Química Geral (ENG02), AVALIAÇÃO I, AVALIAÇÃO II, PROVA DISCURSIVA E PROVA OBJETIVA FINAL

Prévia do material em texto

Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação I - Individual Semipresencial ( Cod.:656040) ( peso.:1,50)
	Prova:
	
	Nota da Prova:
	9,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Os materiais que estão presentes em nosso cotidiano são reconhecidos e identificados por algumas características, entre elas, as características físicas que, na verdade, são chamadas de propriedades físicas da matéria. Sobre onde essas propriedades se fazem presentes, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A densidade, a ductibilidade, a maleabilidade e a solubilidade.
(    ) A polaridade, a reatividade, a viscosidade e o caráter oxidante ou redutor.
(    ) A cor, o estado físico, os pontos de fusão e ebulição e a densidade.
(    ) A característica molecular, o caráter iônico, os pontos de fusão e os pontos de ebulição.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F - F.
	 b)
	F - F - V - F.
	 c)
	V - F - F - F.
	 d)
	F - F - F - V.
	2.
	Os elementos químicos metálicos ocupam cerca de 80% da tabela periódica e, além das inúmeras aplicações industriais, muitos metais são essenciais em nossa dieta alimentar, pois garantem a manutenção da nossa saúde. Com relação às funções dos metais para a nossa saúde, analise as seguintes sentenças:
I- O potássio é metal alcalino, presente em frutas como a banana, indispensável para os músculos.
II- O flúor é um metal de transição de vasta aplicação, porém causa problemas à água e à dentição humana.
III- O ferro é um metal muito importante para o sangue, e o seu consumo diário evita a anemia.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 b)
	As sentenças I e III estão corretas.
	 c)
	Somente a sentença III está correta.
	 d)
	Somente a sentença I está correta.
	3.
	O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA:
	 a)
	Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação aos seus números atômicos.
	 b)
	As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
	 c)
	As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos elementos químicos.
	 d)
	É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
	4.
	A polaridade de uma molécula refere-se às concentrações de cargas da nuvem eletrônica em volta da molécula. Moléculas polares possuem maior concentração de carga negativa numa parte da nuvem e maior concentração de positiva em outro extremo. Nas moléculas apolares, a carga eletrônica está uniformemente distribuída, ou seja, não há concentração. Sobre qual é a molécula apolar com ligações polares, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	H2O.
	 b)
	CO.
	 c)
	CH4.
	 d)
	HCl.
	5.
	A polaridade das moléculas pode ser identificada de acordo com dois critérios, pela diferença de eletronegatividade entre os átomos e pela geometria molecular. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O tetracloreto de carbono CCl4 é formado por ligações covalentes.
(    ) O bromo (Br2) e o tetracloreto de carbono (CCl4) são polares.
(    ) BeCl2 é uma molécula Linear e Apolar.
(    ) H2O é uma moléculas polar de geometria angular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - F.
	 b)
	F - V - F - V.
	 c)
	V - V - F - V.
	 d)
	V - F - V - V.
	6.
	Hoje compreendemos e aceitamos que o átomo tem um determinado tipo de estrutura, uma determinada forma. Essa nossa compreensão atual vem de estudos e experimentos realizados com o passar de muitos anos. Esse modelo pode ainda não ser o real, pois não temos ainda condições para entender o "Divino" existente no átomo. Sobre o exposto, avalie as asserções a seguir:
I- A concepção do átomo ser semelhante a um pudim de passas foi negada por Joseph John Thomson.
PORQUE
II- Enerst Rutherford realizou experimentos e definiu o átomo no modelo do sistema solar.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa da I.
	 b)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa da I.
	 c)
	A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
	 d)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	7.
