CHUVA ÁCIDA E CORROSÃO DO AÇO, FERRO, ALUMÍNIO E COBRE

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Escola Municipal 1º de Maio
Curso Técnico em Meio Ambiente
Química Analítica Ambiental II
Professora Soraya
CHUVA ÁCIDA
E
CORROSÃO DO AÇO, FERRO, ALUMÍNIO E COBRE
Alice Neves, 02
Bruna Guilherme, 04
Gabriella Mendes, 14
2A
GUARUJÁ – SÃO PAULO
12 DE SETEMBRO DE 2017
SUMÁRIO
INTRODUÇÃO_______________________________________3
OBJETIVOS__________________________________________4
MATERIAIS__________________________________________4
EQUIPAMENTOS _____________________________________4
REAGENTES__________________________________________4
PROCEDIMENTOS____________________________________5
REAÇÕES____________________________________________6
CÁLCULOS________________________________________6
CONCLUSÃO_________________________________________7
APÊNDICES___________________________________________8
BIBLIOGRAFIA_____________________________________9
INTRODUÇÃO
 
 Na prática de n°19 “chuva-ácida III” demonstrada pela professora mostra a emissão de gases poluentes que aumentam a acidez da atmosfera e conseqüentemente da chuva. E a contribuição do SO2 para o aumento da acidez na chuva e discutir sobre a formação da chuva ácida, os malefícios da emissão de SO2, o transporte desse gás, os prejuízos que a chuva ácida causa.
 Prática de n°20 –“ A corrosão de aço carbono, alumínio e cobre.” A corrosão é um processo físico ou químico presente no dia-a-dia de todos na qual representa o desgaste de materiais/metais. Os principais fatores que provocam a corrosão são o meio ambiente.
A corrosão é a oxidação indesejada de um metal, mas é claro que podemos proporcionar de forma experimental no laboratório. A corrosão muitas vezes se torna um problema, pois diminui a vida útil de produtos de aço.
Formação de um precipitado, diminuição da massa do sólido, liberação de gás, entre outras, são evidências da ocorrência de corrosão, na qual deve-se observar os reagentes participantes da reação e os meios considerados corrosivos, além das circunstâncias em que estão esses meios quando em contato com os reagentes.
Os metais, cuja ocorrência da corrosão é grande, são geralmente encontrados na natureza sob forma de compostos (óxidos e sulfetos metálicos). Por isso, eles tendem a reagir espontaneamente com os líquidos ou gases do meio ambiente em que são colocados, ocorrendo, então, a corrosão. 
O conhecimento do processo de corrosão é de grande importância, uma vez que, conhecendo-se suas causas, é possível minimizar seus efeitos ou até mesmo preveni-la.
OBJETIVO
 Obtenção do SO2 e SO3 e simulação da formação de chuva ácida (H2SO3 e H2SO4), uma das causas da corrosão do aço carbono, alumínio, ferro e cobre.
 
