Química Descritiva 75 questões

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01 - (Puc RS/2004/Julho) 
Relacione a coluna 1, que contém fórmulas de compostos químicos, com a da coluna 2, que apresenta algumas de suas aplicações.
Coluna 1
1. CaSO4.2H2O
2. Ca(OH)2 
3. HF
4. NaNO3 
5. H3PO4 
Coluna 2
( ) gravação em vidro
( ) caiação de paredes
( ) construções e decorações
( ) conservante de carnes
( ) acidulante em bebidas
A seqüência numérica correta, de cima para baixo, é:
a)	3 – 2 – 5 – 1 – 4
b)	3 – 2 – 1 – 4 – 5
c)	2 – 4 – 5 – 1 – 3
d)	2 – 3 – 5 – 4 – 1
e)	2 – 3 – 1 – 5 – 4
Gab: B
02 - (ITA SP/1998) 	
Descreva um método de preparação do ácido nítrico economicamente viável e uti​lizado pelas indústrias químicas modernas para a produção em grande escala. Utilize equações balanceadas para representar as reações químicas que ocorrem com o emprego do método proposto.
Trata-se de um ácido líquido e incolor, tóxico, corrosivo e com ponto de ebulição de 83ºC.
Indiscutivelmente é preparado a partir do NH3 
12NH3 + 15O2 ( 12NO + 18 H2O
12NO + 6O2 ( 12NO2 
12NO2 + 4H2O ( 8HNO3 + 4NO
03 - (ITA SP/1998) 	
Quais das substâncias abaixo costumam ser os principais componentes dos fermentos químicos encontrados em supermercados?
a)	Ácido tartárico e carbonato de bário.
b)	Ácido acético e carbonato de cálcio.
c)	Ácido acético e bicarbonato de bário.
d)	Ácido fórmico e bicarbonato de sódio.
e)	Ácido tartárico e bicarbonato de sódio.
Gab: E 	 	
04 - (ITA SP/1998) 	
Qual das opções abaixo contém a equação que representa a produção de ferro num alto forno convencional alimentado com hematita e coque?
a)	FeS(c) + H2 (g) ( Fe(c) + H2S(g) 
b)	Fe2O3(c) + 2A1(c) ( 2Fe(c) + Al2O3(c) 
c)	Fe3O4(c) + 4H2(g) ( 3Fe(c) + 4H2O(g) 
d)	Fe2O3(c) + 3CO(g) ( 2Fe(c) + 3CO2(g) 
e)	4FeS(c) + 2CO(g) ( 4Fe(c) + 2CS2(g) + O2(g)
Gab: D 	
RESOLUÇÃO
Nestes fornos ocorre a redução da hematita (Fe2O3) pelo monóxido de carbono (CO) a ferro metálico (Fe0) e dióxido de carbono.(CO2)
05 - (ITA SP/1996) 	
Em relação ao processo fotográfico preto e branco convencional, qual das opções abaixo contém a afirmação ERRADA?
a)	A solução reveladora contém um oxidante que oxida os grãos de haleto de prata iluminados com velocidade muito maior do que aquela da oxidação dos grãos não iluminados.
b)	A função da solução fixadora é a de remover, por dissolução, grãos de haleto de prata não iluminados da película sensível.
c)	As regiões escuras da fotografia são devidas à prata metálica na forma de grãos muito pequenos.
d)	O material sensível em filmes de papéis fotográficos se encontra disperso dentro de uma camada de gelatina.
e)	O componente fundamental de soluções fixadoras é o tiossulfato de sódio.
Gab: A		
RESOLUÇÃO
A solução reveladora contém um agente redutor (normalmente a Hidroquinona).
ALGUNS DADOS A MAIS SOBRE FOTOGRAFIA:
A película fotográfica a preto-e-branco é uma tira clara, contendo celulose e coberta de grãos de brometo de prata (AgBr). A exposição do filme à luz ativa o brometo de prata da seguinte maneira:
AgBr + luz ( AgBr*
onde o asterisco indica excitação pela luz. Em seguida, o filme exposto é tratado com um revelador, que é uma solução contendo um agente redutor moderado tal como a hidroquinona:
AgBr*(s) + C6H6O2(aq) ( 2Ag(s) + 2HBr(aq) + C6H4O2(aq)
 hidroquinona quinona
Neste processo redox, os ions Ag+, no brometo de prata excitado, AgBr* são preferencialmente reduzidos a prata metálica e a hidroquinona é oxidada a quinona. A etapa de oxidação, que à primeira vista poderá não ser evidente, pode ser clarificada 
escrevendo a reação acima como duas semi-reações:
Oxidação: C6H6O2(aq) ( C6H4O2(aq) 2H+(aq) + 2e-
Redução: 2Ag+(aq) + 2e- (2Ag(s)
​​​​​​​Soma: 2Ag+(aq) C6H6O2(aq) ( 2Ag(s) + C6H4O2(aq) 2H+(aq)
que é a equação iônica efetiva para o processo redox. A quantidade de partículas pretas de prata metálica formada sobre o filme é diretamente proporcional à quantidade ou intensidade da luz que originalmente incidiu sobre o filme. O AgBr que não reagiu (não excitado) tem de ser removido do filme nesta fase; caso contrário iria ser lentamente reduzido pela hidroquinona e todo filme ficaria negro. Para evitar esta reação indesejável, o filme é rapidamente tratado com um fixador, uma solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3), para remover os íons prata.
AgBr(s) + 2S2O32-(aq) ( Ag(s2O3)23-(aq) + Br-(aq)
O que foi descrito até agora trata-se do preparo de um negativo preto-e-branco. A imagem positiva pode ser obtida fazendo incidir luz através do negativo sobre o papel fotográfico e repetindo o procedimento de revelação
06 - (ITA SP/1996) 	
Descreva como se pode obter, num laboratório de química, cloridreto (HCl (g)) a partir de cloreto de sódio sólido. De sua descrição devem constar: as outras matérias primas necessárias, o desenho esquemático da aparelhagem a ser utilizada e as equações químicas balanceadas das reações envolvidas.
RESOLUÇÃO
Em laboratório é preparado a partir do NaCl(s) em reação com solução aquosa de ácido sulfúrico.
Equipamento de kipp.
No recipiente “A” é colocado o NaCl em fase sólida;
No recipiente “C” é colocado solução de H2SO4 que irá gotejar sobre o NaCl;
O HCl gasoso será recolhido no recipiente “B”.
07 - (ITA SP/1994) 	
Qual das opções abaixo apresenta a COMPARAÇÃO CORRETA para a abundância, em massa, dos elementos majoritários nos oceanos?
a)	O > H > Cl > Na > Mg
b)	H > O > Cl > Na > Mg
c)	O > H > Na > Cl > Mg
d)	H > O > Na > Cl > Mg
e)	H ( O ( Na ( Cl ( Mg
Gab: A 	
RESOLUÇÃO
Os principais g de íon por kg
íons de água do mar
Cl- 		 19,35
Na+ 		 10,75
SO42-		 2,71
Mg2+ 		 1,29
Ca2+ 		 0,41
K+ 		 0,39
HCO3- 		 0,14
Br- 		 0,07
- Como a água entra na composição, devemos considerar o oxigênio e o hidrogênio.
