Projeto #QueroAprender - Educação no RN

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QQUUÍÍMMIICCAA 
11ªª SSÉÉRRIIEE 
 
Natal - 2018 
Projeto #QueroAprender 
Facebook: /QueroAprenderRN 
www.educacao.rn.gov.br 
 
Robinson Faria 
Governador do Estado 
 
Cláudia Sueli Rodrigues Santa Rosa 
Secretária de Estado da Educação e da Cultura 
 
Mônica Maria Guimarães 
Secretária Adjunta de Estado da Educação e da Cultura 
 
Marino Azevedo 
Subsecretário de Estado da Educação e da Cultura 
 
Lúcia de Fátima Palhano de Oliveira Barbosa 
Coordenadora de Desenvolvimento Escolar - CODESE 
 
Geralda Efigênia Macedo da Silva 
Subcoordenadora de Ensino Médio - SUEM 
 
Maria Lúcia Soares da Costa Lima Figueiredo 
Subcoordenadora de Ensino Fundamental - SUEF 
 
EQUIPE TÉCNICA 
 
Coordenação Pedagógica 
João Maria de Lima 
 
Biologia 
Kátia Borba 
 
Física 
Jaelson Barbosa 
 
Química 
Ilton Sávio 
 
Geografia 
João Carlos &Nadson Gutemberg 
 
História 
Euclides Tavares &Maxuel Araújo 
 
Filosofia 
Maurício Alves 
 
 
 
 
Sociologia 
Ribamar Júnior 
 
Matemática 
Raphael Moreira 
Fábio magalhães 
 
Inglês 
Jurandir Oliveira 
 
Espanhol 
MaykonDennys 
 
Português 
Tamyres Rezende 
 
Redação 
Emanuele Gomes 
 
Artes 
Lula Borges 
 
 
 
Educador(a), 
 
 O projeto #QueroAprender tem como objetivo auxiliar estudantes na aprendizagem referente a 
conteúdos e habilidades de alguns componentes curriculares do 8º e 9º anos do Ensino Fundamental e em 
todos os componentes da 1ª à 3ª série do Ensino Médio. Sugerimos que este material seja apresentado nas 
quatro primeiras semanas de aula, em horário normal de cada componente curricular, pois entendemos que 
seja uma forma de ajudar jovens, que estão iniciando o ano letivo, e de auxiliar o professor a conhecer melhor 
a turma. 
 Ao término de cada semana, propomos que realize atividades de revisão. No entanto, cabe a você, 
educadora ou educador, que vive o dia a dia de sua turma, avaliar se, de fato, é necessário. Na última semana, 
além da revisão, sugerimos uma avaliação de aprendizagem, com questões disponíveis no material ou 
selecionadas por você. A apostila contém breves explicações sobre os conteúdos, dicas de estudo e uma 
variedade de exercícios. É imprescindível que se aproprie desse material antes da aplicação das aulas. Você 
conhecerá os objetivos de cada aula, e, assim, poderá atuar com as estratégias mais focadas para atingi -los 
diante das especificidades de suas turmas. 
 Recomendamos a resolução prévia dos exercícios sugeridos com vistas a refazer as trilhas de 
raciocínio e antecipar eventuais pontos de dificuldade. Fazendo a gestão de aprendizagem para cada 
estudante, é mais fácil identificar se a meta foi atingida. Sempre que julgar necessário, (re)organize e distribua 
o tempo de aplicação das propostas, acrescente informações conceituais e materiais de apoio didático. Todo 
o material foi estruturado por professores da Rede Estadual de Ensino, os quais vivenciam, assim como vocês, 
a realidade da sala de aula no cotidiano. Conte com a equipe da sua escola para esclarecer qualquer dúvida 
que possa surgir. 
 
Bom trabalho! 
Natal, janeiro de 2018. 
 
 
Cláudia Sueli Rodrigues Santa Rosa 
Secretária 
 
 
Estudantes, 
 
 
 O projeto #QueroAprender tem como objetivo auxiliá-los na aprendizagem referente a conteúdos e 
habilidades de alguns componentes curriculares do 8º e 9º anos do Ensino Fundamental e em todos da 1ª à 3ª 
série do Ensino Médio.O #QueroAprender é uma forma de ajudar vocês, que estão iniciando o ano letivo, e de 
auxiliar o professor a conhecer melhor a turma. 
 A apostila contém breves explicações sobre os conteúdos, dicas de estudo e uma variedade de 
exercícios. É importante que você estude por esse material antes das aulas. Isso ajudará o seu ritmo de estudo 
e facilitará o seu processo de aprendizagem. 
 Recomendamos a resolução prévia dos exercícios com vistas a antecipar eventuais pontos de 
dificuldade. Todo o material foi estruturado por professores da Rede Estadual de Ensino, os quais vivenciam a 
realidade da sala de aula no cotidiano. Conte com a equipe da sua escola para esclarecer qualquer dúvida que 
possa surgir. 
 
 
Bons estudos! 
 
 
Natal, janeiro de 2018. 
 
 
Cláudia Sueli Rodrigues Santa Rosa 
Secretária 
 
 
 
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Aula 01 
Química:É ciência da natureza que estuda a matéria e as suas transformações. 
Composição da matéria 
 
1. Matéria: é tudo o que tem massa e ocupa espaço. 
Qualquer coisa que tenha existência física ou real é matéria. Tudo o que existe no universo 
conhecido manifesta-se como matéria ou energia.A matéria pode ser líquida, sólida ou 
gasosa. São exemplos de matéria: papel, madeira, ar, água, pedra. 
 
2. Corpo: São quantidades limitadas de matéria. Como por exemplo: um bloco de gelo, uma 
barra de ouro. 
3. Objeto: Os corpos trabalhados e com certo uso são chamados de objetos. Uma barra de 
ouro (corpo) pode ser transformada em anel, brinco (objeto). 
 
Conceitos fundamentais 
1. Massa: medida da quantidade de matéria de um corpo. Para medir a massa é utilizado um 
instrumento chamado balança. 
Unidades de massa e suas relações 
1tonelada= 1000 kg 
1kg= 1000g 
1g=1000mg 
 
2. Volume: é a quantidade de espaço ocupado por um corpo. 
Unidades de volume 
1L= 1000mL ; 1L= 1000cm3 
1mL = 1 cm3 
1m3= 1000L 
 
 
3. Temperatura: é a medida do grau de agitação térmica das partículas que constituem a 
matéria. 
Talvez a escala Celsius lhe seja a única familiar, uma vez que é a mais popular. As escalas 
Kelvin e Fahrenheit são mais usadas no mundo científico. 
 