	As forças intermoleculares são responsáveis pelo estado físico das susbtâncias existentes. Quanto mais intensa for a força intermolecular, maior será o ponto de ebulição da substância. Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares menos intensas e ocorrem entre o hidrogênio com ferro ou com oxigênio ou com nitrogênio.
	 b)
	As Forças do tipo Dipolo instantâneo ou Dipolo induzido superam a intensidade das Ligações de hidrogênio devido a seus compostos serem polares e gasosos.
	 c)
	As Forças de Van der Waals são mais intensas que as Pontes de hidrogênio e por isso seus compostos apolares apresentam altíssimos pontos de ebulição.
	 d)
	As Ligações de hidrogênio ou Pontes de hidrogênio são as forças intermoleculares mais fortes e ocorrem entre o hidrogênio com flúor ou com oxigênio ou com nitrogênio.
	8.
	"Feliz Ano Novo!" ... barulhos e estrondos... e no céu, faíscas reluzentes fazem dos fogos de artifícios convidados especiais nas comemorações. Todo esse brilho e glamour têm explicação na Química. As diferentes cores são obtidas pela queima de diferentes compostos. Cada sal presente nos fogos de artifício possui um cátion de elementos químicos diferentes. Quando são aquecidos, os elétrons desses elementos saltam a um nível de energia mais externo, mas quando voltam ao estado original, liberam essa energia absorvida na forma visível. Cada cor corresponde a uma quantidade de energia característica. Sobre a justificativa dessa teoria, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A cromatografia, técnica da química analítica utilizada para a separação de misturas e substâncias.
	 b)
	O modelo atômico de Rutherford-Bohr.
	 c)
	A sublimação, mudança do estado sólido para o estado gasoso, sem passar pelo estado líquido.
	 d)
	A propriedade dos compostos orgânicos.
	9.
	Leucipo e Demócrito, dois filósofos gregos que viveram durante o século IV a.C., foram os pensadores que cunharam o termo "átomo", que significa qualquer coisa que não pode ser cortada ou que é indivisível. A partir desse conceito, principalmente do século XVIII em diante, alguns pesquisadores passaram a propor modelos atômicos baseados em evidências científicas. Sobre os modelos atômicos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Todos os modelos atômicos propostos consideravam que o átomo era formado por prótons e elétrons.
	 b)
	Os modelos atômicos são uma representação do átomo e de seus componentes.
	 c)
	A principal função dos modelos atômicos é provar que os átomos são realmente indivisíveis, não sendo formado por subpartículas.
	 d)
	Todos os modelos atômicos propostos estão vigentes até o momento, o que significa que podemos usar o modelo de Dalton para explicar alguns fenômenos, enquanto que para outros podemos usar o modelo de Rutherford, por exemplo.
	10.
	Imagine as moléculas de água, dentro de uma panela com água, quando você acende o fogo, as moléculas se agitam. Com a temperatura elevada, elas tendem a mudar de fase, passando para outro estado. Durante a fervura da água, o que são rompidas?
	 a)
	Interações tipo ligação de hidrogênio.
	 b)
	Interações tipo dipolo-dipolo.
	 c)
	Interações tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
	 d)
	Ligações covalentes.
	Disciplina:Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação II - Individual Semipresencial ( Cod.:656037) ( peso.:1,50)
	Prova:
	
	Nota da Prova:
	9,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze. Esses compostos básicos também são chamados de alcalinos. Alimentos alcalinos são usados para restaurar o equilíbrio do pH do sangue, evitar o acúmulo de peso, proteger ossos e músculos e garantir a disposição. Com base no exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- Frutas, legumes, verduras e leguminosas são alimentos alcalinos ou básicos.
PORQUE
II- As bases são formadas pela combinação de um cátion e um ânion, sendo esse ânion unicamente a hidroxila. Cátions e ânions são íons que necessitam ganhar ou perder elétrons para adquirirem a estabilidade. Isso acontece através das ligações químicas.  
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
	 b)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa da I.
	 c)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
	 d)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	2.
	Ao colocarmos para reagir um ácido e uma base ocorrerá uma reação de neutralização, que gera dois produtos principais. Um desses produtos é sólido em temperatura ambiente, apresenta elevados pontos de fusão e de ebulição e conduz corrente elétrica (tanto na fase fundida, quando na dissolvida em água). Assinale a alternativa CORRETA que apresenta um exemplo de uma substância que possui as propriedades citadas:
	 a)
	CO2.
	 b)
	HCl.
	 c)
	KCl.
	 d)
	KOH.
