ANÁLISES PARA IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS DO GRUPO 3 (Cr3+, Fe3+, Al3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Co2+ e Ni2+)

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Universidade Federal do Piauí - UFPI 
Centro de Ciências da Natureza - CCN 
Departamento de Química - DQ 
Química Analítica Qualitativa 
 
 
 
 
 
 
 ANÁLISES PARA IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS DO GRUPO 3 (Cr3+, 
Fe3+, Al3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Co2+ e Ni2+) 
 
 
HÉLIO ALVES MOREIRA 
WANDERLEY MATOS GONÇALVES 
 
 
 
 
 
Teresina-PI 
2010 
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RESUMO 
 
Prepararam-se soluções problema de 100 ml contendo íons Cromo, Alumínio, 
ferro, manganês, cobalto e níquel para uso na identificação e determinação 
qualitativa dos mesmos usando soluções recém-preparadas de Sulfeto de 
Hidrogênio na presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto 
amônio onde houve precipitados de cores diversas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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SUMÁRIO 
 
1. INTRODUÇÃO......................................................................................04 
2. OBJETIVO.............................................................................................07 
2.1. OBJETIVO GERAL.........................................................................07 
2.2. OBJETIVO ESPECIFICO................................................................07 
3. MATERIAIS, REAGENTES E MÉTODOS..............................................08 
 3.1. MATERIAIS....................................................................................08 
 3.2. REAGENTES..................................................................................09 
3.3. MÉTODOS......................................................................................10 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO................................................................15 
5. CONCLUSÃO...........................................................................................20 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS..........................................................21 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
 Os metais Ferro (Fe2+) ou (II) e (Fe3+) ou (III), alumínio (Al3+), cromo (Cr3+) ou 
(III), níquel (Ni2+), cobalto (Co2+), manganês (Mn2+), (II) e zinco (Zn2+) são metais que 
compõem o grupo analítico três, sendo que cinco desses elementos, cromo, 
manganês, ferro, cobalto e níquel são metais de transição e por isso possuem 
propriedades de elementos que tem uma camada interna de elétrons incompleta, ou 
seja, uma valência variável e uma forte tendência para formar íons complexos. Já o 
zinco e o alumínio não são metais de transição, mas o íon alumínio (III) ou Al3+ 
possui propriedades semelhantes às dos íons Cr3+ e Fe3+, pois possuem as mesmas 
cargas e raios aproximadamente iguais. Os reagentes específicos para este grupo 
analítico são o sulfeto de hidrogênio (gás sulfídrico ou solução aquosa saturada) na 
presença de amônia e cloreto de amônio ou solução de sulfeto de amônio. 
 A alquimia medieval acabou fundando, com seus estudos sobre os metais, as 
bases da química moderna. Diversas novas substâncias foram descobertas pelos 
alquimistas, como o arsênico. Eles também deixaram como legado alguns 
procedimentos que usamos até hoje, como o famoso "banho-maria", devido à uma 
alquimista chamada Maria, a Judia. Ironia do destino, o desejo dos alquimistas de 
transmutar os metais tornou-se realidade nos nossos dias com a fissão e fusão 
nuclear. A psicologia moderna também incorporou muito da simbologia da alquimia. 
Carl Jung reexaminou a simbologia alquímica procurando mostrar o significado 
oculto destes símbolos e sua importância como um caminho espiritual. Mas com 
certeza a maior influência da alquimia foi nas chamadas ciências ocultas. Em um 
mundo tomado pelo culto ao dinheiro, à aparência exterior, em que pouco o homem 
busca a si próprio e ao seu íntimo, as vozes dos antigos alquimistas aparecem como 
um chamado para que o homem reencontre seu lado espiritual e superior 
(FERNANDES, 1982). 
As reações específicas deste grupo analítico são formados precipitados de 
cores diversas, como por exemplo, sulfeto de ferro (II) é preto; hidróxido de alumínio 
tem cor branca; hidróxido de cromo (III) é verde; sulfeto de níquel possui coloração 
preta; sulfeto de cobalto também é preto; sulfeto de manganês (II) é rosa e sulfeto 
de zinco tem cor branca. (FADIGAS, 2008). 
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O ferro, quimicamente puro, é um metal branco, prateado, tenaz e dúctil. 
