Lista de exerc�cios qu�mica geral 1� Bimestre

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LISTA DE EXERCÍCIOS – QUÍMICA GERAL
Com relação à estrutura da matéria, assinale as opções corretas:
01. A matéria é constituída por átomos.
02. Prótons são partículas do átomo.
04. Os elétrons possuem carga elétrica positiva.
08. Nêutrons são partículas do átomo.
16. A massa do próton é menor que a massa do elétron.
A descoberta do núcleo atômico está relacionada com experiências realizadas por:
Thomson. 
Bohr.
Millikan.
Rutherford.
Faraday.
Um estudante fez as seguintes afirmações sobre o modelo atômico de Rutherford:
Os elétrons movem-se em órbitas circulares ao redor do núcleo, com energia definida.
As cargas positivas ocupam um pequeno volume do átomo, constituindo o seu núcleo, que é responsável pela maior parte da massa do átomo.
As cargas negativas têm seu comportamento no átomo descrito por quatro números quânticos.
Com respeito a estas afirmações pode-se dizer que:
I, II e III são verdadeiras.
apenas I e II são verdadeiras.
apenas II e III são verdadeiras.
apenas I é verdadeira.
apenas II é verdadeira.
Eletrosfera é a região do átomo que:
concentra praticamente toda a massa do átomo.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
possui partículas sem carga elétrica.
permanece inalterada na formação dos íons.
tem volume praticamente igual ao volume do átomo.
Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâmina metálica de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, dentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
No átomo há grandes espaços vazios.
No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
O núcleo do átomo tem carga positiva.
Os elétrons giram ao redor do núcleo para equilibrar a carga positiva.
O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
níveis e subníveis de energia.
cargas positivas e negativas.
núcleo e eletrosfera.
grandes espaços vazios.
orbitais.
Considerando o autor e a idéia, associe a 1ª coluna à 2ª:
Dalton
Rutherford
Thomson
( ) Modelo atômico planetário
( ) Átomo indivisível
( ) Modelo Atômico do “pudim de passas”
Nessa associação, considerando como associação correta a ordem decrescente, teremos:
a, b, c
a, c, b
c, b, a
b, c, a
b, a, c
Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
O conhecimento das partículas subatômicas, bem como do seu número, é útil para a compreensão das propriedades individuais dos átomos. Os átomos distinguem-se uns dos outros pelo número de prótons e de nêutrons que contêm. Com relação ao átomo de boro (5B11), é correto afirmar que ele distingue dos demais átomos por possuir...
5 prótons e 6 nêutrons.
O número atômico e o número de nêutrons iguais a 6.
O número atômico e o número de nêutrons iguais a 5.
Número igual de prótons e nêutrons.
11 prótons e 5 nêutrons.
As representações 1H1, 1H2 e 1H3 indicam átomos de hidrogênio com números diferentes de:
Atomicidade.
Valência.
Elétrons.
Prótons.
Nêutrons.
Dados os nuclídeos 15I30, 18II30, 13III30, 15IV30, 18V29, 14VI31, podemos afirmar que:
I e IV são isótopos; II e V são isóbaros; III e IV são isoneutrônicos.
IV e VI são isótopos; I, II e III são isóbaros; V e VI são isoneutrônicos.
I, II e III são isótopos; III e V são isóbaros; IV e VI são isoneutrônicos.
II e VI são isótopos; I e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
II e V são isótopos; III e IV são isóbaros; III e VI são isoneutrônicos.
Sobre a tabela periódica, um estudante formulou as proposições abaixo;
Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
Átomos de um mesmo período possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência.
Um átomo, cujo número atômico é 18, está classificado na tabela periódica como gás nobre.
Na tabela periódica atual, os elementos estão ordenados em ordem crescente de massa atômica.
São corretas apenas as afirmações:
I e II.
II e III.
I e III.
II e IV. 
III e IV.
Um elemento cujo átomo apresenta, no estado fundamental, 4s2 como subnível mais energético, ocupa a seguinte posição na classificação periódica:
6º período, família 2B.
5º período, família 2A.
4º período, família 1B.
4º período, família 2A.
No que se refere aos elementos químicos dispostos na tabela periódica, é correto afirmar, exceto que:
Arrumando-se os elementos químicos em ordem crescente de números atômicos, observa-se uma repetição periódica das propriedades físicas e químicas.
Os elementos representativos têm o elétron mais externo em um subnível s ou p da última camada.
Todos os elementos de uma mesma família possuem a mesma configuração eletrônica na última camada.
O elemento químico de Z = 11 pertence ao terceiro período e ao grupo de metais alcalinos.
Na tabela periódica atual dos elementos se encontram dispostos em ordem crescente de suas massas atômicas.