	3.
	A força de um ácido está relacionada com o grau de ionização, que é a relação entre o número de moléculas que se ionizaram e o número total de moléculas iniciais. Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Regra prática para força dos Oxiácidos: apenas o HSCN (ácido tiocianídrico) e o HCN (ácidos cianídro) são fortes.
	 b)
	Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HF (ácido fluorídrico) é moderado.
	 c)
	Regra prática para força dos Oxiácidos:
Fracos: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 1 ou 2.
Fortes: número de Oxigênios - número de Hidrogênios = 4 ou 5.
	 d)
	Regra prática para força dos Hidrácidos: apenas o HCl (ácido clorídrico), o HBr (ácido bromídrico) e o HI (ácido iodídrico) são fracos.
	4.
	Os ácidos podem ser classificados de acordo com vários critérios estipulados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC), como quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, quanto ao número de elementos diferentes, quanto à presença ou ausência de oxigênio e quanto à força. Com relação às classificações dos ácidos, analise as sentenças a seguir:
I- Ternários são ácidos que apresentam três hidrogênios ionizáveis.
II- Tetrácidos são ácidos que apresentam quatro hidrogênios ionizáveis.
III- Quanto à força, o único hidrácido moderado é o ácido fluorídrico.
IV- Ácidos binários apresentam dois elementos diferentes em sua composição.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Somente a sentença IV está correta.
	 b)
	Somente a sentença II está correta.
	 c)
	As sentenças II, III e IV estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	5.
	O sal de cozinha é uma substância largamente utilizada na nossa culinária e é quimicamente conhecido como Cloreto de Sódio (NaCl). É obtido a partir da evaporação da água do mar, e na crosta terrestre, é encontrado em jazidas, constituindo o sal-gema. O Cloreto de Sódio é formado por uma reação chamada de reação de salificação que irá formar também outro produto. Com relação aos componentes dessa reação, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) Reagentes: sal e água. Produto: ácido e base.
(    ) Produto: sal e água. Reagente: ácido e base.
(    ) Os produtos são neutralizados na reação.
(    ) Os sais normais ou neutros recebem nomenclatura específica.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - V - F.
	 b)
	F - V - F - V.
	 c)
	V - F - V - F.
	 d)
	V - F - F - F.
	6.
	O óxido nítrico (NO) também conhecido por monóxido de nitrogênio é um radical livre, que possui sete elétrons do nitrogênio e oito do oxigênio, tendo um elétron desemparelhado, gasoso, solúvel, inorgânico, incolor. Até meados da década de 1980, o NO era considerado apenas membro de uma família de poluentes ambientais indesejáveis e carcinógenos potenciais. Atualmente, o NO constitui um dos mais importantes mediadores de processos intra e extracelulares. O NO apresenta um papel dúbio, às vezes benéfico, outras vezes prejudicial ao organismo. Está envolvido no relaxamento vascular e tem um papel de grande importância na proteção do vaso sanguíneo. Capaz de destruir patógenos e células tumorais. No entanto, o NO é potencialmente tóxico. A toxicidade se faz presente particularmente em situações de estresse oxidativo, geração de intermediários do oxigênio e deficiência do sistema antioxidante. A determinação laboratorial do NO é complexa, e a caracterização de ativadores e inibidores específicos da síntese de NO constitui o novo desafio para o entendimento e o tratamento de várias doenças. Estudos envolvendo o NO têm sido um dos principais alvos da indústria farmacêutica. Sobre o NO, analise as sentenças a seguir:
I- O NO é formado por ametal, possui caráter covalente, reage com ácidos e bases, porém não reage com a água, por isso pertence aos óxidos neutros ou indiferentes.
II- Esse óxido pode ser formado durante as tempestades, em que os raios fornecem energia para a reação entre os gases presentes na atmosfera: N2 + O2 -> 2NO.
III- O NO ao reagir com o oxigênio na atmosfera vai produzir outros gases que vão originar a chuva ácida.
