QUÍMICA GERAL- LIGAÇÕES QUÍMICAS

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Centro Universitário Estácio de Sergipe 
 
 
 
QUÍMICA GERAL 
LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
 
 
 
Mercia M. P. Gambarra 
Os átomos se estabilizam quando atingem a configuração 
eletrônica de um gás nobre (8 elétrons na última camada) 
 
Por que os átomos se ligam? 
Os gases nobres já são estáveis quando sozinhos e por esse 
motivo não precisam se ligar a outros átomos 
 
Mas e os átomos dos demais elementos, como fazem para 
adquirir maior estabilidade? 
Lewis propôs a regra do octeto: “um átomo é mais estável se sua 
camada mais externa contém oito elétrons” - configuração de gás 
nobre. 
 
Regra do Octeto 
• Elétrons mais internos – elétrons do cerne. 
• Elétrons da camada mais externa (última camada) – elétrons de valência. 
• Elétrons de valência – participam de ligações químicas e de reações 
orgânicas. 
EX: 
Para atingir o octeto os átomos devem perder, ganhar ou compartilhar 
elétrons combinando-se com outros átomos 
O hidrogênio apesar de estar na família 1A COMPARTILHA seu elétron 
Para atingir o octeto os átomos se combinam através das 
chamadas ligações químicas 
 
Tais ligações podem ser: 
 
• Interatômicas – ocorre entre os átomos, mantendo-os unidos 
 
 
 
• Intermoleculares – ocorre entre as moléculas, mantendo-as 
unidas 
Ligações Interatômicas 
Ligações Iônicas 
 
• Ocorre com transferência definitiva de elétrons; 
• Há a formação de íons; 
• Originam os compostos iônicos 
Determinação da fórmula de um 
composto iônico 
Propriedades dos compostos iônicos 
• Á temperatura ambiente são sólidos cristalinos 
• São duros e quebradiços 
Propriedades dos compostos iônicos 
• São bons condutores de eletricidade quando líquidos (fundidos) 
ou em solução aquosa (dissolvidos em água) 
Propriedades dos compostos iônicos 
Os compostos iônicos apresentam alta solubilidade em água, ou seja, 
dissolvem-se facilmente quando misturados com água, formando as soluções 
iônicas. 
• São muito solúveis em água 
• Apresentam altos pontos de fusão e ebulição 
Nos compostos iônicos os íons estão unidos por uma força eletrostática muito forte 
que provém da atração entre os cátions e ânions e para separar essas cargas são 
exigidas altíssimas temperaturas 
Ligações Interatômicas 
Ligações Covalentes 
 
• Ocorre com compartilhamento de elétrons; 
• Não há a formação de íons; 
• Originam os compostos moleculares 
Nas ligações covalentes todos os elementos precisam ganhar elétrons para 
completar seu octeto (Regra do octeto). 
 
 
Atenção: somente o hidrogênio (H) se estabiliza com 2 elétrons, logo ele 
precisa ganhar apenas 1 elétron. 
AMETAIS: Famílias: 4A 5A 6A 7A 
 Ganham: 4e- 3e- 2e- 1e- 
 