4. Pressão: é a razão entre a área e a força exercida sobre uma determinada superfície. 
 
 
Unidades de pressão e suas relações 
Atm (atmosfera); mmHg(milímetros de mercúrio); Torr (Torrichelli) 
1atm= 760 mmHg; 1atm= 760 Torr 
1Torr= 1 mmHg 
 
 
 
3 
Energia 
É a capacidade de realizar trabalho. 
Fontes de energia 
 Energia renovável 
 Energia não renovável 
 
Sistemas 
1. Sistema aberto: é aquele que permite a troca de matéria e energia com o meio ambiente. 
Ex: o corpo humano troca energia com o meio ambiente, na forma de calor, e matéria, por 
meio das secreções corporais. 
2. Sistemas fechados: é aquele que permite a troca de energia com o meio ambiente, mas 
impede com ele a troca de matéria. 
EX: O refrigerante armazenado na garrafa troca energia com o meio ambiente, aquecendo ou 
esfriando, mas não ocorre a troca de matéria, ou seja, o refrigerante permanece na garrafa. 
3. Sistema isolado: impede as trocas de matéria e energia com o meio ambiente. 
Ex: garrafa térmica. 
 
Propriedades Gerais da matéria 
Toda matéria em qualquer formato exibe propriedades que independem da substância de 
que ela é feita. São elas: massa, peso, inércia, elasticidade, compressibilidade, extensão, 
divisibilidade, impenetrabilidade. 
1. Inércia: resistência que um corpo oferece a qualquer tentativa de variação do seu estado 
de movimento ou de repouso. O corpo que está em repouso, tende a ficar em repouso e o 
que está em movimento tende a ficar em movimento, com velocidade e direção constantes. 
2. Peso:É a força gravitacional entre o corpo e a Terra. 
3. Elasticidade: Propriedade onde a matéria tem de retornar ao seu volume inicial após cessar 
a força que causa a compressão. 
4. Compressibilidade: Propriedade onde a matéria tem de reduzir seu volume quando 
submetida a certas pressões. 
5. Extensão:Propriedade onde a matéria tem de ocupar lugar no espaço. 
6. Divisibilidade: A matéria pode ser dividida em porções cada vez menores. A menor porção 
da matéria é a molécula, que ainda conserva as suas propriedades. 
7. Impenetrabilidade:Dois corpos não podem ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo. 
Propriedades específicas da matéria 
As propriedades específicas são próprias para cada tipo de matéria, diferenciando-as umas 
das outras. Podem ser classificadas em organolépticas, físicas e químicas. 
 
Propriedades Organolépticas 
 Podem ser percebidas pelos órgãos dos sentidos (olhos, nariz, língua). São elas: cor, brilho, 
odor e sabor. 
Propriedades Físicas 
As propriedades físicas são: ponto de fusão e ponto de ebulição, solidificação, liquefação, 
calor específico, densidade absoluta, propriedades magnéticas, maleabilidade, ductibilidade e 
dureza. 
1. Ponto de fusão e solidificação: são as temperaturas onde a matéria passa da fase sólida 
para a fase líquida e da fase líquida para a fase sólida, respectivamente. 
2. Ponto de ebulição e de liquefação:são as temperaturas onde a matéria passa da fase 
líquida para a fase gasosa e da fase gasosa para a líquida, respectivamente. 
3. Calor específico: É a quantidade de calor necessária para aumentar em 1 grau Celsius (ºC) a 
temperatura de 1grama de massa de qualquer substância. 
4.Densidade absoluta(d): é uma grandeza que relaciona a massa (m) expressa em gramas 
pelo volume de um material expresso em centímetros cúbicos (cm3). 
d= m/v (g/cm3) 
O volume de um cubo pode ser expresso como: 
V= a3, em que a representa a aresta de um cubo. 
5. Propriedade magnética: capacidade que uma substância tem de atrair pedaços de ferro 
(Fe) e níquel (Ni). 
6. Maleabilidade: é a propriedade que permite à matéria ser transformada em lâmina. 
Característica dos metais.Ex: chapa de alumínio. 
7. Ductibilidade: capacidade que a substância tem de ser transformada em fios. Característica 
dos metais. Ex: fio de cobre. 
 
 
4 
8. Dureza:é determinada pela resistência que a superfície do material oferece ao risco por 
outro material. O diamante é o material que apresenta maior grau de dureza na natureza. 
Pela Escala de Mohs, qualquer mineral risca o anterior e é riscado pelo próximo. O talco é o 
mineral de menor dureza da escala, por isso, pode ser riscado por qualquer um dos demais. Já 
o diamante, é o mais duro, sendo assim, risca todos os outros minerais e não pode ser riscado 
por nenhum deles, apenas por outro diamante. 
 
 
 
Propriedades químicas 
São as responsáveis pelos tipos de transformação que cada substância é capaz de sofrer. 
Estes processos são as reações químicas. 
 
ATIVIDADE 
1. Supondo que o sólido tenha massa igual a 30 g e que o seu volume é de 10 cm3, qual a 
densidade do sólido? Ele é mais ou menos denso que a água. Dado: a densidade da água é 
1g/cm3. 
Resposta: 
m = 30g; v=10 cm3; 
d= m/v, logo d= 30g/10 cm3= 3g/ cm3. Osólido analisado é maior denso que o da água. 
 
2. Estabelece a relação conceitual de matéria, corpo e objeto analisando as figuras abaixo. 
 
 
 
Resposta: A árvore é considerada (matéria); os troncos (corpo); a mesa (objeto). 
 
3. (FAAP – SP) No texto: "Um escultor recebe um bloco retangular de mármore e habilmente 
o transforma na estátua de uma celebridade do cinema", podemos identificar matéria, corpo 
e objeto e, a partir daí definir esses três conceitos. 
I. Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço. 
II. Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua forma 
especial, sepresta a um determinado uso. 
III. Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. 
Assinale: 
A) se somente a afirmativa I é correta. 
B) se somente a afirmativa II é correta. 
C) se somente a afirmativa III é correta. 
D) se somente as afirmativas I e II são corretas. 
E) se as afirmativas I, II e III são corretas. 
 
 
5 
4. (CFT-PR) As propriedades de um material utilizadas para distinguir-se um material do outro 
são divididas em Organolépticas, Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna com a segunda 
coluna e assinale a alternativa que apresenta a ordem correta das respostas. 
 
PRIMEIRA COLUNA 
(A) Propriedade Organoléptica 
(B) Propriedade Física 
(C) Propriedade Química 
 
SEGUNDA COLUNA 
( ) Sabor ( ) Ponto de Fusão ( ) Combustibilidade 
( ) Reatividade ( ) Densidade ( ) Odor 
( ) Estados da Matéria 
 
A) A, B, C, C, B, A, B B) A, B, C, A, B, C, B C) A, C, B, C, B, C, B 
D) A, B, C, B, B, A, B E) C, B, A, C, B, A, B 
 
5. Qual a massa de um cubo de alumínio de 2 cm de aresta sabendo que sua densidade é 
2,7g/cm3? 
Resposta:d=2,7g/cm3; v=a3=(2cm)3= 8cm3 
d=m/v= 2,7=m/8, logom=2,7x8=21,6 g 
 
6. Considere as seguintes densidades em g/cm3 no quadro abaixo. 
 
Material Densidade g/cm3 
Bambu 0,5 
Vidro 2,5 
Petróleo bruto 0,86 
Polietileno 0,95 
Ferro 7,86 
Chumbo 11,30 
 
Marque a alternativa que apresenta um material que ao ser adicionado a água a temperatura 
ambiente flutuará e outro que afundará respectivamente: 
Dado: densidade da água= 1g/cm3. 
A) Bambu e petróleo bruto 
B) Ferro e chumbo 
C) Ferro e polietileno 
D) Vidro e polietileno 
E) Bambu e vidro 
 
7. (UFRN) A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) na limonada, e a Figura 2 
mostra o que acontece com o gelo quando a água (H2O(l)) da limonada é substituída por 
etanol. 
 
