Exercícios de Química

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Ao olharmos ao nosso redor, podemos perceber uma grande quantidade e variedade de materiais que nos cercam, como o ar, os seres vivos, os materiais em geral e as substâncias. No estudo da matéria, leia-se materiais, podemos identificar as características presentes em cada material existente. Com relação à definição de matéria, assinale a alternativa CORRETA:
É uma disciplina encontrada em todos os cursos.
É constituída por íons que apresentam composição fixa.
É definida como prótons, nêutrons e ânions.
É tudo que possui massa, volume e que ocupa lugar no espaço.  
Mais da metade dos elementos hoje conhecidos foi descoberta entre 1800 e 1900. Durante esse período, os químicos notaram que muitos elementos apresentavam fortes semelhanças entre si. O reconhecimento da regularidade periódica nas propriedades físicas e químicas e a necessidade de organizar um grande volume de informação disponível acerca das propriedades das substâncias elementares levaram ao desenvolvimento da tabela periódica de elementos. Com relação à classificação dos elementos químicos na tabela periódica, analise as sentenças a seguir: 
I- O hidrogênio, tal como os metais alcalinos, tem um único elétron s de valência. 
II- O hidrogênio forma o íon hidreto (H-) e por isso se assemelha aos halogênios, pois podem formar íons mononegativos (F-, Cl-, Br-, I-) em compostos iônicos. 
III- Os metais alcalinos são elementos pouco reativos e são encontrados na natureza em seu estado puro.Assinale a alternativa CORRETA:
Somente a sentença III está correta.
As sentenças I e II estão corretas.  
Somente a sentença II está correta.
As sentenças I e III estão corretas.
Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Com relação às propriedades físicas dos materiais, assinale a alternativa CORRETA:
A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.  
A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.  
Funções químicas inorgânicas são definidas como substâncias que possuem propriedades funcionais semelhantes. Entre as funções inorgânicas, temos os ácidos, as bases, os sais e os óxidos. Os óxidos são compostos formados por oxigênio e outro elemento menos eletronegativo que eles. Com base nas definições acerca dos óxidos, sobre os nomes dos compostos com sua respectiva fórmula empírica, associe os itens, utilizando o código a seguir: 
I- Óxido férrico.  ( ) CuO
II- Óxido ferroso.  ( )Fe2O3
III- Óxido cúprico.  ( )Cu2O
IV- Óxido cuproso. ( )FeO
	
III - I - IV - II.  
II - IV - I - III.
IV - III - II - I.
I - II - III - IV.
Os compostos inorgânicos possuem moleculares muito simples e não apresentam cadeias carbônicas. As bases são substâncias ou compostos que, na água, liberam o ânion OH- (hidroxila). Com relação à função inorgânica base, analise as sentenças a seguir: 
I- O NaOH é um exemplo de dibase. 
II- As bases conduzem corrente elétrica em solução aquosa. 
III- As bases reagem com ácidos, formando um sal e água. 
Assinale a alternativa CORRETA:
As sentenças II e III estão corretas.  
As sentenças I e III estão corretas.
Somente a sentença I está correta.
Somente a sentença II está correta.
Os compostos inorgânicos possuem moleculares muito simples e não apresentam cadeias carbônicas. Os sais são compostos inorgânicos formados por um cátion e um ânion diferentes de H+ e OH-. Com relação à função inorgânica sal, analise as sentenças a seguir: 
I- São compostos que geralmente apresentam sabor salgado. 
II- Não conduzem corrente elétrica em soluções aquosas. 
III- Não são encontrados no estado sólido na natureza. 
Assinale a alternativa CORRETA:
Somente a sentença II está correta.
Somente a sentença I está correta.
As sentenças II e III estão corretas.
As sentenças I e III estão corretas.  
A definição formal de matéria na química enuncia que tudo que contém massa e ocupa espaço é matéria. Em conjunto, define-se, como propriedade, as qualidades da matéria que podem ser medidas e são úteis para caracterizar ou diferenciar os diversos materiais que constituem a matéria. Com base na definição de matéria e propriedade na química, assinale as sentenças a seguir: 
I- Massa e volume são exemplos de propriedades extensivas do sistema. 
II- Temperatura e pressão são exemplos de propriedades intensivas do sistema. 
III- A densidade de uma substância é uma razão entre o volume ocupado e a massa da amostra. 
Assinale a alternativa CORRETA:
Somente a sentença II está correta.
Somente a sentença III está correta.
As sentenças I e II estão corretas.  
As sentenças I e III estão corretas.
O mol é a quantidade de substância que contém um número de entidades igual ao número de átomos de carbono existentes em 0,012 kg de carbono-12. Em função da massa atômica do isótopo de C-12 em 0,012 kg desse isótopo vale 6,022 x 10^23. Com base nesta definição, considere que um copo de água contém 1 mol de moléculas de água. Com relação à estimativa da quantidade de átomos contidos na amostra de água, assinale a alternativa CORRETA:
1820 x 10^24 átomos.
1,820 x 10^23 átomos.  
1,820 x 10^24 átomos.  
18,20 x 10^24 átomos.
Define-se como propriedade de uma substância uma grandeza física ou química mensurável útil para caracterizar ou diferenciar os diversos materiais que constituem a matéria. As propriedades de uma substância ou de um sistema podem ser classificadas como extensivas ou intensivas. A massa e o volume de uma substância são propriedades importantes. Com base nestes conceitos, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as sentenças falsas: 
( ) O volume não tem definição como a massa, porém podemos medi-lo com o auxílio de vidrarias especiais de laboratório destinadas a essa medida. 
( ) A proveta graduada é um exemplo de vidraria usada para medir a massa de substância. 
( ) O balão volumétrico é um exemplo de vidraria que só é utilizada para medição da massa da substância. 
( ) Propriedades intensivas são aquelas que não dependem do tamanho do sistema e propriedades extensivas dependem do tamanho do sistema. 
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
F - F - V - F.
F - V - F - V.
V - F - F - V.  
V - V - F - F.
A densidade absoluta ou massa específica é uma propriedade da substância útil em cálculos químicos e termodinâmicos. Considere que um operário deseja determinar a densidade de um parafuso de cobre. Ele faz aferições no parafuso e constata que sua massa é 55,4 g e o volume igual a 6,2 mL. Qual é a densidade do material do parafuso?
0,00089 g/mL.
8935,5 g/mL.
8,94 g/mL.  
0,11 g/mL.
O mol é a quantidade de substância que contém um número de entidades igual ao número de átomos de carbono existentes em 0,012 kg de carbono-12. Em função da massa atômica do isótopo de C-12 em 0,012 kg desse isótopo vale 6,022 x 1023. Com base nesta definição, calcule a quantidade de átomos de ferro em uma amostra deste material que corresponde a 2 moles de ferro:
1,2044 x 10^23.
12,044 x 10^23.  
120,44 x 10^23.  
12,044 x 10^24.