08 - (ITA SP/1995) 	
Descreva como o hidróxido de sódio é obtido em escala industrial. Sua descrição deve incluir as matérias primas utilizadas, as equações das reações químicas envolvidas no processo, as condições de operação e o aproveitamento de eventuais subprodutos obtidos no processo.
RESOLUÇÃO
Processo:
O Hidróxido de sódio é obtido industrialmente por eletrólise de soluções aquosas de NaCl:
Matérias primas:
NaCl e H2O
Equações:
2NaCl + H2O ( 2NaOH + H2(g) + Cl2(g)
Sub-produtos
Hidrogênio gasoso: usado em outras reações químicas.
Cloro gasoso: aproveitado no para diversas outra reações como de cloração, obtenção de compostos para o tratamento de água etc.
09 - (ITA SP/1994) 	
Qual das opções abaixo contém a afirmação FALSA?
a)	Argônio é obtido por destilação fracionada de ar liqüefeito.
b)	Quantidades apreciáveis de hélio são obtidas a partir dos gases que saem de certos poços petrolíferos.
c)	Argônio é obtido, industrialmente, deixando passar ar por reagentes que se combinam com os outros componentes da atmosfera.
d)	Carbeto de cálcio é obtido por reação de óxido de cálcio com carbono em forno elétrico.
e)	Óxido de cálcio é obtido por aquecimento de calcário.
Gab: C 
10 - (ITA SP/1994) 	
Descreva como se pode preparar NH3 gasoso, em pequena escala, a partir de substâncias freqüentemente disponíveis em laboratórios de química. Sua resposta deve conter uma descrição do procedimento experimental, deve vir acompanhada de uma figura da aparelhagem utilizada e das equações balanceadas das reações envolvidas no processo de preparação.
RESOLUÇÃO
A nível de pequena escala o NH3 pode ser obtido a partir de reações de bases fortes com sais deamônio:
2NH4Cl + Ca(OH)2( CaCl2 + 2H2 O +2NH3(g)
I- objetivo:
Obter gás amoníaco
II- material:
Béquer, proveta, balões de fundo redondo, tubo de vidro com ângulo de 45o, tubo de vidro com uma das extremidades bem estreita, tubo de borracha, rolhas furadas, suporte universal, garras, bico de Bünsen, tripé de ferro, tela de amianto, água, soluções de cloreto de amônio e de hidróxido de cálcio.
III-procedimento:
- Colar em um balão de fundo redondo 10mL de solução de Hidróxido de Cálcio e 20mL de solução de Cloreto de Amônio. Tampar o balão e montar a aparelhagem conforme o esquema descrito acima.
- ATENÇÃO: a ponta do tubo de vidro que fica dentro do balão onde será recolhido o gás deve ser bem estreita.
- aquecer o sistema por alguns minutos, em chama branda.
- desligar o bico de Bünsen. Retirar imediatamente o tubo de borracha que faz a conexão dos dois balões .
11 - (ITA SP/1994) 	
Explique o que se entende por chuva ácida. Quais são as causas deste problema? Quais são as formas de controlá-lo?
- Entende-se por chuva ácida a qualquer chuva que apresenta pH < 5,6
RESOLUÇÃO
- CAUSAS:
 Nos lagos: 
 - o aumento da acidez das águas provoca a destruição da vegetação aquática e provoca a morte de peixes como por exemplo a truta e o salmão que morrem em pH=5,5.
 Nas florestas:
 Produz morte nas floresta de grande porte devido à destruição das 
 células respiratórias (estômatos) das árvores.
 No solo:
 Altera o pH , sendo necessário o uso de agentes corretivos como por exemplo o calcário ( CaCO3)
Nos monumentos:
 Os monumentos à base de calcário e mármore sofrem corrosão na presença de ácido sulfúrico, sendo parcial ou totalmente destruídos.
Na saúde humana:
 Produz diversos danos ao aparelho respiratório
 - Distúrbios biológicos como tosse, asma, bronquite, efizema pulmonar e etc.
 FORMAS CONTROLADORAS:
 Do ponto de vista técnico, podemos empregar algumas medidas, tais como:
 - Usar carvão mineral mais purificado;
 - Utilização de sistemas de absorção adequados de SO2 em caldeiras;
 - Eliminação do enxofre existente no petróleo; 
- Diminuição do uso de transporte particular e aumento do uso de transporte coletivo.
12 - (ITA SP/1993) 	
Em relação à substância HCl (g) são feitas as seguintes afirmações, todas relativas às condições ambientes:
I.	É um gás incolor.
II.	É um líquido amarelo esverdeado.
III.	É muito solúvel em água onde sua dissociação em íons é quase completa.
IV.	É praticamente insolúvel em benzeno.
V.	É bastante solúvel em benzeno, onde sua dissociação em íons é desprezível.
VI. 	Pode ser obtido industrialmente por queima em maçaricos alimentados por H2(g) e Cl2(g).
Dentre estas afirmações estão CERTAS apenas:
a)	I, III, IV
b)	I, III, V
c)	II, III, IV
d)	II, V, VI
e)	I, III, V, VI
Gab: A 
13 - (Uepb PB/2006) 
Dentre os elementos da tabela periódica, cerca de dezessete são considerados essenciais para o crescimento dos vegetais. Assinale o item abaixo que contém apenas elementos que podem ser considerados essenciais aos vegetais:
a)	O, Br, K, Mg, Hg, Fe, C
b)	C, O, N, H, Se, Cd, Cl
c)	C, S, H, Na, P, O, N
d)	Pb, O, N, Li, C, Cu, Al, Zn
e)	He, V, Be, O, C, N, S, P
Gab: C
14 - (Ufac AC/2006) 
Existem muitas substâncias químicas que são utilizadas diariamente e são encontradas em produtos de supermercados e, por isso, estão presentes na maioria das residências. Alguns destes produtos são: água sanitária, sabão, vinagre, sal e açúcar. Os compostos químicos presentes são geralmente identificados nos rótulos. Para os produtos citados, os compostos químicos são, respectivamente:
a)	HIO, NH4OH, CHO2H, NaCl, C6H6
b)	KCl, C2H6, CH3OH, CaCO3, CH3CH2OH
c)	H2O2, NH3, C6H6, NaCl, C6H12O6
d)	HClO, NaOH, CH3COOH, KIO3, C12H22O11
e)	H2O2, C2H4, CH3CO2H, NaClO, C6H12O6 
Gab: D
15 - (Umg MG/1993) 	
Os minérios bauxita, magnetita, pirolusita e hematita são respectivamente fontes de:
a)	Al, Mg, Mn, Fe;
b)	Al, Fe, Mn, Fe;
c)	Cu, Al, Cu, Ta;
d)	Ti, Mg, As, Au;
e)	Mg, Ba, Fe, Mn;
Gab: B
16 - (Ufal AL/1997) 	
Quais dos elementos abaixo formam uma substância binária extraída industrialmente a partir da água do mar?
a)	carbono e hidrogênio;
b)	sódio e cloro;
c)	nitrogênio e potássio;
d)	sódio e oxigênio;
e)	flúor e silício.
