DETERMINAÇÃO DE COBRE POR TITULAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA COM EDTA

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Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia – Campus Jequié
Departamento de Química e Exatas - DQE
Disciplina: Química Analítica III – Bacharelado em Química
AULA PRÁTICA 5
DETERMINAÇÃO DE COBRE POR TITULAÇÃO ESPECTROFOTOMÉTRICA COM EDTA
JEQUIÉ – BA 
Setembro de 2018
Objetivo
Aprender a aplicar a técnica de titulação espectrofotométrica
Determinar a concentração de cobre em uma solução da amostra pela titulação espectrofotométrica com o ácido etileno diamino tetracético (EDTA)
Materiais
Espectrofotômetro;
Cubeta de vidro;
Pipetas volumétrica de 10 mL
Bureta de 10,0 mL
Pipetador de borracha;
Pissete com água destilada;
Béqueres;
Agitador magnético;
Solução de Cu(II) aproximadamente 0,04 mol/L;
Solução padrão de EDTA 0,1000 mol/L;
Solução tampão acetato pH= 4,0 
Resultado e discussão
Parte A: REALIZAÇÃO DA TITULAÇÃO
Para se localizar o ponto de equivalência pode - se aplicar o uso de espectrofotômetros, para isto o analito, o reagente ou o produto da titulação absorvam radiação. A fim de se localizar o ponto de equivalência, muitas vezes podem ser utilizados indicadores absorventes, pois os mesmos provocam a variação de absorbância necessária para a realização da leitura.
	Para dar inicio a titulação primeiramente, 10 mL da solução de cobre(II) foram transferidos para um béquer e 40 mL do tampão acetato de pH = 4 foram adicionados a solução de Cu2+. Em seguida a absorbância da solução foi medida, para que fosse obtido o branco. Após deu se inicio a titulação da solução de cobre(II) com o EDTA, inicialmente adicionando – se 0,5 mL a cada medida de absorbância, após a absorbância passar a obter baixa variação foram adicionados 0,2 mL a cada medida de absorbância, o fim da titulação se deu quando os valores passaram a ter uma variação mínima a cada medida.
	A solução titulante de EDTA foi adicionada ate que todo o cobre da amostra fosse consumido, formando – se assim o complexo cobre – EDTA. A solução tampão foi utilizada afim de complexar o íon metálico para que ele se mantivesse em solução durante toda titulação, pois ocorre a formação de quelatos bivalentes, que são mais estáveis assim os íons Cu2+ são quantativamente complexados pelo EDTA. O cobre em sua forma catiônica não absorve radiação, entretanto em sua forma complexada absorve. 
O seletor de ondas do espectrofotômetro foi ajustado em 680 nm. A tabela abaixo mostra os valores encontrados de absorbância após adição do EDTA 
Tabela 1: valores de absorbância para a solução de cobre titulada com EDTA.
	Amostra 
	EDTA (mL) adicionado
	Absorbância medida 
	Absorbância corrigida 
	1
	0,5
	0,052
	0,0057
	2
	1,0
	0,104
	0,0124
	3
	1,5
	0,159
	0,0206
	4
	2,0
	0,211
	0,0295
	5
	2,5
	0,204
	0,0306
	6
	3,0
	0,200
	0,0320
	7
	3,5
	0,201
	0,0341
	8
	4,0
	0,203
	0,0365
	9
	4,5
	0,204
	0,0387
	10
	5,0
	0,204
	0,0387
Gráfico 1: absorbância do cobre(II) versus volume de EDTA gasto 
Cálculos da correção da absorbância:
 			 	
 			
 				
 			
 				
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