MATERIAIS
01 Frasco de vidro com tampa, contendo 2 furos para a passagem de um fio de cobre em cada um deles;
02 Pedaços de fio de cobre
01 Rolo japonês
Fósforo
Papel tornassol azul
Papel indicador universal
10 Tubos de ensaio grande
01 Estante para tubo de ensaio
01 Pipeta graduada 1 mL
01 Erlenmeyer etiquetado
04 Provetas 150 mL
01 Pinça
REAGENTES
S8 (s) - Ortorrômbico
NH4OH (aq) 1:4 – Hidróxido de Amônia
Água de abastecimento
Pétala de flor colorida 
C27H28Br2O5S - Azul de Bromotimol 0,2%
K3 [Fe(CN)6] (aq) 0,03 mol/L – Ferricianeto de Potássio
NaCl (aq) 3,5 g/L – Cloreto de Sódio
NaOH (aq) 0,5 mol/L – Hidróxido de Sódio
H2SO4 (aq) 0,2 mol/L – Ácido Sulfúrico
HNO3 (aq) 0,2 mol/L – Ácido Nítrico
04 Pregos lavados
02 Pregos entortados
02 Pregos enrolados em fio de cobre
02 Pregos enrolados em papel alumínio
PROCEDIMENTOS
 PROCEDIMENTO I - CHUVA ÁCIDA (Compostos do Enxofre)
Dentro do frasco de vidro, adicione entorno de 10 mL de água de abastecimento, 2 gotas de NH4OH (aq) e 5 gotas de azul de bromotimol.
Monte o seguinte esquema: Coloque em uma das extremidades do fio de cobre uma pétala e um pouco separado coloque um novo papel tornassol azul. Na outra extremidade do fio, faça um pequeno gancho e pendure por dentro do vidro que já tem um pouco de água. Tome cuidado para que a pétala ou fita não entrem em contato com a água. 
 Pegue o outro fio de cobre e enrole parte deste na ponta da caneta, formando um pequeno cone de cerca de 1 cm. Faça um pequeno gancho na outra ponta do fio, retire a caneta e encha o cone com enxofre em pó, com cuidado (use a colher). Pendure o fio de cobre por dentro do vidro (sem atingir a água). 
 Posicione um fósforo aceso abaixo do cone para iniciar a queimar o enxofre e rapidamente retire o fósforo e tampe o vidro. Observe se o enxofre está realmente queimando. Aguarde 5 minutos e anote.
 Retire os fios de cobre de dentro do vidro rapidamente. Feche o vidro e agite a solução cuidadosamente. 
 Umedeça uma fita de papel tornassol com água, passe somente pelo gás que está sendo gerado e anote suas observações.
PROCEDIMENTO II - A CORROSÃO DE AÇO CARBONO, ALUMÍNIO, COBRE E FERRO
Lave os pregos, os fios de cobre e o papel alumínio antes de começar o procedimento. Lixe os pregos para remover óxidos da superfície.
Adicione, a cada tubo de ensaio, 0,5 mL da solução de ferricianeto de potássio (solução amarela). Em seguida adicione, a cada tubo de ensaio, um corpo de prova (prego) e 10 mL de outras soluções e observar as reações como descrito abaixo: 
 No tubo de ensaio 1: ácido sulfúrico e um prego
 No tubo de ensaio 2: ácido sulfúrico e um prego entortado. 
 No tubo de ensaio 3: ácido sulfúrico e um prego enrolado no fio de cobre.
 No tubo de ensaio 4: ácido sulfúrico e um prego enrolado no alumínio. 
 No tubo de ensaio 5: ácido nítrico e um prego
 No tubo de ensaio 6: ácido nítrico e um prego entortado.
 No tubo de ensaio 7: ácido nítrico e um prego enrolado no fio de cobre.
No tubo de ensaio 8: ácido nítrico e um prego enrolado no alumínio.
 No tubo de ensaio 9: hidróxido de sódio e um prego
 No tubo de ensaio 10: cloreto de sódio e um prego
REAÇÕES
S8 (s) + 8 O2 (g) 8 SO2 (g)
SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)
SO2 (g) + ½ O2 (g) SO3 (g)
SO3 (g) + H2O H2SO4 (aq)
H2SO3 (aq) + ½ O2 (g) H2SO4 (aq) 
CONCLUSÃO
O procedimento n°19 realizado foi uma demonstração em pequena escala dos efeitos da chuva ácida. Quando queimamos o pó de enxofre, ele reage com o oxigênio presente no ar e forma o dióxido de enxofre (S(s) + O2(g) → SO2(g)).
Em contato com a água dentro do pote de vidro, o dióxido de enxofre forma o ácido sulfuroso (SO2(g) + H2O(l)→ HSO3(aq) ). Ele pode também reagir com o oxigênio presente no ar dentro do pote e formar o trióxido de enxofre (SO2(g)+ ½ O2(g) → SO3(g)), que, por sua vez, reage com a água dentro do pote e forma o ácido sulfúrico (SO3(g) + H2O(l)→ H2SO4(aq) ). É por isso que a flor perde a cor.
Com o procedimento de corrosão verificamos a proximidade da corrosão que ocorre nos materiais: aço carbono, cobre e alumínio, em ambientes aquosos. 
Usando o prego de aço carbono como principal corpo, concluímos que este tipo de material é ligeiramente corroído na presença de ácido sulfúrico. 
 
APÊNDICE
	Material
	H2SO4 + K3[Fe(CN)
	HNO3+ K3[Fe(CN)
	NaOH+ K3[Fe(CN)
	NaCl+ K3[Fe(CN)
	Prego lavado
	 1
	 5
	 9
	 10
	Prego entortado
	 2
	 6
	
	
	Prego enrolado no fio de cobre
	
 3
	
 7
	
	
	Prego enrolado no papel alumínio 
	
 4
	 
 8
	
	
Ocorreu mudança de corno prego para um tom mais escuro, houve liberação de gás e formação de precipitado amarelado.
Ocorreu mudança de cor no prego para um tom mais escuro e perda de massa, houve liberação de gás, formação de precipitado amarelado e a solução ficou turva.
O cobre e a superfície do prego escureceram. No tubo de ensaio teve sobrenadante azul, precipitado verde e material em suspensão.
A cor ficou em um tom meio amarelado.
O prego clareou. No tubo de ensaio teve 4 fases (azul, amarelo e verde), tambémhouve floculação e material em suspensão
O prego clareou e houve perda de massa. No tubo de ensaio teve 3 fases, precipitado azul, azul claro e amarelo, não houve formação de gás.
O cobre e a superfície do prego clarearam. No tubo de ensaio houve precipitado verde, liberação de gás e coloração azul da solução.
Houve um leve escurecimento no prego. Não ocorreu precipitação e nem liberação de gás.
Houve um leve clareamento no prego. Não ocorreu precipitação e nem liberação de gás.
Metade do prego teve sua superfície escurecida. Não ocorreu precipitação e nem liberação de gás.
BIBLIOGRAFIA
http://www.usp.br/qambiental/chuva_acidafront.html
http://educador.brasilescola.uol.com.br/estrategias-ensino/demonstracao-dos-efeitos-chuva-acida-aula-quimica.htm
http://www.infoescola.com/quimica/corrosao/