Lista para complementação de carga horária

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União Educacional do Norte
Curso: Engenharia Civil
Disciplina: Química Geral
Lista para complementação de carga horária
Profª: Ana Karolina da Silva Ripardo
Ao retirar uma garrafa de água da geladeira é comum observar, depois de certo tempo, o surgimento de gotas incolores em sua superfície externa. Por que ocorre esse fenômeno? Qual é a mudança de estado envolvida?
Observe a curva de solubilidade do dióxido de carbono (gás carbônico) em água.
Um estudante de química comprou duas garrafas idênticas de água gaseificada. Ele abriu uma delas logo que chegou em casa e constatou, com um termômetro, que a temperatura ambiente era de 20 °C. A outra garrafa, ele acondicionou no refrigerador por algumas horas. Após esse tempo, retirou-a do refrigerador e constatou que ela estava a 3 °C e, logo em seguida, abriu a garrafa.
Em qual caso deve-se esperar uma liberação mais vigorosa de gás carbônico: ao abrir uma garrafa de água gaseificada a 3 °C ou ao abrir uma garrafa dessa mesma água gaseificada a 20 °C? Por quê?
Uma empresa de reciclagem de plásticos precisa separar os resíduos de três diferentes materiais, cujas densidades são mostradas na tabela abaixo.
Para isso, um funcionário inicialmente colocou os resíduos em um barril contendo água salgada com densidade igual a 1,10 g/cm3. Em seguida, recolheu a fração que flutuou (fração 1) e guardou a fração dos resíduos que permaneceram no fundo do barril. Em seguida, colocou a fração que havia flutuado em um segundo barril, dessa vez contendo água da torneira (densidade 1,0 g/cm3). Notou, então, que uma parte dos resíduos flutuou (fração 2), enquanto a outra afundou (fração 3). Quais são os componentes de cada uma das frações?Justifique.
Por que, ao longo do tempo, vários modelos atômicos foram propostos?
As configurações de estado fundamental do Cr e do Cu não são as previstas pelo princípio da construção. Forneça as configurações eletrônicas e explique por que ocorrem essas diferenças.
Cloreto de cálcio (CaCl2), glicose (C6H12O6) e latão (liga metálica que tem cobre e zinco como constituintes predominantes) são bons exemplos de materiais formados por ligações iônica, covalente e metálica, respectivamente. Explique a diferença entre esses materiais quanto à capacidade de conduzir corrente elétrica quando testados nos estados de agregação sólido e líquido.
Observe os modelos abaixo:
Que tipo de substâncias eles representam: iônica, molecular ou metálica? Em condições ambientes, os dois materiais serão condutores de corrente elétrica? Explique.
Determinada empresa precisa transportar uma solução aquosa de nitrato de ferro(II) (Fe(NO3)2) em um contêiner. A fim de evitar que a solução reaja com o metal que constitui o revestimento interno do contêiner e que, com isso, haja contaminação da solução e risco de vazamento, qual dos metais a seguir não poderia ser utilizado no revestimento interno do contêiner? Considere que estão à disposição revestimentos de ferro, chumbo, cobre, zinco e estanho. Justifique sua resposta. (Consulte a tabela Potenciais padrão de redução a 25 °C e 1 bar.)
As pilhas alcalinas são constituídas por zinco, oxido de manganês (II) e um meio condutor (eletrólito) de caráter básico, como hidróxido de sódio:
As duas principais reações que ocorrem no interior da pilha são:
Reação catódica: 2 MnO2(s) + 2 H2O(l) + 2 é 2 MnOOH(s) + 2 OH-(aq)
Reação anódica: Zn(s) + 2 OH-(aq) Zn(OH)2(s) + 2 é
Com base nessas informações, responda:
a) Qual é a equação da reação global de oxirredução da pilha alcalina?
b) Sabendo que uma pilha alcalina gera uma ddp de 1,5 V nas condições padrão e que o potencial padrão de redução do Zn21/Zn é de 20,76 V, determine o potencial padrão de redução referente à reação catódica.
c) Qual dos materiais a seguir poderia ser utilizado como cátodo: grafite, madeira ou plástico comum? Justifique sua resposta.
Considere as possibilidades de orientação durante a colisão entre as moléculas de CO e NO2.
Qual das duas colisões apresenta a orientação mais favorável para possibilitar a formação de dióxido de carbono e monóxido de nitrogênio nessa reação? Justifique sua resposta e equacione a reação referida.