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, 
comparativamente, a densidade: 
A) do gelo > da água > do etanol. 
B) da água > do gelo > do etanol. 
C) da água > do etanol > do gelo. 
D) do etanol > do gelo > da água. 
E) do gelo = da água = do etanol. 
 
 
6 
8. (Unicamp-SP) Qual o estado físico (sólido, líquido ou gasoso) das substâncias da tabela, 
quando são encontradas no deserto da Arábia, à temperatura de 50 °C e à pressão de 1atm? 
Substância TF (°C) TE (°C) 
Clorofórmio -63 61 
Éter etílico -116 34 
Fenol 41 182 
Pentano -130 36 
 
Resposta:Clorofórmio: líquido Éter etílico: gasoso 
 Fenol: líquido Pentano: gasoso 
9. CEFET-SP A tabela abaixo apresenta as temperaturas de fusão e de ebulição de algumas 
substâncias à pressão ambiente (1atm). 
 
Os estados físicos das substâncias acima na temperatura de 90º C são: 
A) sólido, líquido, gás. B) líquido, sólido, líquido. 
C) gás, líquido, gás. D) sólido, sólido, líquido. 
E) gás, sólido, líquido. 
 
10. (UFPE) Para identificar três líquidos – de densidades 0,8,1,0 e 1,2 – o analista dispõe de 
uma pequena bola de densidade 1,0. Conforme as posições das bolas apresentadas no 
desenho a seguir, podemos afirmar que: 
 
A) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 0,8, 1,0 e 1,2. 
B) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 0,8 e 1,0. 
C) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 0,8 e 1,2. 
D) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,2, 1,0 e 0,8. 
E) os líquidos contidos nas provetas 1, 2 e 3 apresentam densidades 1,0, 1,2 e 0,8. 
 
Aula 02 
Estado físico da matéria 
 O que caracteriza e define um estado físico da matéria são as forças atuantes em seu 
interior; coesão, a qual tende a aproximar as partículas, e repulsão, a qual tende a afastá-las. 
Quando a força de coesão supera a de repulsão, a substância se apresentará na fase de 
agregação chamada de sólido, quando as forças apresentarem a mesma intensidade, teremos 
um líquido, quando a de repulsão superar a de coesão, teremos então um gás. 
 
1. Sólido 
É quando osátomos das moléculas constituintes da matéria estão em um estado de agitação 
baixo, podendo ser concentrados mais átomos em um mesmo espaço físico. A sua forma e 
volume são fixos. Por exemplo, uma barra de ouro. Pode ser colocada em qualquer tipo de 
recipiente que ela não tomará a forma do recipiente, e o seu volume não vai aumentar ou 
diminuir. 
 
 
 
 
7 
2. Líquido 
Ocorre quando as moléculas já estão um pouco mais dispersas, em relação à mesma matéria 
no estadosólido. Substâncias no estado líquido tem volume fixo, porém a sua forma pode 
variar. Por exemplo, a água. Se estiver em um copo, toma a forma do copo, se estiver na jarra, 
fica na forma da jarra. 
 
 
3. Gasoso 
Acontece quando as partículas que formam a matéria estão bastante afastadas, dispersas no 
espaço. Por isto elas podem ter a forma e o volume variável. Exemplo, ar atmosférico. O ar de 
uma sala inteira pode ser comprimido dentro de um cilindro, e tomando a forma do mesmo. 
 
Todas as substâncias podem alterar o estado físico em que estão alterando alguns fatores que 
as influenciam, como a temperatura e a pressão. 
Existe ainda um quarto estado, chamado de plasma, que somente ocorre em condições 
altíssimas de temperatura, como no núcleo do Sol. Lá, os átomos de hélio ficam a uma 
temperatura e pressão muito altas, fazendo com que os seus elétrons sejam desprendidos de 
seus átomos. 
 
Mudança de estado de agregação da matéria 
 
1. Fusão: representa a passagem do estado sólido para o estado líquido. A temperatura na 
qual ocorre recebe o nome de Ponto de Fusão. Por exemplo, o derretimento de um cubo de 
gelo. 
2. Vaporização:representa a passagem do estado líquido para o estado gasoso. Uma 
vaporização pode ocorrer de três modos distintos: 
2.1. Calefação: passagem do estado líquido para o gasoso de modo muito rápido, quase 
instantâneo. Por exemplo, gotas de água sendo derramadas em uma chapa metálica 
aquecida. 
2.2. Ebulição: passagem do estado líquido para o estado gasoso por meio de aquecimento 
direto, envolvendo todo o líquido. Por exemplo, o aquecimento da água em uma panela ao 
fogão. 
2.2. Evaporação: passagem do estado líquido para o estado gasoso que envolve apenas a 
superfície do líquido. Por exemplo, a secagem de roupas em um varal. 
 
3. Liquefação/ condensação: representa a passagem do estado gasoso para o estado líquido 
em pressão e temperatura determinadas. Quando a passagem é de gás para líquidos, tem-se 
a liquefação. Se a passagem é de vapor para líquido, ocorre a condensação. Por exemplo, a 
umidade externa de um frasco metálico ao ser exposto a uma temperatura relativamente 
elevada. 
 
 
8 
4. Solidificação: representa a passagem do estado líquido para o estado sólido. Por exemplo, 
o congelamento da água em uma forma de gelo levada ao refrigerador. 
5. Sublimação: representa a passagem do estado sólido para o estado gasoso ou o processo 
inverso, sem passagem pelo estado líquido. Por exemplo, a sublimação do gás carbônico 
sólido, conhecido porgelo seco, em exposição à temperatura ambiente. 
6. Sublimação inversa (ressublimação): passagem do estado gasoso direto para o estado 
sólido. 
EX: purificação de iodo sólido por sublimação seguida de ressublimação. 
 
Substância 
É qualquer material que apresenta as propriedades físicas definidas e praticamente 
invariáveis nas mesmas condições de temperatura e pressão. 
Substância Simples: É aquela formada por átomos de um mesmo elemento químico. Ex: Fe, 
O2, O3. 
Substância Composta :É aquela formada por átomos de elementos químicos diferentes. Ex: 
água (H2O), glicose (C6H12O6). 
Obs: cada substância apresenta temperatura própria para fusão e ebulição. (características 
físicas das substâncias). 
Alotropia 
É o fenômeno em que um mesmo elemento químico (átomos de um mesmo número 
atômico) forma duas ou mais substancias simples diferentes. 
Considere os principais casos de alotropia: 
1. Oxigênio (O): 
a) Gás oxigênio (O2) 
b) Gás ozônio (O3) 
 
2. Carbono (C): 
a) Diamante 
b) Grafite 
c) Fulereno 
 
3. Fósforo (P): 
a) Branco 
b) Vermelho 
 
4. Enxofre (S): 
a) Rômbico 
b) Monoclínico 
 
Fenômeno físico e químico 
Fenômeno é toda e qualquer transformação que ocorre com a matéria, na qual acontecem 
mudanças qualitativas na composição. Um fenômeno pode ser classificado em físico ou 
químico. 
a) Fenômenos físicos: São todas as transformações da matéria sem alteração de sua 
composição química. É também todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de 
novas substâncias. 
Ex: um papel rasgado, derretimento do gelo. 
 
b) Fenômeno químico: é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias. Um 
fenômeno químico transforma uma substância em outra, com diferentes propriedades 
químicas. 
Ex:um papel é queimado, um prego é enferrujado, digestão de um alimento. 
 