IV- Ao colocarmos o papel de tornassol azul em água de chuva ácida, ocorrerá uma interação e ele perderá sua cor.
Assinale a alternativa CORRETA:
FONTE: https://bit.ly/2KcM0Cj. Acesso em: 23 jun. 2018 (adaptado)
	 a)
	As sentenças I e IV estão corretas.
	 b)
	As sentenças II e III estão corretas.
	 c)
	As sentenças I, II e III estão corretas.
	 d)
	As sentenças I, III e IV estão corretas.
	7.
	Os óxidos são funções inorgânicas definidas como compostos químicos binários, ou seja, apresentam apenas dois elementos químicos em sua composição molecular, em que o segundo elemento é sempre o oxigênio, o mais eletronegativo. Associe os itens, utilizando o código a seguir:
I- Óxidos ácidos.
II- Óxidos básicos.
III- Óxidos indiferentes.
(    ) Não apresentam caráter ácido nem básico. Não reagem com água, nem com ácido, nem com base.
(    ) São formados através de ligação iônica entre o oxigênio e um elemento de alta eletronegatividade. Reagem com água formando ácidos.
(    ) São formados através da ligação iônica entre o oxigênio e um elemento de baixa eletronegatividade. Reagem com água dando base.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	II - I - III.
	 b)
	I - III - II.
	 c)
	III - I - II.
	 d)
	III - II - I.
	8.
	Uma reação de salificação é caracterizada pela reação química entre um ácido e uma base, resultando como produtos: sal e água. Os sais formados nessa reação podem ser sais ácidos, sais básicos, sais duplos ou mistos e sais neutros ou normais. Com base no exposto, avalie as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I- O sal ácido é o produto da reação de neutralização total.
PORQUE
II- A neutralização total ocorre quando o ácido libera em meio aquoso o cátion hidrogênio (H+), enquanto a base libera o ânion, a hidroxila (OH-). Esses íons neutralizam-se, porque o número de hidrogênios presentes no ácido é igual ao número de hidroxilas presente na base.
Assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, no entanto, a II não é uma justificativa da I.
	 b)
	A asserção Ié uma proposição falsa e a II é uma proposição verdadeira.
	 c)
	As asserções I e II são proposições falsas.
	 d)
	As asserções I e II são proposições verdadeiras, sendo a II uma justificativa correta da I.
	9.
	As regras de nomenclatura, segundo a IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada), para as funções inorgânicas foram elaboradas de tal forma que conseguimos, a partir delas, identificar os compostos químicos. Com relação à nomenclatura e às funções inorgânicas, os compostos hidreto de sódio, hidróxido de potássio, sulfato de cálcio e óxido de bário pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas:
I- Hidreto, base, sal, óxido.
II- Hidróxido, ácido, peróxido, sal.
III- Sal, hidreto, óxido, ácido.
IV- Ácido, hidróxido, sal, óxido.
Assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	Somente a opção III está correta.
	 b)
	Somente a opção I está correta.
	 c)
	Somente a opção IV está correta.
	 d)
	Somente a opção II está correta.
	10.
	As funções inorgânicas que apresentam valores de pH que variam entre oito e quatorze são classificadas como bases ou hidróxidos. Este grupo de compostos pode ser classificado quanto à força, em base forte ou base fraca. Com relação à classificação das bases ou hidróxidos quanto à força, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Bases fortes são formadas por cátions das famílias 1A e 2A.
	 b)
	O Hidróxido de amônio (NH4) é uma base extremamente forte.
	 c)
	Cátions da família 3A formam as bases ou hidróxidos mais fortes.
	 d)
	As bases fracas são formadas por cátions das famílias 7A e 8A.
Parte inferior do formulário
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Discursiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656038) ( peso.:4,00)
	
	
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Parte superior do formulário
	1.
	A equação química é a forma gráfica de se representar uma reação química. Em uma equação química, devem constar todas as informações necessárias para que se possa entender o fenômeno químico que está ocorrendo. Neste sentido, descreva e explique os componentes essenciais que compõem uma equação/reação química.