Gab: B
17 - (FCChagas BA/1996) 	
O elemento mais abundante da crosta terrestre, em termos do número total de átomos, é o:
a)	nitrogênio;
b)	hidrogênio;
c)	oxigênio;
d)	carbono;
e)	silício.
Gab: C
18 - (Faee GO/1994) 	
O gás que constitui aproximadamente 20% (em volume) do ar atmosférico e que, apesar do continuo consumo, mantém proporção praticamente uniforme, principalmente devido à liberação que os vegetais fazem na reação de fotossíntese, é o:
a)	N2
b)	CO2
c)	O2
d)	H2
e)	O3
Gab: C
19 - (Ufpb PB/1995) 	
Dentre as substâncias abaixo. qual é combustível.
a)	Argônio.
b)	Oxigênio.
c)	Hidrogênio.
d)	Amianto
e)	Quartzo
Gab: C
20 - (Ufrn RN/1997) 	
“Água dura” é um nome que se dá à água:
a)	rica em íons como os de cálcio e magnésio;
b)	presente nos sais hidratados;
c)	usada na refrigeração de caldeiras;
d)	rica em deutério;
e)	que contém poluentes em concentrações a cima do padrão de qualidade.
Gab: A
21 - (Uepg PR/1998/Janeiro) 	
A sabedoria popular costuma interpretar o fenômeno de sal umedecido no interior de um saleiro como iminência de chuva. De fato, a probabilidade de chuva será maior quando a umidade relativa do ar estiver elevada, e nestas condições, o sal de cozinha, principalmente por conter impurezas, como MgCl2 e MgSO4, tem a capacidade de absorver água da atmosfera, tornando-​se umedecido. Em virtude desta característica, podemos dizer que o sal de cozinha é uma substância:
a)	alotrópica;
b)	crioscópica;
c)	higroscópica;
d)	aquosa;
e)	hidroscópica.
Gab: C
22 - (Uff RJ/1994/1ªFase) 	
Associe os elementos químicos com suas características, numerando adequadamente os parênteses.
01. 	Reativo, gás ligeiramente amarelo, cujo átomo apresenta maior eletronegatividade.
02. 	Metal capaz de reagir com a água para produzir H2.
03. 	Metal que forma um óxido do tipo Me2O3.
04. 	Gás incolor, átomo cujo valor de eletronegatividade é elevado
( ) 	O2 
( ) 	Ga 
( ) 	Ba 
( ) 	F2
A associação seqüencial correta é:
a)	1, 4, 3, 2;
b)	3, 2, 1, 4;
c)	3, 4, 1, 2;
d)	4, 2, 3, 1;
e)	4, 3, 2, 1.
Gab: E
23 - (Ufsc SC) 	
A figura a seguir mostra dois geradores de gases (kipp) conectados a um frasco de HCl. Na saída de cada kipp há balões infláveis. Após abrir a válvula de passagem de HCl, observar-se-á que:
01. 	H2 será produzido no kipp A.
02. 	CO2 será produzido no kipp B.
04. 	Os gases produzidos em cada kipp são inflamáveis.
08. 	Os gases produzidos possuem a mesma massa molecular. 
16. 	Nas mesmas condições de temperatura e pressão, os gases têm a mesma densidade.
Gab: Corretos: 01 e 02 (soma = 15)
24 - (Vunesp SP/1993) 	
Um processo de gravação em vidro envolve a ação corrosiva do ácido fluorídrico. O ácido fluorídrico, em solução aquosa, reage com o dióxido de silício da superfície do vidro, originando tetrafluoreto de silício gasoso e água.
Escreva a equação química balanceada da reação que ocorre no processo de gravação em vidro, indicando os estados físicos de reagentes e produtos.
Gab: 4 HF(aq) + SiO2(s) ( SiF4(g) + 2 H2O(l)
25 - (Ufal AL/1999) 	
Na obtenção industrial de ácido sulfúrico a partir da pirita (FeS2), o enxofre sofrerá processo de :
a)	calcinação;
b)	hidrogenação;
c)	oxidação;
d)	hidratação;
e)	redução.
Gab: C
26 - (Mackenzie SP/1996) 	
Duas etapas fazem-se necessárias na obtenção de chumbo, a partir do minério denominado galena (PbS).
I.	Ustulação,que consiste no aquecimento ou “queima do sulfeto” em presença de oxigênio, formando óxidos.
II.	Redução do óxido de metal formado na etapa I, com monóxido de carbono.
A alternativa que apresenta a equação correta de uma das etapas é:
a)	de I PbS + O2 ( PbO2 + S
b)	de II PbO + CO( PbO2 + C
c)	de I PbS + O2 ( Pb + SO2
d)	de II PbO + CO ( Pb + CO2
e)	de II PbO + CO2 ( Pb + CO + O2
Gab: D
27 - (Unimep SP/1992) 	
Estanho metálico é obtido pela redução da cassiterita com o carvão. A equação que melhor representa essa reação é:
a)	SnO2 + C ( Sn + CO + 1/2 O2;
b)	2 SnO + C ( 2 Sn + CO2;
c)	SnO2 + 2C( Sn + 2 CO;
d)	SnO + C ( Sn + CO;
e)	2 SnO2 + C ( 2 Sn + CO2 + O2.
Gab: C
28 - (Mauá SP/1993) 
a)	Em que processo industrial é utilizado o alto-forno?
b)	Cite três materiais que, no processo em questão, são utilizados para carregar o forno.
Gab:
a) Obtenção de ferro-gusa.
b) Minério de ferro (hematita, Fe2O3), fundente (calcário, CaCO3), combustível (carvão coque)
29 - (UnB DF/1995) 	
O carbonato de sódio é usado em grande escala na fabricação do vidro, no tratamento de águas e na neutralização de soluções ácidas.
O diagrama indica uma das etapas da obtenção do carbonato de sódio a partir do aquecimento do hidrogenocarbonato de sódio.
Dado: M(NaHCO3) = 84 g/mol
 M(H2O) = 18 g/mol 
 M(CO2) = 44 g/mol
Julgue os itens seguintes:
00. 	A reação que ocorre é:
 
01. 	Em b recolhe-se o Na2CO3.
02. 	Em c recolhe-se o CO2. 
03. 	Na decomposição de 84g de NaHCO3 obtêm-se 18g de água. 
04. 	Recolhe-se 0,5 mol de CO2 quando se decompõe 1,0 mol de NaHCO3.
05. 	Quando se forma 1 mol de Na2CO3, formam-se 6,02×1023 moléculas de água.
Gab: Corretos: 0, 2, 4 e 5.
30 - (Fgv SP/1993) 	
O aço comum é resultante de uma purificação do:
a)	latão;
b)	ferro gusa;
c)	bronze;
d)	aço especial;
e)	ferro doce.
Gab: B
31 - (Mackenzie SP/1994) 	
Certas substâncias têm nome comercial característico (coluna A), bem diferente do nome químico, colocado junto com a respectiva fórmula na coluna B. Associando a coluna A à B temos a seqüência numérica:
A B
(1). barrilha 	( ). solução aquosa de peróxido de hidrogênio H2O2.
