Equilíbrio Químico - Lista de Exercícios com Respostas - QPV -Profa. Sonia

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1 
Questões Resolvidas de Equilíbrio Químico 
(com respostas e resoluções no final) 
 
01. (Fuvest) A isomerização catalítica de parafinas de cadeia não ramificada, produzindo seus 
isômeros ramificados, é um processo importante na indústria petroquímica. A uma 
determinada temperatura e pressão, na presença de um catalisador, o equilíbrio 
 
3 2 2 3 3 2 3CH CH CH CH (g) (CH ) CHCH (g)
 n-butano isobutano
�
 
 
é atingido após certo tempo, sendo a constante de equilíbrio igual a 2,5. Nesse processo, 
partindo exclusivamente de 70,0 g de n-butano, ao se atingir a situação de equilíbrio, x gramas 
de n-butano terão sido convertidos em isobutano. O valor de x é 
 
a) 10,0 
b) 20,0 
c) 25,0 
d) 40,0 
e) 50,0 
 
02. (Ufpr) O bicarbonato de sódio é um produto químico de grande importância. Ele possui 
diversas aplicações, sendo largamente utilizado como antiácido, para neutralizar a acidez 
estomacal, e como fermento químico, na produção de pães, bolos etc. Nos EUA, a produção 
industrial do bicarbonato de sódio utiliza o método de extração do mineral Trona. Já no Brasil e 
vários países da Europa, o bicarbonato de sódio é produzido industrialmente pelo Processo 
Solvay, um dos poucos processos industriais não catalíticos. Esse processo consiste em duas 
etapas. Na primeira, a salmoura é saturada com amônia. Na segunda, injeta-se gás carbônico 
na salmoura saturada, o que provoca a precipitação do bicarbonato de sódio. As duas etapas 
podem ser descritas pelas duas equações a seguir: 
 
4
-
3 2
1
• NH (g) H 0( ) NH (aq) OH (aq)
 H 30,6 kJ.mol
+
−
+ +
∆ = −
� �
 
 
- +
2 3
1
• CO (g) OH (aq) Na (aq) NaHCO (s)
 H 130 kJ.mol−
+ +
∆ = −
�
 
 
Sobre essas etapas, responda: 
 
a) Por que se adiciona amônia na primeira etapa do processo? 
 
b) Utilizando as informações fornecidas e os conceitos do Princípio de Le Châtelier, que 
condições experimentais de temperatura e pressão favorecerão maior eficiência do processo 
nas duas etapas? 
 
03. (Ueg) Considere um recipiente fechado contendo 1,2 mol de uma espécie química AB(g), a 
certa temperatura. Depois de certo tempo, verificou-se que AB(g) foi decomposto em A2(g) e B2(g) 
até atingir o equilíbrio químico, em que se constatou a presença de 0,45 mol de B2(g). O grau de 
dissociação, em porcentagem, de AB(g) nas condições apresentadas é igual a: 
 
a) 25 
b) 50 
c) 75 
d) 90 
 
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04. (Uespi) Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva ácida 
sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são ácidos fortes que provêm 
das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio da atmosfera podem reagir para formar NO, 
mas a reação, mostrada abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como 
nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
 
N2(g) + O2(g) � 2 NO(g) 
 
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 ºC, são iguais a 0,10 mol 
L−1 para ambos, calcule a concentração molar de NO no equilíbrio se K = 4,0 x 10−20 a 800 ºC. 
 
a) 6,0 x 10−7 
b) 5,0 x 10−8 
c) 4,0 x 10−9 
d) 3,0 x 10−10 
e) 2,0 x 10−11 
 
05. (Ita) São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma 
solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 
°C e 1 atm: 
 
I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L−1 em cloreto de sódio. 
II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo. 
III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L−1 em nitrato de prata. 
 
Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta 
o(s) experimento(s) no(s) qual(is) houve aumento da quantidade de sólido. 
a) Apenas I 
b) Apenas I e II 
c) Apenas I e III 
d) Apenas II e III 
e) Apenas I, II e III 
 
06. (Uftm) Uma forma de obter ferro metálico a partir do óxido de ferro(II) é a redução deste 
óxido com monóxido de carbono, reação representada na equação: 
 
( ) ( ) ( ) ( ) 0s g s 2 gFeO CO Fe CO H 0+ + ∆ >� 
 
a) Escreva a expressão da constante de equilíbrio ( )CK da reação apresentada. Como varia essa 
constante em função da temperatura? Justifique. 
 
b) De que forma a adição de FeO e o aumento de pressão interferem no equilíbrio representado? 
Justifique. 
 
