Volumetria de Precipitaçao

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VOLUMETRIA DE PRECIPITAÇÃO 
 
 Volumetria de precipitação ⇒⇒⇒⇒ baseiam-se na 
formação de compostos pouco solúvel. 
 
 Titulação de precipitação ⇒ utilizada na determinação 
de haletos e de alguns íons metálicos. 
 
 Na reação de precipitação devemos observar: 
1 – tempo de reação relativamente curto; 
2 – composto formado ⇒ suficientemente insolúvel. 
 
 Maneira adequada para saber se a titulação é viável ou 
não, ou mesmo para avaliar o erro cometido pelo uso do 
indicador é construindo a curva de titulação. 
Construção da Curva de Titulação 
 
 50,00 mL de NaCl 0,1000 mol/L são titulados com 
solução de AgNO3 0,1000 mol/L. Calcular os valores de 
[Ag+] e o pág da solução quando os seguintes volumes da 
solução de AgNO3 são adicionados: a) 0 mL; b) 25,00 mL; 
c) 50,00 mL; d) 75,00 mL 
 
 Nesta titulação 4 aspectos serão analisados: 
a) antes da adição do titulante ⇒ sal solúvel no solvente; 
b) ) antes do ponto de equivalência ⇒ parte do 
precipitado é formada; 
c) no ponto de equivalência ⇒ formação do precipitado 
total; 
d) após o ponto de equivalência ⇒ excesso do titulante. 
Tabela: Titulação de 50,00 mL da solução de NaCl 0,1000 
mol/L com solução de AgNO3 0,1000 mol/L. 
Volume de AgNO3 (mL) pAg pCl 
0 --- 1,00 
10,00 8,63 1,18 
20,00 8,43 1,37 
30,00 8,20 1,60 
40,00 7,85 1,95 
45,00 7,53 2,28 
47,50 7,22 2,59 
49,00 6,81 3,00 
49,90 5,81 4,00 
50,00 4,90 4,90 
50,10 4,00 5,81 
51,00 3,00 6,80 
52,50 2,61 7,19 
55,00 2,32 7,48 
75,00 1,70 8,11 
 
 
0 10 20 30 40 50 60 70 80
1
2
3
4
5
6
7
8
9
 
 
pA
g
VAgNO3 / mL
 
 
Figura 1: Curva de titulação de 50,00 mL da solução de 
NaCl 0,1000 mol/L com solução de AgNO3 0,1000 mol/L. 
 
 
 
 
 
 
 
Fatores que Afetam a Curva de Titulação 
 
 Os fatores que afetam uma titulação para a formação 
do precipitado são: 
1 – Concentração dos reagentes ⇒ quanto maior a 
concentração das soluções, mais favorável é a titulação ⇒ 
mais fácil a formação do precipitado ⇒ facilidade de 
observação do ponto final da titulação. 
2 – Solubilidade do precipitado formado ⇒ quanto menor a 
solubilidade do precipitado formado, Kps pequeno, maior a 
tendência de formação do precipitado, mais fácil a 
determinação do ponto final. 
 
 
Detecção do Ponto Final 
 
 A detecção do ponto final da titulação pode ser 
realizado pela: 
1 – Formação de um precipitado colorido ⇒ método de 
Mohr; 
2 – Formação de um complexo colorido ⇒ método de 
Volhard ⇒ usado na determinação de haletos (método 
direto e indireto); 
3 – Aparecimento ou desaparecimento de uma cor na 
superfície de um precipitado ⇒ método de Fajans ⇒ 
processo envolve a adsorção ou dessorção do indicador 
(indicadores de adsorção). 
 
 
0 10 20 30 40 50 60 70 80
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Ponto final
método de Mohr
pAg = 4,44
Ponto de equivalência
pAg = 4,90
 
 
pA
g
VAgNO3 / mL
 
Figura 2: Erro da titulação observado na determinação de 
Cl- pelo método de Mohr.