AVALIANDO QUÍMICA 2-1

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1a Questão (Ref.:201705208125) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na reação de 10 g de NaOH com CO foram obtidos 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3). Assinale o 
valor do rendimento da reação? 
 
 50%. 
 60%. 
 70%. 
 40%. 
 80%. 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201705208369) Pontos: 0,0 / 0,1 
 
 
 Substância pura composta, substância pura simples, mistura de 3 componentes, mistura de 3 
componentes, mistura de 4 componentes 
 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 2 componentes, mistura de 3 
componentes, mistura de 4 componentes 
 
Substância pura simples, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 
componentes, mistura de 4 componentes 
 
Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 4 
componentes, mistura de 4 componentes 
 Mistura de 2 componentes, substância pura composta, mistura de 3 componentes, mistura de 3 
componentes, mistura de 4 componentes 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201705208621) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: 
 
 Número de massa. 
 Eletroafinidade. 
 Número atômico. 
 Massa atômica. 
 Raio atômico. 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201705208413) Pontos: 0,1 / 0,1 
A respeito dos óxidos: I - O óxido básico é todo óxido que reagindo com água forma uma base. 
II - O óxido básico é todo óxido que reagindo com ácido formando apenas uma base muito forte 
e pouco solúvel. III - O óxido anfótero é todo óxido que tem comportamento tanto como óxido 
ácido como óxido básico. Responda: 
 
 
Apenas II é verdadeiro; 
 I e III são verdadeiros; 
 
Apenas I é verdadeiro; 
 
Apenas III é verdadeiro; 
 
I e II são verdadeiros; 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201705208379) Pontos: 0,1 / 0,1 
Se um átomo neutro perder um elétron; 
 
 
sua carga total não se altera. 
 
sua carga total ficará negativa. 
 sua carga total ficará positiva. 
 
sua massa total diminuirá consideravelmente. 
 
não se pode concluir nada a respeito de sua carga total. 
 
 
 
1a Questão (Ref.:201705208361) Pontos: 0,1 / 0,1 
 
 
 
Cl- e S 
 
Na+ e Mg 
 
Na+ e Cl- 
 K
+, Ar e Cl- 
 
Na+ e K+ 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201705207963) Pontos: 0,1 / 0,1 
Uma grande variedade de substâncias, chamadas de aditivos, é acrescentada aos alimentos. 
Algumas destas são tóxicas e cancerígenas, como o NaNO2, que torna a carne mais vermelha. 
Numa amostra de carne contendo 0,5 mol de NaNO2 existirão: 
 
 9,03 .10 23 átomos de sodio 
 9,03 .10 23 átomos de oxigênio 
 3,01 .10 12 moléculas de NaNO2 
 3,01 .10 23 átomos de sódio 
 69 gramas de NaNO2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201705208407) Pontos: 0,1 / 0,1 
O cal virgem (CaO) é um sólido branco usado na construção civil para fabricar cimento, tijolo e 
cerâmicas e também pode ser utilizado na agricultura, para corrigir a acidez do solo. Qual é a 
função inorgânica do cal virgem? 
 
 
Ácido. 
 
Base. 
 Óxido. 
 
Hidróxido. 
 
Sal. 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201705207982) Pontos: 0,1 / 0,1 
Ao se misturar 147g de ácido sulfúrico com 156g de hidróxido de alumínio, ocorre uma reação 
que produz, respectivamente, as seguintes massas de sulfato de alumínio e de água: 
DADOS: 1H1; 8O16;13Al 27 e 16S 32. 
 
 171g e 54g. 
 
103g e 93g. 
 
210g e 93g. 
 
78g e 108g. 
 