07. (Ufjf) A síntese da amônia foi desenvolvida por Haber-Bosh e teve papel importante durante 
a 1ª Guerra Mundial. A Alemanha não conseguia importar salitre para fabricação dos explosivos 
e, a partir da síntese de NH3, os alemães produziam o HNO3 e deste chegavam aos explosivos de 
que necessitavam. A equação que representa sua formação é mostrada abaixo: 
 
2(g) 2(g) 3(g)3H N 2NH+ � 
 
a) A partir da equação química para a reação de formação da amônia, descrita acima, e sabendo 
que a reação apresenta H 0,∆ < o que aconteceria com o equilíbrio, caso a temperatura do 
sistema aumentasse? 
 
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b) Calcule a variação de entalpia da formação da amônia, a partir das energias de ligação 
mostradas na tabela a seguir, a 298K: 
 
Ligação 
Energia de 
Ligação (kJ.mol-
1) 
H H− 436 
N N≡ 944 
H N− 390 
 
c) Suponha que a uma determinada temperatura T foram colocados, em um recipiente de 2,0 
litros de capacidade, 2,0 mols de gás nitrogênio e 4,0 mols de gás hidrogênio. Calcule o valor 
da constante de equilíbrio, Kc, sabendo que havia se formado 2,0 mols de amônia ao se 
atingir o equilíbrio. 
 
d) Considere que a lei de velocidade para a reação de formação da amônia é 32 2v k [H ] [N ].= 
Calcule quantas vezes a velocidade final aumenta, quando a concentração de nitrogênio é 
duplicada e a de hidrogênio é triplicada, mantendo-se a temperatura constante. 
 
08. (Ita) Considere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da 
qual são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A amostra pode ser composta de água pura. 
 
II. A concentração molar de 3H O+ é igual à concentração de OH− . 
 
III. O pH da amostra não varia com a temperatura. 
 
IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura. 
 
V. A amostra pode ser uma solução aquosa 10,1 mol L−⋅ em 2 3H CO , considerando que a constante 
de dissociação do 2 3H CO é da ordem de 71 10−⋅ . 
 
Das afirmações acima está(ão) correta(s) apenas 
 
a) I, II e IV. 
b) I e III. 
c) II e IV. 
d) III e V. 
e) V. 
 
09. (Ita) Considere dois lagos naturais, um dos quais contendo rocha calcária (CaCO3 e MgCO3) 
em contato com a água. 
Discuta o que acontecerá quando houver precipitação de grande quantidade de chuva ácida 
(pH<5,6) em ambos os lagos. Devem constar de sua resposta os equilíbrios químicos envolvidos. 
 
10. (Udesc) Com relação às propriedades dos compostos pouco solúveis em equilíbrio com seus 
íons em solução aquosa, considere a seguinte reação: 
 
2 14
3(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 3 (aq) eqCaCO CO H O Ca 2 HCO K 2,13 10+ − −+ + + = ×� � 
 
Analise as proposições sobre o valor da constante de equilíbrio estimada e de todos os 
equilíbrios envolvidos. 
 
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I. É possível dissolver o carbonato de cálcio sólido borbulhando dióxido de carbono gasoso à 
solução, pois o valor da constante de equilíbrio torna o processo favorável. 
 
II. Constantes de equilíbrio maiores que 1 tendem a favorecer a posição do equilíbrio para os 
produtos.III. Não é possível a dissolução completa do carbonato de cálcio sólido pela passagem de gás 
carbônico gasoso pela solução, como sugerido pelo baixo valor da constante de equilíbrio 
para a reação. 
IV. A adição de bicarbonato de sódio no sistema reacional vai causar um deslocamento do 
equilíbrio para a direita. 
V. A adição de CO2(g) ao sistema vai causar mais precipitação de carbonato de cálcio. 
VI. A remoção do dióxido de carbono dissolvido na solução vai aumentar a solubilidade do 
carbonato de cálcio. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
b) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas II e V são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas III e V são verdadeiras. 
e) Somente as afirmativas II e VI são verdadeiras. 
 
11. (Ufrn) Os Ciclos Globais desempenham um papel essencial para a atmosfera terrestre e 
para a vida na Terra. Entre esses ciclos, o do enxofre compreende um conjunto de 
transformações ocorridas entre as espécies desse elemento, presentes na litosfera, hidrosfera, 
biosfera e atmosfera, conforme representado na figura abaixo. 
 
