Baixe o app para aproveitar ainda mais
Prévia do material em texto
I N S T I T U T O F E D E R A L D O P A R A N Á C Â M P U S P A R A N A V A Í Página 1 de 4 Wellington Machry Venite Pilha de Daniell Relatório de Química Geral Experimental apresentado ao IFPR – Instituto Federal do Paraná - como requisito parcial para obtenção de conceito trimestral Professor. Dr. José Augusto Teixeira PARANAVAÍ 2018 I N S T I T U T O F E D E R A L D O P A R A N Á C Â M P U S P A R A N A V A Í Página 2 de 4 1 INTRODUÇÃO Segundo Bocchi, Ferracin e Biaggio (2000, p.1) Pilha é um dispositivo constituído unicamente de dois eletrodos e um eletrólito, arranjados de maneira a produzir energia elétrica. Segundo Nisenbaum (2009, p.26) a pilha de Daniell foi desenvolvida baseando- se nos princípios científicos da Eletroquímica introduzidos por Michael Faraday. Daniell descobriu que a pilha seria mais eficiente se fossem usados dois eletrólitos, os eletrodos são compostos por um metal imerso em uma solução de seus próprios íons. A pilha de Daniell (de zinco e cobre) fornece uma voltagem de aproximadamente 1,1V. 2 OBJETIVOS Compreender o funcionamento de uma pilha e aplicar os conceitos de oxirredução ao experimento comparando os dados teóricos com os experimentais. 3 MATERIAIS E MÉTODOS 3.1 EQUIPAMENTOS, UTENSÍLIOS E MATERIAIS 2 béqueres de 25 mL Tubo em U Multímetro Conjunto de fios Sulfato de cobre II Sulfato de zinco II Lâminas de zinco metálico e de cobre metálico Algodão Suportes Lixa ou bombril Conjunto de fios 3.3 METODOLOGIA Preparou-se uma ponte salina. Preencheu-se o tubo em U com solução de NaCl saturada, de modo que não haja espações vazios no interior do tubo. Fechou-se com uma pequena quantidade de algodão em cada ponta. Encaixou-se a ponte salina no I N S T I T U T O F E D E R A L D O P A R A N Á C Â M P U S P A R A N A V A Í Página 3 de 4 béquer contendo 20 mL de solução de CuSO4 1 M e no outro béquer com 20 mL de solução de ZnSO4 1 M. Lixou-se cuidadosamente a lâmina de zinco, removendo impureza e óxido de sua superfície, a lâmina de cobre não foi necessário lixar. Ligou-se o multímetro em 20 V, o fio vermelho do multímetro foi ligado à lâmina de cobre, o fio preto deve ser ligado à lâmina de zinco, o multímetro indicou o potencial da pilha. Inverteu-se os fios de ligação do multímetro, é observou-se o que aconteceu. Desconectou-se os fios do multímetro e removeu-se as placas e a ponte salina dos béqueres contendo as soluções de CuSO4 e ZnSO4.Fez-se então uma diluição da solução já utilizada de sulfato de zinco 1:2, montou-se a pilha novamente e mediu o potencial. O seguinte esquema representa como foi montado o experimento: 4 RESULTADOS E DISCUSSÃO Para este experimento obteve-se no multímetro o valor de 1,05. Em seguida foi calculado a energia em J (joules), da seguinte maneira: ΔGo = -n.FE ΔGo = -2 . 9,6485.104. 1,05 ΔGo = -202.618,5 J Onde: ΔGo = Variação da energia livre de Gibbs -n = Número de elétrons FE = Constante de Faraday De acordo com a literatura a pilha de Daniell produz aproximadamente 1,1 v, ao realizar o experimento obteve-se 1,05 v, este valor foi muito próximo do esperado. 5 CONCLUSÃO Conclui-se que o experimento foi realizado com sucesso e obteve-se resultado aproximado com o da literatura. Na literatura diz que a pilha de Daniell produz aproximadamente 1,1 v, e a pilha feita no laboratório obteve-se 1,05 v, com este experimento foi possível verificar o funcionamento da pilha de Danniel e produzir energia elétrica. I N S T I T U T O F E D E R A L D O P A R A N Á C Â M P U S P A R A N A V A Í Página 4 de 4 6 REFERÊNCIA Bocchi, N., Ferracin, L. C., & Biaggio, S. R. (2000). Pilhas e Baterias: Funcionamento e Impacto Ambiental. Quimica Nova na Escola., ed.11, pg.1. Nisenbaum, M. A. (2009). Pilhas e Baterias. PUC-Rio, 26. 1 IntroduçãO 3 MATERIAIS E MÉTODOS 4 Resultados e Discussão 6 REFERÊNCIA
Compartilhar