Fisico Quimica Aula 3

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18/04/2018
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Técnico em Química
Prof. Edil Lins
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Unidade de Medida da Temperatura
Está temperatura do zero absoluto é medida na
escala Kelvin, na qual esta temperatura (0 K) corresponde a -273ºC na escala Celsius.
0 ºC = 273,15 K
K = ºC + 273,15
Quando falamos que um gás está na condiçõesnormais de temperatura e pressão (CNTP), estabelecemos queos valores da pressão e temperatura são:
Cntp: P= 1,0 atm= 760 mmHg
T=0 ºC=273,15 K
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LEI DE BOYLE
Temos um gráfico representando a variação dovolume gasoso em função da pressão do sistema, para umprocesso à temperatura constante (transformaçãoisotérmica). Observe que o gráfico obtido equivale a umahipérbole equilátera.
Note o resultado do produto entre o volume ea pressão em cada um doze pontos do gráfico. São todosiguais.
P.V = k (constante).
Gragico da Lei de Boyle 
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
Vo
lum
e (
L)
Pressão (atm)
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Lei de Boyle
 Podemos enunciar a Lei Boyle como sendo:
O volume ocupado por uma certa quantidade
de gás, a uma mesma temperatura, é inversamente
proporcional a sua pressão, ou seja, o produto PV se
mantêm constante.
LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC
Os cientistas franceses Charles (1787) e Gay-
Lussac (1808), foram os primeiros a realizarem estudos
relacionados a variação da temperatura dos gases em relação a
variação de seus volumes e suas pressões.
De forma experimental, eles verificaram que:
A volume constante, a variação de pressão de
uma certa quantidade de gás é linearmente proporcional a sua
temperatura em graus Celsius.
A pressão constante, a variação do volume de
uma certa quantidade de gás é linearmente proporcional a sua
temperatura em graus Celsius.
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Veja os dois casos representados 
graficamente:
Pre
ssã
o
Temperatura (oC)
V = constante
II Caso 
Vo
lum
e
Temperatura (oC)
P = constante
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Explicação do Gráfico 
No gráfico o valor da pressão é igual a zero no
ponto em que a temperatura corresponde a -273,15ºC. No
zero absoluto, as moléculas do gás não estão em
movimento, e com isso, não há colisões contra as paredes
do recipiente, daí temos pressão nula.
. 01
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
‐6 ‐5 ‐4 ‐3 ‐2 ‐1 0 1 2 3 4 5 6 7 8
Pre
ssã
o
‐273,15 Temperatura (oC)
V = constante
1848
Em 1848, quando William Thompson, o Lord Kelvin,
introduziu a escala absoluta, as Leis de Charles e Gay-
Lussac foram alteradas:
 A volume constante, a pressão de uma quantidade fixa
de gás é diretamente proporcional a sua temperatura
absoluta.
 À pressão constante, o volume de uma quantidade fixa
de gás é diretamente proporcional a sua temperatura
absoluta.
 As Leis de Charles e Gay-Lussac passam então a ser
representadas pelas seguintes equações:
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Representação da Leis de Charles e 
Gay-Lussac 
Aplicação Da Equação Geral Dos 
Gases 
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EQUAÇÃO DE ESTADO DOS GASES
Lenbramdo Da (CNTP)
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DENSIDADE DOS GASES
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Exercício
2) (PUC‐RS) De acordo com a Lei de Boyle, para
proporcionar um aumento na pressão de uma
determinada amostra gasosa numa transformação
isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume. 
b) diminuir a sua massa. 
c) aumentar a sua temperatura. 
d) diminuir o seu volume. 
e) aumentar a sua massa. 
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Exercício
7) (FUC‐MT) Certa massa de gás estava contida em um recipiente 
de 20 L, à temperatura de 27 ºC e pressão de 4 atm. Sabendo 
que essa massa foi transferida para um reservatório de 60 L, à 
pressão de 4 atm, podemos afirmar que no novo reservatório: 
a) a temperatura absoluta ficou reduzida a 13 da inicial. 
b) a temperatura absoluta ficou reduzida de 13 da inicial. 
c) a temperatura em ºc triplicou o seu valor inicial. 
d) a temperatura em ºc ficou reduzida a 13 de seu valor inicial 
e) a temperatura absoluta triplicou seu valor inicial. 
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Exercicio
9) Nitrogênio, N2, tem sido oferecido, em alguns postos de gasolina, como uma alternativa para encher pneus, no lugar de ar (o oxigênio do ar, a altas pressões, diminui a vida últil dos pneus). Encheu‐se um pneu, a temperatura ambiente (25 ºC), com nitrogênio, de modo que todo o seu volume (20 L) foi preenchido até uma pressão de 5 atm. 
a) Qual a massa de N2 introduzida no penu? 
b) Se, ao começar a rodar, a temperatura do pneu aumentar para 60 ºC sem que haja mudança no seu volume, qual a nova pressão no seu interior? 
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