 
 
Na faixa de pH da água atmosférica (pH entre 2 e 4), o 2SO pode reagir segundo as reações de 
equilíbrio representadas a seguir: 
 
I. ( ) ( ) ( ) ( )2 32 aq 3 aq aqSO 2H O HSO H O
− ++ +� � 
2 1
eqK 1,32 10 mol.L
− −
= × 
II. ( ) ( ) ( ) ( )
2
2 33 aq 3 aq aqHSO H O SO H O
− − ++ +� � 
8 1
eqK 6,42 10 mol.L
− −
= × 
 
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5 
a) Nessas condições de equilíbrio, qual a espécie química que se encontra em maior proporção 
( )3 aqHSO− ou ( )
2
3 aqSO
− . Justifique. 
 
b) No ciclo apresentado, justifique por que a diminuição da quantidade de enxofre presente no 
petróleo pode ser uma medida correta para reduzir a chuva ácida na atmosfera. 
 
12. (Unb) Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g de N2O 
e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi formado 1,012 
g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de equilíbrio do O2 e 
multiplique o resultado por 104. Despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, 
após ter efetuado todos os cálculos solicitados. 
 
13. (Mackenzie) O equilíbrio químico estabelecido a partir da decomposição do gás amônia, 
ocorrida em condições de temperatura e pressão adequadas, é representado pela equação 
química 3(g) 2(g) 2(g)2NH N 3H .+� Considerando que, no início, foram adicionados 10 mol de gás 
amônia em um recipiente de 2 litros de volume e que, no equilíbrio, havia 5 mol desse mesmo 
gás, é correto afirmar que 
 
a) ao ser estabelecido o equilíbrio, a concentração do gás N2 será de 1,25 mol/L. 
b) foram formados, até ser estabelecido o equilíbrio, 15 mol de H2(g). 
c) a concentração do gás amônia no equilíbrio será de 5 mol/L. 
d) haverá, no equilíbrio, maior quantidade em mols de gás amônia do que do gás hidrogênio. 
e) a concentração do gás hidrogênio no equilíbrio é 2,5 mol/L. 
 
14. (Unioeste) Na tabela abaixo são dadas as reações de ionização e os respectivos valores de 
apK para alguns compostos aromáticos. 
 
 Reação apK 
I. 
 
 
 
4,19 
II. 
 
 
 
9,89 
III. 
 
 
 
0,38 
IV. 
 
 
 
4,58 
 
Fonte: Solomons & Fryhle, Química Orgânica, vols. 1 e 2, 7ª edição. LTC. 
 
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Os compostos que apresentam a maior e a menor acidez são, respectivamente, 
 
a) I e III. b) II e III. c) IV e I. d) III e II. e) III e IV. 
 
15. (Ufpr) A forma dos fios do cabelo (liso ou ondulado) se deve à forma das estruturas 
proteicas da queratina. Promovendo reações químicas nas ligações dissulfeto (RSSR) presentes 
na proteína, é possível alterar sua estrutura e com isso mudar a forma do cabelo. O método 
baseia-se na redução dos grupos RSSR a RSH, por uma solução do ácido tioglicólico (também 
conhecido como ácido 2-mercaptoacético ou ácido 2-mercaptoetanoico) em uma solução de 
amônia (pH 9). Feito isso, os fios de cabelo ficam “livres” para serem moldados na forma 
desejada. Na sequência, uma solução de água oxigenada (solução de peróxido de hidrogênio, 
H2O2) promove a oxidação dos grupos RSH novamente a RSSR, “congelando” a estrutura das 
proteínas na forma moldada. 
Acerca das informações fornecidas, pede-se: 
 
a) Desenhe as estruturas (em grafia de bastão) para o ácido tioglicólico. 
 
b) Sabendo que o pKa do ácido tioglicólico é 3,73, calcule a razão de concentração entre as 
espécies desprotonada e protonada do ácido tioglicólico em pH 9, condição da solução de 
amônia descrita no texto. 
 
16. (Uftm) A água dos oceanos tem pH próximo de 8, que se mantém por meio do equilíbrio 
entre os íons carbonato e bicarbonato, representado na equação. 
 
2
2 2 3 3CO (g) H O( ) CO (aq) 2 HCO (aq)− −+ +� � 
 
Os corais são formados de carbonato de cálcio, substância praticamente insolúvel em água. 
Algumas pesquisas recentes indicam que o aumento da concentração de 2CO na atmosfera 
pode provocar o aumento da concentração de 2CO nos oceanos, o que contribuiria para o 
desaparecimento dos corais dos oceanos, e perturbaria o equilíbrio ecológico da vida marinha. 
 
a) Estime a concentração de íons OH– numa amostra de água dos oceanos, considerando Kw = 
10–14. 
 
b) A partir do equilíbrio químico apresentado, explique como o aumento da concentração de 
2CO atmosférico pode contribuir para o desaparecimento dos corais dos oceanos. 
 
