Química Analítica

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Lista de Exercícios No. 02 – Química Analítica – Prof. Wendell Coltro - Segundo Semestre/2014 
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01. Escreva a expressão do produto de solubilidade para: 
(a) CuI 
(b) PbI2 
(c) BiI3 
(d) Fe(OH)3 
(e) Pb(IO3)2 
(f) Th(OH)4 
(g) AgCl 
(h) Hg2Br2 
(i) Ag2S 
 
02. Calcule a solubilidade, em mol/L, em água a 25 oC para os compostos indicados na questão 01 
usando os valores de Kps indicados abaixo. 
Compostos Kps 
(a) CuI 
(b) PbI2 
(c) BiI3 
(d) Fe(OH)3 
(e) Pb(IO3)2 
(f) Th(OH)4 
(g) AgCl 
(h) Hg2Br2 
(i) Ag2S 
5,1  10-12 
7,8  10-9 
8,1  10-19 
4,0  10-38 
3,2  10-13 
1,0  10-15 
1,7  10-10 
5,6  10-23 
6,3  10-50 
 
03. Calcule a solubilidade, em g/L, para os exemplos citados na questão No. 02. Para o cálculo da massa 
molar, use a tabela periódica fornecida na lista No. 01. 
04. Calcule a concentração de Ce3+ e IO3-, em mol/L, em uma solução saturada de Ce(IO3)3. O valor do 
Kps, para o Ce(IO3)3, é 3,2  10-10. Resposta: 3[Ce3+] = [IO3-]. 
05. Calcule as concentrações, em mol/L, de Ag+ e CrO42- e a solubilidade do Ag2CrO4 em água. O valor 
do Kps, para o Ag2CrO4, é 1,9  10-12. 
Resposta: [CrO42-] = 7,8  10-5 mol/L; [Ag+] = 1,56  10-4 mol/L; solubilidade = 7,8  10-5 mol/L. 
06. Calcule as concentrações, em mol/L, de Ag+ e CrO42- e a solubilidade do Ag2CrO4 na presença de 
presença de Na2CrO4 0,1 mol/L. 
Resposta: [Ag+] = 4,4  10-6 mol/L; [CrO42-] = 0,10 mol/L; solubilidade = 2,2  10-6 mol/L. 
07. Explique a influência do efeito do íon comum sobre a solubilidade (use os dados das questões 05 e 
06 para fundamentar sua resposta. 
08. Calcule a concentração de Ba2+ necessária para iniciar a precipitação de BaSO4 em uma solução 
contendo SO42- na concentração de 0,0010 mol/L. O valor do Kps, para o BaSO4, é 1,0  10-10. 
Resposta: [Ba2+] = 1,0  10-7 mol/L 
Lista de Exercícios No. 02 – Química Analítica – Prof. Wendell Coltro - Segundo Semestre/2014 
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09. Os elementos A2+ e B2+ são dois cátions que fazem parte do grupo II-A e formam precipitados com o 
íon S2-. Em uma amostra, os dois cátions estão misturados na concentração de 0,00010 mol/L cada. Os dois 
cátions podem ser precipitados seletivamente com H2S. 
 
(a) Calcule a concentração de [S2-] necessária para remoção de 99,9% de A2+ da solução. 
(b) Calcule a concentração de [S2-] necessária para iniciar a precipitação de BS. 
(c) Qual a faixa da [S2-] em que a separação dos cátions é factível? 
(d) Calcule a faixa de [H+] necessária para ocorrer a separação dos cátions. 
Dados: KPS(AS) = 1,0×10-28; KPS(BS) = 2,5×10-23; KH2S = 1,2×10
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10. Na análise dos cátions do grupo II-A, uma amostra contendo os íons Cu2+ e Cd2+ foi analisada 
qualitativamente usando-se a precipitação seletiva com íons S2-. Sabendo-se que os íons formam 
compostos insolúveis na presença do íon sulfeto, foi necessário o ajuste do pH para o valor de 0,5. Com 
essa otimização obteve-se a separação analítica e posterior identificação dos elementos supracitados. 
Utilizando-se os dados abaixo, calcule a concentração dos cátions analisados. 
Dados: Kps CdS = 1,010-28; Kps CuS = 6,010-36; KH2S = 1,010
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11. Na análise dos cátions do grupo II-A, uma amostra contendo os íons Cu2+ e Cd2+ (9,010-8 mol L-1 cada) 
foi analisada qualitativamente usando-se a precipitação seletiva com íons S2-. Sabendo-se que os íons 
formam compostos insolúveis na presença do íon sulfeto, calcule a faixa de pH ideal para obter uma 
separação analítica e posterior identificação dos elementos supracitados. 
Dados: Kps CdS = 1,010-28; Kps CuS = 6,010-36; KH2S = 1,110
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12. Qual o objetivo da precipitação fracionada? 
13. Qual a diferença entre Q. Analítica Qualitativa e Q. Analítica Quantitativa? Para cada tipo de 
análise (Quali versus Quanti) explique o procedimento analítico para expressar o resultado da análise.