(2). ácido muriático 	( ). nitrato de sódio NaCO3. 
(3). água oxigenada 	( ). ácido clorídrico HCl(aq).
(4). soda cáustica 	( ). carbonato de sódio Na2CO3.
(5). salitre do Chile 	( ). hidróxido de sódio NaOH.
a)	4, 1, 2, 5, 3;
b)	2, 5, 3, 1, 4;
c)	3, 5, 2, 1, 4;
d)	1, 4, 3, 2, 5;
e)	3, 1, 4, 5, 2.
Gab: C
32 - (Vunesp SP/1992) 	
As afirmações abaixo referem-se ao elemento químico oxigênio. Somente uma das afirmações é incorreta. Indicar a alternativa que contém a afirmação incorreta:
a)	É o elemento mais abundante na natureza.
b)	É o componente presente em maior proporção no ar atmosférico.
c)	Está presente nos silicatos, fosfatos e carbonatos.
d)	Está presente nas proteínas e nos açúcares.
e)	Apresenta como variedade alotrópica o ozônio.
Gab: B
33 - (Ueba BA/1995) 	
Hematita e bauxita são os principais minérios, respectivamente, do:
a)	estanho e alumínio.
b)	ferro e estanho.
c)	ferro e manganês.
d)	manganês e alumínio.
e)	ferro e alumínio
Gab: E
34 - (UnB DF/1996) 	
Os elementos químicos sódio (número atômico 11) e enxofre (número atômico 16) estão localizados no mesmo período da tabela periódica (3° período). Com relação a esses dois elementos julgue os itens abaixo, apontando os que estão corretos:
00. 	Os símbolos desses elementos são, respectivamente, Na e S.
01. 	O elemento químico enxofre existe na crosta terrestre sob a forma de uma substância simples cujas moléculas apresentam a fórmula S8.
02. 	O sódio existe na crosta terrestre sob a forma da substância simples sódio metálico.
03. 	O raio atômico do átomo de sódio é maior que o do enxofre.
04. 	A substância simples enxofre é obtida industrialmente a partir do ácido sulfúrico.
05. 	O átomo de enxofre pode formar ligações dos tipos metálico e iônico.
06. 	O átomo de sódio pode formar ligações dos tipos metálico e iônico.
Gab: 00-01-03-06
35 - (Ufba BA/1995) 	
Entre suas características, o iodo (I2) apresenta, como propriedades químicas:
01. 	brilho metálico.
02. 	odor característico.
04. 	vapores de tonalidade violeta.
08. 	solubilidade em álcool
16. 	baixa solubilidade em álcool
32. 	não-combustibilidade.
Gab: 32
36 - (Uel PR/1994) 	
No laboratório, o cloro, C12, pode ser obtido pela oxidação do:
a)	HCl
b)	NaClO
c)	KClO2
d)	KClO3
e)	HClO4
Gab: A
37 - (Uc BA/1994) 	
Na água sanitária o cloro está presente sob a forma de íons Cl- e:
a)	ClO4+
b)	ClO3+
c)	ClO4-
d)	ClO+
e)	ClO-
Gab: E
38 - (Fgv SP/1993) 	
Assinale abaixo a seqüência de produtos siderúrgicos com porcentagens crescentes de carbono:
a)	Gusa, ferro fundido, aço comum.
b)	Ferro fundido, gusa, aço comum
c)	Aço comum, gusa, ferro fundido.
d)	Aço comum, ferro fundido, gusa.
e)	Ferro fundido, aço comum, gusa.
Gab: D
39 - (Uc BA/1993) 	
A fabricação de bronze requer, como matérias-primas:
a)	cobre e estanho.
b)	cobre e alumínio. .
c)	cobre e ferro.
d)	ferro e estanho.
e)	ferro e alumínio. 
Gab: A
40 - (Uc BA/1992) 	
Raramente se utilizam fios de platina como condutores de eletricidade. Isso porque essa substância é:
I.	pouco abundante na crosta terrestre. 
II.	facilmente oxidável;
III.	má condutora de corrente elétrica.
Dessas afirmações, apenas
a)	I é correta.
b)	II é correta.
c)	III é correta.
d)	I e II são corretas.
e)	II e III são corretas.
Gab: A
41 - (Umg MG/1992) 	
Durante as tempestades, formam-se ácidos contendo nitrogênio, que, precipitados, vão reagir com sais minerais no solo, produzindo adubos. Em todas as alternativas, as substâncias relacionadas às reações descritas estão corretamente representadas por suas fórmulas, exceto:
a)	Na2NO
b)	NaNO3
c)	HNO3
d)	Ca(NO3)2
e)	HNO2
Gab: A
42 - (Fesp PE/1993) 	
Com relação à cal indique a alternativa falsa:
a)	O hidróxido de cálcio é uma base pouco solúvel em água.
b)	A cal viva é obtida por decomposição térmica do carbonato de cálcio.
c)	Chama-se “extinção da cal” a reação da cal viva com a água.
d)	A cal apagada não sofre decomposição térmica.
e)	A cal extinta é muito utilizada na preparação das “argamassas”.
Gab: D
43 - (Ufmt MT/1997/1ªFase) 	
O hidrogênio, do grego hidro e genes, “gerador de água”, é o nono elemento em abundância na Terra. É responsável por 0,9% da massa do nosso planeta. No Universo, é o mais abundante: estima-se em 75% da massa de toda a matéria. Foi preparado pela primei​ra vez por Paracelsius, alquimista suíço do século XVI, fazendo reagir certos ácidos com alguns metais já conhecidos. O hidrogênio só foi distinguido de outros gases inflamáveis em 1766 pelo químico inglês Henry Cavendish. Em 1781, Antoine-Laurent de Lavoisier cha​mou-o de hidrogênio.
Julgue os itens.
00. 	O hidrogênio ê um gás incolor, inodoro, insípido e inflamável.
01. 	O gás hidrogênio foi amplamente usado nos balões e dirigíveis por ser mais denso do que o ar.
02. 	Os compostos formados por hidrogênio e metais alcalinos e alcalino-terrosos são cha​mados de hidretos.
03. 	O ponto de ebulição ou temperatura de ebulição de uma substância pura não varia com a pressão.
Gab: 0-2
44 - (Ufpr PR/1995) 	
Muitas das pedras preciosas ou semipreciosas são consideradas “quimicamente impuras”. Tais impurezas podem ser quantidades mínimas de metais de transição, os quais são os responsáveis pelas cores brilhantes dessas pedras. O rubi é uma pedra de colora​ção avermelhada, sendo constituída principalmente por óxido de alumínio (A12O3) e cerca de 1% de óxido de cromo (Cr2O3).
Combase no exposto acima e nas propriedades do cromo (número atômico = 24), do alumínio (número atômico = 13) e de seus respectivos óxidos, é correto afirmar:
01. 	O cromo é um metal de transição.
02. 	O íon Al3+ possui 10 prótons e 13 elétrons.
04. 	A retirada de três elétrons de um átomo de cromo origina o íon Cr3+.
08. 	Os números de oxidação do alumínio e do oxigênio em A12O3 são +2 e -3, respectivamente.
16. 	O alumínio, por ser um metal, apresenta maior facilidade de perder elétrons do que o oxigênio, que é um não-metal ou ametal.
