muito utilizada em titulações.
A micropipeta é um material de laboratório utilizado para dispersar amostras em quantidades precisas. Elas são compatíveis com amostras aquosas, viscosas, radioativas e corrosivas, dependendo de cada modelo.
 
 2. Apresente a nomenclatura das vidrarias:
1:-Balão Volumétrico
2:-Copo de Béquer
3:-Erlenmeyer
4:-Pipeta Volumetica
3. Caso você tenha que preparar uma solução de 100 ml de glicose (MM = 180 g/ mol), qual deverá ser a massa pesada na balança para alcançar uma concentração molar de 0,2M? 
Dado: 
 
 
 . 
 M1 =3,6de glicose
 
 3. Caso você tenha que preparar uma solução de 450 ml de sulfato de sódio, qual deverá ser a massa pesada na balança para alcançar uma concentração em título de 2,5%? 
Dado: 
 
 
 
 
 
2,5 . 450 = m1 . 100
m1 = 
 
 
m1 = 11,25 g de ml de Na2SO4
 
Técnicas analíticas de leitura de volumes
1- A leitura numa vidraria graduada, deverá sempre ser feita na altura dos olhos 
2- Para soluções incolores, deve-se observar a parte inferior do menisco.
O menisco é a curvatura na superfície de um líquido em um recipiente. 
3- Para soluções coloridas, deve-se observar a parte superior do menisco. 
Aula 2 – Roteiro 2
Discutir a relação entre a miscibilidade entre as substâncias presentes em cada tubo e a polaridade ou apolaridade presente nas duas substâncias adicionadas: 
Tubo 1: H2O ____________________________Miscível
CH3 -CH2 -OH ___________________________ 
Tubo 2: H2O _______________________________Imiscíveis
CH3 -CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 __________________ 
Tubo 3: H2O __________________________________
Imiscíveis
Tubo 4: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 _______________Parcialmente Miscíveis
 CH3-CH2-OH _______________________________ 
Tubo 5: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 ____________Miscíveis
CH3-CH2-CH2-CH2-OH ________________________
Tubo 6: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 _____________ 
Totalmente miscíveis
Atividade Complementar Obrigatória 
Completar a coluna de “Substância mais Densa” indicando qual a substância que apresenta, visivelmente, a maior densidade (no caso de mistura imiscível ou parcialmente miscível)
DENSIDADES:
ÁGUA: 1g/cm3
ETANOL: 0,789 g/cm3
HEXANO: 0,655 g/cm3
ÁCIDO OLÉICO: 0,895 g/cm3
BUTANOL: 0,810 g/cm3
	Tubo
	Primeiro Reagente
	Segundo Reagente
	Substância mais densa
	1
	4 ml de Água
	2 ml Etanol
	Visivelmente não dá para saber por que são miscíveis, mas a substância mais densa é água
	2
	4 ml de Água
	2 ml Hexano
	Água
	3
	4 ml de Água
	2 ml de Ácido Oleico
	Água
	4
	4 ml de Hexano
	2 ml Etanol
	Etanol
	5
	4 ml de Hexano