17. (Uftm) Em soluções aquosas de acetato de sódio, o íon acetato sofre hidrólise: 
 
3 2 3CH COO (aq) H O( ) CH COOH (aq) OH (aq)− −+ +� � 
 
O hidróxido de magnésio é pouco solúvel em água: 22Mg(OH) (s) Mg (aq) 2 OH (aq)+ −+� 
 
Considere as seguintes afirmações: 
 
I. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de 7,0. 
 
II. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o equilíbrio 
da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação dos íons acetato. 
 
III. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, o 
equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da formação do ácido acético. 
 
Está correto o que se afirma em 
a) I, II e III. b) I e II, apenas. c) I e III, apenas. d) II e III, apenas. e) III, apenas. 
 
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18. (Unb) O fogo é um drástico agente de perturbação na vegetação do bioma cerrado, com 
grande impacto na dinâmica das populações de plantas do cerradão, como Emmotum nitens, 
Ocotea pomaderroides e Alibertia edulis. No cerradão, o fogo causa até dez vezes mais 
mortalidades de plantas lenhosas que as observadas em áreas protegidas. Pela ação do fogo, o 
cerradão pode dar lugar às fisionomias abertas do bioma cerrado (campo limpo, campo sujo). 
Inicialmente, essas fisionomias abertas eram atribuídas à limitação de água no período seco e à 
precipitação menor que a das áreas de florestas, como a da Mata Atlântica. Essa hipótese foi 
refutada a partir de estudos que demonstraram que a maioria das plantas lenhosas possuía 
sistemas radiculares profundos e, portanto, tinha acesso às camadas de solo com água. 
 
Considerando o texto acima e os aspectos a ele relacionados, julgue os itens a seguir. 
 
a) Se o bicarbonato de sódio (NaHCO3), principal constituinte de alguns tipos de extintores de 
incêndio, for obtido a partir da reação exotérmica de neutralização, conforme equilíbrio químico 
representado pela equação 
 
2 3 3 2H CO (aq) NaOH(aq) NaHCO (aq) H O( ),+ +� �então o rendimento da reação seria maior se a temperatura aumentasse e o pH diminuísse. 
 
b) A água não deve ser usada para apagar certos tipos de incêndios, porque a molécula de H2O, 
quando exposta a altas temperaturas, decompõe-se em gás hidrogênio, um explosivo, e em gás 
oxigênio, que aumenta a chama, por ser comburente. 
 
19. (Uepa) As estalactites são formações que ocorrem em tetos de cavernas, ao longo dos anos, 
em função da decomposição do bicarbonato de cálcio dissolvido na água que, após evaporação 
desta, leva à cristalização do carbonato de cálcio, segundo a equação química 1, representada 
abaixo. 
 
Equação 1: ( ) ( ) ( ) ( ) ( )3 23 s g 2 g2 aqCa HCO CaCO H O CO→ + + 
 
A dissolução de ( )3 sCaCO em água (equação química 2) é muito baixa e é uma das etapas de 
formação de estalactite. A dissociação iônica do carbonato de cálcio está representada na 
equação química 3. 
 
Equação 2: ( ) ( ) CaCO CaCO3 s 3 aq� 
Equação 3: ( ) ( ) ( )
2 2–
3 aq aq 3 aqCaCO Ca CO
+ +� 
 
Analisando as reações de equilíbrio representadas pelas equações 2 e 3, a alternativa correta é: 
 
a) na equação 2, a velocidade de dissolução é maior do que a de precipitação. 
b) na equação 3, a adição de ( )CaCO3 aq desloca o equilíbrio para a direita. 
c) a constante de equilíbrio cK da equação 3 é 
( ) ( )
( )
2 2–
aq 3 aq
3 aq
2 Ca CO
Kc CaCO
+   
      
=
 
 
 
d) a constante de equilíbrio cK da equação 3 é 
( )
( ) ( )
CaCO3 aq
Kc 2 2 –Ca CO
aq 3 aq
 
 
=
+   
      
 
e) na equação 2, a velocidade de dissolução é diferente da de precipitação. 
 
 
 
 
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20. (Uerj) Em motores de combustão interna, o óxido nítrico é produzido a partir da reação 
representada pela seguinte equação química: 
 
( ) ( ) ( )2 g 2 g gN O 2NO+ � 
 
Em condições ambientes, a concentração de NO na atmosfera corresponde a 10-13 mol.L-1, 
sendo a constante de equilíbrio da reação, Kc, igual a 5 x 10-31. Entretanto, sob temperatura 
elevada, como nos motores de veículos, essa concentração é de 10-5 mol.L-1. 
Admitindo-se que não há variação nas concentrações de N2 e O2, calcule o valor de Kc sob 
temperatura elevada. 
Apresente, ainda, as fórmulas estruturais planas das moléculas apolares presentes na equação 
química. 
 
