1- Lista de Exercícios

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1ªLista de exercícios - Química Geral – Farmácia - UFOB 
 
1) Delineie os elementos-chave da teoria atômica de Dalton. Quais deles não são 
consistentes com a visão moderna do átomo? 
 
2) Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma finíssima 
lâmina de ouro (de aproximadamente 0,0001 cm) com pequenas partículas de carga 
elétrica positiva, denominadas partículas alfa (α), emitidas por um material radioativo. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
As observações feitas durante o experimento levaram Rutherford a concluir que a carga 
positiva deve estar concentrada em um núcleo muito denso dentro do átomo? Por que? 
Justifique? 
 
3) Usando somente a tabela periódica, dê as configurações eletrônicas nos estados 
fundamentais. 
(a) C (Z = 6) 
(b) P (Z = 15) 
(c) Cr (Z = 24) 
(d) As (Z = 33) 
(e) Sr (Z = 38) 
(f) Cu (Z = 29) 
 
4) Dê o número de orbitais em: 
(a)uma subcamada s 
(b) uma subcamada p 
(c)uma subcamada d 
(d) uma subcamada f 
 
5) Dê o número máximo de elétrons: 
(a) na camada M 
(b) na camada L 
(c) no orbital 4py 
(d) no orbital 5s 
(e) na subcamada 3p 
 
6) Quais dos seguintes conjuntos de números quânticos (citados na ordem n, l, ml e ms) 
são impossíveis para um elétron num átomo, no estado fundamental? 
(a) 4, 2, 0,+ 1/2 
(b) 3, 3, -3, - 1/2 
(c) 2, 0,+1, + 1/2, 
(d) 4, 3, 0,+ 1/2, 
 
7) Elabore uma tabela mostrando os valores dos quatro números quânticos, para cada 
elétron, dos seguintes átomos no estado fundamental: 
(a) N, 
(b) S, 
(c) Si, 
(d) Cr. 
 
8) Para cada um dos seguintes pares de átomos, estabeleça qual deveria ter a maior 
afinidade eletrônica e explique por que: 
(a) Br e I 
(b) Li e F 
(c) F e Ne 
 
9) Para cada um dos seguintes pares de átomos, indique qual tem a primeira energia de 
ionização mais alta e explique brevemente por que: 
(a) S e P 
(b) Al e Mg 
(c) Sr e Rb 
(d) Cu e Zn 
 
10) Qual o significado do tamanho de um átomo? Quais são os problemas associados 
com as determinações do tamanho atômico? 
 
11) Onde se encontram na tabela periódica os elementos com primeiras energias de 
ionização mais altas? Explique. 
 
12) Como a primeira energia de ionização do íon Cl- está relacionada com a afinidade 
eletrônica do átomo de Cl? 
 
13) Porque a segunda energia de ionização de qualquer átomo é maior do que a 
primeira, lembrando que na primeira energia de ionização o átomo se encontra no 
estado fundamental? 
 
14) As seguintes partículas são isoeletrônicas, isto é, possuem a mesma configuração 
eletrônica. Coloque-as em ordem decrescente de raios: 
Ne, F-, Na+, O2-, Mg2+ 
 
15) Qual das seguintes espécies deve ter menor raio iônico: Fe2+ ou Fe3+? Explique.