342g e 108g. 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201705208354) Pontos: 0,1 / 0,1 
Considere os íons: Ca2+, PO43- e OH-. A combinação desses íons pode resultar na 
hidroxiapatita, mineral presente em ossos e dentes. A fórmula química pode ser 
representada por Cax(PO4)3OH. O valor de x nesta fórmula é: 
 
 5 
 
4 
 
1 
 
2 
 
3 
 
 
 
1a Questão (Ref.:201705210018) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um óxido que reage com um ácido produzindo sal e água é classificado como um óxido: 
 
 
Indiferente 
 
Peróxido 
 Básico 
 
Neutro 
 
Ácido 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201705210029) Pontos: 0,1 / 0,1 
No experimento da determinação da água de cristalização do sulfato cúprico foi determinado o 
número de moléculas que hidratam o sulfato de cobre II penta-hidratado ( CuSO4.5H2O). A 
massa molar em g/mol, desse sulfato é: Dados: Cu= 63,5; S= 32; O=16 e H=1 g /mol 
 
 
90 
 
177,5 
 
159,5 
 249,5 
 
18 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201705208614) Pontos: 0,1 / 0,1 
Se o composto molecular mais simples formado pelos elementos X e Y for XY3, as estruturas 
eletrônicas das camadas mais externas de X e Y poderão ser respectivamente: 
 
 
ns2 np1 
ns2 np4 
 
ns2 np6 
ns2 np5 
 ns2 np3 
nd10(n +1)s2 (n +1) p5 
 
ns2 np4 
nd10 (n +1)s2 (n +1) p5 
 
ns2 np5 
ns2 np4 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201705207875) Pontos: 0,1 / 0,1 
 Em que situações das relacionadas abaixo, a espontaneidade da reação dependerá da temperatura? 
 
 H =0 e S =0 
 H > 0 e S > 0 
 
 H > 0 e S = 0 
 H < 0 e S = 0 
 
 H = 0 e S < 0 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201705207904) Pontos: 0,1 / 0,1 
Um sistema com volume de 25 l absorve 1 KJ de calor. A variação de energia 
interna 
 
Quando o sistema se expande para v= 28,95 l contra uma pressão constante 
de 1 atm é de: 
 
 
 600 J 
 
- 600J 
 
1000 J 
 
0 
 
-1000 J 
 
 
 
1a Questão (Ref.:201705210021) Pontos: 0,1 / 0,1 
A reação de 1,000g de NaHCO3 (bicarbonato de sódio) e gotas de solução de HCl (ácido 
clorídrico) 1:1, ocorre com o resfriamento das vizinhanças na qual ela se processa. Marque o 
ambiente no qual essa reação não ocorreria. 
 
 
copo de vidro. 
 frasco Dewar 
 
garrafa de vidro 
 
proveta 
 
bécher 
 
 
 
2a Questão (Ref.:201705209997) Pontos: 0,1 / 0,1 
Na prática de determinação da água de hidratação do CuSO4.nH2O pesou-se exatamente 1,00 
g de CuSO4.nH2O em uma cápsula de porcelana que estava na temperatura de 25ºC. 
Posteriormente aqueceu-se o sólido até a temperatura de 230ºC e o composto chegar a 
coloração branca. Após o resfriamento a substância foi novamente pesada, onde encontrou-se o 
valor de 0,70 g. Considerando-se que a massa molar da água vale 18 g/mol e do sulfato de 
cobre 159,5, calcule o número de moléculas de água por molécula de sulfato. 
 
 4,0 
 
3,6 
 
3,0 
 
4,8 
 
2,0 
 
 
 
3a Questão (Ref.:201705209206) Pontos: 0,1 / 0,1 
Sabendo que a amônia (NH3) é composta pelos gases hidrogênio (H2) e nitrogênio (N2), como 
pode ser observada na reação química balanceada, 2NH3(g)→N2(g)+3H2(g). O volume em litros 
da amônia é x+5, do nitrogênio 25-x e o volume do hidrogênio é 2x. Calcule o valor de x. 
 
 
14 
 
13 
 
16 
 15 
 
17 
 
 
 
4a Questão (Ref.:201705210201) Pontos: 0,1 / 0,1 
A densidade do gelo (água no estado sólido) é menor que seu próprio líquido, o que faz com 
que o gelo flutue na água. A força responsável por este fato é denominada: 
 
 
Interações por forças de London. 
 ligações de hidrogênio. 
 
Ligações iônicas. 
 
interações por forças de Van der Waals. 
 
interações dipolo-dipolo. 
 
 
 
5a Questão (Ref.:201705207888) Pontos: 0,1 / 0,1 
Quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? (massas atômicas: H=1, 
S=32, O=16) 
 
 40 
 
50 
 
4 
 
10 
 
20