6 Tabela Periodica II

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Tabela Periódica II 
Propriedades da Tabela Periódica 
São as propriedades que variam em função dos números 
atômicos dos elementos. 
Podem ser de dois tipos: 
 Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou 
diminuem continuamente com o aumento do número 
atômico, mas não obedecem à posição na Tabela, ou seja, não 
se repetem em períodos regulares. Ex: calor específico, índice 
de refração, dureza e massa atômica. 
 
 Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores 
mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento 
do número atômico. Assumem valores que crescem e 
decrescem em cada período da Tabela Periódica. 
Propriedades Periódicas 
• Raio Atômico 
• Energia de Ionização 
• Eletroafinidade ou Afinidade Eletrônica 
• Eletronegatividade 
• Eletropositividade 
• Reatividade Química ou Caráter Metálico 
• Densidade 
• Volume Atômico 
• Ponto de Fusão e de Ebulição 
Propriedades Periódicas – Raio Atômico 
Raio Atômico 
 
 É a distância do núcleo até o limite da última camada de elétrons 
 Cresce com o aumento do número de camadas. 
 Quando o número de camadas é igual , diminui com o aumento do 
número atômico. 
Propriedades Periódicas – Raio Atômico 
Como o átomo não é rígido, calcula-se o raio atômico médio pela metade 
da distância entre os centros dos núcleos de dois átomos de mesmo 
elemento numa ligação química em estado sólido. 
Fr – maior raio atômico 
He – menor raio atômico 
< camadas e > raio atômico em 
relação ao H. 
Dentro do grupo: 
Há aumento da camada de elétrons → aumento do raio atômico. 
 
Dentro do período: 
 Há aumento de um elétron e um próton sucessivamente – diminui o 
raio atômico. 
 
Propriedades Periódicas – Raio Atômico 
 O raio atômico depende muito da força de 
atração exercida pelo núcleo. 
 
 O aumento do número de prótons faz com 
que a carga nuclear aumente, atraindo 
mais fortemente o elétron, causando 
diminuição do raio atômico. 
Propriedades Periódicas – Raio Atômico 
Propriedades Periódicas – Raio Iônico 
Raio Iônico 
É a variação dos raios atômicos dos íons em relação ao raio do elemento 
no estado fundamental (sem carga). 
 
 Cátion (+): apresentam o raio atômico menor que o do elemento no 
estado fundamental – perdeu elétron. 
 Ânion(-): apresentam o raio atômico maior que o do elemento no 
estado fundamental – ganhou elétron. 
Potencial ou Energia de Ionização: 
 
É a energia necessária para retirar um elétron do átomo isolado no 
seu estado fundamental . Forma um CÁTION. 
X(g) + Energia  X
+
(g) + e
- 
 (endotérmica – absorção de calor) 
Propriedades Periódicas 
 O tamanho do átomo interfere na sua energia de ionização. 
 Quanto menor o átomo, maior sua energia de ionização. 
Potencial ou Energia de Ionização: 
Propriedades Periódicas 
Dentro do grupo: 
 Aumento da camada de elétrons → fica mais fácil retirar o elétron da 
camada mais externa –pouca energia é necessária. 
 
Dentro do período: 
 Carga nuclear aumenta, atraindo mais fortemente o elétron, 
aumentando a energia necessária para retirar este elétron – aumento 
do número atômico → diminui o raio → aumento da energia de 
ionização. 
Propriedades Periódicas 
Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade: 
 
É a energia liberada quando um átomo ganha um elétron, no 
estado gasoso. Forma um ÂNION. 
X(g) + e
-  X-(g) + Energia 
 (exotérmica – liberação calor) 
 A afinidade eletrônica numericamente é igual ao potencial de 
ionização. 
 Os gases nobres apresentam afinidade eletrônica igual a zero. 
Propriedades Periódicas 
Afinidade Eletrônica ou Eletroafinidade: 
Dentro do grupo: 
 Aumento da camada de elétrons → fica mais fácil colocar um 
elétron na camada externa – pouca energia é liberada. 
 
Dentro do período: 
 Carga nuclear aumenta, maior é a atração por um elétron e maior 
será a energia liberada. 
Propriedades Periódicas 
Eletronegatividade 
É a capacidade que um átomo possui em ganhar elétrons, atrais os 
elétrons para si - define o seu caráter não metálico. 
 Quanto menor o tamanho do átomo, maior a tendência de 
atrair elétrons. 
Quanto menor o átomo e maior o número de elétrons na 
última camada, maior é sua eletronegatividade. 
Propriedades Periódicas 
Eletronegatividade 
Dentro do grupo: 
-Aumento da camada de elétrons → mais afastado fica o elétron, menor a 
atração pelo núcleo. 
 