32. 	O óxido de alumínio A12O3 é um óxido anfóreto porque reage com ácidos ou bases inorgânicas formando um sal e água.
Gab: 01-04-16-32
45 - (Puc PR/1996) 	
Associe corretamente:
l.	São metais moles, extremamente reativos, univalentees com, baixa energia de ionização.
2.	Estão entre os elementos mais abundantes da crosta terrestre são bastante eletropositivos, tipicamente divalentes e formam em geral compostos iônicos.
3.	Apresentam caráter não-metálico, formam íons M2-, apresentam configuração eletrônica de valência tipo ns2, np4.
4.	Têm alta afinidade eletrônica, são bastante voláteis e formam compostos em que seu estado de oxidação pode ser 7+. 
A seqüência corr eta da associação é:
( ). Cl e Br
( ). Na e K
( ). Mg e Ca
( ). O e S
a)	2, 3, 1 e 4
b)	3, 4, 2 e 1
c)	4, 1, 2 e 3
d)	1, 2, 3 e 4
e)	4, 1, 3 e 2
Gab: C
46 - (Ufc CE/1994/1ªFase) 	
Diversos métodos que permitem o controle de poluição do ar atmosférico têm sido desenvolvidos com sucesso. Por exemplo, a indesejável emissão de SO​2 gasoso, por indústrias que utilizam a queima de carvão como fonte de energia, pode ser controlada pelo uso de carbonato de sódio fundido (Na2CO3). A figura abaixo ilustra o procedimento de extinção do gás SO2, através da reação com o carbonato de sódio.
a)	Equacione corretamente a reação que é processada na extinção do SO2 pelo carbonato de sódio fundido.
b)	Que quantidade de carbonato de sódio, em gramas, seria necessária para reagir com​pletamente com 6,4 toneladas de SO2?
c)	Identifique um outro problema relacionado ao meio ambiente, causado pela utilização deste processo.
Gab: 
a) SO2 + Na2CO3 ( Na2SO3 + CO2
b) 10,6 t de Na2CO3
c) A queima do carvão produz CO2, que contribui para o aumento do efeito estufa.
47 - (Puc SP/1996) 
A 			
1. 	sulfato de alumínio	
2. 	platina 		
3. 	hidróxido de sódio 	
4. 	bicarbonato de sódio 	 
5. 	chumbo em placas	
 B
( ) 	matéria-prima usada na manufatura de pinos utilizados em cirurgias ortopédicas
( ) 	usado como um dos componentes de extintores de incêndio (pó pressurizado)
( ) 	usado no tratamento de água
( ) 	usado em baterias de automóveis
( ) 	vendido no comércio com o nome de soda cáustica
Relacionando as substâncias da coluna A com as afirmações da coluna B, a seqüência numérica correta encontrada, de cima para baixo, é:
a)	2, 1, 4, 3, 5.
b)	5, 4, 1, 2, 3.
c)	2, 1, 3, 5, 4.
d)	5, 3, 4, 2, 1.
e)	2, 4, 1, 5, 3.
Gab: E
48 - (ITA SP/1992) 	
Dentre as opções seguinte assinale aquela que contém a afirmação FALSA.
a)	Latão é o nome dado a ligas de cobre e zinco.
b)	Bronzes comuns são ligas de cobre e estanho.
c)	Tanto o alumínio como o zinco são atacados por soluções aquosas muito alcalinas.
d)	Cromo metálico pode ser obtido pela reação entre Cr2O3 e alumínio metálico em pó.
e)	Cobre é relativamente caro devido a dificuldade de redução dos seus minérios, apesar destes serem muito abundantes na crosta terrestre.
Gab: E 		
49 - (Umg MG/1997) 	
Considere o gráfico abaixo, referente à produção mundial, de 1980, dos metais mais comumente usados.
A análise do gráfico permite concluir que todas as afirmativas estão corretas, EXCETO
a)	O metal mais produzido no mundo é um metal de transição.
b)	O metal representativo menos produzido, entre os relacionados, tem massa molar igal a 82 g/mol.
c)	O segundo metal mais produzido pertence ao mesmo grupo do boro.
d)	Os metais de transição relacionados pertencem à primeira série de transição.
Gab: B
50 - (ITA SP/1989) 	
A análise elementar da cinza resultante da combustão completa de madeira revela uma maior concentração (% em massa) do elemento.
a)	lítio.
b)	nitrogênio.
c)	alumínio.
d)	potássio.
e)	ferro.
Gab: D	
51 - (ITA SP/1989) 	
Dentro do espaço disponível, discuta o que você sabe sobre o ciclo do nitrogênio na natureza. Sua discussão deve incluir tópicos tais como:
a)	Principais reservatórios acessíveis deste elemento no nosso planeta.
b)	O que se entende por “fixação” natural e quais os organismos responsáveis pela mesma.
c)	O que se entende por “fixação” artificial do nitrogênio e quais são os principais processos industriais utilizados para atingir este fim.
d)	Quais são os principais produtos naturais e quais são os principais compostos sintéticos utilizáveis como fertilizantes nitrogenados.
e)	Caso você sabia algo sobre a relação entre maré vermelha e ciclo do nitrogênio, diga-o.
RESOLUÇÃO
a) RESERVATÓRIOS OU FONTES
o nitrogênio atmosférico (78% aproximadamente em volume)
- jazidas de nitratos de sódio e potássio
- compostos orgânicos de todos os seres vivos ou em cadáveres aonde são transformados por bactérias um nitritos e nitratos;
- descargas elétricas e etc.
b) “FIXAÇÃO NATURAL”
Bactérias : Azobacter clostridium ou nitrobactérias das leguminosas.
Algas: cianofíceas – estas utilizam o nitrogênio atmosférico ou até mesmo o íon fazendo a sua fixação
c- trata-se na utilização do nitrogênio elementar obtido em laboratórios ou por destilação fracionada do ar líquido:
Laboratório:
2 NaN3(s) ( Na(s) + 3 N2(g)
NH4NO2(s) ( N2(g) + 2 H2O(g)
Sendo que esse nitrogênio é utilizado em diversos segmentos:
preparo industrial da NH3
preparo industrial do HNO3
preparo industrial de fertilizantes
exemplos de fertilizantes:
NATURAIS:
O = C(NH2) ----- Uréia ---------------- via excreção
NaNO3------------ Nitrato de Sódio-----Salitre do chile
Guano-------------Excreção de aves marinhas
 NO-2 e NO-3----Obtidos na decomposição bacteriana de 
 materiais orgânicos 
SINTÉTICOS:
O = C(NH2)--------Síntese industrial
(NH4)2SO4----------Sulfato de amônio
Ca(NO3)2-----------Nitrato de cálcio
NH4NO3------------Nitrato de amônio
 Alguns fosfatos inorgânicos
Organismos marinho (plâncton)como dinoflagelados, algas azuis (cianofíceas) e piridíneos, principalmente são capazes de provocar uma coloração típica que o vermelho, porém pode ser o amarelo, castanho avermelhado o leitoso etc, na água do mar. Tal fenômeno (florescência) pode ser desencadeado por diversos fatores, tais como temperatura , salinidade, luz , nutrientes, estabilidade da coluna de água: alguns processos oceanográficos como marés, ventos , divergência , convergência, diversidade, presença de quelantes na água, vitaminas, substâncias húmicas também são capazes de desencadear estes processos. As marés vermelhas consistem na liberação de toxinas por cianofíceas e dinoflagelados e podem causar a morte de peixes, outros animais, acumular em bivalentes e até mesmo provocar no homem a “parlyticshllfish poisoning”, além de tudo, podem sair do mar na forma de aerosois e atingir animais domésticos e o próprio homem.