 
Respostas e ResoluÇÇÇÇões 
 
1. Alternativa E 
 
Teremos: 
 
− +
−
= =
−
=
×
=
×
�
3 2 2 3 3 3
3 2 2 3(g) 3 3(g)
CH CH CH CH (CH )CHCH
3 2 2 3(g)
3 3(g)
CH CH CH CH (CH )CHCH
Início 70,0 g 0
Durante m m
Equilíbrio (70,0 m) m
M M M
70,0 m[CH CH CH CH ]
M V
m[(CH )CHCH ]
M V
 
 
A constante de equilíbrio é dada por: 
 
3 3(g)
e
3 2 2 3(g)
e
m
[(CH )CHCH ] mM VK 70,0 m[CH CH CH CH ] 70,0 m
M V
m mK 2,5 m 50,0 g
70,0 m 70,0 m
×
= = =
−
−
×
= ⇒ = ⇒ =
− −
 
 
2. a) Adicionando-se amônia, o primeiro equilíbrio desloca para a direita: 
desloca para a direita + -
3 2 4NH (g) H O( ) NH (aq) OH (aq)
Amônia Hidróxido
→+ +←
↑
� 
 
Consequentemente aumenta a concentração do ânion hidróxido e o segundo equilíbrio, 
também, desloca para a direita e a formação do 3NaHCO é favorecida. 
desloca para a direita
- +
2 3CO (g) OH (aq) Na (aq) NaHCO (s)
Hidróxido
→+ + ←
↑
 
b) A diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica. Neste caso os dois equilíbrios são 
favorecidos e deslocam para a direita (reações exotérmicas). 
 
A elevação da pressão favorece o deslocamento de equilíbrio no sentido da reação que produz 
menor número de mols de gás, ou seja, menor volume. Neste caso os dois equilíbrios são 
favorecidos e deslocam para a direita. 
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9 
desloca para a direita + -
3 2 4
zero mol de gás1 mol de gás
ou menor volumeou maior volume
NH (g) H O( ) NH (aq) OH (aq)→+ +←� ������������������ 
 
desloca para a direita
- +
2 3
1 mol de gás zero mol de gás
ou maior volume ou menor volume
CO (g) OH (aq) Na (aq) NaHCO (s)→+ + ←��������������� ������� 
 
3. Alternativa C 
 
Teremos: 
 
2 22AB A B
1,2 mol 0 0 (início)
Gasta Forma Forma
2 0,45 mol
+
− ×
�
0,45 mol 0,45 mol (durante)
0,3 mol 0,45 mol 0,45 mol (equilíbrio)
1,2 mol 100 %
0,9 mol p p 75 %⇒ =
 
 
4. Alternativa E 
 
Teremos: 
2 2
1 1
N (g) + O (g) 2NO(g)
0,1mol L 0,1mol L [NO]− −⋅ ⋅
�
 
 
2
eq 1 1
2 2
2
20 20 1 1
11
[NO]K
[N ] [O ]
[NO]4,0 10 [NO] 4,0 10 10 10
0,1 0,1
[NO] 2,0 10 mol L
− − − −
−
=
×
× = ⇒ = × × ×
×
= ×
 
 
5. Alternativa E 
 
O produto de solubilidade do cloreto de prata é muito baixo 10( 1,0 10 ),−≈ × ou seja, este sal é 
muito pouco solúvel. 
 
I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L−1 em cloreto de sódio: 
AgC (s) Ag (aq) C (aq)+ −+� � � 
O equilíbrio desloca para a esquerda e ocorre a formação de precipitado, pois aumentará a 
concentração de íons C −� na solução. A quantidade de sólido aumentará. 
 
II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo: 
Teremos as seguintes reações: 
+ −
+ −
+ + → +
+ +
� �
�
2 2
2
H S(g) 2Ag (aq) 2C (aq) Ag S(s) 2HC (aq)
ou H S(g) 2Ag (aq) 2C (aq) + −→ + + �2Ag S(s) 2H (aq) 2C (aq)
 
 + ++ → +2 2H S(g) 2Ag (aq) Ag S(s) 2H (aq) . 
Ocorrerá a formação de precipitado e a quantidade de sólido aumentará. 
 
III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol.L−1 em nitrato de prata. 
O nitrato de prata é um sal muito solúvel em água: 3 3AgNO Ag (aq) NO (aq)+ −→ + . 
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10 
Com o aumento da concentração de cátions Ag+, o equilíbrio AgC (s) Ag (aq) C (aq)+ −+� � � será 
deslocado para a esquerda e a quantidade de sólido aumentará. 
 