ATIVIDADE 
1. (UFMG) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, 
antes de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para 
verificações. Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento 
e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu: 
 
A) sublimação B) solidificação C) ebulição D) condensação E) fusão 
 
 
 
 
9 
2. (ENEM) O ciclo da água é fundamental para a preservação da vida no planeta. As condições 
climáticas da Terra permitem que a água sofra mudanças de fase e a compreensão dessas 
transformações é fundamental para se entender o ciclo hidrológico. Numa dessas mudanças, 
a água ou a umidade da terra absorve calor do sol e dos arredores. Quando já foi absorvido 
calor suficiente, algumas das moléculas do líquido podem ter energia necessária para 
recomeçar a subir para a atmosfera. A transformação mencionada no texto é a: 
A) Fusão. C) Evaporação. E) Condensação. 
B) Liquefação. D) Solidificação. 
 
3. (UNICAMP) A figura abaixo mostra o esquema de um processo usado para a obtenção de 
água potável a partir de água salobra (que contém alta concentração de sais). Este "aparelho" 
improvisado é usado em regiões desérticas da Austrália. 
 
A) Que mudanças de estado ocorrem com a água, dentro do "aparelho"? 
 
Resposta: 
A água dentro do aparelho sofre inicialmente evaporação depois condensação (liquefação). 
A) Onde, dentro do "aparelho", ocorrem estas mudanças? 
 
Resposta: 
A evaporação ocorre na superfície da água salobra e a condensação ocorre na superfície do 
plástico. 
 
B) Qual destas mudanças absorve energia e de onde esta energia provém? 
Resposta: 
A evaporação absorve a energia proveniente do Sol. 
 
4. Se abrirmos uma garrafa de vinho e a deixarmos aberta por certo tempo, o vinho acabará 
se transformando em vinagre. Como poderemos classificar esse fenômeno? 
Resposta: fenômeno químico, pois ocorreu transformação da matéria. 
 
5. No estudo da química é de fundamental importância saber diferenciar fenômenos químicos 
de fenômenos físicos. Marque a alternativa abaixo que relaciona com os fenômenos 
químicos. 
I. Digestão dos alimentos. 
II. Sublimação da naftalina. 
III. Moagem da cana para obtenção do caldo de cana. 
IV. Queimadas das florestas. 
V. Aparecimento de ferrugem em um material metálico. 
A) I e II B) I, II e III C) I, IV e V. 
D) Apenas V. E) III,IV e V. 
 
6. Observe os fatos abaixo e relacione com as mudanças de estado físico. 
 
A) Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
RESPOSTA: Sublimação 
 
B) Uma vasilha com água deixada no freezer. 
RESPOSTA: Solidificação 
 
 
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C) Uma vasilha com água deixada no sol. 
RESPOSTA: evaporação 
 
D) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
RESPOSTA: fusão 
 
7. Quais das propriedades abaixo são as mais indicadas para verificar se uma amostra de um 
sólido é constituída de uma substância conhecida? 
A) Cor e densidade 
B) Cor e dureza 
C) Ponto de fusão e densidade 
D) Densidade e dureza 
E) Ponto de ebulição e cor 
 
8. Alotropia é a propriedade que alguns elementos químicos têm de formar uma ou mais 
substâncias simples diferentes. Diamante, grafite e fulereno são formas alotrópicas de qual 
elemento químico abaixo? 
A) Oxigênio B) Carbono C) Fósforo D) Enxofre E) Potássio 
 
9. (CEFET-SP) Componentes do ar atmosférico: O2; CO2; N2. Entre os 3 gases, somente: 
A) O2 é substância simples. 
B) N2 é substância simples 
C) CO2é substância composta. 
D) CO2 é substância simples. 
E) N2 e O2 são substâncias compostas. 
 
10. UESPI “Era uma triste imagem: um carro velho queimando gasolina (1) e poluindo o 
ambiente. A lataria toda amassada (2) e enferrujada (3). A água do radiador fervendo (4). Para 
tristeza de João, o dono do carro, estava na hora de aposentar aquela lata-velha a que ele 
tanto tinha afeição.” 
Observa-se neste pequeno texto que (1), (2), (3) e (4), são respectivamente fenômenos: 
A) químico, físico, físico e físico. 
B) químico, físico, químico e físico. 
C) físico, químico, químico e físico. 
D) físico, químico, físico e químico. 
E) físico, químico, químico e químico. 
 
AULA O3 
Mistura: é formada por duas ou mais substâncias. As misturas têm composição química 
variável, não expressa por uma fórmula. 
Sistema: é uma parte do universo que se deseja observar, analisar. Por exemplo: um tubo de 
ensaio com água, um pedaço de ferro, uma mistura de água e gasolina, etc. 
Fases: é o aspecto visual uniforme. As misturas podem conter uma ou mais fases. 
 
Mistura Homogênea: é formada por apenas uma fase. Não se consegue diferencias a 
substância. 
Exemplos: 
 Água + sal 
 Água + álcool etílico 
 Água + acetona 
 Água + açúcar 
 Água + sais minerais 
 
Mistura Heterogênea – é formada por duas ou mais fases. As substâncias podem ser 
diferenciadas a olho nu ou pelo microscópio. 
 Exemplos: 
 Água + óleo (bifásica) 
 Granito (trifásica) quartzo, feldspato e mica. 
 Água + enxofre (bifásica) 
 Água + areia + óleo (trifásica) 
 
 
11 
Os sistemas monofásicos são as misturas homogêneas. 
Os sistemas polifásicos são as misturas heterogêneas. 
Os sistemas homogêneos, quando formados por duas ou mais substâncias miscíveis (que se 
misturam) umas nas outras chamamos de soluções. 
São exemplos de soluções: água salgada, vinagre, álcool hidratado. 
Os sistemas heterogêneos podem ser formados por uma única substância, porém em várias 
fases de agregação (estados físicos). 
 Exemplo: água 
 Líquida 
 Sólida (gelo) 
 Vapor 
 
Gráfico de uma substância 
 
 
Gráfico de uma mistura 
 
Mistura eutética: se comportam como se fossem substâncias puras no processo de fusão, isto 
é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da fusão (PF constante). 
 
Mistura azeotrópica: se comportam como se fossem substâncias puras em relação à ebulição, 
isto é, a temperatura mantém-se inalterada do início ao fim da ebulição (PE constante). 
 
