#1LIGAÇÃO IÔNICA

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 ILUSTRAÇÃO DO EXPERIMENTO DA FORMAÇÃO 
DE UM COMPOSTO IÔNICO
 ILUSTRAÇÃO ESQUEMÁTICA DA FORMAÇÃO 
DA LIGAÇÃO IÔNICA
 A ENERGÉTICA DA FORMAÇÃO DO COMPOSTO IÔNICO
EI = energia de ionização; AE = afinidade eletrônica
 A ENERGÉTICA DA FORMAÇÃO DO COMPOSTO IÔNICO:
O CICLO DE BORN‐HABER
 ENERGIA RETICULAR DE ALGUNS COMPOSTOS IÔNICOS E 
O RETÍCULO CRISTALINO DO NaCl
• Energia reticular é a energia  liberada quando 
da formação do retículo cristalino, isto é, o 
arranjo regular dos íons metálicos [(Mn+) 
(cátions)] e não metálicos [(Xn‐) (ânions)] que 
constitui o composto iônico sólido; essa 
energia, altamente exotérmica (Etapa E), é a 
principal responsável pela estabilidade do 
composto iônico. 
Energias Reticulares de 
compostos iônicos
 ENERGIA RETICULAR DE ALGUNS COMPOSTOS IÔNICOS
Energias de retículos cristalinos  na  formação de haletos de metais alcalinos de acordo 
com a reação: M+ (g)  +  X‐ (g)  → MX (s) onde M = metal e X = halogênio
Como interpretar este gráfico?
Retículo cristalino refere‐se ao arranjo regular dos íons Mn+ e Xn‐que 
formam os compostos iônicos
 CONCLUSÃO IMPORTANTE!
“Quando da formação de um composto este é mais 
estável do que os reagentes separados.”
• Ilustração
‐ No exemplo da formação do 
cloreto de sódio, NaCl, e do ponto 
de vista energético, verifica‐se que 
a principal responsável pela 
estabilidade do composto iônico
é a energia reticular, que 
corresponde a etapa de maior 
liberação de energia pois cada íon 
sódio e cada íon cloreto formam 
seis ligações iônicas.
 A FORMAÇÃO DE UM COMPOSTO IÔNICO:
ESTRUTURA DE LEWIS
• A estrutura de Lewis é escrita para átomos, íons 
e compostos; para tal escreve‐se o  símbolo do 
elemento (representando o núcleo e os elétrons 
internos) e por meio de pontos ou cruzes os 
elétrons seus elétrons de  valência.
 A FORMAÇÃO DE UM COMPOSTO IÔNICO:
A FORMAÇÃO DOS ÍONS
• O elétron de valência do átomo de 
sódio é Transferido para o átomo de 
flúor formando o íon sódio e o íon 
fluoreto.
 A FORMAÇÃO DE UM COMPOSTO IÔNICO:
A FORMAÇÃO DO PAR IÔNICO
• Há então a formação do par iônico:
íon sódio (cátion), com raio menor que o do
átomo de sódio, e o íon cloreto (ânion) com raio
maior que o do átomo de cloro.
 A FORMAÇÃO DO RETÍCULO CRISTALINO:
O COMPOSTO IÔNICO
• Os pares iônicos começam a interagir e vai sendo
formado o retículo cristalino do composto cloreto
de sódio.
 A FORMAÇÃO DA LIGAÇÃO IÔNICA
• Para entender a formação deste tipo de ligação 
química é importante conhecer:
 estrutura de Lewis de átomos;
 estrutura de Lewis de íons monoatômicos;
 estrutura de Lewis de compostos iônicos.
 ESTRUTURA DE LEWIS DE ÁTOMOS
Configuração eletrônica:  1s22s22p6 3s2
Cerne Elétrons de valência
Mg :
• O símbolo químico numa estrutura de Lewis (Mg no
exemplo) representa o cerne do átomo, isto é, o
núcleo e todos os elétrons das camadas internas,
enquanto os pontos em torno do símbolo químico
representam os elétrons de valência.
 ESTRUTURA DE LEWIS DE ÁTOMOS (Cont.)
 ESTRUTURA DE LEWIS DE ÍONS MONOATÔMICOS
• Cátion:
• Ânion:
Estrutura de Lewis      
do cátion
Estrutura de Lewis      
do ânion
 ESTRUTURA DE LEWIS DE ÍONS MONOATÔMICOS: 
CÁTIONS E ÂNIONS
Sn
Mn
4+
4+
 ESTRUTURA DE LEWIS DE ÍONS MONOATÔMICOS:
ÂNIONS
 ESTRUTURA DE LEWIS DE COMPOSTOS  IÔNICOS
• Cloreto de Sódio (sal)
NaCl
• Óxido de Sódio (óxido)
Na2O
• Cloreto de Cálcio (sal)
CaCl2
 NOMENCLATURA DE CÁTIONS
• A denominação de cátions de acordo com a  IUPAC:
 Cátions monoatômicos com único estado de oxidação (carga):
“cátions monoatômicos de elementos que formam somente 
um tipo de cátion (uma só carga ou nº de oxidação) recebem 
os mesmos nomes dos elementos correspondentes, com a 
palavra íon antecedendo o nome do elemento”.
