Faculdade Mauricio de Nassau

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Faculdade Mauricio de Nassau-PETROLINA
 
 BIOFÍSICA
 Petrolina 
 2018
 Faculdade Mauricio de Nassau-PETROLINA
 PRÁTICA DE MEDIAÇÃO DO pH
 DE DIFERENTES SOLUÇÕES
 
 
 
 
 Petrolina 
 2018
Sumário
1.
Introdução............................................................................................................... 
1.2- Técnica de pHmetria
1.3-Indicadores de p H
2.
Objetivos sobre a pHmetria ...................................................................................
3.
Material e Metodos...............................................................................................
3.1-Experimento 1
3.2-Experimento 2
4.
Resultados e Discussões ........................................................................................
4.1-Experimento 1
4.2-Experimento 2
1.Introdução
As substancias químicas apresentam comportamentos diferenciados frente a um sistema. Acontece pelo fato de que cada substancia possui características e propriedades especificas. Sendo possível reuni-las em grupos que as propriedades químicas sejam semelhantes, grupos chamados Funções Químicas. Sendo elas : Ácidos,Bases,Sais e Óxidos.
Ácidos :
Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou ânions) numa solução aquosa; por esse motivo, são conhecidos como “doadores de prótons”.
Além disso, os ácidos reagem com as bases, formando sais e água numa reação que se chama “reação de neutralização”.
Apresentam também as seguintes propriedades:
- Tem sabor azedo;
-Conduzem bem a eletricidade,quando em solução;
-Alteram a cor dos indicadores;
Bases:
As Bases são substâncias formadas pela união de um cátion e um ânion, que liberam íons hidroxila (ânions OH–) numa solução aquosa em processos chamados de “dissociações iônicas”.
Por esse motivo, a solução alcalinas ou básicas são conhecidas como “aceitadoras de prótons”. Além disso, as bases quando combinados com ácidos, resultam em sais e água.
Apresentam também as seguintes propriedades:
-Tem sabor adstringente
-Conduzem bem a eletricidade, quando em solução
1.2 – Técnica de pHmetria 
Utilizada para avaliar os diferentes tipos de Ph através do pHmetro.( Detalhamento da técnica em )
1.3 – Indicadores de pH
Utilizados universalmente para expressar o grau de acidez ou basicidade em uma solução. Sendo eles:
- Azul Bromatil
-Fenofiteleina
- Metil Orange
-Vermelho de metila
-Verde de Bromocresol
2.OBJETIVOS SOBRE A pHmetria
.Aprender, de modo objetivo, como é medido o ph, que é uma medida de comparação de acidez,alcalinidade ou neutralidade de qualquer substancia com o uso do pHmetro que é o aparelho usado par medir o ph. Assim como, ver também a mudança de cor das soluções de acordo com sua acidez a partir dos indicadores de ph.
3.MATERIAIS E METODOS
  
3.1-Experimento 1:
Agua destilada
Suco de repolho roxo
Becker
Piceta
pHgametro
Soluções
(Hidróxido de sódio, água com gás, cerveja, suco de laranja, soro, agua sanitária, vinagre, desinfetante, soda, leite, suco de uva, bicarbonato de sódio)
O eletrodo foi lavado cuidadosamente com a água destilada e em seguida colocamos o eletrodo dento do recipiente diversas vezes com soluções diferentes para medir a acidez destas e em seguida anotando-as.
EX: Bicarbonato de sódio: 8,34
Após essa etapada,as soluções foram colocadas em tubos de ensaio e misturadas a suco de repolho roxo para ser observada as colorações obtidas
EX: Agua sanitária+ suco de repolho roxo= Cor Rosa
3.2-Experimento 2:
Ácido Clorídrico
Base de Hidróxido de sódio
Indicadores
(Azul Bromatil,Fenofiteleina,Metil Orange,Vermelho de metila,Verde de Bromatil)
Becker
Foi colocado em 5 beckers a solução de ácido clorídrico e em outros 5 beckers foi colocado a solução básica de hidróxido de sódio. Em seguida, nos beckers de solução acida e básica em cada um deles foi adicionado diferentes tipos de indicadores de ph (Azul Bromatil, Fenofitaleina,Metil Orange,Vermelho de metila,Verde bromocresol) respectivamente.Por fim,avaliamos as cores indicadas após a adiçaõ dos indicadores e anotamos.
4.RESULTADOS E DISCURSSOES 
4.1-Experimento 1:
	SOLUÇÃO
	pH APROXIMADO
	COR
	Água Destilada
	5,6
	roxo
	Suco de Laranja
	4,33
	rosa
	Vinagre Branco
	4,2
	rosa
	Água Sanitaria
	10,90
	amarelo
	Bicarbonato de Sódio
	8,34
	azul
	Leite
	6,71
	lilas
	Suco de Uva
	3,60
	roxo
	Soda	
	3,48
	roxo
	Cerveja
	4,31
	roxo
4.2-Experimento 2:
	Ácido Clorídrico
	Indicador de pH
	Base de hidróxido de sódio
	AZUL
	Azul Bromatil
	Roxo
	AMARELO
	Fenolftaleína
	Rosa
	LARANJA
	Metil Orange
	Vermelho
	AZUL
	Vermelho de Metila
	Marrom
	ROSA
	Verde de Bromocresol
	Rosa Claro
De acordo com o indicador pingado,na solução básica forma uma cor e em solução acida forma outra cor de acordo com a variada do pH.