	Resposta Esperada:
Os componentes de uma reação química são: reagentes, que são as substâncias que serão consumidas no início da reação; os produtos, que serão formados ao final da reação; e os coeficientes estequiométricos, que indicam que a quantidade de elementos iguais no reagente está igual à quantidade dos elementos iguais no produto, ou seja, indicam que a reação química está balanceada.
	2.
	Para sabermos utilizar a tabela periódica e verificar as inúmeras informações dos elementos químicos, há duas legendas principais. A legenda de cores, por exemplo, classifica os elementos químicos em metais, ametais, gases nobres etc. Há também uma legenda que apresenta as informações fundamentais que identificam os elementos químicos. Com relação ao exposto, apresente pelo menos seis informações que estão presentes na legenda que traz as informações fundamentais de identificação dos elementos químicos.
	Resposta Esperada:
A legenda que traz as informações fundamentais dos elementos químicos contém o símbolo, o número atômico, a massa atômica, o nome do elemento químico, a distribuição eletrônica, o estado físico, a densidade, eletronegatividade etc.
Parte inferior do formulário
	Acadêmico:
	
	
	Disciplina:
	Química Geral (ENG02)
	Avaliação:
	Avaliação Final (Objetiva) - Individual Semipresencial ( Cod.:656039) ( peso.:3,00)
	Prova:
	
	Nota da Prova:
	10,00
	
	
Legenda:  Resposta Certa   Sua Resposta Errada  
Parte superior do formulário
	1.
	Os óxidos são caracterizados por serem compostos binários, ou seja, são formados apenas por dois elementos químicos, sendo necessariamente o oxigênio o mais eletronegativo entre eles. Sobre os óxidos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	Os óxidos básicos reagem com uma base gerando como produtos um sal e água.
	 b)
	Os óxidos são nomeados combinando-se os nomes dos ânions e dos cátions que os compõem.
	 c)
	Os óxidos podem ser classificados quanto ao número de oxigênios presentes na sua estrutura, sendo chamados, por exemplo, de monóxidos quando há apenas um átomo de oxigênio e de dióxidos quando há dois átomos de oxigênio.
	 d)
	Os óxidos podem ser classificados em anfóteros quando eles não reagem com a água, com ácidos ou com bases.
	2.
	As bases ou hidróxidos são funções inorgânicas que podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas presentes em sua constituição molecular. Com relação à classificação das bases ou hidróxidos citada, analise as afirmativas a seguir:
I- O hidróxido de sódio (NaOH) é classificado como uma monobase.
II- Uma tetrabase apresenta três hidroxilas em sua composição.
III- O hidróxido de cálcio Ca(OH)2 é classificado como uma dibase.
Agora, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	As afirmativas I e II estão corretas.
	 b)
	As afirmativas I e III estão corretas.
	 c)
	Somente a afirmativa I está correta.
	 d)
	Somente a afirmativa III está correta.
	3.
	Durante o preparo de uma solução química, diversos critérios devem ser levados em consideração para que se possa garantir a confiabilidade da concentração da solução preparada. A quantidade de soluto e a quantidade de solvente, por exemplo, são primordiais para determinar a concentração de uma solução. Com relação à concentração de uma solução química, classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) O título em massa relaciona a quantidade de soluto presente em determinada massa de solução.
(    ) A concentração molar relaciona o número de mols de soluto em determinado volume de solução.
(    ) A relação entre a massa do solvente e o volume do soluto é determinada através da concentração comum.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	F - V - F.
	 b)
	V - F - V.
	 c)
	V - V - F.
	 d)
	F - F - V.
	4.
	Um profissional da área química, trabalhando em seu laboratório, utiliza 4 mols de enxofre (S) para preparar pólvora. Contudo, para medir a quantidade de enxofre que será utilizada, ele necessita converter 4 mols em massa, ou seja, ele precisa saber qual é a massa de enxofre (S) contida em 4 mols, sabendo apenas que a massa atômica do enxofre é 32 u. Com relação à massa necessária de enxofre, assinale a alternativa CORRETA:
Dados: n = m/MM
	 a)
	A massa necessária de enxofre é de 128 g.
	 b)
	A massa necessária de enxofre é de 1280 g.
	 c)
	A massa necessária de enxofre é de 1,28 g.
	 d)
	A massa necessária de enxofre é de 12,8 g.