Funde a 1535ºC. O metal comercial raramente é puro e, em geral, contém pequenas 
quantidades de carbureto, silicieto, fosfeto e sulfeto de ferro, e um pouco de grafite. 
Estes contaminantes exercem um papel importante na resistência de estruturas 
metálicas de ferro. O ferro pode ser magnetizado. Os sais de Fe2+ são dissolvidos 
em ácido clorídrico diluído ou concentrados e em ácido sulfúrico diluído formando 
sais de Fe2+, liberando hidrogênio. Já com ácido sulfúrico concentrado a quente sua 
dissolução produz íons Fe3+, ferro (III), e dióxido de enxofre. Reações com solução 
de Hidróxido de Sódio forma um precipitado branco de hidróxido de ferro (II) 
(Fe(OH)2), reação realizada em ausência de ar. O hidróxido de ferro (II) é insolúvel 
quando em excesso em ácidos, porém em solução de ácido diluído é solúvel. Se 
exposto ao ar o precipitado é oxidado a hidróxido de ferro (III) (Fe(OH)3). (VOGEL, 
1981). 
 O alumínio é um metal branco, dúctil e maleável; seu pó é cinza. Funde a 
659ºC. Os objetos de alumínio expostos ao ar são oxidados na superfície, mas a 
camada de óxido protege o objeto de oxidação posterior. Dos ácidos clorídrico, 
sulfúrico e nítrico diluídos, somente o primeiro dissolve o metal facilmente, sendo 
que o processo de dissolução nos dois últimos ácidos pode ser acelerado por adição 
de cloreto de mercúrio (II). Os mesmos ácidos só que concentrados dissolvem o 
alumínio facilmente. Ele é trivalente em todos os seus compostos (Al3+). Quando 
reage com solução de Amônio forma-se precipitado branco, gelatinoso, de hidróxido 
de alumínio (Al(OH)3) pouco solúvel em excesso do reagente. 
Al3+ + 3NH3 + 3H2O __-- Al(OH)3 + 3NH
4+ (FADIGAS, 2008). 
O cromo é um metal branco, cristalino e não consideravelmente dúctil ou 
maleável. Funde a 1765ºC. Em soluções aquosas, o cromo forma três tipos de íons; 
os cátions cromo (II) e (III) e o ânion cromato (e Dicromato), no qual o cromo tem um 
estado de oxidação de +6. O íon cromo (II) ou cromoso, Cr2+, é derivado do óxido de 
cromo (II) CrO. Esses íons formam soluções de cor azul. Eles são os mais instáveis. 
Os íons cromo (III) ou crômicos Cr3+ são estáveis e são derivados do trióxido de 
dicromo, Cr2O3. Em soluções eles são verdes ou violetas, dependendo dos íons 
complexos formados. 
O cobalto é um metal de cor cinza- aço, levemente magnético. Funde a 
1490ºC.O metal dissolve-se facilmente em ácidos minerais diluídos. A dissolução em 
ácido nítrico é acompanhada pela formação de óxido de nitrogênio. Em soluções 
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aquosas, o cobalto está normalmente presente como íon cobalto (II), Co2+; às vezes, 
especialmente em complexos, o íon cobalto (III), Co3+, é encontrado. 
O níquel é um metal duro, branco, prateado, dúctil, maleável e muito tenaz. 
Funde a 1455ºC. É ligeiramente magnético. O níquel (II) é dissolvido em ácido 
clorídrico (diluído e/ou concentrado) e em ácido sulfúrico diluído, com formação de 
hidrogênio. Ele é também dissolvido em ácido sulfúrico concentrado a quente, com 
formação de dióxido de enxofre e, facilmente, em ácido nítrico diluído e/ ou 
concentrado a frio. Os sais de níquel (II) estáveis são derivados do óxido de níquel 
(II), NiO, que é uma substância verde. Em solução sua cor verde se deve a 
formação de íons complexos. 
O manganês é ummetal branco acinzentado, semelhante na aparência ao 
ferro fundido. Funde a cerca de 1250ºC. O manganês é dissolvido em ácidos 
minerais diluídos e em ácido acético, com produção de sais de manganês (II) e 
hidrogênio. Em ácido sulfúrico concentrado a quente ocorre também a liberação de 
dióxido de enxofre. Ele reage com água quente, formando o hidróxido de manganês 
(II) (precipitado- Mn(OH)2) e hidrogênio (VAISTMAN, 1995). 
A análise qualitativa é a parte de química analítica que se preocupa com a 
identificação dos constituintes de uma amostra, que pode ser de natureza mineral, 
vegetal ou animal. O procedimento para a identificação de uma espécie química 
consiste em provocar, na mesma, uma variação em suas propriedades, que possa 
ser facilmente observada e que corresponda com a constituição da dita substância. 
O agente que promove a variação chama-se de reagente, pois reage quimicamente 
com o produto que se deseja reconhecer. Pode-se trabalhar com o reagente 
dissolvido ou não em solução, logo existem dois tipos de ensaios: reações por via 
seca e reações por via úmida. As primeiras são aplicáveis a substâncias sólidas, e 
as últimas, a substâncias em solução. Os ensaios por via seca parecem ter perdido 
sua popularidade; no entanto, freqüentemente eles fornecem informações úteis num 
período de tempo comparativamente mais curto (Fernandes, 1982). 
 