6. a) Expressão da constante de equilíbrio ( )CK da reação apresentada: 
2
eq
[CO ]K [CO]= 
Como a variação de entalpia da reação direta é positiva, o valor constante aumenta com a 
elevação da temperatura (favorecimento da reação endotérmica) e diminui com a diminuição da 
temperatura (favorecimento da reação exotérmica). 
 
b) A adição de FeO não altera o equilíbrio, pois está no estado sólido e apresenta concentração 
constante. 
O aumento da pressão não interfere no equilíbrio, pois, verifica-se a presença de 1 mol de CO 
(g) em equilíbrio com 1 mol de 2CO (g), ou seja, os volumes são iguais. 
 
7. a) Como a reação de formação de amônia é exotérmica, com a elevação da temperatura o 
equilíbrio deslocaria no sentido endotérmico, ou seja, para a esquerda. 
→+ +←2(g) 2(g) 3(g)
esquerda
3H N 2NH calor 
b) Teremos: 
+
+ × − = + ×
+ × ≡ = + ×
− × − = − ×
+ + − = −
= −
�
3
2(g) 2(g) 3(g)
formação (NH )
3 1H N 1NH
2 2
3 3(H H) ( 436) kJ (quebra)
2 2
1 1(N N) ( 944) kJ (quebra)
2 2
3 (N H) (3 390) kJ (formação)
( 654 472 1170) kJ 44 kJ
H 44 kJΔ
 
 
c) Teremos: 
+
− − +
=
 
 
 
= =
   
   
   
�2(g) 2(g) 3(g)
2
3
C 3 1
2 2
2
C 3 1
3H N 2NH
4 mol 2 mol 0 (início)
2 L 2 L
3 mol 1 mol 2 mol (início)
2 L 2 L 2 L
1 mol 1 mol 2 mol (início)
2 L 2 L 2 L
[NH ]K
[H ] [N ]
2
2K 16
1 1
2 2
 
 
d) A velocidade final aumenta 54 vezes: 
3 1
incial 2 2
3 1
final 2 2
3 1 3 1
final 2 2 final 2 2
3 1
final 2 2
final incial
v k[H ] [N ]
v k(3[H ] )(2[N ] )
v 27k[H ] 2[N ] v (27 2)k[H ] [N ]
v 54 k[H ] [N ]
v 54 v
=
=
= × ⇒ = ×
= ×
= ×Professora Sonia 
 
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8. Alternativa A 
 
Análise das afirmações: 
 
I. Correta. A amostra pode ser composta de água pura ou por uma solução neutra. 
A 60 ºC, simplificadamente, teremos: 
 
2 2 3
13
W 3
pH pOH 13
H O H O H O OH
K [H O ] [OH ] 10
10 10 10
pH pOH 13
pH pOH 13
pH 6,5 (solução neutra)
+ −
+ − −
− − −
+ +
= × =
× =
− − = −
+ =
=
�
 
 
II. Correta. A concentração molar de 3H O+ é igual à concentração de OH .− 
Numa solução neutra 133[H O ] [OH ] 10 mol / L+ − −= = . 
 
III. Incorreta. O pH da amostra varia com a temperatura, pois a 25 ºC o valor de KW (10-14) é 
diferente daquele comparado a 60 ºC (10-13). 
 
IV. Correta. A constante de ionização da amostra depende da temperatura. 
 
V. Incorreta. Teremos: 
 
2 3 3
3
a
2 3
7 4
4
H CO H HCO
(início) 0,1 mol / L 0 0
(durante) x x x
(equilíbrio) 0,1 x x x
( 0,1)
[H ] [HCO ]K [H CO ]
x1,0 10 x 1,0 10
0,1
[H ] 1,0 10 mol / L pH 4
pH 4 pH 6,5
+ −
+ −
− −
+ −
+
− + +
−
×
=
× = ⇒ = ×
= × ⇒ =
= ≠ =
�
∼ 
 
9. No lago que contém rocha calcária, a chuva ácida, de ácido carbônico 2 3(H CO (aq)), dissolve a 
rocha calcária: 
 
2 3 3
2 2
3 2 2 3
2 2
3 2 2 3
2H CO (aq) 2H (aq) 2HCO (aq)
CaCO (s) 2H (aq) Ca (aq) H O( ) CO (aq) Ca (aq) 2H (aq) 2HCO (aq)
MgCO (s) 2H (aq) Mg (aq) H O( ) CO (aq) Mg (aq) 2H (aq) 2HCO (aq)
+ −
+ + + + −
+ + + + −
+
+ + + + +
+ + + + +
�
� � �
� � �
 
 
Ocorrerá diminuição do pH devido à elevação da concentração dos íons H+. 
 
