AULA 4 Ligações Químicas

Prévia do material em texto

LIGAÇÕES QUÍMICAS
PROF: AUGUSTO RIBAS
POR QUE OS ÁTOMOS SE LIGAM?
POR QUE OS ÁTOMOS SE LIGAM?
Os átomos se estabilizam quando
alcançam a configuração eletrônica de
um GÁS NOBRE - 8 elétrons em sua
camada de valência.
REGRA DO OCTETO
Para atingir o os átomos devem perder,
ganhar ou compartilhar elétrons, combinando-se
com outros átomos com o objetivo de ter 8 elétrons
na camada de valência, igual aos gases nobres.
COMPOSTOS QUÍMICOS
O QUE SÃO COMPOSTOS QUÍMICOS?
COMPOSTOS QUÍMICOS
Moléculas são agregados de dois ou mais átomos unidos 
mediante uma ligação química. 
Em geral, compostos moleculares são formados por átomos 
classificados como NÃO-METAIS
FÓRMULA MOLECULAR DOS 
COMPOSTOS
COMPOSTOS QUÍMICOS
EXEMPLO: MÓLECULA DO CLORO
TIPOS DE LIGAÇÕES
LIGAÇÕES INTRAMOLECULARES
LIGAÇÃO IÔNICA
LIGAÇÃO IÔNICA – PASSO A PASSO
LIGAÇÃO IÔNICA – PASSO A PASSO
LIGAÇÃO IÔNICA – PASSO A PASSO
LIGAÇÃO IÔNICA – PASSO A PASSO
2.5
Os elementos metálicos formam tipicamente cátions; os
elementos não-metálicos formam tipicamente ânions.
Não- MetaisMetais
LIGAÇÃO COVALENTE
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL
LIGAÇÃO COVALENTE NORMAL: 
EXEMPLOS
LIGAÇÃO COVALENTE DATIVA
LIGAÇÃO COVALENTE - FORMAS
 SIMPLES: Quando apenas um par de elétrons é
compartilhado.
DUPLA: Quando dois pares de elétrons são compartilhados.
 TRIPLA: Quando três pares de elétrons são compartilhados.
LIGAÇÃO COVALENTE – π/σ
LIGAÇÃO COVALENTE – π/σ
LIGAÇÃO METÁLICA
Ocorre quando átomos de metais se combinam
Conhecida como “Mar de elétrons”
Origina as ligas metálicas
São bons condutores térmicos, e de
eletricidade, apresentando alto ponto de fusão e
ebulição
LIGAS METÁLICAS
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
QUANTO MAIOR A DIFERENÇA DA ELETRONEGATIVIDADE
ENTRE OS ELEMENTOS, MAIS POLAR SERÁ O COMPOSTO
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
POLARIDADE DAS LIGAÇÕES
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES
DIPOLO INDUZIDO
 Ligação também conhecida como Força de Van der Waals
 São ligação formadas entre moléculas apolares ou também por gases
nobres
 São caracterizadas por formação momentânea de uma diferença de
pólos, por isso são consideradas forças fracas de ligação
DIPOLO PERMANENTE
 Ligação também conhecida como Dipolo-Dipolo
 São ligação formadas entre moléculas polares
 São caracterizadas por serem atrações causadas pela diferença da
eletronegatividade das moléculas envolvidas
LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIO
 Ligação também conhecida como Pontes de Hidrogênio
 São interações do hidrogênio (pólo positivo) com uma molécula
eletronegativa (pólo negativo)
 São as mais fortes interações intermoleculares
EXERCÍCIOS
1º) Conforme a eletronegatividade dos elementos. Qual 
das seguintes ligações é menos polar?
a) H-S b) P-Cl c) N-Cl d) H-F 
2º)Represente por meio de símbolos de LEWIS os
seguintes compostos iônicos:
a) NaI
b) KBr
EXERCÍCIOS
3º) Qual a forma molecular do composto formado entre os
elementos Ca (Z = 20) e Cl (Z = 17) e qual a ligação está
envolvida?
a) CaCl, covalente
b) CaCl, iônica
c) CaCl₂, iônica
d) CaCl₂, covalente
4º) Quando íons de cargas opostas, formados por elementos do
grupo 1 (IA) e do grupo 7 (VIIA) são aproximados, ocorre
uma forte atração entre eles. Essa atração é chamada de:
a) Ligação covalente b) Ligação de hidrogênio
c) Ligação iônica d) Ligação dativa
e) Forças de Van der Waals