Problemas Equilíbrio Químico

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Questão 01
Na precipitação de chuva ácida, um dos ácidos responsáveis pela acidez é o 
sulfúrico. Um equilíbrio envolvido na formação desse ácido na água da chuva está 
representado pela equação:
Observe o gráfico abaixo relativo ao equilíbrio dessa reação, a uma determinada 
temperatura.
A constante de equilíbrio (Kc) para a reação, nessa temperatura, é:
Questão 02
A uma determinada temperatura T, foram colocados em
um recipiente fechado, de capacidade igual a 5 litros, 2
mols de N2(g) e 4 mols de H2(g). Após certo tempo,
verificou-se que a reação havia entrado em equilíbrio e
que tinha formado 1,5 mols de NH3(g). Qual o valor da
constante de equilíbrio Kc à temperatura T?
Questão 03
Um recipiente fechado de 1 litro contendo
inicialmente, à temperatura ambiente, 1 mol
de I2 e 1 mol de H2 é aquecido a 300 °C.
Com isto estabelece-se o equilíbrio:
H2(g) + I2(g) 2HI(g) 
cuja constante (Kc) é igual a 1,0×102.
Qual a concentração, em mol/L, de cada 
uma das espécies H2(g), I2(g) e HI(g), nessas 
condições?
Questão 04
Em um recipiente fechado com capacidade
para 5 litros, colocam-se 2 mols de H2(g), 3
mols de I2(g) e 4 mols de HI(g). A certa
temperatura T, a reação entra em equilíbrio e
verifica-se a presença de 1 mol de H2(g) no
recipiente. Qual é o valor de Kc nessa
temperatura?
Ao aquecer dois mols de PCl5 num
recipiente de dois litros, observou-se que
40% da substância sofreu decomposição
de acordo com a equação:
PCl5 PCl3 + Cl2
Determinar a constante de equilíbrio
Questão 05
O carbamato de amônio sólido, NH4OCONH2, se
decompõe facilmente formando os gases NH3 e CO2. Em
recipiente fechado estabelece-se o equilíbrio:
NH4OCONH2(s) 2NH3(g) + CO2(g)
À 20°C, a constante desse equilíbrio, em termos de
concentração mol/L, é igual a 4 × 10-9. Um recipiente de 2
L, evacuado, contendo inicialmente apenas carbamato de
amônio na quantidade de 4 × 10-3 mol foi mantido a 20 °C
até não se observar mais variação de pressão. Nessas
condições, resta algum sólido dentro do recipiente?
Justifique com cálculos.
Questão 06
O processo de Haber para a síntese da amônia foi um
grande avanço em relação à fixação de nitrogênio
atmosférico. No processo Haber, a síntese é realizada em
temperatura de 450°C e pressão de 200 a 600 atm,
utilizando um catalisador apropriado. A reação que ocorre
é:
N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)
Calcule a constante de equilíbrio (Kc) para esta reação,
sabendo que as concentrações dos reagentes e produto,
no equilíbrio, foram medidas como sendo: [N2] = 0,15
mol/L; [H2] = 1,00 mol/L; [NH3] = 0,15 mol/L. Qual o valor de
Kp para esta reação. Dado: R=0,082 atm.L.K-1.mol-1
Questão 07
Considere o equilíbrio, em fase gasosa, cuja constante K, à
temperatura de 430ºC, é igual a 4. Em um frasco de 1,0 L,
mantido a 430ºC, foram misturados 1,0 mol de CO, 1,0 mol
de H2O, 3,0 mol de CO2 e 3,0 mol de H2. Esperou-se até o
equilíbrio ser atingido:
a) Em qual sentido, no de formar mais CO ou de consumi-
lo, a rapidez da reação é maior, até se igualar no
equilíbrio? Justifique.
b) Calcule as concentrações de equilíbrio de cada uma das 
espécies envolvidas 
Questão 08
Algumas argilas do solo têm a capacidade de trocar cátions 
da sua estrutura por cátions de soluções aquosas do solo. 
A troca iônica pode ser representada pelo equilíbrio:
R-Na+(s) + NH4
+
(aq) R
-NH4
+
(s) + Na
+
(aq),
onde R representa parte de uma argila. Se o solo for 
regado com uma solução aquosa de um adubo contendo 
NH4NO3, o que ocorre com o equilíbrio acima?
Questão 09