	5.
	As moléculas são formadas pelas ligações entre os átomos. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos é grande, ocorre a transferência completa de um ou mais elétrons de um átomo para outro, sendo que um deles adquire carga positiva e o outro negativa. São as moléculas com caráter iônico. Quando a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula não é tão grande, ocorre o compartilhamento de elétrons. No entanto, como os átomos são diferentes, a força de atração de cada elemento é diferente, formando então ligações covalentes polares e apolares. Entretanto, para determinar a polaridade da molécula também deve ser observada sua forma geométrica. Neste sentido, as moléculas FeCl3, NaOH e H2O são exemplos de quais compostos, respectivamente?
	 a)
	Covalente polar, covalente apolar, iônico.
	 b)
	Iônico, covalente polar, covalente apolar.
	 c)
	Covalente polar, covalente polar, covalente polar.
	 d)
	Iônico, iônico, covalente polar.
	6.
	Muitas transformações, leiam-se reações químicas, ocorrem na natureza de forma espontânea ou não, muitas acabam por alterar a constituição íntima da matéria, assim como outras são capazes apenas de mudar o estado físico da matéria. Com relação às reações químicas, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	A queima de papel é uma transformação física.
	 b)
	A fusão do chumbo é uma transformação química.
	 c)
	A oxidação do ferro é uma transformação física.
	 d)
	A combustão da madeira é umatransformação química.
	7.
	O termo "periódico" se refere a alguma situação que se reproduz em intervalos regulares. Assim, a Tabela Periódica é assim chamada pois é organizada de forma a que várias propriedades dos elementos químicos estão dispostas de forma periódica, ou seja, são regulares, como o número atômico, a eletronegatividade ou o tamanho dos raios atômicos. Sobre a Tabela Periódica, assinale e alternativa INCORRETA:
	 a)
	É essencial memorizar corretamente a disposição dos elementos químicos na Tabela Periódica.
	 b)
	Os elementos químicos estão organizados, na Tabela Periódica, em ordem crescente em relação aos seus números atômicos.
	 c)
	As linhas da Tabela Periódica são chamadas de períodos e indicam a camada de valência dos elementos químicos.
	 d)
	As colunas da Tabela Periódica são chamadas de famílias ou grupos.
	8.
	Em uma célula, a manutenção da vida depende da ocorrência dos mais variados tipos de reações químicas. Assim, por exemplo, constantemente novas proteínas são montadas; açúcares são oxidados a fim de se obter energia; e moléculas grandes podem ser "desmontadas" em um processo de digestão. A realização dessas reações químicas, assim como de uma infinidade de outras depende, em grande parte, da presença de uma classe de moléculas orgânicas, chamadas de enzimas. As enzimas têm, na sua maioria, natureza proteica e são de grande importância nos processos metabólicos, pois elas fazem com que as reações químicas se processem com maior facilidade, sendo classificadas como catalisadores. O papel de cada enzima é bastante específico, ou seja, apenas uma determinada enzima age como catalisador de uma determinada reação. Por exemplo, a enzima amilase salivar facilita a digestão do amido na boca, enquanto que a maltase catalisa a transformação da maltase em glicose. Além disso, a atividade enzimática é bastante dependente de certos fatores externos, sendo os principais a temperatura e o pH do meio, apresentando condições ótimas (ou seja, condições em que a sua atividade enzimática, ou catalisadora, é máxima). Assim, com base nos gráficos anexos, que mostram a relação entre as atividades enzimáticas de duas enzimas distintas em função do pH, assinale a alternativa CORRETA:
	
	 a)
	A atividade enzimática de ambas as enzimas tem uma alta atividade em pH em torno de 11.
	 b)
	Os gráficos mostram que em condições muito ácidas a atividade enzimática é extremamente dependente do pH e da temperatura do meio.
	 c)
	O pH ótimo de ambas as enzimas são conseguidos em condições de pH básico.
	 d)
	Muito provavelmente essas enzimas atuam como catalisadores de reações que ocorrem no estômago.