 
 
 
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2. OBJETIVO 
 
2.1. OBJETIVO GERAL 
 
Analisar e Identificar qualitativamente os cátions do grupo 3 (Cr3+, Fe3+, 
Al3+, Zn2+, Mn2+, Fe2+, Co2+ e Ni2+), em um meio. 
 
2.2. OBJETIVO ESPECÍFICO 
 
Verificar ou confirmar a presença dos cátions do grupo 3 em soluções 
por via úmida e estudar e comparar a formação dos precipitados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. MATERIAIS, REAGENTES E MÉTODOS 
 
3.1. MATERIAIS 
 1 Pisseta; 
 2 béqueres; 
 Tubos de ensaio; 
 Estante para tubos de ensaio; 
 2 Espátulas; 
 1 Bastão de vidro; 
 Banho-maria; 
 Tripé; 
 Tela de amianto; 
 Bico de Bunsen; 
 1 Centrifuga; 
 18 Conta-gotas; 
 Balança analítica ±0.0001 g; 
 1 Pinça; 
 1 Capela; 
 2 Garras. 
 
 
 
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3.2. REAGENTES 
 Cr(NO3)3 0.2 MOLAR; 
 Al(SO4)3 0.2 MOLAR; 
 ZnSO4 0.2 MOLAR; 
 MnSO4 0.2 MOLAR; 
 Co(NO3)2 0.2 MOLAR; 
 NiSO4 0.2 MOLAR; 
 (NH4)2S 1,0 MOLAR; 
 NH4SCN 1,0 MOLAR; 
 K3[Fe(CN6)] 1,0 MOLAR; 
 HNO3 diluído à 65%; 
 HCl Concentrado; 
 H2O2 3%; 
 HNO3 à 6.0 MOLAR; 
 NaOH à 6.0 MOLAR; 
 CH3COOH à 0.2 MOLAR; 
 NH4Cl à 0,2 molar; 
 Acetona (CH3)2CO; 
 C4H8N2O2 Dimetilglioxima sólida; 
 Água destilada. 
 