	2 ml Butanol
	Butanol
	6
	4 ml de Hexano
	2 ml de Ácido Oleico
	São substâncias miscíveis, mas a substância mais densa é o ácido 
Aula 3 – Roteiro 1 – Reações de Diferenciação de Ácidos e Bases 
Parte 1: Reações de Identificação de Ácidos e Bases 
a) Enumere 10 tubos de ensaio (1 a 10). 
b) Pipete 3 ml da solução desconhecida X nos tubos 1 ao 5. 
c) Pipete 3 ml da solução desconhecida Y nos tubos 6 ao 10
► Tubos 1 e 6: Adicione uma ponta de espátula de pó de magnésio. Anote o que foi observado na tabela. 
► Tubos 2 e 7: Adicione 3 gotas de Fenolftaleína. Anote o que foi observado na tabela. 
► Tubos 3 e 8: Adicione 3 gotas de Alaranjado de Metila. Anote o que foi observado na tabela.
► Tubos 4 e 9: Adicione 3 gotas de azul de bromotimol. Anote o que foi observado na tabela. 
► Tubos 5 e 10: Mergulhe uma fita de papel de Tornassol rosa (ou azul). Anote o que foi observado na tabela. 
Analise os resultados e defina qual o ácido e qual a base entre as duas substâncias desconhecidas
Tubo 1
 Resposta:
 Mg0 + 2(CH3COOH) (CH3COOMg) + H2(g)
3 ml da substância X
uma ponta de espátula de pó de magnésio
Tubo 2Resposta: Sem reação 
 3 ml da substância X
3 gotas de Fenolftaleína
Tubo 3
 Resposta: Sem reação 
3 ml da substância X
3 gotas de Alaranjado de Metila
Tubo 4
 Resposta: Rosa
3 ml da substância X
3 gotas de azul de bromotimol
Tubo 5
 3 ml da substância X
uma fita de papel de Tornassol rosa (ou azul)
Resposta: Vermelho
Tubo 6
 Resposta: Laranja
3 ml da substância Y
uma ponta de espátula de pó de magnésio
Tubo 7
 Resposta: Laranja
3 ml da substância Y
3 gotas de Fenolftaleína
Tubo 8Resposta: Azul
 3 ml da substância Y
3 gotas de Alaranjado de Metila
Tubo 9
 Resposta: Rosa
3 ml da substância Y
3 gotas de azul de bromotimol
Tubo 10
 Resposta: Sem reação
3 ml da substância Y
uma fita de papel de Tornassol rosa (ou azul)
	Análise
	Substância X
	Substância Y
	Magnésio Metálico Mg(s)
	Efervescência
	Sem reação 
	Fenolftaleína
	Sem reação 
	Rosa
	Alaranjado de Metila
	Vermelho
	Laranja
	Azul de Bromotimol
	Laranja
	Azul
	Papel Tornassol azul
	Rosa
	Sem reação 
	Resultado (ácido oubase)
	Ácido
	Base
Parte 2: Atividade Complementar Obrigatória
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com a escala abaixo.
a) De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, caráter: 
I. Amoníaco: Basica – pH de 11 a 13
II. Leite de magnésia: Basica – pH de 09 a 11
III. Vinagre: Muito Ácido – pH de 0 a 3,5
IV. Leite de vaca: Ácido – pH de 3,5 a 6,5
b) O magnésio reage com substâncias ácidas. Equacione, indicando a(s) substância(s) que será(ão) formada(s), nesta reação:
 Mg0 + 2(CH3COOH) (CH3COOMg) + H2(g)
		
