Lista extra - Corrosão e metal de sacrifício

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Questão-01 - (UNITAU SP) 
 
Para evitar a oxidação de estruturas metálicas que contêm ferro (Fe), é comum o uso de blocos metálicos de 
sacrifício, os quais são colocados em contato com essas estruturas de ferro. Os blocos de sacrifício doam 
elétrons para o ferro e assim evitam a sua oxidação. Dentre os metais abaixo, qual ou quais se prestariam 
como metais de sacrifício? 
 
Zn2+ + 2e– → Zn Eº = –0,76 volts 
Fe2+ + 2e– → Fe Eº = –0,44 volts 
Cu2+ + 2e– → Cu Eº = +0,15 volts 
Ni2+ + 2e– → Ni Eº = –0,25 volts 
 
a) Apenas o Zn 
b) Apenas o Cu 
c) Apenas o Ni 
d) Zn e Cu 
e) Cu e Ni 
 
Questão-02 - (UNEMAT MT) 
 
Não seria um sonho utilizar bactérias para produzir ouro? A tecnologia está sendo desenvolvida por 
pesquisadores da Universidade de Michigan, Estados Unidos. A maioria das bactérias é sensível ao ouro, 
que degrada a superfície desses organismos. A Cupriavidus, usada na tecnologia, utiliza cloreto de ouro, 
composto comum na água do mar, em seu metabolismo. Para não sofrer os efeitos bactericidas do ouro, 
elas separam esse metal antes da absorção do cloreto. Infelizmente o processo não é economicamente 
viável, porque a extração do cloreto de ouro da água do mar custa mais caro que o ouro metálico que a 
bactéria produz. 
 
De acordo com o caso relatado acima, marque a alternativa correta: 
 
a) O ouro é chamado de metal nobre por ter um alto potencial de redução (Au+ - E0 = +1,69 V; Au3+ E0 = 
+1,40 V), sendo dificilmente oxidado pelos agentes oxidantes comuns no meio ambiente. 
b) O ouro afeta a célula bacteriana porque sobre a membrana celular não existe nenhuma proteção extra. 
c) Na mineração tradicional do ouro, a extração é feita adicionando-se mercúrio, que forma um amálgama 
com o ouro, separando-o de outros materiais. O amálgama trata-se de uma mistura heterogênea. 
d) Por possuir baixa resistividade elétrica, a extração do cloreto de ouro necessita de grande quantidade 
de energia elétrica. 
e) Esse seria um raro caso de uma bactéria economicamente benéfica, já que as bactérias conhecidas até 
hoje só trazem prejuízo aos humanos. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 3 
 
Em um laboratório, foi feito um experimento com dois pregos, placa de Petri, fio de cobre, fita de zinco, 
gelatina incolor em pó e soluções de fenolftaleína e ferricianeto de potássio (K3[Fe(CN)6]). 
O íon Fe2+, ao reagir com ferricianeto de potássio, forma um composto azul. A fenolftaleína é um 
indicador ácido-base. 
Listão de exercícios – Corrosão e Metal de sacrifício 
Disciplina: QUÍMICA 
Professor: Arthur Barra 
 
 
Professor: Rosângela/Peixoto 
 
 
Na placa de Petri foram colocadas e misturadas a gelatina, preparada com pequena quantidade de água, 
e gotas das soluções de fenolftaleína e ferricianeto de potássio. Dois pregos foram limpos e polidos; num 
deles foi enrolado um fio de cobre e no outro uma fita de zinco, sendo colocados em seguida na placa de 
Petri. Adicionou-se um pouco mais de gelatina, para cobrir completamente os pregos. No dia seguinte, foi 
registrada uma foto do experimento, representada na figura. 
 
 
 
Considere: 
 
Fe2+(aq) + 2 e– → Fe(s) Eº = –0,44V 
Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) Eº = –0,76V 
Cu2+(aq) + 2 e– → Cu(s) Eº = +0,34V 
O2(g) + 2H2O(l) + 4e
– → 4 OH– (aq) Eº = +0,40V 
 
Questão-03 - (UFTM MG) 
 
No experimento realizado, pode-se afirmar corretamente que as espécies químicas oxidadas nos pregos à 
esquerda e à direita da figura são, respectivamente, 
 
a) Cu e Fe. 
b) Cu e Zn. 
c) Fe e Fe. 
d) Fe e O2. 
e) Fe e Zn. 
 
Questão-04 - (FATEC SP) 
 
Considere os seguintes dados sobre potenciais-padrão de redução. 
 
