Atómos e Tipos de Ligação

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1ª Atividade Avaliativa Data de entrega: 24 de ABRIL de 2017
ENGENHARIA ELÉTRICA NOTURNO Vale: 0,5 ponto
Nome: _____________________________
Questão 1 
Explique de forma objetiva e clara cada modelo atômico proposto por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. 
Explique quais são os defeitos de cada modelo.
Explique a inovação do modelo de Dalton, para o de Thomson, para o de Rutherford e para o de Bohr.
Questão 2 
Explique o princípio da incerteza, proposto por Heisenberg. 
Explique a mecânica quântica, proposta do Erwin Schrödinger.
Questão 3
Determine o comprimento de onda de um átomo de boro movimentando-se a uma velocidade de 1,26 x 106 km/h.
Dados: MM (B) = 10,81 g/mol
 h = 6,63 x 10-34 kg.m2/s
Questão 4 
Em uma suposta transição eletrônica (Salto Quântico) de n = 3 para n = 1 para o átomo de hidrogênio, calcule a energia, a frequência e o comprimento de onda do fóton liberado nessa transição. Escreva se a energia é liberada ou absorvida.
Questão 5 
Quais são os números quânticos (n, l, ml, s) do elétron diferenciador do Te52. Justifique sua resposta em cada item e adote a seguinte convenção: spin + 1/2 (), spin -1/2 ().
(a)	{5, 0, 0, +1/2) 				(b)	{4, 0, 0, +1/2) 
(c)	{4, 0, 0, -1/2) 				(d)	{4, 1, -1, -1/2) 
(e)	{5, 1, -1, -1/2) 
Questão 6 
Dê a família ou o grupo e o período em que os elementos se encontram na tabela periódica, de acordo com sua configuração eletrônica:
38Sr
40Zr
36Kr
57La
Questão 7
O magnésio (12Mg) possui três isótopos como mostrado abaixo. Pede-se:
a) a massa atômica média do Mg;
b) a massa de um átomo de Mg.
	Mg
	Número de massa
	Massa isotópica (u.m.a.)
	Abundância / %
	
	24
	23,9850
	78,99
	
	25
	24,9858
	10,00
	
	26
	25,9856
	11,01
Questão 8
Explique porque a energia de rede do fosfeto de alumínio (AlF) é maior que a energia de rede do brometo de potássio (KBr).
Explique porque a energia de rede do óxido de magnésio (MgO) é maior que e energia de rede do seleneto de bário (BaSe).
Questão 9 
Para os seguintes compostos covalentes, NF3 e COCl2, pede-se:
(a) Represente a estrutura de Lewis de cada composto. 
(b) Dê a carga formal para cada átomo de cada composto.
(d) Classifique cada ligação entre os átomos das duas moléculas como covalente polar, apolar ou ligação iônica. Consulte a tabela com valores de eletronegatividade presente no livro do Brown ou no slide 53 de ligações químicas.
Dados: 7N, 9F, 6C, 8O, 17Cl
Questão 10
Preveja as estruturas de ressonância para SO3 e HCO2-.