 
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3.3. MÉTODOS 
Fizeram-se todas as soluções dos reagentes utilizados com um volume 
de 100 ml, por dois métodos básicos de preparo de solução: (1) Utilizou-se 
da fórmula (ms=M2xV2xPM) para o preparo das soluções(reagentes) a partir 
de reagentes sólidos e de massa (ms) e (2) utilizou-se, para regentes 
líquidos, a fórmula(M1xV1=M2xV2), onde M1 é a molaridade da solução inicial 
ou P. A., V1 o volume de reagente necessário, M2 a molaridade final e V2 o 
volume final da amostra que quero preparar. Depois se fez os seguintes 
métodos: 
a) Reações de Separação 
OBS: Para as reações de identificação destes cátions, foram usadas 
soluções (SP’s) de Nitratos e sulfatos de [Cr3+, Al3+, Fe3+, Zn2+, Mn2+, Co2+, 
Ni2+] a 0,2 M. 
1. Reação com Hidróxido de Sódio 
 Colocou-se 10 gotas de cada uma das soluções SP’s, em tubos de 
ensaio, adicionando-se 4 gotas de NaOH 6.0 M. Logo após testou-se a 
solubilidade da solução com gotas de NH4Cl e anotou-se os resultados. 
Aqueceu-se em banho-maria o tubo que continha Cr3+. 
2. Reação com Hidróxido de amônio 
Colocou-se 10 gotas de cada uma das soluções SP’s, em tubos de 
ensaio, adicionando-se 3 gotas de NH4OH Concentrado. Observou e anotou, 
Continuou a adicionar NH4OH para observar se há casos de dissolução do 
precipitado. 
3. Reação com NH4OH em presença de NH4Cl 
Colocou-se 10 gotas de cada uma das soluções SP’s, em tubos de 
ensaio, adicionando-se 15 gotas de NH4Cl 0,2 M e 5 gotas de NH4OH 4.0 M 
onde tornou-se alcalino. Observou e escreveu as equações químicas. 
 
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4. Reação com (NH4)2S à 1,0 molar 
Colocou-se 10 gotas de cada uma das soluções SP’s, em tubos de 
ensaio, adicionando-se 5 gotas de NH4Cl 4.0 M e gotas NH4OH 6.0 M onde 
tornou-se alcalino depois adicionou-se mais para ficar em excesso. 
Adicionou-se lentamente e com agitação 5 gotas de (NH4)2S, aquecendo-se 
em banho-maria até ebulição, centrifugou e verificou se a precipitação foi 
quantitativa adicionou-se mais gotas de (NH4)2S 1.0 M ao sobrenadante. 
Observou, anotou e escreveram-se as equações químicas. 
b) Reações de identificação para Ferro (III) 
OBS: As reações com ferro (II) não foram realizadas devida a compostos 
contendo o mesmo serem muitos instáveis e formarem óxidos e por não ter 
reagentes específicos para o experimento. Logo todos os resultados 
relatados são sobre ferro (III). 
1. Reação com amônia 
Colocou-se 10 gotas da solução SP, no tubo de ensaio, adicionando-se 
gotas de NH4OH 4.0 M. observou-se o precipitado e escreveu-se a equação 
da reação. 
2. Reação com NH4SCN à 1,0 molar 
Colocou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de SP, 6 gotas de HCl 6.0 
M e 5 gotas de NH4SCN. Observou-se e anotou as reações. 
3. Reação com K3[Fe(CN)6] à 1,0 molar 
Colocou-se em 2 tubos de ensaio 10 gotas de SP, 6 gotas de HCl 6.0 
M e 5 gotas de K3[Fe(CN)6]. Testou a solubilidade do tubo 1 com HNO3 
diluído e tubo 2 com HCl concentrado escreveu-se a equações químicas 
possíveis. 
c) Reações de identificação para Alumínio (III) 
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OBS: Para a reação de identificação deste cátion, utilizou-se um solução 
SP de Al2(SO4)3 . 18H2O à 0,2 molar. 
 