 RELAÇÃO COM O NITORGÊNIO
À medida que ocorre aumento na mortandade de peixes e outros animais marinhos, ocorre uma aumento da quantidade de matéria orgânica sem decomposição e também em aumento direto na formação de nitritos e nitratos que são fontes de nitrogênio para o fitoplâncton.
52 - (ITA SP/1988) 	
A respeito do Nitrogênio assinale a afirmação incorreta:
a)	Salitre e grandes depósitos de excrementos de aves marinhas constituem importantes fontes de adubonitrogenado.
b)	Mesmo onde ocorrem relâmpagos só uma fração pequena de N2 é oxidado.
c)	Existem, no solo, certos microorganismos que são capazes de transformar o N2 da atmosfera em compostos de nitrogênio que são assimiláveis pelos vegetais.
d)	Os adubos nitrogenados tornaram-se, em princípio, abundantes, quando no começo deste século se desenvolveram métodos econômicos de sintetizar NH3.
e)	A quantidade de nitrogênio incorporada nos seres vivos é muito maior do que a quantidade de nitrogênio existente na atmosfera.
Gab: E 
53 - (ITA SP/1988) 	
Dentro do espaço disponível, discuta tudo o que você sabe sobre o que acontece nas coquerias, os produtos nelas obtidos e suas relações com outras indústrias. Nessa discussão, sempre que for indicado, use fórmulas, nomes oficiais e triviais das substâncias envolvidas, equações, esquemas, gráficos etc. Não deixe de mencionar os itens seguintes:
a)	A matéria prima e como o coque é produzido a partir dela.
b)	Por que se usa coque e qual a sua função na produção do ferro?
c)	Sub-produto gasoso da coqueria, utilizável na fabricação de fertilizantes.
d)	Principal hidrocarboneto líquido obtido na coqueria e como ele é transformado em uma das matérias primas da indústria de corantes.
e)	Exemplos de outros sub-produtos e de suas aplicações.
RESOLUÇÃO
A função das coquerias é submeter o carvão mineral a uma destilação seca produzindo o coque siderúgico e o alcatrão, sendo que o alcatrão é uma mistura complexa de compostos químicos.
A- Gases combustíveis, NH3,H2O
B- (70oC a 180oC) benzeno, xilenos e toluenos.
C- (180oC a 210oC) piridinas, fenóis, cresóis e xileno
D- (220oC) naftaleno
E- (230oC a 300oC) indol óxido de fenila
F- (300oC a 450oC) fenantreno e antraceno
G- Acima de 450oC piche.
FÓRMULAS DOS COMPOSTOS
a) CH4,CO------usados como combustíveis domésticos
 NH3----------usado na fabricação de fertilizantes
b) Benzeno, Tolueno, Orto-xileno, Meta-xileno e Para-xileno
c) Usados como solventes e matérias-primas industriais.
d) naftaleno e- indol
f) antraceno e fenantreno
g) resíduo não destilável usado como revestimento
Obs:
I- O coque é usado em alto-fornos por não conter substâncias voláteis e apresentar um baixo teor de cinzas; também é usado como combustível para o aquecimento e como matéria-prima para produzir o CO: agente redutor do minério de ferro:
C(s) + 1/2O2(g) ( CO(g)
Fe2O3(s) + 3CO(g) ( Fe(s) + CO2(g)
II- O benzeno através de processos químicos adequados pode ser convertido em anilina que é utilizada na industria de corantes.
Para isso, pode ser utilizados dois processo, que estão representados abaixo:
PROCESSO-I PROCESSO-II
54 - (ITA SP/2002) 	
A respeito de compostos contendo silício, qual das opções abaixo apresenta a afirmação CORRETA?
a)	Vidros são quimicamente resistentes ao ataque de hidróxido de sódio.
b)	Vidros se fundem completamente em um único valor de temperatura na pressão ambiente.
c)	Quartzo apresenta um arranjo ordenado de suas espécies constituintes que se repete periodicamente nas três direções.
d)	Vidros comerciais apresentam uma concentração de dióxido de silício igual a 100% (m/m).
e)	Quartzo é quimicamente resistente ao ataque de ácido fluorídrico.
Gab: C
55 - (Unifesp SP/2002/2ªFase) 	
Vários processos, biológica ou industrialmente importantes, fazem uso de um dos dois principais constituintes do ar atmosférico. Nos processos:
I. 	fermentação acética,
II. 	fotossíntese,
III. 	produção de amônia pelo método de Haber-Bosch,
IV. 	produção de carbonato de sódio a partir de cloreto de sódio (método de Solvay), ocorre este fato apenas em:
a)	I e II.
b)	I e III.
c)	I e IV.
d)	III e IV.
e)	I, II e IV.
Gab: B
56 - (Puc SP/2003) 	
A substância W é um sólido peculiar, apresenta baixa dureza e boa condutibilidade elétrica. Pela sua baixa resistência ao atrito é utilizada como lubrificante de rolamentos e de engrenagens. Tem também aplicação como eletrodos de aparatos elétricos, como nas pilhas comuns e alcalinas. Entretanto, não é maleável, nem dúctil, não podendo ser moldada na forma de fios flexíveis. A substância X é líquida à temperatura ambiente e não conduz corrente elétrica nessas condições. Solubiliza-se muito bem em água, sendo essa solução condutora de eletricidade e usualmente encontrada em cozinhas. É muito utilizada na indústria química, principalmente em reações de esterificação. A substância Y apresenta ponto de fusão muito elevado, acima de 1000°C. É isolante no estado sólido, porém boa condutora depois de fundida. É extraída de um minério bastante abundante na crosta terrestre, sendo matéria-prima para a obtenção de um metal resistente e de baixa densidade. Diversos materiais presentes no nosso cotidiano são constituídos por esse metal que, apesar de ser muito reativo, apresenta baixa taxa de corrosão. A substância Z é também um sólido com alto ponto de fusão. Entretanto, é excelente condutora de corrente elétrica no estado sólido. Por ser maleável e dúctil, apresenta uma série de aplicações em nosso cotidiano, tanto na forma pura, como na composição do bronze, latão e ouro para joalheria. Conforme as descrições acima, as substâncias W, X, Y e Z são, respectivamente, 
a)	ouro, álcool, óxido de alumínio e cobre. 
b)	grafite, ácido acético, dióxido de titânio e ouro.
c)	cobre, cloreto de hidrogênio, dióxido de titânio e zinco.
d)	ouro, álcool, óxido de alumínio e zinco.
e)	grafite, ácido acético, óxido de alumínio e cobre.