Magnésio Ácido acético Acetato Gás
metálico de magnésio Hidrogênio
 
 
c) Indicadores químicos são moléculas que apresentam característica halocrômica. Dê a definição de halocromismo e como esta propriedade permite a identificação do pH de uma amostra.
Resposta:
Halocronismo: é a propriedade que certos materiais têm de mudar de cor em função de alterações de pH do meio onde se encontram. O termo ‘crômico’ é definido como materiais que podem mudar sua cor reversivelmente com a presença de um fator, como pH.
Essa mudança de cor ou mudança cromática ocorrem quando a substância indicadora se liga a íons hidrônio ou hidroxila. Com essas ligações ocorrem mudanças estruturais da molécula alterando a energia de suas ligações absorvendo e refletindo comprimentos de onda e enxergamos as cores diferentes. 
Aula 3 – Roteiro 2 
Determinação do pH: fita indicadora, uso e calibração de pHmetro.
Parte 1: Determinação do pH com auxílio de Fita indicadora (Merck®) 
Transfira para quatro béqueres diferentes as seguintes soluções: 
 
 Béquer 11-) 10 ml de solução de ácido acético (H3CCOOH) 0,1M. 
2-) Coloque uma fita indicadora em cada frasco e espere alguns segundos para estabilização do gradiente de cor. Análise por meio da tabela de valores de pH qual o valor para cada solução. 
3-) Complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo.
RESPOSTA: pH 3
 Béquer 2
1-) 10 ml de solução de hidróxido de sódio (Não) 0,1M. 
2-) Coloque uma fita indicadora em cada frasco e espere alguns segundos para estabilização do gradiente de cor. Análise por meio da tabela de valores de pH qual o valor para cada solução. 
3-) Complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo.
RESPOSTA: pH 10
 Béquer 31-) 10 ml de solução de cloreto de sódio (NaCl) 0,1M. 
2-) Coloque uma fita indicadora em cada frasco e espere alguns segundos para estabilização do gradiente de cor. Análise por meio da tabela de valores de pH qual o valor para cada solução. 
3-) Complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo.
RESPOSTA: pH 6
 Béquer 41-) 10 ml de solução de acetato de sódio (H3CCOONa) 0,1M
2-) Coloque uma fita indicadora em cada frasco e espere alguns segundos para estabilização do gradiente de cor. Análise por meio da tabela de valores de pH qual o valor para cada solução. 
3-) Complete a tabela com o valor de pH observado pelo grupo.
RESPOSTA: pH 7 
Parte 2: Determinação do pH com auxílio de pHmetro. 
1. Conforme orientação do professor, efetue a calibração do pHmetro utilizando os padrões (4,0 e 7,0).
2. Efetue a determinação do pH por meio da inserção do bulbo do eletrodo no líquido, evitando encostar no fundo do béquer e seguindo orientação do professor. 
3. Anote os valores de pH e discuta com o grupo a variação de valores de acordo com a concentração e característica química das substâncias (ácido, base e sal). Compare o valor obtido na fita indicadora com o lido no aparelho (pHmetro).
	Solução
	Fita
	pHmetro
	Ácido acético (H3CCOOH)
	pH 3
	pH 3,54
	Hidróxido de sódio (NaOH)
	pH 10
	pH 9,62
	Cloreto de sódio (NaCl)
	pH 6
	pH 5,86
	Acetato de sódio (H3CCOONa)
	pH 7
	pH 7,36
Parte 3: Atividade Complementar Obrigatória 
O pHmetro é a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução, sendo por isso muito utilizado em laboratórios.
1.Este aparelho foi usado para medir o pH das substâncias a seguir, todas comuns em nosso cotidiano. Relacione o valor exato de pH para cada uma delas: 
a) Suco de maça (11,5) pH 11,5 
b) Café (3,8) pH 3,8 
c) Sabão em pó (5,0) pH 5,0 
d) Tomate (4,2) pH 4,2
2. O eletrodo presente nos pHmetros é classificado como de membrana. Explique o mecanismo relacionado à medição do pH a partir deste eletrodo de membrana.
Resposta:
Eletrodos de membrana – Eletrodos de íons seletivos baseiam - se na formação de potenciais através de membranas semipermeáveis, que devem deixar passar tão seletivamente quanto possível, a espécie iônica interessada (analito).
O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho usado para medição de pH. Constituído basicamente por um eletrodo e um circuito potenciômetro. O aparelho é calibrado (ajustado) de acordo com os valores referenciado em cada soluções de calibração. Para que se conclua o ajuste é então calibrado em dois ou mais pontos. Normalmente utiliza-se tampões de pH 7,000 e 4,005
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
HEIN, Morris. ARENA, Susan. Fundamentos de Química Geral. 9. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998.
RUSSEL, John Blair. Química Geral. 2. ed. São Paulo: Makron Books, 1994.
BRADY, James E. Química Geral. 2. Ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998.
GALLO NETO, Carmo. Química: da teoria à realidade. São Paulo: Scipione, 1995. v.1.
MAIA, Daltamir Justino. Química Geral. São Paulo: Pearson, 2007.
BRADY, James E. Química: a matéria e suas transformações. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, 2009. v. 1.
FONSECA, Martha Reis Marques da. Completamente química: química geral. São Paulo: FTD, 2011.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. “Vidrarias de laboratório”. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.htm. Acesso em 09 de setembro de 2021.
______. "Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm. Acesso em 01 de setembro de 2021.
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FONSECA, Martha Reis Marques da. Completamente química: química geral. São Paulo: FTD, 2011.
KASVI. Como usar a Tira Universal para medir o pH? Disponível em: https://kasvi.com.br/como-usar-tira-universal-ph/. Acesso em: 23/09/2021.
SKOOG, D.A. et al. Potenciometria. Fundamentos de Química Analítica. [S.l.]: Editora Thomson. 1998. pp. 584 –585
AGAMENON, Roberto. Funções Inorgânicas. Disponível em: http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/geral/funcao_inorganica.pdf. Acesso em: 23/09/2021.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Vidrarias de Laboratório”. Disponível em: https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.htm. Acesso em 01 de setembro de 2021.
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Relação entre polaridade e solubilidade das substâncias";Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm. Acesso em 03 de setembro de 2021.