classificação de materias ligação covalente

Prévia do material em texto

Classificação dos Materiais
Ligação Química
Ligação Química
� Os diferentes elementos químicos combinam-se de 
várias maneiras formando uma grande variedade 
de substâncias.
� Os átomos ao se combinarem estabelecem 
“uniões” entre si, uniões essas que têm o nome de 
ligações químicas.
� Através da ligações químicas os átomos dão 
origem às moléculas que são a estrutura básica 
das substâncias ou compostos.
� São as ligações químicas que explicam a grande 
variedade de substâncias existentes em qualquer 
ponto do universo.
Ligações intramoleculares – ligações existentes entre os 
átomos de uma mesma molécula.
Ligações intermoleculares – ligações existente entre as 
várias moléculas de uma substância.
Intramolecular “Dentro” (no interior das 
moléculas)
Intermolecular Entre as moléculas
� As ligações intermoleculares são responsáveis 
pelos diferentes estados da matérias e são mais 
fracas que as ligações intramoleculares.
Como se ligam os átomos?
� Quando os átomos interagem de modo a formar 
uma ligação química, apenas as suas camadas 
exteriores estão em contacto (camadas de 
valência).
� A ligação química é estabelecida através dos 
electrões de valência, que podem ser partilhados 
ou transferidos (doados ou recebidos).
� Uma vez estabelecida a ligação química o átomo 
adquire configuração electrónica de gás nobre 
atingido a sua estabilidade máxima.
Substâncias elementares – obtidas quando as ligações 
ocorrem em átomos do mesmo elemento.
Substâncias compostas – obtidas quando as ligações 
ocorrem em átomos de elementos diferentes.
� A elevada estabilidade adquirida pelos átomos é
responsável pela baixa energia dos novos 
corpúsculos formados (moléculas).
As ligações químicas podem ser:
� Covalentes;
� Iónicas;
� Metálicas.
Ligação covalente
� Nas moléculas os átomos encontram-se ligados 
por ligações covalentes.
� Uma ligação covalente é uma ligação onde ocorre 
partilha de electrões entre os átomos.
� A ligação covalente resulta da aproximação entre 
dois átomos iguais ou diferentes havendo partilha 
de electrões.
� Quando ocorre essa aproximação actuam forças 
de natureza electrostática.
Actuação de forças electrostáticas:
� Forças repulsivas:
� Forças atractivas:
• entre núcleos dos dois átomos 
carga positiva)
• entre os electrões (carga 
negativa)
• entre cada electrão e os dois 
núcleos (cargas diferentes)
� Forças repulsivas: responsáveis 
pelo afastamento dos átomos.
� Forças atractivas: responsáveis 
pela ligação dos átomos.
Uma vez atingido o equilíbrio entre os 
dois tipos de forças ocorre a formação 
da molécula.
Molécula de Hidrogénio
� Para haver formação da molécula de hidrogénio é
necessária a aproximação entre dois átomos de 
hidrogénio.
� Com a aproximação dos dois átomos ocorre uma 
sobreposição parcial das duas nuvens 
electrónicas.
� Então a zona mais provável para encontrar os 
electrões é a região internuclear, pois, é a zona 
mais densa da nuvem electrónica.
Região internuclear
� Uma vez que nesta ligação é compartilhado apenas 
um par de electrões então dizemos que se trata de 
uma ligação covalente simples.
Notação de Lewis
� A representação de átomos e moléculas pode ser 
feitas através da notação de Lewis.
� Através desta representação são representados 
apenas os electrões de valência.
� Os electrões de valência são representados por 
pontos ou pequenos x, que são distribuídos à volta 
do simbolo químico do elementos em questão.
Regra do Octeto
� Com a excepção do hidrogénio todos os átomos 
tendem a formar ligações de modo a ficarem 
rodeados por oito electrões, adquirindo assim 
configuração electrónica de gás nobre.
� Átomos com 8 electrões de 
valência;
� Configuração electrónica 
semelhante ao gás nobre mais 
próximo;
� Maior estabilidade.
Regra do Dupleto – Hidrogénio
� Átomos com 2 electrões de 
valência;
� Configuração electrónica 
semelhante ao gás nobre 
mais próximo (Hélio);
� Maior estabilidade.
� Uma vez que o hidrogénio possui apenas um 
electrão ao efectuar uma ligação química, o átomo 
de hidrogénio passará a ficar rodeado por dois 
electrões e adquire configuração electrónica do 
gas nobre mais próximo (hélio).