equilíbrio 3ª série

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Colégio Fernando Rodrigues da Silveira – CAp UERJ 
 Professor(a): Valmir 
 3ª Série do Ensino Médio Turma : ____ 
 Aluno : ____________________________________ no : _____ 
 
Lista de Exercícios de Equilíbrio Química ta de exercícios de equilíbrio terceiro 
 
01)Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando: 
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso. 
b) as velocidades das reações direta e inversa são iguais. 
c) os reatantes são totalmente consumidos. 
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária. 
 
02) Assinale a alternativa falsa acerca de um equilíbrio químico numa dada temperatura. 
a) Ambas as reações direta e inversa continuam ocorrendo com velocidades iguais. 
b) Todas as reações reversíveis caminham espontaneamente para o equilíbrio e assim 
permanecem, a 
menos que um fator modifique tal situação. 
c) O equilíbrio existe num sistema fechado e a energia armazenada é a menor possível, daí o 
equilíbrio 
ser procurado espontaneamente. 
d) As concentrações de todas as substâncias presentes no equilíbrio não variam mais. 
e) São iguais as concentrações de cada substância presente no equilíbrio. 
04)Quando uma reação química exotérmica atinge o equilíbrio, são válidas todas as afirmativas 
abaixo, 
exceto: 
a) As velocidades da reação nos sentidos direto e inverso se igualam. 
b) A energia de ativação é a mesma nos sentidos direto e inverso. 
c) A reação ocorre com liberação de calor. 
d) As concentrações de reagentes e produtos permanecem inalteradas. 
e) A reação inversa é endotérmica. 
05) (UFG-GO) Os seguintes gráficos representam variáveis de uma reação química: 
 
Os gráficos indicam: 
a) No instante t1, a velocidade da reação direta é igual à da inversa. 
b) Após t2, não ocorre reação. 
c) No instante t1, a reação atingiu o equilíbrio. 
d) A curva 4 corresponde à velocidade da reação inversa. 
e) No ponto de intersecção das curvas 3 e 4, a concentração de produtos é igual à de reagentes. 
06) A equação da constante de equilíbrio químico abaixo corresponde à de número: 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
07) Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol / L de N2O4 em equilíbrio 
com 2,0 mols/ L de NO2, segundo a reação N2O4(g) 2 NO2(g). Então, determine a constante 
de equilíbrio, Kc, nas condições da experiência. 
 
 
 
 
 
08) Dada a reação abaixo, verificou-se no equilíbrio, a 1000°C, que as concentrações em mols/L 
são [X2] = 0,20, [Y2] = 0,20, [XY3] = 0,60. O valor da constante de equilíbrio da reação química é: 
 
 
a) 2,5. 
b) 25. 
c) 175. 
d) 225. 
e) 325. 
09) Com base no gráfico a seguir, calcule o valor de Kc para a reação A + B 2 X + 2 Y: 
 
 
 
 
 
 
 
10) Se 1 mol de H2 e 1 mol de I2 em um recipiente de 1 L atingirem a condição de equilíbrio a 
500°C, qual será a concentração de HI no equilíbrio? 
Dado: Kc = 64. 
 
 
 
 
 
11) Nas células, tem-se o equilíbrio: 
 
Quando a concentração em quantidade de matéria de glicose for 0,10 mol/L, qual será a da 
frutose? 
 
 
 
 
 
12) Os óxidos de nitrogênio desempenham um papel chave na formação do smog fotoquímico. A 
queima de combustíveis à alta temperatura é a principal fonte de óxidos de nitrogênio. 
Quantidades detectáveis de óxidos nítricos são produzidas pela reação em equilíbrio: 
 
Supondo o sistema em equilíbrio e que numa determinada temperatura as pressões parciais dos 
gases em equilíbrio são iguais a: PNO = 0,1 atm; PN2 = 0,2 atm; PO2 = 0,01 atm, indique o valor 
correto da constante de equilíbrio (Kp). 
 
 
 
 
13) Uma mistura, contendo inicialmente 0,070 mol/L de HCl e 0,035 mol/L de O2, reage atingindo o 
equilíbrio a 480°C de acordo com a equação: 
 
4 HCl + O2 2 Cl2 + 2 H2O 
No equilíbrio, a concentração de Cl2 é 0,030 mol/L. Determine a constante de equilíbrio em termos 
de concentração para esta reação. 
 
 
 
 
 
 
14) Em um recipiente de 1,0L, colocou-se 1 mol de PCl5. Suponha o sistema PCl5 PCl3 + 
Cl2, homogêneo e em temperatura tal que o PCl5 esteja 80% dissociado. Qual é a constante de 
equilíbrio para este sistema? 
 
 
 
 
 
15) O valor da constante de equilíbrio para a reação abaixo é 2,5. 140 mols de n-butano são 
injetados num botijão de 20 litros. Quando o equilíbrio for atingido, quantos mols de n-butano 
restarão? 
 
1 n-butano 1 isobutano 
 
 
16) Considere um sistema em equilíbrio a 25°C e 1 atm representado pela equação: 
FeO(s) + CO(g) CO2(g) + Fe(s) + 19 kj/mol 
Se Kc for constante de equilíbrio, qual das seguintes ações poderá aumentar seu valor numérico? 
a) aumentar a pressão. 
b) aumentar a temperatura. 
c) aumentar a concentração do CO. 
d) triturar mais o óxido de ferro. 
e) utilizar um catalisador. 
17) O hidrogênio molecular pode ser obtido, industrialmente, pelo tratamento do metano com vapor 
de água. O processo envolve a seguinte reação endotérmica: 
 
CH4 (g) + H2O (g) CO (g) + 3 H2(g) 
 
Com relação ao sistema em equilíbrio, pode-se afirmar, corretamente, que: 
a) A presença de um catalisador afeta a composição da mistura. 
b) A presença de um catalisador afeta a constante de equilíbrio. 
c) O aumento da pressão diminui a quantidade de CH4 (g). 
d) O aumento da temperatura afeta a constante de equilíbrio. 
e) O aumento de temperatura diminui a quantidade de CO (g). 
 
18) À temperatura constante, em qual das reações reversíveis representadas abaixo a pressão não 
influência sobre o rendimento do produto obtido? 
a) 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g). 
b) PCl3 (g) + Cl2 (g) PCl5 (g). 
c) CO (g) + 2 H2 (g) CH3OH (g). 
d) 2 NO (g) + Br2 (g) 2 NOBr (g). 
e) H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)