Primeira Prova

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O que é química
Ciência que estuda as substâncias, os elementos que constituem suas características, propriedades combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e sua identificação.
Por que estudar a química
Estuda a maneira pela qual os elementos se ligam se reagem entre si, bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações. Nos ajuda a intender os fenômenos e processos ou não.
Definir matéria
*Tudo aquilo que possui massa e ocupa espaço.
• A matéria pode ser um gás, um líquido ou um sólido.
• Esses são os três estados da matéria.
• Os gases não têm forma nem volume definidos.
• Os gases podem ser comprimidos para formarem líquidos.
• Os líquidos não têm forma, mas têm volume definido.
• Os sólidos são rígidos e têm forma e volume definidos.
O que é massa?
É a medida de tudo aquilo que compõe a matéria
Substancia pura simples - formada exclusivamente por átomos iguais. Ex: N2
Substancia pura composta – formada exclusivamente por moléculas iguais. Ex.: H2O
Mistura – é formada por duas ou mais substancias podendo ser homogenia ou heterogenia. Homogênea tem uma fase como petróleo, ar, água do mar. Heterogênea possui duas fases como água e óleo, água e areia.
E importante lembrar que os compostos químicos têm propriedades totalmente diferentes dos reagentes que os originam. O2 + H2 = H2O
Propriedades intensivas e extensivas
Extensivas:
Dependem da quantidade de substância.
• Massa, volume e pressão.
Intensivas:
Independem da quantidade de substância.
• Ponto de fusão e ebulição;
• Densidade;
• Viscosidade;
• Solubilidade
Transformações físicas e químicas
Física – a identidade das substancias é preservadas (não resultam na mudança de composição)
• Evaporação da água
• Sublimação do iodo e da naftalina
Química – ocorre uma reação química (rompimento e formação de ligações químicas, transferência de elétrons).
Teoria Atômica
Átomo moderno – existem duas partículas no núcleo uma de carga positiva, os prótons, e outra de carga neutra, os nêutrons. O núcleo é extremamente pequeno e denso quando comparado à nuvem eletrônica.
Modelo de Dalton
O átomo é uma minúscula partícula (esfera) maciça, indestrutível, impenetrável e indivisível. Mas caiu em contradição quando isolaram átomos de polônio e radio, eles emitiam radiação e se desintegravam.
Modelo de Thomson
Esfera de cargas positivas com elétrons (carga negativa) encrustados como um pudim de ameixas.
A descoberta da estrutura atômica
Suponha que o átomo é esférico, mas a carga positiva está no centro com uma carga negativa difusa em torno dele. A maior parte da massa se encontra no núcleo e tem carga positiva e os elétrons ocupa o resto do átomo
Dilema do átomo estável – se os elétrons ficassem parados as cargas opostas se atrairiam e se chocariam. Se os elétrons ficassem em movimento eles perderiam energia emitindo radiações, mas sabe-se que nem todos os átomos emitem radiações.
Modelo Atômico de Bohr
Estrutura atômica seria explicada a partir da natureza da luz emitida pelas substâncias a temperaturas altas ou sob influencias de uma corrente elétrica.
• Elétrons que orbitam o núcleo ocupam determinados níveis de energia;
- Energia do elétron é quantizada. O eletrom, muda de nível se ele absolver ou liberar energia
Número atômico e massa atômica
Numero atômicos (Z) – átomos de um mesmo elemento tem o mesmo numero de prótons
Numero atômico = numero de prótons
Massa atômica (A – um átomo de carbono tem 6 prótons e 6 nêutrons então sua massa é 12u
u = unidade de massa atômica 1u = 1.661 x 
Isótopos – átomos com mesmo número de prótons e diferentes números de massa e nêutrons
1 mol = 6,0221415 x partículas (número de Avogadro) 
Íons Moléculas e Seus Compostos
Cátions – formados quando um átomo perde um ou mais elétrons em uma reação química
Ânions – formados quando um átomo ganha um ou mais elétrons em uma reação química
Íons poliatômicos – constituídos por dois ou mais átomos e o conjunto apresenta carga elétrica. Exemplo: 
Compostos formados por íons, mas possuem carga líquida neutra
NaCl – cloreto de sódio
Al2O3 – óxido de alumínio
FeO – óxido de ferro (II)
Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
NOMENCLATURA
Nome do metal antecipado pela palavra íon
 - íon alumínio - íon lítio - íon ferro (III)
Ânions monoatômicos – Adiciona-se o sufixo “eto” do final do não metal
 - íon nitreto - íon fosfeto - íon cloreto
Ânions poliatômicos - Mais comuns são os oxoânions: possuem oxigênio
 - íon hipobromito 
Se tiver dois oxigênio será íon bromito, três oxigênio íon bromato, e quatro oxigênio íon perbromato 
Ânions poliatômicos – oxiânios contendo hidrogênio - íon hidrogenofosfato
 - diidrogenofosfato 
Compostos íonicos – nome do ânion seguido do nome do cátion
	Fórmula
	íons
	Nome
	
	 
	Brometo de cálcio
	
	 
	Sulfato de potássio
	
	 
	Higrogenosulvito de sódio
	 ()2
	 
	Carbonato de amônio
	
	 
	Óxido de ferro (III)
Sólidos iônicos são formados por íons que se encontram organizados em uma rede extensa tridimensional = retículo cristalino.
Reticulo cristalino do NaCl formados por milhões e milhões de íons e 
O que faz os compostos iônicos ficarem unidos? 
Partículas de cargas opostas se atraem, quanto maior a carga maior a força de atração e quanto menor a distancia maior a força de atração.
Qual composta possui maior ponto de fusão? NaCl ou
Como o tem maior carga sua força de atração é maior e consequentemente seu ponto de fusão também.