Forças intermoleculares

Prévia do material em texto

Forças Intermoleculares
As forças intermoleculares dependem da polaridade das moléculas.
A polaridade das moléculas depende:
 da polaridade das ligações;
da geometria da molécula.
1 única ligação			 molécula 
apolar					 apolar
FM
Pares de e- ao redor de A
Geometriae ângulo
Representação geométrica
polaridade
hibridação
exemplos
AX2
Não
Linear – 1800
Apolar
sp
CO2, BeH2
AX2
Sim
Angular variável
polar
sp3
H2O, H2S
AX3
Não
Trigonalplana 1200
Apolar
sp2
BF3, SO3, BCl3
AX3
Sim
Piramidal variável
Polar
sp3
NH3. PH3
AX4
Não
Tetreaédri
ca109028’
Apolar
sp3
CH4, CCl4
AX5
Não
Bipirâmidetrigonal900e 1200
Apolar
sp3d
PCl5, MoCl5
AX6
Não
Octaédrica
900
Polar
sp3d2
SF6
Forças dipolo-dipolo
Moléculas polares
Em algumas moléculas o centro das cargas positivas não coincide com o centro das cargas negativas, mesmo na ausência de campos elétricos externos.
CH3Cl
Interação entre CH3Cl e CH3OH
As moléculas de alguns materiais, embora eletricamente neutras, podem possuir um dipolo elétrico. Devido a alguma distorção na distribuição da carga elétrica, um lado da molécula é ligeiramente mais "positivo" e o outro é ligeiramente mais "negativo". 
Dipolo induzido 
(Van der Waals)
Moléculas apolares
A tendência é destas moléculas se alinharem, e interagirem umas com as outras, por atração eletrostática entre os dipolos opostos.
Normalmente hidrocarbonetos são consideradas apolares:  apesar de o átomo de carbono ser mais eletronegativo que o átomo de hidrogênio, esta diferença de eletronegatividade não é significativa.
Ligação de Hidrogênio
Esta interação é a mais intensa de todas as forças intermoleculares.
A ligação de hidrogênio é um tipo de interação dipolo-dipolo, em que as moléculas polares se ligam por meio do hidrogênio, como uma ponte.