Gab: E
57 - (Uepb PB/2002) 	
Alguns compostos químicos têm grande importância na indústria e no laboratório sendo bastante consumidos na fabricação (síntese) de outros compostos. Analise as proposições e marque a alternativa correta:
1. 	Concentrado, é um dos desidratantes mais energéticos.
2. 	É utilizado na fabricação de explosivos (nitroglicerina).
3. 	Neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
4. 	É utilizado na fabricação de vidro comum e sabões.
5. 	Diminui a acidez do solo na agricultura.
a)	H2SO4, HNO3, NaHCO3, Na2CO3, CaO.
b)	HNO3, H2SO4, NaHCO3, CaO, Na2O3.
c)	HNO3, NaHCO3, Na2CO3, H2SO4, CaO.
d)	H2SO4, NaHCO3, HNO3, Na2CO3, CaO.
e)	CaO, Na2CO3, NaHCO3, CaO, H2SO4.
Gab: A
58 - (Acafe SC/2002/Janeiro) 	
A água é a substância mais abundante na Terra. Apesar disso, muito se tem falado sobre um provável racionamento do precioso líquido. A água está distribuída nos mares, lagos, rios, geleiras e em lençóis subterrâneos.
A alternativa que indica, aproximadamente, a percentagem de água no planeta é:
a)	70%		
b)	50%		
c)	95%		
d)	10%		
e)	30%
Gab: A
59 - (Acafe SC/2002/Julho) 	
No lixo encontram-se várias substâncias poluentes e materiais que podem ser reaproveitados de alguma forma. A identificação dessas substâncias presentes no lixo torna-se essencial para a compreensão de sua ação no meio ambiente.
Baseado nessa afirmação, correlacione a coluna da direita com a da esquerda.
( 1 ) – pintura	 	( ) – garrafas plásticas
( 2 ) – jardinagem 	( ) – pigmentos
( 3 ) – eletrodomésticos 	( ) – pilhas
( 4 ) – limpeza	 	( ) – detergentes
( 5 ) – embalagens 	( ) – fertilizantes
	 			( ) – vernizes
A seqüência numérica, de cima para baixo, deve ser:
a)	5 - 1 - 3 - 4 - 2 - 1		
b)	3 - 2 - 1 - 2 - 4 - 5		
c)	1 - 5 - 4 - 3 - 2 - 5
d)	4 - 1 - 3 - 5 - 3 - 2
e)	2 - 1 - 2 - 4 - 5 - 5
Gab: A
60 - (Acafe SC/2002/Julho) 	
O aumento da população mundial, que ocorreu ao longo da história da humanidade, obrigou os agricultores a incrementarem a produção de alimentos. Para tanto, além de outrosrecursos, são adicionados milhões de toneladas de fertilizantes no solo.
Assinale a alternativa que apresenta elementos que fazem parte da fórmula molecular dos principais fertilizantes.
a)	nitrogênio - fósforo - potássio		 
b)	nitrogênio - água - argônio 		 
c)	nitrogênio - fósforo - mercúrio 
d)	fósforo - potássio - mercúrio 
e)	água - magnésio - ozônio 
Gab: A
61 - (Acafe SC/2001/Julho) 	
É importante, ao comprarmos conservas em supermercados, verificarmos se a lata está amassada, pois a lata de folha-de-flandres (uma liga de ferro e carbono) tem uma proteção de estanho que pode romper quando sofre um impacto. 
Nesse caso é mais provável que ocorra:
a)	a não interferência na qualidade do produto.
b)	contaminação da conserva com íons estanho.
c)	alteração pronunciada no sabor do alimento.
d)	decomposição rápida do alimento.
e)	escurecimento total do alimento.
Gab: B
62 - (Mackenzie SP/2004) 	
Associando-se as informações contidas na coluna A com as substâncias mencionadas na coluna B, a seqüência correta, de cima para baixo, é:
Coluna A
I.	não queima e, por isso, é usada para apagar alguns incêndios;
II.	objetos de vidro avermelhado são mais caros do que os de outras cores por conterem esse metal;
III.	é o gás nobre de menor densidade e, por isso, pode ser usado para encher balões;
IV.	molécula essencial à vida;
V.	substância que nos protege dos raios ultravioleta do sol.
Coluna B
( ) 	O2
( ) 	O3
( ) 	CO2
( ) 	He
( ) 	Au
a)	V , II , III , I e IV.
b)	II , IV , I , III e V.
c)	IV , V , I , III e II.
d)	IV , I , V , II e III.
e)	V , IV , I , III e II.
Gab: C
63 - (Mackenzie SP/2004) 	
Dentre os elementos tabelados , há:
Dado: número atômico N = 7 , O = 8 , Na = 11
I. 	um não-metal, sólido à temperatura ambiente, que praticamente não conduz corrente.
II. 	um gás à temperatura ambiente.
III. 	um sólido, não-metal, que tem a temperatura de ebulição mais elevada que os outros não-metais citados.
IV. 	um metal que não reage com água e é negociado no mercado financeiro do mundo inteiro.
A seqüência correta dos elementos químicos citados nas informações I, II, III e IV, respectivamente, é:
a)	carbono, oxigênio, ferro e ouro.
b)	cobre, carbono, ouro e ferro.
c)	oxigênio, enxofre, ferro e alumínio.
d)	carbono, enxofre, alumínio e cobre.
e)	enxofre, oxigênio, carbono e ouro.
Gab: E
64 - (Mackenzie SP/2004) 	
Considere os íons SO42– , OH1– , Al3+ , HPO42– , H1+ , O2– e H3C — COO-. Combine-os entre si, aos pares, de forma a obter substâncias com as seguintes características:
I. 	ioniza em presença de água.
II. 	é usada para neutralizar a acidez estomacal.
III. 	é usada, em uma das etapas, nas estações de tratamento de água.
IV. 	é a componente principal do minério bauxita.
As substâncias I, II, III e IV podem ser, respectivamente:
a)	H2SO4 , Al(OH)3 , H2O e Al2(HPO4)3.
b)	H3PO4 , Al2(SO4)3 , Al2O3 e Al(OH)3.
c)	H3C — COOH, Al(OH)3 , Al2(SO4)3 e Al2O3.
d)	Al(OH)3 , H2O , H3PO4 e Al2(SO4)3.
e)	Al2O3 , H2SO4 , Al2(SO4)3 e Al(OH)3.
Gab: C
65 - (Ufg GO/2006/1ªFase) 
O gás oxigênio, presente em nosso planeta, é solúvel em água e em soluções eletrolíticas. Nas formas de substâncias simples ou compostas, corresponde a, aproximadamente, 49% do peso da crosta terrestre. Considerando-se essas informações e as porções destacadas dos diagramas, qual o que representa adequadamente a distribuição de oxigênio na Terra?
