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LISTA 1 DE FQO 1) Escreva a estrutura de Lewis para a acetonitrila, C2H3N, que contém uma ligação tripla carbono-nitrogênio. Quantos elétrons o átomo de nitrogênio possui na sua camada mais externa? Quantos são ligantes e quantos são não-ligantes? 2) O metóxido de potássio, KOCH3, contém tanto ligações iônicas quanto covalentes. Qual a ligação é iônica e quais são covalentes? 3) Por que ninguém foi capaz de preparar o ciclopentino como uma molécula estável? 4) Quais as diferenças entre TLV e TOM? 5) Qual a diferença entre ligação sigma e pi? 6) Qual molécula tem maior ângulo entre as ligações: NH3 ou NF3? Explique. 7) Por que a molécula He2 não existe, mas He2+ pode existir? 8) Qual a hibridização de: CH3+ , CH3-, °CH3 (radical metila)? 9) Diga se as moléculas a seguir são polares ou não e qual a sua geometria utilizando os conceitos da VSEPR: CCl4, CH3F, BF3, BeF2, PCl3, H2SO3. 10) Calcule a carga formal dos átomos indicados: a) b) c) (CH3)2OBF3 H2C N N H2C N N d) e) f) O O O P CH3 CH3 CH3 H2C O N 11) Atribua as cargas formais dos átomos em cada uma das seguintes estruturas: a) b) c) N NH3C N N NH3C N N O CH3 H3C CH3 12) Desenhe a estrutura tridimensional dos compostos abaixo. Se houver um momento dipolo resultante indique com uma seta (desconsidere a polaridade da ligação CH): a) CH3F b) CH2F2 c) CHF3 d) CF4 e) CH2FCl f) BCl3 g) BeF2 h) CH3OCH3 i) CH3OH j) CH2O 13) Explique, através da TOM e da teoria da hibridização, a formação das ligações no formaldeído. O C H H
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