QUÍMICA GERAL 4

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QUÍMICA GERAL
	
	
	
	Desemp.: 0,4 de 0,5
	
	
	
	1a Questão (Ref.:201711283606)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Deseja-se guardar uma solução de cloreto de estanho (SnCl2) 1 mol L-1. Para isso, dispõe-se de recipientes feitos dos materiais: I. ferro; II. ferro galvanizado (revestido com zinco); III. folha de flanders (ferro revestido com estanho); IV. cobre. Qual desses recipientes seriam adequados para guardar a solução? Dados: Zn +2 (aq) + 2e Zn (s) E° = -0,76 V Fe +2 (aq) + 2e Fe (s) E° = -0,44 V Sn +2 (aq) + 2e Sn (s) E° = -0,14 V Cu +2 (aq) + 2e Cu (s) E° = 0,34 V
		
	
	Cobre e ferro
	 
	Estanho e cobre
	
	Cobre e zinco
	
	Estanho e zinco
	
	Zinco e ferro
	
	
	
	2a Questão (Ref.:201711285377)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	A reação: H2SO4 (l) + H2O(l) → H2SO4 (aq) é exotérmica porque:
		
	
	perde água
	
	absorve calor
	 
	libera calor
	
	libera oxigênio
	
	é higroscópica
	
	
	
	3a Questão (Ref.:201711283252)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Assinale a alternativa correta (2 pt)
 
1.A reação 2 C2H6 (g) + 7 O2  4 CO2 (g) + 6 H2O (g)  = -100 KJ é uma reação endotérmica
2. Quando uma bateria é acionada, ela realiza 250 KJ de trabalho e perde como calor 35 KJ. A variação da energia interna da bateria é de 285 KJ.
3. Na poluição atmosférica, um dos principais irritantes para os olhos é o formaldeído, CH2O, formado pela reação do ozônio com o etileno: O3(g)+ C2H4(g) --> 2 CH2O(g) + O(g).  São necessários 5 mols de C2H4(g) para formar 10 mols de formaldeído.
4.  Em uma reação espontânea, S<0.
 
		
	
	2,11
	 
	Apenas a alternativa 3 é verdadeira
	
	Todas alternativas estão falsas
	
	Nenhuma das opções acima
	
	As alternativas 3 e 4 são verdadeiras
	
	
	
	4a Questão (Ref.:201711283256)
	Pontos: 0,0  / 0,1  
	i) Fe2+ (s)/ Fe3+ (aq) // Cl2(g)/ Cl + (aq)
 
    ii) I- (aq)/ I2 (aq)// Sn+2/Sn (s)
 
Em relação aos esquemas apresentados acima assinale a alternativa verdadeira:
 
 
		
	 
	Os dois esquemas representam uma pilha eletroquímica
	
	0
	
	Na reação i, o cloro (Cl2) se reduz e o Ferro (Fe2+ ) se oxida
	 
	Nenhum dos dois esquemas representa uma pilha
	
	Na reação ii, a ddp é de + 0,67v
	
	
	
	5a Questão (Ref.:201711283624)
	Pontos: 0,1  / 0,1  
	Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
		
	
	absorvem calor.
	
	perdem água.
	 
	liberam calor.
	
	não libera gás carbônico.
	
	liberam oxigênio.