1. Reação com NaOH à 6,0 molar 
Colocou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de AlCl3 e gotas de NaOH 
4.0 M até formar precipitado branco, centrifugou e depois adicionou com 
agitação NaOH até dissolução. Acrescentou HCl à 6.0 M para a 
reprecipitação e escreveu as equações. 
d) Reações de identificação para Crômio (III) 
OBS: Para a reação de identificação deste cátion, utilizou-se um solução 
SP de Cr(NO3)3 . 9H2O à 0,2 molar. 
1. Reação com NaOH/H2O2 à quente 
Colocou-se em um tubo de ensaio 10 gotas de SP contendo Cr3+ 
adicionando 1 gota de NaOH 6.0 M até formar um precipitado gelatinoso. 
Continuou adicionando até dissolução, depois 10 gotas de H2O2 3% (gota a 
gota) e colocou-se em banho-maria por 2 minutos, observando os resultados 
e escrevendo as equações químicas. 
e) Reações de identificação para Zinco (II) 
OBS: Para a reação de identificação deste cátion, utilizou-se um solução 
SP de ZnSO4 . 7H2O à 0,2 molar. 
1. Reação com (NH4)2S à 1,0 molar 
Colocou-se, em um tubo de ensaio, 10 gotas da solução SP e 
adicionou-se 1 gotas de NaOH à 6,0 mol/L. Depois adicionou-se mais 
3 gotas de NaOH à 6,0 mol/L, adicionando, logo após, 1 gota de 
sulfeto de amônio e aquecendo em banho-maria. Escreveu-se a 
equação química. 
2. Reação com K3[Fe(CN) 6] à 1,0 molar 
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Colocou-se em dois tubos de ensaio 10 gotas da SP e acrescentou-se 
5 gotas de K3[Fe(CN) 6]. Depois, no primeiro tubo, adicionou-se 3 gotas 
de NaOH à 6,0 mol/L, centrifugou-se e observou-se os resultados, 
anotando as reações químicas. 
 f) Reação de identificação para manganês II 
OBS: Utilizou-se nesta experiência a solução SP de MnSO4 . H2O à 0,2 
molar. 
1. Oxidação a Permanganato PbO2 com HNO3 à 6,0 molar 
Colocou-se em um tubo de ensaio 5 gotas da SP, 5 gotas de águadestilada e 2 gotas de HNO3 , aquecendo logo após em banho-maria 
e centrifugou-se, observando sempre o que ocorria, e anotou-se a 
equação química da reação. 
2. Precipitado de MnO(OH) 2 
Colocou-se em um tubo de ensaio 10 gota da SP, depois adicionou-
se 2 gotas de NaOH à 6,0 mol/L. Resfriou-se a solução e adicionou-se 
H2O2 gota à gota (sob agitação), aquecendo logo após em banho-