 
Uma tubulação de ferro pode ser protegida contra a corrosão se a ela for conectada uma peça metálica 
constituída por 
 
a) magnésio ou prata. 
b) magnésio ou zinco. 
c) zinco ou cobre. 
d) zinco ou prata. 
e) cobre ou prata. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 5 
 
80,0)()(
34,0)(2)(
44,0)(2)(
76,0)(2)(
37,2)(2)(
/volE 
2
2
2
2
+⎯→⎯+
+⎯→⎯+
−⎯→⎯+
−⎯→⎯+
−⎯→⎯+
−+
−+
−+
−+
−+
sAgeaqAg
sCueaqCu
sFeeaqFe
sZneaqZn
sMgeaqMg
oSemirreaçã o
 
DADOS QUE PODEM SER NECESSÀRIOS: 
 
 
Questão-05 - (UECE) 
 
Entre as diversas aplicações da eletrólise, encontra-se a galvanização. O nome do processo é uma 
homenagem ao médico, físico e filósofo italiano Luigi Galvani (1737-1798). Considerando o processo de 
galvanização, analise as seguintes proposições: 
 
I. É a aplicação de uma camada de cobre ou ligas de cobre sobre a superfície de aço ou ferro. 
II. A finalidade da galvanização é formar uma capa protetora que evite a corrosão do metal. 
III. O método mais usado de galvanização é o de imersão a quente. 
IV. O metal utilizado na galvanização é conhecido como metal de sacrifício e tem maior poder de redução 
que o metal a ser protegido. 
 
São verdadeiras somente as proposições 
 
a) I e III. 
b) I e IV. 
c) II e IV. 
d) II e III. 
 
Questão-06 - (ENEM) 
 
Os tanques de armazenamento de gasolina podem, com o tempo, sofrer processos oxidativos, resultando 
na contaminação do combustível e do solo à sua volta. Uma forma de evitar tais problemas econômicos e 
ambientais é utilizar preferencialmente metais de sacrifício, protegendo os tanques de armazenamento. 
Suponha que seja necessário usar um metal de sacrifício em um tanque de aço (liga de ferro-carbono). 
Considere as semirreações de redução e seus respectivos potenciais padrão. 
 
 
 
Dos metais citados, o que garantirá proteção ao tanque de aço é o 
 
a) zinco. 
b) cobre. 
c) níquel. 
d) cádmio. 
 
e) mercúrio. 
 
Questão-07 - (FM Petrópolis RJ) 
 
A corrosão metálica é a transformação ou deterioração de um material metálico ou liga metálica, através de 
um processo químico chamado corrosão. Essa corrosão está associada à exposição do metal num meio no 
qual existe a presença de moléculas de água, juntamente com o oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio 
condutor. 
Uma maneira de proteger o ferro da corrosão é cobrir a superfície do metal com outro metal. O ferro 
geralmente é coberto com zinco. 
 
 
 
A reação sofrida por esse metal ao proteger o ferro é representada por 
 
a) Zn2+(aq) + Fe2+(aq) Zn(s) + Fe(s) 
b) Zn0(s) + Fe2+(aq) Zn+2(aq) + Fe(s) 
c) Zn2+(aq) + 2H+(aq) Zn(s) + H2(g) 
d) H2(g) + Fe
2+(aq) 2H+(aq) + Fe(s) 
e) Zn0(s) + 2H+(aq) Zn+2(aq) + H2(g) 
 
Questão-08 - (PUC Camp SP) 
 
Os cascos dos navios são protegidos da corrosão por barras metálicas de sacrifício. Considerando que os 
cascos são constituídos por aço (liga cuja base é o metal ferro) e a tabela de potenciais padrão de redução 
dada, os metais que podem ser utilizados como metais de sacrifício são: 
 
 
a) Ag e Cu. 
b) Ni e Pb. 
c) Ag, Cu, Ni e Pb. 
d) Mg e Zn. 
e) Mg e Ag. 
 
Questão-09 - (UFJF MG) 
 
Tanques reservatórios para combustíveis em postos de abastecimento e tubulações para oleodutos são 
fabricados a partir de aço. O aço comum é basicamente constituído por ferro. Para proteção desses tanques 
e tubulações subterrâneas contra corrosões, eles são revestidos por uma camada de magnésio que, 
periodicamente, deve ser substituída. 
 
→
→
→
→
→
 
 
 
a) Com base nos potenciais de redução da tabela acima, explique qual é o processo que ocorre para a 
proteção dos tanques e tubulações confeccionados com aço comum. 
b) O aço inoxidável é mais resistente a corrosões do que o aço comum. Ele possui em sua composiçãocerca de 20% de crômio. Como a presença desse metal atribui ao aço inoxidável essa propriedade? 
c) Escreva a reação global balanceada da pilha galvânica formada por ferro e crômio, indicando os 
agentes, oxidante e redutor. 
d) Quais seriam os danos para o meio ambiente no caso de corrosão desses tanques e tubulações? 
 