 
 
12 
Processos de separação de mistura 
1. Homogêneo 
1.1 Evaporação: 
Essa técnica é baseada na diferença de pontos de ebulição entre os componentes da mistura. 
As misturas homogêneas sólido-líquido, isto é, as soluções químicas verdadeiras, são deixadas 
em repouso ou aquecidas para que o líquido evapore, permanecendo o sólido que possui o 
ponto de ebulição muito maior. Essa técnica é usada na obtenção de sal de cozinha a partir da 
água do mar. 
 
1.2. Destilação: É usada para separar cada um dos componentes de misturas sólido-líquido ou 
líquido-líquido miscíveis. Existem dois tipos: a destilação simples e a destilação fracionada. 
1. 2.1 Destilação simples: É usada principalmente para misturas sólido-líquido e consiste em 
aquecer a mistura em um balão de fundo redondo acoplado a um condensador. O líquido de 
menor ponto de ebulição evapora e chega ao condensador, onde retorna ao estado líquido e 
é coletado em outro recipiente. 
 
1.2.2. Destilação Fracionada: 
É usada para misturas líquido-líquido miscíveis. A única diferença é que, antes do 
condensador, há uma coluna de fracionamento, em que há uma barreira, pois esse 
condensador possui bolinhas ou cacos de vidro ou de porcelana. 
 
2. Heterogêneo 
2.1 Com todas as fases sólidas: 
2.1.1Catação: Método manual de separação, como quando escolhemos os feijões para 
cozinhar. 
2.1.2. Ventilação: Arraste por corrente de ar de um dos componentes da mistura que seja 
bem leve. Exemplos: separação das cascas de grãos de café, cereais e amendoim torrado. 
2.1.3. Levigação: Arraste de sólidos de baixa densidade por meio de correntes de água, 
permanecendo no recipiente os sólidos de densidade maior. Isso é feito pelos garimpeiros 
para separar a areia (menos densa) do ouro (mais denso). 
 
 
13 
2.1.4. Peneiração ou tamisação: É usada para separar sólidos de diferentes tamanhos, 
geralmente passando por uma peneira, sendo que os sólidos menores passam por sua malha, 
sendo separados dos maiores. É muito usada em construções para separar a areia do cascalho 
e na cozinha quando se quer separar impurezas na farinha de trigo. 
 
2.1.5. Flotação: Processo mecânico de separação de sólidos de densidades muito diferentes 
pela adição de um líquido que tenha densidade intermediária e não dissolva nenhum deles. 
Por exemplo, a separação de serragem (pó de madeira) da areia. Acrescenta-se água (líquido 
de densidade intermediária) à mistura. A serragem flutua enquanto a areia sedimenta. A 
flotação também é usada em mineração. Nesse caso, tritura-se a rocha, com posterior adição 
de óleo. Ocorre, então, a fixação de minério ao óleo. Logo após, acrescenta-se água à mistura, 
fazendo com que as partículas fixadas ao óleo flutuem, enquanto as impurezas sedimentam 
no fundo do recipiente. 
 
 
2.1.6. Dissolução fracionada: Usada para separar misturas do tipo sólido-sólido em que um 
dos sólidos mistura-se em determinado solvente e o outro não. Por exemplo, se tivermos uma 
mistura de sal e areia, podemos adicionar água para que o sal misture-se nela e separe-se da 
areia. Podem ser usados outros processos depois, como a filtração para separar a areia, a 
destilação para separar a água e o sal, ou a evaporação para obter somente o sal. 
2.1.7. Separação magnética: É a aproximação de um ímã magnético de uma mistura que 
contém alguma substância que é atraída pelo ímã, como limalhas de ferro, para separá-la dos 
outros componentes. 
 
 
 
14 
2.1.8. Fusão fracionada: Método aplicado para separar misturas do tipo sólido-sólido que 
possuam pontos de fusão diferentes. A mistura é aquecida e um dos sólidos funde-se 
primeiro. 
2.1.9. Cristalização fracionada: É usada quando há vários sólidos dissolvidos em um solvente, 
sendo que se evapora o solvente ou a temperatura é diminuída. Um dos componentes 
começa a cristalizar, enquanto os outros estão dissolvidos. Ele é retirado, e o próximo 
componente cristaliza-se e assim por diante. 
2.2 Com pelo menos uma das fases que não é sólida 
2.2.1Sedimentação, decantação, sifonação e centrifugação. 
Esses processos baseiam-se em um único princípio: a diferença de densidade entre os 
componentes da mistura. Eles costumam ser usados em conjunto para separar misturas 
heterogêneas de dois tipos: líquido + sólido e líquidos imiscíveis. 
Esse tipo de separação inicia-se na sedimentação. A mistura é deixada em repouso para que, 
depois de um tempo, as partículas do sólido em suspensão no líquido ou o líquido mais 
denso, por ação da gravidade, depositem-se no fundo do recipiente. Esse processo de 
sedimentação pode ser acelerado pela realização de uma centrifugação, no caso de misturas 
do tipo líquido + sólido. A mistura é colocada em um tubo de ensaio dentro de uma 
centrífuga, que rotaciona em alta velocidade e, por inércia, faz com que as partículas de maior 
densidade depositem-se no fundo do tubo. 
A decantação ocorre quando se inclina o recipiente que contém a mistura, derramando em 
outro recipiente o líquido menos denso, que ficou na parte de cima. Isso pode ser feito 
também por sifonação, que é a transferência do líquido por meio de um sifão ou uma 
mangueira plástica, iniciando-se o fluxo por sucção. 
 
Obs: A decantação líquido-líquido é realizada em laboratório pelo funil de decantação ou funil 
de separação ou funil de bromo. Separam líquidos imiscíveis,ou seja, não formam uma só 
fase. 
 
2.2.2 Filtração : É um método de separação de misturas heterogêneas sólido-líquido ou gases-
sólidos que se baseia na passagem da mistura por um filtro. Existem dois tipos de filtração: a 
comum e a vácuo. 
a) Comum: é a simples passagem da mistura por um funil com papel de filtro onde os sólidos 
ficam retidos. 
b) A vácuo: é feita usando-se um funil de Buchner acoplado a um kitassato, que, por sua vez, 
está acoplado a uma trompa de água que arrasta o ar de dentro do kitassato, causando uma 
região de pressão baixa. Essa diferença de pressão leva à sucção do líquido da mistura e 
acelera o processo de filtração. 
 
 
 
 
15 
ATIVIDADE 
1. (ENEM) Em certas regiões litorâneas, o sal é obtido da água do mar pelo processo de 
cristalização por evaporação. Para o desenvolvimento dessa atividade, é mais adequado um 
local: 
A) plano, com alta pluviosidade e pouco vento. 
B) plano, com baixa pluviosidade e muito vento. 
C) plano, com baixa pluviosidade e pouco vento. 
D) montanhoso, com alta pluviosidade e muito vento. 
E) montanhoso, com baixa pluviosidade e pouco vento. 
 