Dentro do período: 
-Aumento de um elétron e um próton sucessivamente → Aumento da 
carga nuclear, mais forte é a atração, maior é a eletronegatividade. 
Propriedades Periódicas 
Eletronegatividade 
 
 A escala de eletronegatividade é uma escala arbitrária que representa 
a força do átomo para atrair elétrons. 
 Ordem de eletronegatividade: F / O / N /Cl / Br / I / S / P / C / H 
 
Fatores mais importantes: 
-Tamanho do átomo 
-Número de elétrons na camada de valência 
Propriedades Periódicas 
Eletropositividade 
 
É a capacidade que um átomo possui em perder (ou doar) 
elétrons, - define o seu caráter metálico. 
 
 Quanto maior o átomo maior sua eletropositividade. 
Propriedades Periódicas 
Reatividade Química 
 
Indica a capacidade de combinação do elemento químico. 
Metais: maior eletropositividade , implica em maior reatividade. 
Ametais: maior eletronegatividade, implica em maior reatividade. 
Propriedades Periódicas 
Densidade 
É a relação entre a massa e o volume. 
 O Ósmio é o elemento mais denso. 
Propriedades Periódicas 
Volume Atômico 
É o volume ocupado por um átomo-grama do elemento no 
estado sólido. 
 Nas famílias o volume atômico não obedece a variação da 
densidade e sim a massa atômica. 
Propriedades Periódicas 
Ponto de Fusão e de Ebulição 
 
Ponto de fusão: é a temperatura onde a substância passa do estado 
sólido para o líquido. 
 
Ponto de ebulição: é a temperatura onde a substância passa do 
estado líquido para o gasoso. 
 O elemento de maior ponto de fusão é o Carbono (C) - não obedece 
a regra de posicionamento na tabela. 
 O elemento de maior ponto de ebulição é o Tungstênio (W). 
 Os metais alcalinos e alcalinos terrosos contrariam a regra - o PF e o 
PE crescem de baixo para cima. 
Propriedades Periódicas 
Resumão I 
Propriedades Periódicas 
Resumão II 
Exercícios 
1‐ Com relação às seguintes propriedades periódicas: 
I– Em uma mesma família química, quanto menor o número atômico, menor o potencial 
de ionização. 
II– Os átomos da família 6A possuem raio atômico menor que os átomos da família 1A, 
pertencentes ao mesmo período. 
III– Na tabela periódica, quanto maior o caráter metálico do elemento, menor sua 
afinidade eletrônica. 
São corretas: 
a) I e II b) II e III c) I e III d) III apenas e) I, II e III 
2. Julgue os itens seguintes: 
1) Num mesmo grupo periódico, de cima para baixo, aumenta a carga nuclear dos 
elementos. 
2) Elementos químicos situados num mesmo período apresentam propriedades químicas 
diferentes. 
3) Os elementos do grupo 2A da tabela periódica apresentam 2 elétrons de valência, 
sendo denominados alcalinos. 
4) O elemento que apresenta configuração eletrônica 5d3 para seu subnível mais 
energético, é de transição interna. 
5) O mercúrio é o único metal líquido á temperatura ambiente. 
Exercícios 
3) Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos afirmar em relação 
ao raio atômico: 
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de 
camadas. 
b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. 
c) Não sofre influência da variação do número atômico. 
d) Diminui à medidaque aumenta o número atômico, devido ao aumento da força de 
atração do núcleo. 
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do número de 
elétrons. 
4- Qual das opções abaixo apresenta a comparação errada relativa aos raios de átomos e 
de íons? 
a) raio do Na+ < raio do Na 
b) raio do Na+ < raio do F- 
c) raio do Mg2+ < raio do O2- 
d) raio do F- < raio do O2- 
e) raio do F- < raio do Mg2+ 
Exercícios 
5- (PUC-MG) Os elementos que apresentam maiores energias de ionização são da 
família dos: 
a) metais alcalino-terrosos. 
b) gases nobres. 
c) halogênios. 
d) metais alcalinos. 
6- Assinale a alternativa que indica corretamente a ordem crescente dos raios 
atômicos: 
a) Cs < Rb < K < Na < li. 
b) Cs < Li < Rb < Na < K. 
c) K < Rb < Na < Cs < Li 
d) Li < Cs < Na < Rb < K. 
e) Li < Na < K < Rb < Cs.