Questão-10 - (FUVEST SP) 
 
Um método largamente aplicado para evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas no solo, como 
tanques e dutos, é a proteção catódica com um metal de sacrifício. Esse método consiste em conectar a 
estrutura a ser protegida, por meio de um fio condutor, a uma barra de um metal diferente e mais facilmente 
oxidável, que, com o passar do tempo, vai sendo corroído até que seja necessária sua substituição. 
 
 
 
Um experimento para identificar quais metais podem ser utilizados como metal de sacrifício consiste na 
adição de um pedaço de metal a diferentes soluções contendo sais de outros metais, conforme ilustrado, e 
cujos resultados são mostrados na tabela. O símbolo (+) indica que foi observada uma reação química e o 
(–) indica que não se observou qualquer reação química. 
 
 
 
 
 
Da análise desses resultados, concluise que pode(m) ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício para 
tanques de aço: 
 
a) Al e Zn. 
b) somente Sn. 
c) Al e Sn. 
d) somente Al. 
0,44-Fe 2e Fe
0,74 -Cr 3e Cr
2,36-Mg e 2 Mg
(V) Eºreações-Semi
-2
-3
-2
→+
→+
→+
+
+
+
 
e) Sn e Zn. 
Note e adote: o aço é uma liga metálica majoritariamente formada pelo elemento ferro. 
 
Questão-11 - (UFJF MG) 
 
A corrosão eletroquímica é um processo passível de ocorrer quando o metal está em contato com um 
eletrólito, onde acontecem, simultaneamente, as reações anódicas e catódicas. Um processo de corrosão 
acontece segundo as semirreações descritas a seguir, originando, assim, a formação de hidróxido ferroso. 
 
I. Fe(s) → Fe2+(aq) + 2e− 
II. 2 H2O(l) + 2e− → H2(g) + 2OH−(aq) 
 
Em meio de alto teor de oxigênio, o hidróxido ferroso sofre a seguinte transformação, através das duas 
reações descritas abaixo: 
 
III. 2 Fe(OH)2(aq) + H2O(l) + ½O2(g) → 2 Fe(OH)3(aq) 
IV. 2 Fe(OH)3(aq) → Fe2O3  H2O(s) + 2 H2O(l) 
 
Acerca do processo de corrosão e das reações apresentadas, responda aos itens a seguir. 
 
a) Equacione a reação global das reações I e II descritas acima. 
b) Identifique quais são os agentes oxidante e redutor da reação global do item a. 
c) Considerando as equações III e IV, escreva a reação de formação do óxido férrico monoidratado a 
partir do hidróxido ferroso. 
d) Segundo a tabela de potenciais de redução, escolha um metal que pode ser utilizado como metal de 
sacrifício, protegendo o ferro de uma tubulação. Justifique. 
 
POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO, Eº / V 
 
 −2,372 
 −0,762 
 −0,440 
 −0,257 
 +0,800 
 
GABARITO: 
1) Gab: A 
 
2) Gab: A 
 
3) Gab: E 
 
4) Gab: B 
 
5) Gab: D 
 
6) Gab: A 
7) Gab: E 
 
8) Gab: D 
 
9) Gab: 
(s)
2
)aq( Mg e2Mg
→

−+ +
(s)
2
)aq( Zn e2Zn
→

−+ +
(s)
2
)aq( Fe e2Fe
→

−+ +
(s)
2
)aq( Ni e2Ni
→

−+ +
(s))aq( Ag eAg
→

−+ +
 
a) Como o magnésio apresenta menor potencial padrão de redução com relação ao ferro, o magnésio irá 
oxidar protegendo o aço. 
b) Em comparação ao aço comum, o qual é revestido com magnésio, o aço inoxidável apresenta maior 
resistência à corrosão, pois o cromo apresenta potencial padrão de redução maior do que o do 
magnésio. 
c) Reação: 3Fe2+ + 2Cr0 → 3Fe0 + 2Cr3+ 
 Agente oxidante: Fe2+ 
 Agente redutor: Cr0 
d) Contaminação do solo e dos aquíferos pelo combustível. 
 
10) Gab: A 
 
11) Gab: 
a) Fe(s) + 2 H2O(l) → Fe 
2+(aq) + H2(g) + 2OH−(aq) 
 
b) Agente oxidante → H2O(l) 
 
 Agente redutor → Fe(s) 
 
c) 2Fe(OH)2(aq) + ½ O2(g) → Fe2O3H2O(s) + H2O(l) 
 
d) Mg ou Zn