 Exemplos:
Grupo 1:  Li+→ íon lítio;   Na+ → íon sódio 
Grupo 2:  Mg2+ → íon magnésio;   Ca2+ → íon cálcio
Grupo 13:  Al3+ → íon alumínio;   Ga3+ → íon gálio     
 Cátions monoatômicos com mais de um estado de oxidação 
(carga)
“cátions monoatômicos de elementos que formam mais de um 
tipo de cátion (mais de uma carga ou nº de oxidação) recebem 
os mesmos nomes dos elementos correspondentes, com a 
palavra íon antecedendo o nome do elemento e a carga do 
íon, em algarismo romano e entre parênteses logo após o 
nome do elemento ‐ sem espaço ”.
 Exemplos:
Cobre: Cu+ → íon cobre(I); Cu2+ → íon cobre(Ii);
Ferro: Fe2+ → íon ferro(II); Fe3+ → íon ferro(III);
Cromo: Cr2+ → íon cromo(II); Cr3+ → íon cromo(III);
Estanho: Sn2+ → íon estanho(II); Sn4+→ íon estanho(IV.
 Cátions poliatômicos 
“cátions poliatômicos são denominados de várias maneiras, 
dependendo do tipo”:
‐ com um ou mais átomos de oxigênio ligados a átomos de um 
segundo elemento são denominados com o sufixo ilo.
UO22+→ íon uranilo(VI)
NO+ → íon nitrosilo.
‐ não segue as recomendações da  IUPAC
NH4+→ íon amônio
‐ a IUPAC recomenda para H3O+ → íon oxônio e não íon hidrônio.
‐ o íon diatômico Hg22+→ íon mercúrio(I).
 NOMENCLATURA DE ÂNIONS
• A denominação de ânions de acordo com a  IUPAC:
 Ânions monoatômicos:
“ânions monoatômicos são denominados pela adição dos 
sufixos eto e ido, à raiz do nome do elemento antecedida 
da palavra íon”.
 Exemplos:
H‐ : íon hidreto;
O2‐ : íon óxido; S2- : íon sulfeto; Se2- : íon seleneto; Te2- : íon 
telureto;
N 3‐ : íon nitreto; P 3‐ : íon fosfeto; As 3‐ : íon arseneto;
F ‐ : íon fluoreto; Cl‐ : íon cloreto; Br‐ : íon brometo; I-: íon iodeto
 ânions poliatômicos
OH‐ hidroxila MnO42‐ manganato
CO32‐ carbonato MnO4‐ permanganato
HCO3‐ (*) bicarbonato NO2‐ nitrito
SiO44‐ silicato NO3‐ nitrato
ClO‐ hipoclorito SO32‐ sulfito
ClO2‐ clorito SO42‐ sulfato
ClO3‐ clorato HSO3‐ bissulfito
ClO4‐ perclorato HSO4‐ bissulfato
CrO42‐ cromato PO43‐ fosfato
Cr2O72‐ dicromato HPO4
2‐ hidrogenossulfato
(*) Hidrogenocarbonato ou bicarbonato.
 A DENOMINAÇÃO E A ESCRITA DA FÓRMULA DE UM 
COMPOSTO IÔNICO
• A escrita:
“A fórmula de um composto iônico é escrita com o cátion em 
primeiro lugar seguido do ânion”:
• A denominação:
“Os compostos iônicos são denominados por especificar o 
nome do ânion seguido do nome do cátion (com a indicação 
da sua carga em algarismo romano, quando o elemento 
apresentar a possibilidade de mais de uma carga)”.  
cloreto de cobre(II)
Nome do ânion Nome do cátion
Cl2Cu
Os exemplos mostram como escrever e denominar compostos: SAIS
 A ESCRITA DA FÓRMULA E DENOMINAÇÃO DE UM COMPOSTO IÔNICO
Cloreto de potássio KCl
Brometo de cálcio CaBr2
Nitrato de amônio NH4NO3
Fosfato de bário Ba3(PO4)2
Hidrogenofosfato de sódio Na2HPO4
Fosfato de sódio Na3PO4
Hipoclorito de cálcio Ca(ClO)2
Bromito de lítio LiBrO2
Iodato de alumínio Al(IO3)3
Perclorato de titânio(IV)) Ti(ClO4)4
Carbonato de cobre(II) CuCO3
Hidrogenocarbonato de cobalto(III) Co(HCO3)3
Cromato de ferro(II) FeCrO4
Dicromato de ferro(III) Fe2(Cr2O7)3
Os exemplos mostram como escrever e denominar compostos: 
ÓXIDOS de metais. (OBS. ÓXIDOS de não metais ver à frente)
Óxido de sódio Na2O
Óxido de lítio Li2O
Óxido de cálcio CaO
Óxido de bário BaO
Óxido de alumínio Al2O3
Óxido de gálio Ga2O3
Óxido de estanho(II) SnO
Óxido de estanho(III) SnO2
Óxido de ferro(II) FeO
Óxido de ferro(III) Fe2O3
Óxido de titânio(IV) TiO2
Os exemplos mostram como escrever e denominar compostos: 
HIDRÓXIDOS (BASES)
Hidróxido de sódio NaOH
Hidróxido de potássio KOH
Hidróxido de magnésio Mg(OH)2
Hidróxido de cálcio Ca(OH)2
Hidróxido de bário Ba(OH)2
Hidróxido de alumínio Al(OH)3
Hidróxido de cobre(I) CuOH
Hidróxido de cobre(II) Cu(OH)2
Hidróxido de chumbo(II) Pb(OH)2
Hidróxidode chumbo(IV) Pb(OH)4
Hidróxido de cobalto(III) Co(OH)3
 PROPRIEDADES DE COMPOSTOS IÔNICOS
• Os compostos iônicos são sólidos e formam verdadeiras redes 
de íons positivos (cátions) e negativos (ânions) dispostos em 
três dimensões e denominadas retículo cristalino; portanto, 
não são moleculares.