2. (ENEM)Belém e cercada por 39 ilhas, e suas populações convivem com ameaças de 
doenças. O motivo, apontado por especialistas, e a poluição da agua do rio, principal fonte de 
sobrevivência dos ribeirinhos. A diarreia e frequente nas crianças e ocorre como 
consequência da falta de saneamento básico, já que a população não tem acesso a agua de 
boa qualidade. Como não ha agua potável, a alternativa e consumir a do rio. O procedimento 
adequado para tratar a água dos rios, a fim de atenuar os problemas de saúde causados 
pormicrorganismos a essas populações ribeirinhas e a: 
A) filtração B) cloração C) coagulação D) fluoretação E) decantação 
 
3. (UFRPE) Pedrinho estava se recuperando de uma virose que havia contraído há cerca de 
cinco dias. Neste sentido, o pediatra recomendou, aos seus pais, uma dieta que contivesse 
regularmente leite (I), bastante água (II), sopa de galinha (III), bem como, frequentemente, 
usar soro caseiro (IV). Quimicamente, podemos classificar I, II, III e IV, respectivamente, 
como: 
A) mistura; substância pura composta; mistura; mistura. 
B) mistura; substância pura simples; mistura; substancia pura composta. 
C) substância pura composta; substância pura simples; mistura; substância pura composta. 
D) substância pura simples; substância pura simples; substância pura composta; mistura. 
E) substância pura composta; substância pura simples; mistura; mistura. 
 
4. Ao preparar um café de modo tradicional, quais processos podem ser utilizados: 
A) filtração e dissolução B) extração e decantação. 
C) filtração e extração. D) dissolução e decantação. 
E) Centrifugação e filtração. 
 
5. O gráfico abaixo mostra a curva de aquecimento para o clorofórmio, usualmente utilizado 
como solvente para lipídeos. 
 
Analisando a curva, observa-se que: (a) a temperatura de fusão; (b) a temperatura de 
ebulição; (c) o estado físico do clorofórmio nos segmentos A e D, são respectivamente: 
A) 60 °C , -60 °C, sólido e gás. 
B) -60 °C, 60 °C, sólido e líquido. 
C) -60 °C, 60 °C, sólido e mudança de líquido para gás. 
D) 60 °C , -60 °C, líquido e gás. 
E) -60 °C, 60 °C, líquido e mudança de líquido para gás. 
 
6. (ENEM) Em visita a uma usina sucroalcooleira, um grupo de alunos pôde observar a série 
de processos de beneficiamento da cana-de-açúcar, entre os quais se destacam: 
1. A cana chega cortada da lavoura por meio de caminhões e é despejada em mesas 
alimentadoras que a conduzem para as moendas. Antes de ser esmagada para a retirada do 
caldo açucarado, toda a cana é transportada por esteiras e passada por um eletroimã para a 
retirada de materiais metálicos. 
2. Após se esmagar a cana, o bagaço segue para as caldeiras, que geram vapor e energia para 
toda a usina. 
 
 
16 
3. O caldo primário, resultante do esmagamento, é passado por filtros e sofre tratamento 
para transformar em açúcar refinado e etanol. 
Com base nos destaques da observação dos alunos, quais as operações físicas de separação 
de materiais foram realizadas nas etapas de beneficiamento da cana-de-açúcar? 
A) Separação mecânica, extração, decantação. 
B) Separação magnética, combustão, filtração. 
C) Separação magnética, extração, filtração. 
D) Imantação, combustão, peneiração. 
E) Imantação, destilação, filtração. 
 
7. (ENEM 2015)Um grupo de pesquisadores desenvolveu um método simples, barato e eficaz 
de remoção de petróleo contaminante na água, que utiliza um plástico produzido a partir do 
líquido da castanha-de-caju (LCC). A composição química do LCC é muito parecida com a do 
petróleo e suas moléculas, por suas características, interagem formando agregados com o 
petróleo. Para retirar os agregados da água, os pesquisadores misturam ao LCC 
nanopartículas magnéticas. 
KIFFER, D. Novo método para remoção de petróleo usa óleo de mamona e castanha-de-caju. Disponível em: 
www.faperj.br. Acesso em: 31 jul. 2012 (adaptado). 
Essa técnica considera dois processos de separação de misturas, sendo eles, respectivamente, 
A) flotação e decantação. 
B) decomposição e centrifugação. 
C) floculação e separação magnética. 
D) destilação fracionada e peneiração. 
E) dissolução fracionada e magnetização. 
 
8. (FESP-PE)Considere um sistema formado por água+ álcool+ granito.Excluindo o recipiente 
e o ar,o sistema apresenta? 
A) 3 componentes e 3 fases. B) 3 componentes e 2 fases. 
C) 5 componentes e 4 fases. D) 5 componentes e 5 fases. 
E) 5 componentes e 2 fases. 
 
9. (UFMS)Analise o gráfico a seguir, e assinale a afirmativa correta 
 
A) A temperatura de fusão do sistema é variável. 
B) No intervalo assinalado pela letra ”C”, a substância química está líquida. 
C) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma substância pura. 
D) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética. 
E) 
O gráfico apresentado não corresponde a uma curva de aquecimento, por não apresentar 
dois intervalos de tempo em que a temperatura permanece constante. 
 
10. Têm-se as seguintes misturas: 
I. Areia e água 
II. Álcool e água 
III. Sal de cozinha e água,nesse caso uma mistura homogênea. 
Cada uma dessas substâncias foi submetida a uma filtração com papel e, em seguida, o 
líquido resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Pergunta-se: 
 
A) Qual mistura deixou resíduo sólido no papel após a filtração? O que era esse resíduo? 
Resposta: mistura I, resíduo era areia 
B) m qual caso apareceu um resíduo sólido após a evaporação do líquido? O que era esse 
resíduo? 
Resposta: mistura III, resíduo era o NaCl; 
 
 
17 
AULA 04 
Introdução à estrutura atômica 
Após a descoberta das partículas presentes dentro do átomo (prótons, nêutronselétrons), os 
cientistas notaram que suas quantidades eram diferentes dentro dos átomos e, portanto, 
poderiam ser utilizadas para diferenciá-los. 
 
A
X
Z
 A: Número de massa; Z: Númeroatômico; 
 P: Número de prótons; Z=P N= Número de nêutrons 
 
Número atômico (Z) é o número de prótons existentes no núcleo de um átomo. 
Número de massa (A) é a soma do número de prótons (Z) e de nêutrons (N) existentes num 
átomo. 
 A =Z +N ou A =P+N 
Elemento químico (genericamente simbolizado por X): É o conjunto de átomos que exibem o 
mesmo número de prótons. 
Obs: um átomo no estado fundamental ou neutro é aquele que o número de prótons é igual 
ao número de elétrons. 
Ex:
 23
 Na
11
 
A=23; Z=11; P=11; E=11; N=12. 
 
Íons: são espécies químicas em que o número de prótons é diferente do número de elétrons. 
a) Cátions: São espécies químicas que perdem elétrons (+). 
Ex:
 23
 Na
+
11
 
A=23; Z=11; P=11; E=10; N=12. 
 
b) Ânions: São espécies químicas que ganham elétrons (-). 
Ex:
19F
-
9
 
A=19; Z=9; P=9; E=10; N=10. 
 
Semelhança atômica 
 
1. ISÓTOPOS: São átomos com mesmo número de prótons (P) e diferente número de massa 
(A). Ex: 
1
H
1
2
H
1 
3
H
1
 
Obs: A isotopia só ocorre em um mesmo elemento químico, possuem propriedades químicas 
semelhantes e propriedades físicas diferentes, pois suas massas são distintas. 
 