	9.
	Desde sempre a humanidade busca explicações para os fenômenos que são observados na natureza. Já na Antiguidade, filósofos gregos começaram a imaginar que ao dividir a matéria em pedaços cada vez menores, se chegaria a um ponto em que as partículas seriam tão pequenas que seriam indivisíveis. Assim, cunhou-se o termo "átomo", que tem origem no grego, formado a partir de a-, "não", e -tomos, "cortar", o que significa qualquer coisa que não pode ser cortada, ou seja, que é indivisível. Considerando a evolução da estrutura atômica, alguns modelos foram mais relevantes, sobre esses modelos, assinale a alternativa CORRETA:
	 a)
	O modelo atômico de Rutherford compara o átomo ao sistema solar, por esse motivo é chamado modelo planetário. Neste sistema, à medida que as camadas ficam mais distantes do núcleo, menor é a energia concentrada nelas. Desta forma, explicou como se dava a absorção de energia pelas partículas atômicas.
	 b)
	No início do século XX, o cientista Ernest Rutherford, utilizando a radioatividade, descobriu que o átomo era uma esfera maciça, como sugeria a teoria atômica de Dalton. Surgia assim um novo modelo atômico.
	 c)
	Diante de observações, Rutherford concluiu que a lâmina de ouro seria constituída por átomos formados por um centro muito pequeno e denso, carregado positivamente, e uma região comparativamente grande, carregada negativamente.
	 d)
	Com alguns experimentos em raios catódicos, Rutherford propôs um novo modelo atômico. Ele demonstrou que os raios podiam ser interpretados como sendo um feixe de partículas carregadas de energia elétrica negativa. Chamou essas partículas de elétrons.
	10.
	Um solução química foi preparada despejando-se o conteúdo de um envelope de suco em pó artificial numa jarra com 1500ml de água. Adicionaram-se duas colheres de chá de açúcar equivalente a 200g e misturou-se bem. Classifique V para as sentenças verdadeiras e F para as falsas:
(    ) A solução final apresenta concentração comum igual a 133,33g/L.
(    ) A mistura formada apresenta uma fase, logo, é homogênea.
(    ) A junção de suco em pó, água e açúcar não formará uma solução.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência CORRETA:
	 a)
	V - V - F.
	 b)
	F - V - F.
	 c)
	V - F - V.
	 d)
	F - F - V.
	11.
	(ENADE, 2005) I- A utilização da fórmula para a concentração molar, C = n/V (onde C = concentração molar; n = quantidade de matéria e V = volume da solução), não implica a aprendizagem do conceito de concentração molar.
PORQUE
A aprendizagem do conceito de concentração molar envolve sua aplicação a diferentes fenômenos, a compreensão de sua relação com objetos do mundo físico e de sua relação com outros conceitos químicos.
Analisando essas afirmações, conclui-se que:
	 a)
	A primeira afirmação é verdadeira e a segunda é falsa.
	 b)
	A primeira afirmação é falsa e a segunda é verdadeira.
	 c)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda não justifica a primeira.
	 d)
	As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira.
	12.
	(ENADE, 2005) O alumínio é o terceiro elemento mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio e do silício. Tem grande aplicação industrial, sendo utilizado na fabricação de recipientes, embalagens, na construção civil e na indústria aeroespacial, entre outros usos. Com relação às propriedades do alumínio, pode-se afirmar que:
I- Forma o íon Al3+ que é paramagnético.
II- Seu íon Al3+ tem forte efeito polarizante.
III- Pode ser obtido pela eletrólise ígnea da bauxita.
IV- Seus haletos agem como Ácidos de Lewis.
São corretas apenas as afirmações:
	 a)
	II, III e IV.
	 b)
	I e IV.
	 c)
	I, II e III.
	 d)
	I, II e IV.
Parte inferior do formulário