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O modelo atômico de Bohr e o Salto Quântico Integrantes: Bruna, Larrisa e Saymon O modelo Atômico de Bohr Em 1922 Bohr propôs um modelo para a estrutura do átomo. O modelo era mais completo que os modelos anteriores porque conseguia explica o espectro de linhas na estrutura atômica dos elementos químicos. Consiste na melhoria da explicação de como é constituída a estrutura atômica. Niels Bohr incluiu uma série de postulados Os elétrons se movem em órbitas circulares, sendo que cada órbita apresenta uma energia bem definida e constante (nível de energia) para cada elétron de um átomo. Quanto mais próximo do núcleo, menor a energia do elétron, e vice-versa Os níveis de energia são quantizados, ou seja, só são permitidas certas quantidades de energia para o elétron, cujos valores são múltiplos inteiros do fóton (quantum de energia); 3. Salto quântico: para passar de um nível de menor energia para um de maior energia, o elétron precisa absorver uma quantidade apropriada de energia. Salto Quântico Um salto quântico, também chamado transição eletrônica atômica, é a mudança de um elétron de um estado quântico para outro dentro de um átomo. O movimento dos elétrons se acelera, levando-os a se afastar do núcleo. Esse afastamento dos núcleos acontece na forma de "saltos descontínuos", que duram poucos nano segundos ou menos – do nível 1 para o 2 no primeiro salto (de K para L), de 2 para 3 no segundo salto (de L para M), e assim sucessivamente Estado Excitado - Instável Estado Fundamental - Estável Bibliografia: www.passeidireto.com pt.wikipedia.org
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