2. ISÓBAROS: são átomos de diferentes números de prótons (elementos diferentes), mas 
que possuem o mesmo número de massa (A). 
Ex: 
40
K
19 
40
Ca
20
 
Obs: A isobaria só ocorre em elementos químicos diferentes. Possuem propriedades químicas 
diferentes e propriedades físicas semelhantes. 
 
3. ISÓTONOS: são átomos queapresentamomesmo número de nêutrons e diferentes 
números de prótons e de massa. 
Ex: 
60
R
40 
50
T
30
 
Obs: A isotonia só ocorre em elementos químicos diferentes e possuem propriedades físicas e 
químicas diferentes. 
 
4. Isoeletrônicos: São átomos que apresentam o mesmo número de elétrons. 
11 Na+10Ne9F- 
E=10 E=10 E=10 
 
 
 
18 
ATIVIDADE 
1. Um átomo R apresenta número de massa igual a (4x+10), número atômico igual a (6x+1) 
e número de neutros igual a 7. Qual o número de elétrons do átomo R? 
Resposta: 
A=(4x+10), Z=(6x+1) ;N=7. A=Z+N 
4x+10= 6x+1+7 
4x-6x=8-10 
-2x= -2 
2x=2 
x=2/2=1. 
 
2. Um elemento X é isótono do fósforo (15P
31
) e isóbaro do sódio (11Na
23
),qual o número 
prótons desse elemento? 
A) 6 B) 7 C) 9 D) 5 E) 8 
 
3. O sódio (11Na
23
) faz parte da composição de varios compostos como o sal de cozinha, o 
bicarbonato de sódio e a soda cáustica. O sódio é o principal cátion do líquido extracelular 
(líquido corporal que está fora das células), onde está numa concentração muito maior do 
que no compartimento intracelular. Essa diferença de concentração se deve principalmente à 
existência da bomba de sódio e potássio, e são esses dois eletrólitos os maiores responsáveis 
pelo potencial de ação celular em animais. Com relação ao sódio, marque a alternativa 
correta: 
A) Apresenta o número de prótons igual ao de nêutrons. 
B) Forma um ânion. 
C) Apresenta número atômico igual a 23. 
D) O sódio no estado fundamental apresenta número de elétrons igual a 12. 
E) O sódio na forma de cátion (Na+) apresenta número de elétrons igual a 10. 
 
4. São dados três elementos genéricos: 50 A 20,B e C, de números de massa consecutivos e 
crescentes na ordem dada. Sabendo que A e B são isótopos e B e C são isótonos, determine o 
número atômico do elemento C. 
Resposta: 
PA=PB=20 
NB= AB-PB=51-20=31 
NB=NC= 31 
ZC= AC- NC= 52-31 =21 
 
5. O silício, elemento químico mais abundante na natureza depois do oxigênio, tem grande 
aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na 
obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo do 28Si14é isótono de uma das 
variedades isotópicas do enxofre (S16). Qual é o número de massa desse átomo de enxofre? 
Resposta: 
NSi= A- Z=28-14=14=NS AS= ZS+NS= 16+14=30 
 
6. (UFAC) Os cátions Mn+2 e Mn+3 foram obtidos a partir do isótopo de manganês com 
número de massa 55. Sabe-se que o seu número atômico é 25. O número de nêutrons e 
número de prótons nos cátions apresentados são respectivamente iguais a: 
A) 32 e 24 B) 30 e 27 C) 30 e 25 
D) 25 e 31 E) 26 e 29 
 
7. (UFSM) A chegada ao território atualmente ocupado pelo RS deu-se por volta de 12 mil 
anos atrás. Ossos desses primeiros habitantes foram datados por 
14
C, que é um isótopo 
radioativo do carbono, usado para a determinação da idade de materiais de origem orgânica. 
O número de nêutrons, prótons e elétrons encontrados no isótopo 14C6 é, respectivamente: 
A) 7 - 6 - 7. B) 7 - 8 - 6. C) 8 - 6 - 6. 
D) 8 - 14 - 6. E) 14 - 6 - 6. 
 
8. Considerando os átomos abaixo, assinale a alternativa correta: 
 
 
 
19 
A) A e B são isótopos e C e D são isótonos. 
B) B e C são isótopos e B e D são isóbaros. 
C) B e C são isóbaros e B e D são isótonos. 
D) C e D são isótopos e A e B são isótonos. 
E) A e D são isótonos e B e C são isóbaros 
 
9. Um íon X é constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 54 elétrons. O número atômico e o 
número de massa do elemento de origem são, respectivamente: 
A) 56 e 136. B) 54 e 136. C) 56 e 138. 
D) 54 e 138. 82 e 138. 
 
10. (UEMG) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos 
dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos 
químicos não encontrados na superfície da Terra. Indique, entre as alternativas abaixo, aquela 
que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de todos os 
outros. 
A) Massa atômica B) Número de elétrons 
C) Número atômico D) Número de nêutrons 
E) Número de massa e de nêutrons. 
 
Vídeos e curiosidades 
 
Vídeos: 
 Matéria e suas propriedades: 
www.youtube.com/watch?v=8Iadb4zoPMM 
 
 Processos de Separação de Misturas: 
www.youtube.com/watch?v=pMXdm6TX8-0 
 
Curiosidades: 
 Mar morto 
 Estação de tratamento de água- ETA 
 
 
Atividade avaliativa 
1. Um dos estados brasileiros produtores de cloreto de sódio (sal de cozinha) é o Rio Grande 
do Norte. Nassalinas, o processo físico que separa a água do sal é: 
A) Filtração B) Destilação C) Sublimação D) Evaporação E) Centrifugação 
 
2. (PUC-RS) Dentre as transformações a seguir, aquela que não representa um exemplo de 
fenômeno químico é: 
A) efervescência do sal de fruta em água; 
B) ação do fermento na massa do pão; 
C) explosão de uma bomba; 
D) derretimento do gelo. 
E) corrosão de um metal. 
 
3. Numa bancada de laboratório temos cinco frascos fechados com rolha comum que contêm, 
separadamente, os líquidos seguintes: 
 
Num dia de muito calor, em determinado instante, ouve-se no laboratório um estampido, 
produzido pelo arremesso da rolha de um dos frascos para o teto. 
De qual dos frascos foi arremessada a rolha? 
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 
 
 
 
 
20 
4. Considere a tabela de pontos de fusão e ebulição das substâncias a seguir, a 1atm de 
pressão: 
 
A 50°C, encontram-se no estado líquido: 
A) cloro e flúor. B) cloro e iodo. C) flúor e bromo. 
D) bromo e mercúrio. E) mercúrio e iodo. 
 
5. Observe os fatos abaixo: 
I) Uma pedra de naftalina deixada no armário. 
II) Uma vasilha com água deixada no freezer. 
III) Uma vasilha com água deixada no sol. 
IV) O derretimento de um pedaço de chumbo quando aquecido. 
Nesses fatos estão relacionados corretamente os seguintes fenômenos: 
A) I. Sublimação; II. Solidificação; III. Evaporação; IV. Fusão. 
B) I. Sublimação; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. 
C) I. Fusão; II. Sublimação; III. Evaporação; IV. Solidificação. 
D) I. Evaporação; II. Solidificação; III. Fusão; IV. Sublimação. 
E) I. Evaporação; II. Sublimação; III. Fusão; IV. Solidificação. 
 