Gab: E
66 - (Puc MG/2006) 
Durante uma experiência em laboratório, foi possível identificar três gases bastante conhecidos através de propriedades características. Associe o gás à propriedade característica que permite sua identificação e, posteriormente, assinale a resposta CORRETA encontrada.
a.	Oxigênio
b.	Dióxido de carbono
c.	Hidrogênio
1.	turva uma solução de óxido de cálcio.
2.	explode quando exposto à chama.
3.	acende uma brasa.
a)	a e 1; b e 2; c e 3
b)	a e 2; b e 1; c e 3
c)	a e 3; b e 1; c e 2
d)	a e 3; b e 2; c e 1
Gab: C
67 - (Ufpr PR/2006) 
Abaixo estão relacionados os usos industriais de alguns produtos. Numere a coluna da direita com base nas informações da coluna da esquerda.
1. Fabricação de sabão. 		 ( ) Carbono
2. Esterilização da água. 	 ( ) Calcário
3. Fabricação de fertilizantes. 	 ( ) Ácido nítrico
4. Fabricação do aço em alto-forno. ( ) Soda
5. Fabricação de cimento. 	 ( ) Ozônio
Assinale a alternativa que apresenta a seqüência correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a)	4, 5, 3, 1, 2.
b)	2, 3, 5, 4, 1.
c)	3, 4, 1, 5, 2.
d)	4, 2, 5, 1, 3.
e)	5, 1, 3, 2, 4.
Gab:A
68 - (Fuvest SP/2005/2ªFase) 
Ácido nítrico é produzido pela oxidação de amônia com excesso de oxigênio, sobre um catalisador de platina, em uma seqüência de reações exotérmicas. Um esquema simplificado desse processo é 
a)	Escreva as equações químicas balanceadas das reações que ocorrem no reator, na torre de oxidação e na torre de absorção. Note que, desta última, sai NO(g), nela gerado. A maior parte desse gás é aproveitada na própria torre, onde há oxigênio em excesso. Duas reações principais ocorrem nessa torre. 
b)	A velocidade da reação que ocorre na torre de oxidação, ao contrário da velocidade da maioria das reações químicas, diminui com o aumento da temperatura. Baseando-se em tal informação, explique o que deve ser o dispositivo A.
Gab:
a)	O método industrial conhecido como Processo Ostwald apresenta as seguintes reações químicas:
no reator:
4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)
na torre de oxidação:
2NO(g) + O2(g) 
 2NO(g)
na torre de absorção:
3NO2(g) + H2O(l) 
 2HNO3(g) + NO(g)
2NO(g) + O2(g) 
 2NO(g)
	
b)	O dispositivo A é umtrocador de calor que serve para regular (diminuir) a temperatura do reator.
69 - (Mackenzie SP/2006) 
 A 
Substância 	
I)	KOH 		
II)	Fe2O3 		
III)	Mg(OH)2 	
IV)	HCl (aq.) 	
V)	NaCl 	
B
Ocorrência
( ) no suco gástrico
( ) no soro fisiológico
( ) nas pilhas alcalinas
( ) na hematita
( ) nos medicamentos usados no combate à azia
Relacionando as substâncias da coluna A com a ocorrência citada na coluna B, a seqüência correta, de cima para baixo, é:
a)	IV , V , III , II , I.
b)	IV , V , I , II , III.
c)	III , I , II , V , IV.
d)	I , V , IV , II , III.
e)	V , IV , I , II , III.
Gab: B
70 - (Upe PE/2006) 
A pólvora negra é o explosivo mais conhecido e utilizado pela humanidade ao longo dos tempos. Na pólvora negra, além do carvão, entra em sua composição em proporções adequadas
a)	o carbonato de sódio e o enxofre
b)	o nitrito de potássio e o chumbo
c)	o nitrato de potássio e o ferro
d)	o nitrato de potássio e o enxofre
e)	o nitrito de cálcio e o chumbo
Gab: D
71 - (Unaerp SP/2006) 
Os fatos a seguir são devidos à dissociação, hidrólise e solvatação das substâncias químicas no solvente água. Qual das afirmações apresentadas abaixo é a incorreta?
a)	A soda cáustica é branca, inodora e suas soluções aquosas têm pH > 7,0.
b)	O cloreto de sódio é um sólido cristalino branco e o pH de suas soluções deve ser 7,0.
c)	O ácido clorídrico é incolor e tóxico e suas soluções aquosas têm pH > 7,0.
d)	O cloreto de amônia é um sal cristalino branco que, ao formar soluções aquosas, resfria-se e seu pH é < 7,0.
e)	O acetato de sódio, quando dissolvido, resulta em uma solução com pH > 7,0.
Gab: C
72 - (Unimontes MG/2006) 
O ciclo hidrológico abaixo representa, de forma simplificada, como a água se movimenta de um meio para outro na Terra, através de mecanismos, como: precipitação, escoamento superficial, infiltração e evapotranspiração.
Em relação aosmecanismos de transferência de água, está INCORRETO:
a)	A precipitação forma-se a partir da condensação dos vapores de água na forma de gotículas.
b)	A transferência de água superficial do estado líquido para o gasoso independe da temperatura.
c)	A quantidade de água que escoa superficialmente depende da capacidade de infiltração do solo.
d)	A alimentação dos rios em períodos secos é favorecida quando o solo é coberto com vegetação.
Gab: B
73 - (Mackenzie SP/2006) 
Átomos de certo elemento químico formam um gás, que foi preparado e identificado por H. Cavendish em 1776. O cientista lhe deu o nome de “ar combustível”, pois, ao ser misturado com o ar, formava uma mistura explosiva. Em 1783, descobriu-se que ele era um elemento componente da água, surgindo dessa observação seu nome. 
Sua molécula é chamada de
a)	gás oxigênio.
b)	gás carbônico.
c)	gás hidrogênio.
d)	gás nitrogênio.
e)	gás amônia.
Gab: C
74 - (F. med. Jundiai SP/2007/1ªFase) 
As águas submetidas a tratamento vêm de rios, lagos ou reservatórios e podem conter microorganismos patogênicos. Para se obter água potável, é necessário garantir a não existência desses micoorganismos, utilizando-se produtos que os exterminem e não prejudiquem a potabilidade. Portanto, o bactericida a ser usado, no tratamento da água, deverá agir sem prejudicar a qualidade da água.
Três substâncias largamente usadas como bactericidas para água são: 
a) 	cloro, iodo e sulfato de bário.
b) 	cloro, ozônio e hipoclorito de sódio.
c) 	cloro, sulfato de bário e hipoclorito de cálcio.
d) 	cloro, água oxigenada e sulfato de sódio.
e) 	cloro, sulfato de alumínio e iodo.
Gab: B
75 - (ITA SP/2007) 
Assinale a opção que nomeia o cientista responsável pela descoberta do oxigênio. 
a) 	Dalton
b) 	Mendeleev
c) 	Gay-Lussac
d) 	Lavoisier
e) 	Proust
Gab: D
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_1197719737.unknown
_1197719810.unknown
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_1197719859.unknown
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_1060947416.unknown
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_1057751702.unknown