maria de 2 à 3 minutos e centrifugou-se, retirando após isto o 
sobrenadante e adicionando H2O destilada aquecida, e mais 1 gota 
de HNO3 à 6,0 mol/L, para deixar o meio ácido, e observou-se as 
mudanças de coloração, escrevendo a possível reação química 
ocorrida. 
g) Reação de identificação para cobalto II 
OBS: A solução SP para esta experiência e o Co(NO3) 2. 6H2O à 0,2 
molar. 
1. Reação com NH4SCN à 0,2 molar 
Em um tubo de ensaio, colocou-se 10 gotas da SP, 2 gotas de ácido 
acético 2 molar e 8 gotas de NH4SCN, observando-se as mudanças 
de coloração, sendo que, após esta observação, adicionou-se mais 
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10 gotas de acetona à solução observando o que acontecia, e 
anotou-se a equação química. 
h) Reação de identificação para Níquel II 
OBS: A solução SP para esta experiência e o NiSO4 . 6H2O, à 0,2 molar. 
1. Reação com C4H8N2O2- Dimetilglioxima (pó branco) à 0,1 molar 
Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas da SP e adicionou-se 5 
gotas de H2O destilada, 1 pitada de Dimetilglioxima e 2 gotas de 
NH4OH para deixar o meio alcalino. Observou-se se haveria a 
formação de precipitado e escreveu-se a equação química. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
As quantidades de cada reagente, necessárias para se preparar as soluções 
utilizadas, estão na tabela 1.0: 
Tabela 1.0: Tabela da quantidade de cada um dos regentes que será necessário 
para preparar as soluções. 
Reagente / 
quantidade 
Molaridade 
(mol/L) 
Volume(L) Peso 
Molecular 
(PM) em 
g/mol 
Massa (ms 
em 
gramas) 
Volume 
V1 (em 
ml) 
(NH4)2S 1,0 0,1 68,14 13,6280 13,63 
NaOH 6,0 0,1 40, 00 24,00 
NH4Cl 0,2 0,1 53,49 1,0698 g 
Cr (NO3)3 . 9H2O 0,2 0,1 400,15 8,003 g 
Al2(SO4)3 .18H2O 0,2 0,1 666,42 13,3284 g 
Co(NO3)2.6H2O 0,2 0,1 291,04 5,8208 g 
ZnSO4 .7H2O 0,2 0,1 287,54 5,7508 g 
MnSO4 .H2O 0,2 0,1 169,01 3,3802 g 
NiSO4 .6H2O 0,2 0,1 262,84 5,2568 g 
NH4SCN 1,0 0,1 76,12 15,2240 g 
K3[Fe(CN)6] 1,0 0,1 329,26 65,8520 g 
HNO3 6,0 0,1 
HCl conc. P.A 36,46 
H2O2 à 3% 3% 0,1 34,01 10 
Na2B4O7 .10H2O Sólido 381,37 
CH3COOH 0,2 0.1 60,05 1,2010 
(CH3)2CO 0.1 58,08 34.1 
C4H8N2O2 0,1 0,1 116,12 1,1612 
 