HIDROGÊNIO (H): sempre precisa ganhar 1 elétron (e-) 
Tipos de ligações covalentes 
Em relação à quantidade de pares eletrônicos compartilhados entre os 
mesmos átomos, as ligações covalentes são classificadas em: 
Simples – quando apenas 1 par de elétrons é compartilhado 
Dupla – quando 2 pares de elétrons são compartilhados 
Tripla – quando 3 pares de elétrons são compartilhados 
Um caso especial de ligação covalente 
Ligação covalente dativa (ou coordenada) - em que o par de elétrons 
compartilhados provêm de apenas um dos átomos que já está estável 
Todos os exemplos de compostos covalentes que vimos até o momento 
apresentam ligações covalente normal, em que o elétrons do par de elétrons 
compartilhados provêm de cada um dos átomos ligantes 
Representação dos compostos moleculares 
Fórmula eletrônica (estrutura de Lewis). 
Fórmula estrutural plana 
Apresenta os elétrons de valência de cada átomo da molécula 
Cada par de elétrons compartilhado é representado por um traço 
Propriedades dos compostos moleculares 
• Á temperatura ambiente ocorrem como sólidos, líquidos ou gases 
• Apresentam baixos pontos de fusão e ebulição 
estado físico dos compostos moleculares depende das forças com 
que as moléculas estão ligadas 
As forças intermoleculares que atuam sobre os compostos covalentes são 
muito mais fracas que a atração eletrostática que ocorre nos compostos 
iônicos, por esse motivo os compostos covalente apresentam pontos de 
fusão e ebulição mais baixos 
• São maus condutores de eletricidade 
• Geralmente são insolúveis em água, mas solúveis em solventes 
orgânicos 
Propriedades dos compostos moleculares 
Os compostos covalentes são maus condutores de eletricidade, pois são 
formados por moléculas e não por íons, desta forma não há corrente 
elétrica 
A maioria dos compostos covalentes apresentam baixa solubilidade em 
água, mas são muito solúveis em solventes orgânicos 
Ligações Metálicas 
• é uma ligação desorientada; 
• modelo do mar de elétrons: os cátions permanecem em um 
arranjo regular e estão cercados por um mar de elétrons. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• grande movimentação eletrônica: boa condutividade térmica e 
elétrica, e alta maleabilidade e ductibilidade. 
Ligações Metálicas 
Os metais e as ligas metálicas são cada vez mais importantes no nosso 
dia-a-dia. 
Ligações Metálicas 
Polaridade das ligações 
a) Ligações Polares 
 
• Ocorre entre átomos de eletronegatividades diferentes. 
• Quanto mais eletronegativo for o átomo mais fortemente ele atrairá os 
elétrons 
b) Ligações Apolares 
 
• Ocorre entre átomos que apresentam valores de eletronegatividade iguais. 
Polaridade das Moléculas 
a) Moléculas Polares 
 
Diatômicas: formada por átomos diferentes.Ex: HCl, 
HF etc. 
 
Molécula que sobra elétrons no átomo central. 
b) Moléculas Apolar: 
 
Diatômicas: formada por átomos iguais. Ex: O2, N2 etc. 
Substâncias simples: O3, P4, S8 etc. 
 
Molécula que não sobra elétrons no átomo central. 
GEOMETRIA MOLECULAR: 
 
* é a forma espacial das moléculas (orientação dos átomos no espaço); 
 
* primeiramente, deve-se montar a estrutura de Lewis da molécula: 
 
1) Somar o número de elétrons da camada de valência de cada átomo; 
 
2) Escolher o átomo central (geralmente o menos eletronegativo) e fazer uma 
ligação para cada átomo ligante; 
 
3) Completar o octeto dos átomos ligantes.Os pares que sobrarem são 
colocados no átomo central; 
 
4) Faça a pergunta: Todos os elementos têm o octeto completo? 
 
5) Completar o octeto do átomo central, formando ligações duplas e triplas. 
 
6) Se o átomo central for um elemento do 3º período em diante, observar a 
hipervalência; 
 
GEOMETRIA MOLECULAR: 
7) Determinar a geometria através da T.R.P.E.C.V.:(teoria da repulsão dos pares 
de elétrons da camada de valência) 
 
“os pares de elétrons, ligantes e não ligantes, de uma molécula se interagem e 
se dispõem espacialmente de modo que a repulsão entre eles seja a menor 
possível.” 
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
Interação dipolo-dipolo: ocorre com moléculas polares 
 
 
 
 
. 
 
 
Pontes de Hidrogênio: Hidrogênio ligado a F, O, N 
LIGAÇÕES INTERMOLECULARES 
Ligação de Van der Waals ou dipolo induzido: ocorre com 
moléculas apolares