Um dos elementos químicos que tem se mostrado muito eficiente no combate ao câncer de próstata é o Selênio (Se). Com base na tabela de classificação periódica dos elementos, os símbolos de elementos com propriedades químicas semelhantes ao Selênio são:
Cl, Br, I.
Te, S, Po.
P, As, Sb.
As, Br, Kr.
Conhece-se atualmente, mais de cem elementos químicos que são, em sua maioria, elementos naturais a alguns poucos, sintetizados pelo homem. Esses elementos estão reunidos na Tabela Periódica segundo suas características e propriedades químicas. Em particular, os halogênios apresentam:
o elétron diferenciador no antepenúltimo nível.
subnível f incompleto.
o elétron diferenciador no penúltimo nível.
subnível p incompleto.
subnível d incompleto.
Os paraenses já se acostumaram com a tradicional queima de fogos que ocorre no encerramento da quinzena de celebração do círio de Nazaré. O colorido visual dos fogos de artifícios pode ser obtido através das misturas de determinado elemento químico com a pólvora, como por exemplo a utilização de bário que se resulta numa coloração esverdeada em seus efeitos. Em relação ao bário, considerando sua posição na tabela periódica, podemos afirmar que:
É um elemento representativo e apresenta na configuração eletrônica de sua camada de valência 1 elétron.
É um elemento de transição e apresenta na configuração eletrônica de sua camada de valência 2 elétrons.
É um elemento de transição interna e apresenta configuração eletrônica de sua camada de valência 2 elétrons.
É um elemento representativo e apresenta na configuração eletrônica de sua camada de valência 2 elétrons.
Associe a coluna de acordo com a primeira e assinale a opção que contém a seqüência correta:
metais alcalinos 
metais alcalino-terrosos 
halogênios 
metais de transição 
( ) F, Br, I
( ) Na, K, Cs
( ) Ca, Sr, Ba 
( )Fe, Co, Ni 
I, II, III, IV.
III, I, II, IV.
III, II, I, IV.
IV, II, III, I.
III, I, IV, II.
Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19).
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto afirmar que:Dados: 11Na23 e 9F19.
O íon F– tem massa maior que o íon Na +.
Os íons têm distribuição eletrônica igual.
Os íons têm números atômicos iguais.
Os íons têm massa atômica igual.
Os íons são isótopos.
Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga:
+ 1 e – 1.
– 1 e + 2.
+ 2 e – 1.
– 2 e – 2.
+ 1 e – 2.
Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon?
– 1.
– 2.
+ 1.
+ 2.
+ 3.
Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo
será:
– 2.
– 1.
+ 1.
+ 2.
+ 3.
A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é:
A3B3.
A3B.
AB3.
AB.
A2B2.
Um elemento X, cujo número atômico é 12, combina-se com um elemento Y, situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será:
XY.
XY2.
X2Y.
X2Y3.
X3Y2.
Sabendo que o número de elétrons doados e recebidos deve ser o mesmo e que o cálcio doa dois elétrons e o flúor recebe somente um, então, ao se ligarem entre si átomos de cálcio e flúor, obtemos uma substância cuja fórmula correta é:
CaF.
Ca2F.
F2.
CaF2.
Ca2F2.
Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. Sendo assim, na tabela periódica, é possível que X e Y se localizem, respectivamente, nas colunas:
1A e 2A.
1A e 6A.
2A e 1A.
2A e 5A.
2A e 7A.
O modelo abaixo serve para representar as ligações covalentes na molécula de ...
Dados: H (Z = 1); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9).
HF.
N2.
O2.
F2.
H2.
Nos compostos covalentes os átomos dos elementos se ligam através de ligações simples, dupla ou triplas dependendo de suas configurações eletrônicas. Assim, é correto afirmar que as fórmulas estruturais das moléculas H2, N2, CO2 e F2, são:
H – H, N = N, O – C – O, F – F.
H – H, N _ N, O _ C – O, F = F.
H – H, N _ N, O = C = O, F – F.
H – H, N _ N, O _ C – O, F = F.
H = H, N _ N, O = C = O, F = F.
Quando pensamos em transformações químicas, podemos ser levados a crer que estas se passam sempre em laboratórios, mas a natureza é o maior “laboratório” que existe. No início, a Terra era apenas uma imensa bola de fogo que, ao longo dos tempos, foi sofrendo inúmeras alterações, de modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química.
Atualmente, um dos principais responsáveis pela constante alteração do planeta é o HOMEM e, muitas vezes, essas alterações são desastrosas. Uma delas é o EFEITO ESTUFA, provocado pelo uso excessivo de veículos automotivos (ninguém mais quer andar) e as queimadas, utilizadas para aumentar as áreas de cultivo. O planeta está aquecendo e isso é percebido por qualquer um. O clima mudou. Belém, por exemplo, não tem mais a (tradicional) chuva das duas da tarde. Aliás, em Belém quase não chove! Nossa terra está seca!