a) Reações de Separação 
1. Reação com hidróxido de sódio 
No primeiro tubo contendo cromo (III) de coloração inicial violeta 
[Cr(H2O) 4Cl2]
+ ao adicionar 4 gotas de hidróxido de sódio a solução tornou-se verde-
escura [Cr(H2O) 5Cl]²
+.Esta solução aquecida ao banho Maria, houve a formação de 
um precipitado verde gelatinoso.E na presencia de excesso de hidróxido de sódio a 
solução se dissocia totalmente. 
 Já as soluções SP’s contendo os seguintes íons (Al3+, Fe3+,Zn2+ , 
Mn2+,Co2+,Ni2+) com suas respectivas cores iniciais (incolor, amarelo-claro, incolor, 
incolor, rosa e verde) tratando estas soluções com quatro gotas de NaOH 4 mol/L, 
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houve a formações de precipitados com suas cores características mais intensas 
(branco gelatinoso, marrom, uma solução branca, uma solução amarelo suspenso, 
rósea e verde gelatinoso). 
 As soluções contendo (Al3+, Zn2+, Cr3+) na presença de excesso de NaOH são 
solúveis, já as soluções contendo (Al3+, Co2+,Ni2+, Mn2+) são insolúveis. 
2. Reações com NH4OH 
 Analisou-se e soluções SP’s contendo os reagentes (Cr3+, Al2+,Fe3+, Zn2+, Mn2+, 
Co2+, Ni2+) com suas respectivas cores (verde-violeta, incolor, amarelo-claro, incolor, 
incolor, rósea e verde-claro), após a adição de três gotas de NH4OH notou em todos 
os compostos formação de precipitado de cores mais claras uns e outros mais 
intensas que foram respectivamente (verde esbranquiçado, branco, marrom, branco, 
roso - claro(areia), vermelho-vinho e azul), após tratamento com excesso de 
NH4OH(10 gotas) notou-se que apenas as soluções contendo zinco e cobalto se 
solubilizaram no caso do Cr3+ o precipitado formado é parcialmente solúvel devido a 
formação de Amin – complexo de crômio (violeta ou rosada). 
3. Reações com NH4OH em presença de NH4Cl 
 A pós colocados em tubos de ensaio, 10 gotas de SP’s de (Cr3+, Al3+, Fe3+, 
Zn2+, Mn2+, Co2+, Ni2+), e 15 gotas de NH4Cl 0,2 mol/L, nada aconteceu em relação 
à solução, e após a adição das 5 gotas de NH4OH 4 mol/L notou-se a formação de 
um precipitado em todos os compostos(com exceção da solução contendo o Ni2+, 
que formou uma solução azul-clara) com as respectivas cores: verde-esbranquiçado, 
branco, marrom, branco, amarelo-esbranquiçado e verde escuro. 
Segue abaixo as respectivas equações químicas. 
1. [Cr(H2O) 4Cl2]
2+ + 2NH4OH  [Cr(H2O)5Cl]
+ + NH4Cl + 2H2 + NO
+ 
2. Al2(SO4)3 + 6H2O ( ou ) 2Al(OH)3 + 3H2SO4(solução inicial aquosa) 
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Al(OH)3 + NH4OH  [Al(OH)4]
- (aq) + NH4
+(aq) 
3. Fe2(SO4)3 + NH4OH  Fe(OH)3 + (NH4)2SO4 
4. Zn(NO3)2 + NH4OH  Zn(NO3)2 + NH4
+ 
5. Mn(SO4) + NH4OH  Mn(OH)2 + NH4
+ 
6. Co(NO3)2 + NH4OH  Co(OH)2 + (NH4)2NO3 
7. NiSO4 + NH4OH Ni(OH)2 + NH4
+ 
4. Reação com (NH4)2S à 1,0 M 
 As soluções de ((Cr3+ Al3+, Fe3+,Zn2+ , Mn2+,Co2+,Ni2+) com suas coloração inicias 
e ou adicionar o cloreto de amônio (NH4Cl) e (NH4OH ) o meio tornou-se alcalino, já 
com adição de (NH4)2S houve a formação de precipitado de cores diversas 
como:verde-clara, amarelo-clara, preto, branco, róseo ,preto e no caso do níquel 
houve a formação e a deposição de uma coloração espelho na parede do tubo 
caracterizando o íons (Ni2+). 
 As soluções de ((Cr3+ Al3+, Fe3+,Zn2+ , Mn2+,Co2+,Ni2+) foram levada ao banho 
Maria e centrifugada para verificar a quantidade de precipitado e a separação das 
fases com maior clareza. 
1. Cr2(SO4)3 + NH4OH Cr(OH)3 + (NH4)2SO4 
2. Al2(SO4)3 + NH4OH  Al(OH)3 + NH4
+ 
3. Fe2(SO4)3 + (NH4)2S  Fe2S3 + NH4
+ 
4. Zn(NO3)2 + (NH4)2S  ZnS + NH4
+ 
5. NiSO4 + (NH4)2S  NiS + NH4
+ 
b) Reações de identificação para Ferro (III) 
1.Reação com NH4SCN à 1,0 molar 
Para a reação de identificação do ferro (III) usou-se o HCl que tornou-se a 
solução mais escura e ao adicionar gotas de NH4SCN à 1,0 molar a solução ficou 
se vermelha intensa.Que caracteriza a presença do ferro (III) na solução. 
2.Reação com K3[Fe(CN)6] à 1,0 molar 
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Usando também o K3[Fe(CN)6] à 1,0 molar com o HCl no tubo contendo a solução 
de Fe(SO4)3 verificou-se que a solução torno-se vermelho-amarelo ,identificando que 
existia a presença de ferre(III) na solução utilizada. 
 
