Funções Inôrganicas

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FUNÇÕES INORGÂNICAS
Prof. Me. Thiago Cavasotto
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Funções Químicas 
Substâncias que pertencem a cada um dos grupos mostrados na figura anterior apresentam propriedades químicas em comum. 
Capacidade de Reagir. 
Substâncias que reagem da mesma forma, quando colocadas em uma mesma situação, normalmente, pertencem à mesma função. 
Ácidos e Bases 
O comportamento ácido-base é conhecido há muitos anos. A palavra ácido (do latim acidus) significa “azedo”, álcali ( do arabe al qaliy) significa “cinzas vegetais”. 
Ácidos e Bases: Conceito de Arrhenius
		Svante August Arrhenius (1859-1927), químico, físico e matemático sueco, propôs, em 1887, uma teoria para explicar o comportamento de ácidos e bases. 
		
		Segundo o conceito de Arrhenius, ácidos são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidrogênio, H+, que, na presença de água, formam o cátion hidrônio (H3O+);
HCl(g)  H+(aq) + Cl-(aq)
		E bases são substâncias que, em solução aquosa, aumentam a concentração de íons hidroxila (OH-).
NaOH(s)  Na+(aq) + Cl-(aq)
		A acidez e a basicidade das soluções podem ser medidas utilizando-se a escala de pH. Esta escala está relacionada com a concentração de íons hidrogênio, H+ ou H3O+, presentes na solução e varia de 0 a 14.
Ácidos e Bases: O Conceito de Bronsted-Lowry
		De acordo com a teoria de Bronsted-Lowry, ácidos são doadores de prótons e bases são aceptoras de prótons. 
Ácidos e Bases: O Conceito de Lewis
		De acordo com Lewis, ácidos são espécies capazes de receber pares de elétrons; e bases são espécies capazes de doar pares de elétrons. 
Sais
		Sais são compostos iônicos que, em solução aquosa, se dissociam, formando pelo menos um cátion diferente do hidrogênio, H+(aq), e um ânion diferente da hidroxila, OH-(aq), e do oxigênio, O2-(aq).
		Podem ser obtidos a partir de reações de neutralização. 
Óxidos
		Óxidos são compostos binários, onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo (apenas o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio).
Exemplos:
Li2O
MgO
CO2