O principal responsável pelo efeito estufa é o gás carbônico, em cuja estrutura encontramos:
Dados: 6C12 e 8O16
apenas ligações eletrovalentes.
apenas ligações apolares.
ligações covalentes.
ligações coordenadas.
ligações metálicas.
Considerando sua posições na tabela periódica, o hidrogênio e o oxigênio devem formar o composto de fórmula:
HO.
HO2.
H2O.
H2O3.
H3O2.
Dois átomos P e Q, de configurações eletrônicas do último nível igual a 2p5 e 2p4, respectivamente,
formam ligações do tipo _________________ e a fórmula do composto formado é _________.
iônica; PQ.
covalente; PQ.
iônica; P2Q.
covalente; P2Q.
covalente; P5Q4.
Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso, são rompidas: 
Forças de Van der Waals
pontes de hidrogênio
ligações covalentes e pontes de hidrogênio 
ligações covalentes apolares
ligações covalentes polares
Entre as moléculas abaixo, a que forma pontes de hidrogênio entre suas moléculas é: 
CH4
CH3 ( CH2 ( OH
CH3 ( O ( CH3 
C2H6
N(CH3)3
Identifique a substância que deve possuir maior ponto de ebulição, entre as apresentadas abaixo: 
Cl2
C2H6
H3C ( CH2 ( CH2 ( COOH 
H2C = CH ( CH3 
H3C ( CH2 ( CH2 ( CH3
As pontes de hidrogênio aparecem: 
quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo; 
quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo; 
em todos os compostos hidrogenados; 
somente em compostos inorgânicos; 
somente nos ácidos de Arrhenius. 
Considere as seguintes substâncias:
cal virgem, CaO
cal hidratada, Ca (OH)2
gipsita, CaSO4.2 H2O
De acordo com as regras de nomenclatura de substâncias inorgânicas, os nomes desses compostos são, respectivamente,
peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio anidro.
monóxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfeto hidratado de cálcio.
óxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfito de cálcio diidratado.
peróxido de cálcio, hidreto de cálcio e sulfato de cálcio hidratado.
óxido de cálcio, hidróxido de cálcio e sulfato de cálcio diidratado.
A respiração de um astronauta numa nave espacial causa o aumento da concentração de dióxido de carbono na cabine. O dióxido de carbono é continuamente eliminado através da reação química com reagente apropriado.
Qual dos reagentes a seguir é o mais indicado para retirar o dióxido de carbono da atmosfera da cabine?
ácido sulfúrico concentrado.
hidróxido de lítio.
ácido acético concentrado.
água destilada.
fenol.
Considere as seguintes afirmações:
Óxidos como Na2O, MgO e ZnO são compostos iônicos.
Óxidos como K2O, BaO e CuO são básicos.
Óxido de carbono, nitrogênio e enxofre são compostos moleculares.
PbO2 e MnO4 são oxidantes fortes.
Destas afirmações estão CORRETAS:
Apenas I e II.
Apenas I e III.
Apenas III e IV.
Apenas I, II e III.
Todas.
Dentre as espécies químicas, citadas, é classificado como ácido de Arrhenius:
Na2CO3
KOH
Na2O
HCl
LiH
O ácido que corresponde à classificação monoácido, oxiácido e forte é:
HNO3.
HCl.
H2SO4.
HCNO.
H3PO4.
Considere uma substância cuja fórmula é H3PO4. Essa substância é composta por:
dois elementos.
três elementos.
oito elementos.
quatro elementos.
doze elementos.
Sejam os produtos:
água de bateria.
água mineral com gás.
ácido muriático.
Os ácidos presentes nesses produtos são, respectivamente:
HCl, H2CO3, H2SO4.
H3PO4, H2SO4, HCl.
H2SO4, H3PO4, HCl.
HCl, H2CO3, HF.
H2SO4, H2CO3, HCl.
Aos frascos A, B e C, contendo soluções aquosas incolores de substâncias diferentes, foram adicionadas gotas de fenolftaleína. Observou-se que só o frasco A passou a apresentar coloração rósea. Identifique a alternativa que indica substâncias que podem estar presentes em B e C.
NaOH e NaCl.
H2SO4 e HCl.
NaOH e Ca(OH)2.
H2SO4 e NaOH.
NaCl e Mg(OH)2.
Um dos compostos responsável pela chuva ácida é o HNO3, o qual se pode dizer que:
Chama-se ácido nitroso.
É um triácido.
É um ácido moderado.
Possui grau de ionização maior que 50%.
Denomina-se óxido de nitrogênio.