No outro lago, a chuva ácida aumentará a concentração de íons H+: 
2 3 3H CO (aq) H (aq) HCO (aq)+ −+� 
consequentemente o equilíbrio 2H O( ) H (aq) OH (aq)+ −+� � será deslocado para a esquerda. A 
concentração de íons H+, neste caso, será maior do que no lago de rocha calcária. 
 
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12 
10. Alternativa B 
 
Análise das proposições: 
 
I. Falsa. É possível dissolver o carbonato de cálcio sólido borbulhando dióxido de carbono 
gasoso à solução, pois o equilíbrio desloca para a direita, devido à elevação na concentração 
do gás carbônico. 
 Observação: Como a constante de equilíbrio é menor do que 1, o equilíbrio é favorecido no 
sentido da formação de carbonato de cálcio: 
 
2 2
143
eq
2
eq
2 2
3 2
[Ca ] [HCO ]K 2,13 10[CO ]
K 1
[Ca ] [HCO ] [CO ] favorecimento para a esquerda (reagentes).
+ −
−
+ −
×
= = ×
<
× < ⇒
 
 
II. Verdadeira. Constantes de equilíbrio maiores que 1 tendem a favorecer a posição do 
equilíbrio para os produtos, pois: 
 
c
eq a b
eq
c a b
aA bB cC
[C]K
[A] [B]
K 1
[C] [A] [B] favorecimento para a direita (produtos).
+
=
×
>
> × ⇒
�
 
 
III. Verdadeira. Não é possível a dissolução completa do carbonato de cálcio sólido pela 
passagem de gás carbônico gasoso pela solução, como sugerido pelo baixo valor da constante 
de equilíbrio para a reação. 
 
IV. Falsa. A adição de bicarbonato de sódio no sistema reacional vai causar um deslocamento 
do equilíbrio para a esquerda, devido à elevação da concentração do ânion bicarbonato 
3(HCO ) :− 
+ −+ + +23(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 3 (aq)esquerdaCaCO CO H O Ca 2 HCO
(aumenta)
�
							⇀↽							
 
 
V. Falsa. A adição de CO2(g) ao sistema vai causar consumo de carbonato de cálcio: 
+ −+ + +
direita 2
3(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 3 (aq)CaCO CO H O Ca 2 HCO
(aumenta)
�
					⇀↽					 
 
 
VI. Falsa. A remoção do dióxido de carbono dissolvido na solução vai diminuir a solubilidade do 
carbonato de cálcio, pois o equilíbrio vai deslocar para a esquerda: 
+ −+ + +23(s) 2(g) 2 ( ) (aq) 3 (aq)esquerdaCaCO CO H O Ca 2 HCO
(remoção)
�
							⇀↽							
 
 
11. a) Analisando as reações de equilíbrio, percebe-se que a constante de equilíbrio de I 
2 1
eq(K 1,32 10 mol.L )− −= × é maior do que de II 8 1eq(K 6,42 10 mol.L ).− −= × 
Conclusão: a espécie ( )3 aqHSO− encontra-se em maior proporção. 
 
b) A queima dos combustíveis fósseis libera 2 3SO e SO , e estes óxidos em contato com a água 
presente na atmosfera formam a chuva ácida. A diminuição da quantidade de enxofre no 
petróleo pode reduzir a ocorrência deste fenômeno. 
 
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12. Teremos: 
 
2
2
2
N O
O
NO
2 2 2
Em 1 L, teremos :
n 0,22 mol
n 0,055 mol
n 0,02 mol
3N O 3O 4NO
0,02 mol 0,055 mol 0 mol (início)
0,0165 mol 0,0165 mol 0,022 mol (durante)
0,0035 mol 0,0385 mol 0,022 mol (equilíbrio)
=
=
=
+
− − +
�
 
 
Restarão 0,0385 mol de oxigênio no sistema. 
 
Multiplicando por 410 : 40,0385 10 385 mol / L.× = 
 
13. Alternativa A 
 
Teremos: 
 
= =
= =
+
− + +
+ +
3(g) início
3(g) equilíbrio
3(g) 2(g) 2(g)
10[NH ] mol /L 5,0 mol /L
2
5[NH ] mol /L 2,5 mol /L
2
2NH N 3H
5,0 mol /L 0 0 (início)
2,5 mol /L 1,25 mol /L 3,75 mol /L (durante)
2,5 mol /L 1,25 mol /L 3,75 mol /L (equilíbrio)
�
 
 
Conclusão: 2 equilíbrio[N ] 1,25 mol / L.= 
 
14. Alternativa D 
 
a apK logK= − 
 
— Quanto maior o pKa menor a acidez do composto. 
— Quanto menor o pKa maior a acidez do composto. 
 
