AP1 2008.2 com gabarito

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Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas 
 
1a. Avaliação Presencial – 2008/2 
 
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL 
 
Nome:_________________________________________________________________ 
 
Pólo:__________________________________________________________________ 
 
 AVALIAÇÃO 
 
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas. 
 
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor 
total da avaliação é 10,0 pontos. 
 
Cada questão deve ser resolvida, a caneta, no caderno de respostas que deverá ser identificado com 
o nome do aluno. 
 
Será permitido o uso de calculadora. 
 
A prova deverá ser devolvida para o coordenador da disciplina. 
 
Não serão corrigidas questões resolvidas fora do 
caderno de resposta 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Fundação CECIERJ – Vice Presidência de Educação Superior a Distância 
 
 
 
 
1ª)Questão: 2,0 pontos (=0,4 pontos cada item justificado) 
 
Abaixo é apresentada uma tabela periódica cujos elementos são representados por letras do 
alfabeto que nada têm a ver com os seus respectivos símbolos. Responda: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) Qual elemento cujo átomo apresenta o maior tamanho?. E 
b) Qual elemento com maior energia de ionização? Y 
c) Qual elemento com menor afinidade eletrônica? E 
d) Qual elemento com maior eletronegatividade? T 
e) O anion do elemento representado pela letra X é maior ou menor que o elemento que o 
originou? maior 
 
2ª)Questão: 1,0 pontos 
 
Dentre os elementos: S, Ni, Zn, Br e Zr qual apresenta 16 elétrons no terceiro nível energético? 
Justifique. 
 
 32S ==> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
 
 28Ni ==> 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 
 
 35Br ==> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
 
40Zr ==> 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 
 
3ª)Questão: 2,0 pontos (=1,0 ponto cada item) 
 
Utilizando-se fórmulas de Lewis, é possível fazer previsões sobre geometria de moléculas e íons. 
a) Represente as fórmulas de Lewis das espécies (BF4) e (PH3). 
b) A partir das fórmulas de Lewis, estabeleça a geometria de cada uma dessas espécies. 
A 
D 
G 
E J L 
Y 
Q M R T 
X 
 
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4ª)Questão: 2,0 pontos (=1,0 ponto cada resposta) 
 
Dada a estrutura ao lado, dê o nox e a carga formal de cada átomo: 
cf = nev – (nenc + nec/2) 
nox = nev - net 
 
átomo nev nenc nec/2 cf net nox 
C 4 0 4 0 2 2 
Cl - 7 6 1 0 8 -1 
Cl 7 6 1 0 8 -1 
- Cl 7 6 1 0 8 -1 
H 1 0 1 0 0 1 
 
 
 
 
5ª)Questão: 2,0 pontos (=0,4 pontos cada item) 
 
 
Os itens abaixo são relativos à pilha esquematizada ao lado. 
Sabe-se que a reação (dada abaixo) é espontânea. 
 
2 Ag+ + Mg => 2 Ag0 + Mg2+ 
 
a) qual o sentido da corrente elétrica? Do anodo para o 
catodo, ou seja, do Mg para o Ag 
b) qual é o catodo? Ag 
c) qual a representação desta pilha pela convenção IUPAC? 
Mg0 / Mg2+ // Ag+ / Ag0 
Fio 
Ag Mg 
Ponte salina 
Mg+SO4 
2- Ag+NO3
- 
 
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d) escreva as equações da semi-reação de oxidação e de redução. 
Semi reação de oxidação: Mg0 è Mg2+ + 2e 
Semi reação de redução: Ag+ + 1e è Ag0 
 
e) calcule a fem da pilha sabendo que os potenciais de redução valem +0,80V para Ag e -2,37V 
para Mg. 
Fem = 0,80 – (-2,37) = +3,17Volts 
6ª)Questão: 1,0 ponto 
Balanceie a reação: H2S + 8HNO3 ® H2SO4 + 8NO2 + 4H2O