As esferas pretas, vermelhas e azuis representam átomos dos elementos químicos carbono, oxigênio e nitrogênio, respectivamente. Representação sem escala; cores fantasia.
Determine o valor de Kc para o equilíbrio abaixo representado, na temperatura de 927 °C, sabendo que as quantidades medidas no início do experimento foram 1,00 mol de CO e 4,00 mol de H2 e que no equilíbrio houve 0,521 mol de CH4. Considere que a reação foi realizada em um recipiente de 50,0 L.
CO(g) + 3 H2(g) CH4(g) + H2O(g)
Nos Jogos Olímpicos de Beijing houve uma preocupação em evitar a ocorrência de chuvas durante a cerimônia de abertura. Utilizou-se o iodeto de prata no bombardeamento de nuvens nas vizinhanças da cidade para provocar chuva nesses locais e, assim, evitá-la no Estádio Olímpico. O iodeto de prata tem uma estrutura cristalina similar à do gelo, o que induz a formação de gelo e chuva sob condições específicas.
a) Sobre a estratégia utilizada em Beijing, veiculou-se na imprensa que “o método não altera a composição da água da chuva”. Responda se essa afirmação é correta ou não e justifique.
b) Escreva a expressão da constante do produto de solubilidade do iodeto de prata e calcule sua concentração em mol/L numa solução aquosa saturada a 25 °C.
[Constante do produto de solubilidade do iodeto de prata a 25 °C 5 8,3 8 10217]
Quando recém-pescados, os peixes são praticamente inodoros. O característico cheiro de peixe só começa a aparecer quando microrganismos começam a se alimentar das proteínas da carne do animal – o que acontece muito mais rapidamente que na carne de outros animais. As substâncias responsáveis por esse odor são conhecidas como aminas, compostos de caráter básico estruturalmente semelhantes à amônia (NH3): nelas, um, dois ou os três átomos de hidrogênio da amônia são substituídos por estruturas baseadas em carbono.
Observe a representação para a ionização da metilamina como exemplo:
H2N CH3(g) + H2O(l) H3N CH3(aq) + OH2(aq)
O cheiro de peixe frequentemente passa para as mãos de quem o manipula. Porém, basta lavar as mãos com um pouco de vinagre para que o odor desapareça. Por que isso ocorre?
O magnésio é um metal bastante resistente e leve, aproximadamente 30% menos denso que o alumínio. Possui coloração prateada, perdendo seu brilho quando exposto ao ar, por formar óxido de magnésio. Quando pulverizado e exposto ao ar se inflama produzindo uma chama branca. Reage com a água somente se estiver em ebulição, formando hidróxido de magnésio e liberando hidrogênio.
O magnésio metálico é usado como um anodo de sacrifício para proteger encanamentos subterrâneos contra a corrosão. O que é um anodo de sacrifício? 
Um objeto de ferro (EºRed = -0,44 V) é revestido com uma camada de cobalto (EºRed = -0,28 V) para protegê-lo contra a corrosão. O cobalto protege o ferro por proteção catódica? Justifique sua resposta.
A grandeza da energia livre só é usada para calcular variações que ocorrem nos sistemas, e não para sistemas estáticos. É também denominada Energia Livre de Gibbs, pois foi proposta em 1878, pelo físico americano Josiah Willard Gibbs (1839-1903), com a finalidade de avaliar a espontaneidade do sistema.Em termodinâmica, a energia livre de Gibbs é uma grandeza que busca medir a totalidade da energia atrelada a um sistema termodinâmico disponível para execução de trabalho “útil” - trabalho atrelado ao movimento em máquinas térmicas. Para determinada reação química, Hº = -898,5 J e Sº = -42,7 J/K. 
A reação é exortermica ou endotérmica? A reação leva a um aumento ou diminuição na desordem do sistema? 
Calcule Gº para a reação a 782 K. A reação é espontânea a 12 K? 
A Galvanização é o processo de aplicação de uma camada protetora de zinco ou ligas de zinco a uma superfície de aço ou ferro de modo a evitar a corrosão destes. O método mais comum é a galvanização por imersão a quente(Hot-dip Galvanizing ou HDG) no qual as peças ou estruturas são mergulhadas num banho de zinco fundido. 
O que é corrosão? Explique como ocorre a corrosão em uma viga de ferro.
 Por que uma tubulação de ferro galvanizado não será corroído, mesmo que a superfície não esteja completamente revestida?