Maior acidez: III (0,38). 
Menor acidez: II (9.89). 
 
15. a) O ácido tioglicólico pode ser representado por: 
 
 
 
b) A equação de ionização do ácido é 2 2HSCH COOH H HSCH COO+ −+� . 
 
Sabemos que a constante de ionização ácida é dada por: 
 
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14 
2
a
2
[H ][HSCH COO ]K [HSCH COOH]
+ −
= 
 
Aplicando log, vem: 
 
+ −
−
+
−
+
− = −
   
 − = − ×  
   
− = − −
2
a
2
2
a
2
2
a
2
[H ][HSCH COO ]logK log [HSCH COOH]
[HSCH COO ]logK log [H ] [HSCH COOH]
[HSCH COO ]logK log[H ] log [HSCH COOH]
 
−
−
−
−
= −
= −
=
= =
2
2
2
2
2
2
5,272
2
[HSCH COO ]pKa pH log [HSCH COOH]
[HSCH COO ]3,73 9 log [HSCH COOH]
[HSCH COO ]log 5,27[HSCH COOH]
[HSCH COO ] 10 186.208,71[HSCH COOH]
 
 
16. a) Nos oceanos pH = 8, então 8[H ] 10 mol /L+ −= . 
W
14 8
14
6
8
K [H ] [OH ]
10 10 [OH ]
10[OH ] 10 mol /L
10
+ −
− − −
−
− −
−
= ×
= ×
= =
 
 
b) Teremos: 
2
3
2
2 2 3 3
o equilíbrio desloca para a direita
2 3
os íons CO são consumidos
CO (g) H O( ) CO (aq) 2 HCO (aq)
[CO ] [HCO ]
−
− −
−
+ +
↑ →
� �
 
 
O 2CO (g) reage com os íons carbonato ( 23CO (aq)− ) que são repostos pela degradação do 
carbonato de cálcio 3(CaCO ) presente nos corais. 
 
17. Alternativa C 
 
Análise das afirmações: 
 
I. Correta. Solução aquosa de acetato de sódio tem pH acima de 7,0, pois o meio fica básico. 
 
II. Incorreta. Quando são adicionadas gotas de ácido clorídrico na solução de acetato de sódio, o 
equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para a direita devido ao consumo dos ânions 
OH-. 
 
III. Correta. Quando se adiciona solução de nitrato de magnésio na solução de acetato de sódio, 
a solução fica ácida e o equilíbrio da equação de hidrólise é deslocado para o lado da 
formação do ácido acético devido ao consumo de OH-: 
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15 
 
2
3Mg 2NO+ −+ 2 2 32H O Mg(OH) 2H 2NO+ −+ → + +
2
2 2Mg 2H O Mg(OH) 2H
(meio ácido)
+ ++ → + 
 
18. a) Incorreto. Se o bicarbonato de sódio (NaHCO3), principal constituinte de alguns tipos de 
extintores de incêndio, for obtido a partir dareação exotérmica de neutralização, conforme 
equilíbrio químico representado pela equação 2 3 3 2H CO (aq) NaOH(aq) NaHCO (aq) H O( ),+ +� � então o 
rendimento da reação seria maior se a temperatura diminuísse (favorecimento da reação 
exotérmica – deslocamento para a direita) e o pH aumentasse (meio básico – deslocamento para 
a direita). 
 
b) Incorreto. A água não se decompõe em gás hidrogênio e oxigênio num incêndio. 
 
19. Alternativa B 
 
Na equação 3, a adição de ( )CaCO3 aq desloca o equilíbrio para a direita: 
( ) ( ) ( )
vd 2 2 –CaCO Ca CO3 aq aq 3 aqvi
Direita
v vd i
+
→ +←
→
>
 
 
20. Teremos: 
 
 =
×
2
c
2 2
[NO]K [N ] [O ] 
 
Em condições ambientes: 
 
Kc = 5 x 10−31 e [NO] = 10−13, logo 
 
−
−× =
×
× = ×
13 2
31
2 2
4
2 2
(10 )5 10 [N ] [O ]
[N ] [O ] 2 10
 
 
Sob temperatura elevada: [NO] = 10−5 e [N2] × [O2] = 2 x 104, logo 
−
−
= = ×
×
5 2
15
c 4
(10 )K 5 10
2 10
 
 
Fórmulas estruturais planas das moléculas apolares presentes na equação: 
N N
O O
≡
=