6. 
Ar Gás carbônico 
Naftaleno Iodo 
Latão Ouro 18 quilates 
Se esses materiais forem classificados em substâncias puras e misturas, pertencerão ao grupo 
das substâncias puras: 
A)ar, gás carbônico e latão B) iodo, ouro 18 quilates e naftaleno 
C) ar, ouro 18 quilates e naftaleno D) ar, ouro 18 quilates e naftaleno 
E) gás carbônico, naftaleno e iodo 
 
7. (CESGRANRIO-RJ) Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, 
para ser analisada. O gráfico abaixo representa o aquecimento de uma amostra dessa 
substância. 
 
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta: 
A) duração da ebulição de 10 minutos. B) duração da fusão de 40 minutos. 
C) ponto de fusão de 40°C. D) ponto de fusão de 70°C. 
E) ponto de ebulição de 50 ºC.8. O enxofre é uma substância simples cujas moléculas são formadas pela união de 8 átomos; 
logo, sua fórmula molecular é S8. Quando no estado sólido ele forma cristais do sistema 
rômbico ou monoclínico, conforme figura abaixo. 
 
 
 
21 
A respeito do enxofre rômbico e do enxofre monoclínico é correto afirmar que eles se 
constituem em 
A) Formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cuja fórmula é S8. 
B) Átomos isótopos do elemento químico enxofre, cujo símbolo é S. 
C) Átomos isótopos do elemento químico enxofre, cuja fórmula é S8. 
D) Formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cujo símbolo é S. 
E) Formas isobáricas, da substância química enxofre cujo símbolo é S. 
 
9. (UFCSPA) Assinalar a alternativa CORRETA: 
A) Um processo físico altera a natureza das substâncias. 
B) A sublimação da naftalina é um fenômeno químico. 
C) Um processo químico não altera a natureza das substâncias. 
D) A dissolução de um composto é um fenômeno químico. 
E) As queimadas na Amazônia caracterizam um processo químico. 
11. 
10. (CEFET-SP) Sistemas materiais podem ser classificados pelo número de componente e de 
fases. Constitui exemplo de sistema bifásico com um componente: 
A) álcool hidratado. 
B) água do mar filtrada 
C) água com cubos de gelo. 
D) óleo lubrificante. 
E) água e areia. 
 
11. (Mackenzie-SP) O processo inadequado para separar uma mistura heterogênea sólido-
líquido é: 
A) Filtração. B) Destilação. C) Decantação. 
D) Sifonação. E) Centrifugação 
 
12. (UNICENTRO) Um cubo de plástico de volume 8 cm3 e massa 12g é colocado em um frasco 
contendo um líquido incolor de densidade 1,3g/cm3. O cubo de plástico: 
A) Flutua, pois sua densidade é maior que a do líquido. 
B) Flutua, pois sua densidade é menor que a do líquido. 
C) Afunda, pois sua densidade é maior que a do líquido. 
D) Afunda, pois sua densidade é menor que a do líquido. 
E) Não afunda nem flutua, pois sua densidade é igual a do líquido. 
 
13. (UFPI) As substâncias podem mudar de estado físico (sólido, líquido, gasoso, etc), 
dependendo das condições de pressão e temperatura a que estão expostas. Cada uma dessas 
transformações recebe uma denominação. A mudança do estado sólido para o estado líquido 
denomina-se: 
A) Fusão B) Evaporação C) Condensação 
D) Vaporização E) Solidificação 
 
14.(PUC-RIO) Os isótopos possuem respectivamente os seguintes números de 
nêutrons: 
A) 8, 8, 8 B) 8, 9, 10 C) 16, 17, 18 
D) 24, 25, 26 E) 18, 17, 16 
 
15. (FUVEST)O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número 
atômico e número de massa igual a: 
A) 17 e 17 B) 17 e 18 C) 18 e 17 
D) 17 e 35 E) 35 e 17 
 
16. (ENEM) O controle de qualidade é uma exigência da sociedade moderna na qual os bens 
de consumo são produzidos em escala industrial. Nesse controle de qualidade são 
determinados parâmetros que permitem checar a qualidade de cada produto. O álcool 
combustível é um produto de amplo consumo muito adulterado, pois recebe a adição de 
 
 
22 
outros materiais para aumentar a margem de lucro de quem comercializa. De acordo com 
Agência Nacional de Petróleo (ANP), o álcool combustível deve ter densidade entre 0,805 
g/cm
3
 e 0,811 g/cm
3
. Em algumas bombas de combustíveis a densidade do álcool pode ser 
verificada por meio de um decímetro similar ao desenhado abaixo, que consiste em duas 
bolas com valores de densidade diferentes e verifica quando álcool está fora da faixa 
permitida. Na imagem, são apresentadas situações distintas para três amostras de álcool 
combustível.A respeito das amostras ou decímetro, pode-se afirmar que: 
 
A) A densidade da bola escura deve ser igual a 0,811 g/cm
3
 . 
B) A amostra 1 possui densidade menor do que a permitida. 
C) A bola clara tem densidade igual à densidade da bola escura. 
D) A amostra que está dentro do padrão estabelecido é a de número 2. 
E) O sistema poderia ser feito com uma única bola de densidade entre 0,805 g/cm3 e 
0,811 g/cm3. 
 
17. (ITA) São definidas quatro espécies de átomos neutros em termos de partículas nucleares: 
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons 
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons 
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons 
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons 
Pode-se concluir que: 
A) os átomos III e IV são isóbaros; 
B) os átomos II e III são isoeletrônicos; 
C) os átomos II e IV são isótopos; 
D) os átomos I e II pertencem ao mesmo período da Classificação Periódica; 
E) os átomos II e III possuem o mesmo número de massa. 
 
18. (UFPI) Adicionando-se excesso de água à mistura formada por sal de cozinha, areia e 
açúcar, obtém-se um sistema: 
A) Homogêneo, monofásico; B) Homogêneo, bifásico; 
C) Heterogêneo, monofásico; D) Heterogêneo, bifásico; 
E) Heterogêneo, trifásico. 
 
19. (EsPECx) Considerando três recipientes distintos que possuem, no seu interior, 
exclusivamente, água mineral, etanol e soro fisiológico, é correto afirmar que os conteúdos 
são, respectivamente: 
A) mistura heterogênea, substância composta e substância simples. 
 B) mistura homogênea, mistura homogênea e mistura homogênea. 
C) substância composta, substância composta e mistura heterogênea. 
D) mistura homogênea, substância composta e mistura homogênea. 
E) Substância composta, mistura homogênea, mistura heterogênea. 
 
20. (U. F –Viçosa –MG) Os elementos 
40
Ar18; 
40
K 19 ; 
40
Ca20 são: 
A) isótopos. B) alótropos. C) isóbaros. D) isômeros. E) isótopos. 
 
 
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