1.Reação com NaOH à 6,0 molar 
Para esta identificação deste íon utilizou-se a solução contendo o Al2(SO4)3 com 
gotas de NaOH 6,0M verificou-se a formação de um precipitado branco gelatinoso e 
depois de centrifugada solubilizou o corpo de fundo com excesso de NaOH e 
reprecipitou usando HCl 6.0 M. 
d) Reações de identificação para Crômio (III) 
1. Reação com NaOH/H2O2 à quente 
 No tubo de Cr(NO3)3 verificou-se,após adição de NaOH, que formou um 
precipitado gelatinoso mas em excesso do hidróxido de sódio se dissolveu 
totalmente. Após o acréscimo de H2O2 e aquecimento em banho Maria formou-se 
um precipitadoesverdeado no fundo e uma parte superior amarela-clara. 
 
e) Reações de identificação para Zinco (II) 
1. Reação com (NH4)2S à 1,0 molar 
No tubo contendo o ZnSO4 adicionado NaOH notou-se a formação de 
precipitado gelatinoso e verificando que em excesso de NaOH o ZnSO4 continua 
dissolvido. Já com o acréscimo de algumas gotas de (NH4)2S e ao banho Maria o 
formou-se ZnS em uma solução branca. 
2. Reação Com K4[Fe(CN) 6] à 1,0 molar 
Com a solução inicial de sulfato de zinco com sua coloração transparente e com 
adição K4[Fe(CN) 6] à 1,0 molar tornou-se amarelada e com mais 3 gotas de NaOH 
e centrifugando-o obteve –se o precipitado amarelo no fundo do tubo. 
 
f) Reação de identificação para manganês II 
1.Oxidação a Permanganato com PbO2 HNO3 à 6,0 molar 
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 Para a identificação deste íon utilizou uma solução de MnSO4 contendo PbO2 
e HNO3 foi-se completando após banho Maria e a centrifugação , logo constatou um 
corpo de fundo preto caracterizando o permanganato. 
 
2.Precipitado de MnO(OH) 2 
Utilizando junto a MnSO4 o NaOH e levando ao banho Maria formou uma 
solução marrom escura. Ao centrifugá-lo parte do composto depositou no fundo e 
outro em suspensão. Sendo que o precipitado é o MnO(OH) 2 (possivelmente). 
 
g)Reação de identificação para cobalto II 
1.Reação com NH4SCN à 0,2 molar 
Em um tubo de ensaio, colocou-se 10 gotas da SP, 2 gotas de ácido acético 2 
molar nada foi verificando quanto a sua coloração(róseo) mais ao adicionar 8 gotas 
de NH4SCN, observou-se coloração mais intensa sendo que, após esta 
observação, adicionou-se mais 10 gotas de acetona à solução observou-se que a 
coloração ficou azul. 
i) Reação de identificação para Níquel II 
1.Reação com C4H8N2O2- Dimetilglioxima (pó branco) à 0,1 molar 
Em um tubo de ensaio, colocou-se 5 gotas da SP (NiSO4) de cor inicial 
transparente e adicionou-se 5 gotas de H2O destilada, 1 pitada de Dimetilglioxima e 
2 gotas de NH4OH formou-se um precipitado róseo em meio alcalino. 
 
 
 
 
 
 
 
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5. CONCLUSÃO 
 
 
 Segundo as análises feitas, podemos confirmar que os métodos de análise 
descritos são realmente eficientes na análise qualitativa dos cátions do grupo 3, 
quando utilizado como reagente precipitante do grupo o (NH4)2S em meio básico, 
como foi reportado na literatura e que há realmente a presença dos metais 
problemas nas soluções analisadas, como era esperado, segundos os dados 
obtidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
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FERNANDES, Jaime. Química Analítica Qualitativa. São Paulo: Hermus, 1982. 
319p. 
 
 
VAITSMAN, Delmo Santiago & BITTENCOURT, Olymar Augusto. Ensaios 
Químicos Qualitativos. Rio de Janeiro: Interciência, 1995. 311p. 
 
 
VOGEL, Arthur Israel. Química Analítica Qualitativa. Trad. Antônio Gimero. 5 ed. 
rev. (português). São Paulo: Editora Mestre Jou, 1981. 665p. 
 
 
WIKIPEDIA. Metais de transição. Disponível em: 
<http://pt.wikipedia.org/wiki/element/metais>. Acesso em 27 de Abril de 2010.