Retículo cristalino
Cristal iônico de NaCl
Retículo espacial
• As ligações iônicas são ligações químicas fortes (cada íon é 
envolvido por vários outros de carga oposta).
• Por ser a ligação iônica uma ligação química forte (cada íon é 
envolvido por vários outros de carga oposta), é difícil 
distorcer o retículo cristalino, assim, os compostos iônicos 
são rígidos porém quebradiços.
• Embora quebradiços os compostos iônicos são facilmente 
clivados.
Nota: Clivagem ‐ propriedade que têm certos cristais de se
fragmentar segundo determinados planos, que sempre são
faces possíveis do cristal.
• Os compostos iônicos em geral têm altos pontos de fusão e 
entalpias ou calores de fusão.
Como explicar as variações dessas duas 
propriedades dos compostos na tabela?
• Os compostos iônicos são fracos condutores de eletricidade 
e de calor quando no estado sólido, porém, bons condutores 
no estado líquido.
• A solubilidade dos compostos iônicos em água variam 
bastante, entretanto, aqueles em que o cátion e o ânion têm 
carga, +1 e ‐1, respectivamente, são bastante solúveis.
EXERCÍCIOS
1 – Dizer o número de elétrons de valência dos átomos a seguir 
escrevendo suas configurações eletrônicas na forma simplificada 
(considerando o “core” ou “cerne “ dos gases inertes): As; Sc; Zn; Si; 
Ge; Ga; P; e Ra.
2 – Escrever os símbolos de Lewis para os átomos: Si; Al; Se, As; P e Ge.
3 – Descrever a formação do CaCl2 a partir dos átomos de Ca e Cl 
usando os símbolos de Lewis para os átomos.  Este composto, cloreto  
de cálcio, é iônico, covalente ou metálico? 
4 – Definir energia reticular ou energia de rede. Qual dos compostos 
deve ter energia de rede mais negativa:  RbCl ou  CsCl? Explicar.
5 – Quais dos compostos provavelmente não existem: MgCl; ScCl3 ; 
BaF3; CsKr e Na2O.
6 – No exercício 31 do Cap. 2, parte II, são tratadas regras de 
nomenclatura de cátions e ânions monoatômicos.  Com base nas 
regras e utilizando a tabela periódica escrever as fórmulas (empíricas 
ou mínimas) dos seguintes compostos iônicos: a) iodeto de lítio; 
b) fluoreto de bário; c) cloreto de alumínio; d) sulfeto de potássio;
e) nitreto de gálio; f) óxido de rubídio; g) fosfeto de cálcio  h) óxido de 
zinco; i) cloreto de prata; j) óxido de alumínio; k) brometo de 
alumínio; l) óxido de titânio(IV); m) cloreto de cobalto(II); n) óxido de 
cobre(II); o) cloreto de ferro(III).
7 – Consultando a tabela de ânions poliatômicos, bem como a tabela 
periódica, escrever as fórmulas (empíricas ou mínimas) dos seguintes 
compostos iônicos: a) fosfato de potássio; b) bicarbonato de sódio;
c) cromato de potássio; d) dicromato de potássio; e) nitrito de sódio;
f) hidróxido de sódio (soda cáustica); g) sulfato de cálcio; h) hidróxido 
de magnésio; i) carbonato de bário; j) hipoclorito de sódio; 
k) perclorato de potássio; l) hidróxido de alumínio.
8 – Para fundir um sólido iônico, energia deve ser fornecida para 
vencer as forças (coulombianas) entre os íons e, com isso, “quebrar” a 
distribuição regular dos íons. Com a perda da ordem no retículo 
cristalino o sólido funde‐se passando à fase líquida. Se a distância 
entre os cátions e os ânions em um sólido cristalino iônico diminui 
(mas as cargas dos íons permanecem as mesmas), o ponto de fusão 
do sólido deve aumentar ou diminuir? Justificar a resposta.
9 – Prever o composto, em cada um dos pares mostrados a seguir, 
que tem ponto de fusão mais elevado:
a) NaCl ou RbCl?
b) Ba O ou MgO?
c) NaCl ou MgS?
Justificar, para cada composto, a sua escolha.
FINAL DO ASSUNTO 
LIGAÇÃO IÔNICA