ad2 2007.2 com gabarito

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Gabarito da AD22007 / 2 - EQG
Primeira Questão:
Um recipiente de volume igual a 16,4 L contém gás nitrogênio (N2) a uma a 
temperatura de
 27 0 C e pressão de 0,15 atm. Em relação a esse gás, determine:
a) a sua quantidade de matéria.
 P V = n R T
0,15 x 16,4 = n x 0,082 x 300
 n = 0,1 mol
b) o número de moléculas
c)
 Em 0,1mol encontramos: 0,1 x. 6,02 .10 23 = 6,02 . 10 22 moléculas
d) o número de átomos
Na molécula de N2 tem dois átomos de N , logo: se são 6,02 . 10 22 
moléculas então serão = 2 x 6,02 . 10 22 átomos = 1,204 . 10 23 átomos
e) sua massa
1mol de N2 temos 2 x 14 = 28g.
0,1 mol = 2,8 g
Segunda Questão:
O volume de um recipiente contendo C2H6 é 5,6 x 10 - 3 m 3. Em outro 
recipiente contendo o gás cloro(Cl 2) o volume é 8,4 x 10 - 3 m 3 . Mantendo - se 
constantes a temperatura e pressão nos dois casos, responda:
a) Qual recipiente possui menor número de moléculas? Justifique as 
sua resposta.
O recipiente contendo C2H6 . 
n = PV/RT n2 /n1 = V2/V1 porque P, T e R são constantes 
Como V2 (volume de Cl2) é maior que V1 então n2 > n1 n1 < n2
 
b) Qual a relação entre o número de moles de Cl2 e o número de moles 
de C2H6?
 
n2/n1 = V2/V1 = 8,4 x 10 23 / 5,6 x 10 23 = 1,5
 n 2 = 1,5 n 1
 
 
Terceira Questão:
A grafita pura é constituída essencialmente de carbono. Sua queima ocorre 
de acordo com a
equação: C + O2 => CO2
a) Qual é o rendimento da reação, sabendo que a queima de 66 g de 
grafita pura produz 230 g de dióxido de carbono?
1mol de C - - - - - - 1 mol de CO2
 12 g - - - - - 44g
 66 g - - - - - 242g - - - - - - - - - - - 100 %
 230g - - - - - - - - - - - 95,04 %
b) Se o rendimento da reação fosse 80 %, quantos grama de carbono 
seriam necessários para se produzir 30 g de CO2?
 80 % - - - - - - - - - 30 g CO2
100 % - - - - - - - - - m = 37,5 g CO2
1mol de C - - - - - - 1 mol de CO2
 12 g - - - - - 44g
 m = 10,23 g - - - - - 37,5 g
Quarta Questão:
Um pedaço de ferro, com 90% de pureza, é mergulhado em ácido clorídrico, 
com 96 % de pureza. Sabendo que houve a liberação de 41 x 10 - 3 m 3 de 
hidrogênio, a uma temperatura de 
27 0C e 1,5 atm, responda:
a) qual a massa de impureza que havia no pedaço de ferro?
 P V = n R T
1,5 x 41 = n x 0,082 x 300
 n = 2,5 mol de H2
 2 Fe + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2
 2 mol 6 mol 2 mol 3 mol
x= 1,67 mol y = 5 mol 2,5 mol
1mol de Fe - - - - - - - 56g
 1,67 mol - - - - - - - 93,52g - - - - - - - - 90 % (pureza)
 m = 10,391 g - - - - - - 10 % (impureza)
 
b) qual a massa de impureza havia no ácido clorídrico?
1mol de HCl - - - - - - - 36,5g
 5 mol - - - - - - - 182,5g - - - - - - - - 96 % (pureza)
 m = 7,604g - - - - - 4 % (impureza)
 
OBS: Pode balancear a equação como: 
 Fe + 3 HCl == > FeCl3 + 3/2 H2
 1 mol 3 mol == > 1 mol 3/2 mol
e fazer os mesmos cálculos apresentados.
Ou Pode balancear a equação como: 
 Fe + 2 HCl == > FeCl2 + H2
 1 mol 2 mol == > 1 mol 2 mol
e fazer os mesmos cálculos apresentados, neste caso o resultado será
a) 15,6g de Fe e letra b mantém os 7,6 g.
Quinta Questão:
Nas estações de tratamento de água, eliminam - se as impurezas sólidas em 
suspensão através do
arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, Al(OH3), produzidos segundo 
a reação não
balanceada:
 Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 => Al(OH)3 + CaSO4.
Para tratar 1,0 x 10 6 m 3 de água foram adicionadas 17 toneladas de 
Al2(SO4)3.
a) Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse 
sal?
 1Al 2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 2Al(OH)3 + 3CaSO 4.
1 mol Al2(SO4)3 - - - - - - 3 mol Ca(OH)2 
 342g - - - - - - 222g
 17 toneladas - - - - - - m = 11 toneladas
b) Admitindo que a reação acima tenha um rendimento de 85%, qual será 
massa de Ca(OH)2
necessária para reagir completamente com esse sal?
100% - - - - - - - 11,035 toneladas Ca(OH)2 
 85 % - - - - - - m = 9,4 toneladas
c) Se o Al2(SO4)3 usado para fazer a reação contivesse 10% de impurezas, 
qual seria massa
de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
 
100% puro - - - - - - 17 toneladas
90% puro - - - - - - m = 15,3 toneladas 
1 mol Al2(SO4)3 - - - - - - 3 mol Ca(OH)2 
 342g - - - - - - 222g
 15,3 toneladas - - - - - - m = 9,9 toneladas