5-exercicios-funcoes-inorganicas

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Funções Inorgânicas
01) (ACAFE 2016) Considere o texto retirado do website da Universidade Federal de São Paulo (UNIFESP).
“ [...] Junho de 2003. Um erro em uma indústria farmacêutica provoca intoxicação em dezenas de pessoas. Há uma morte confirmada e outras 15 suspeitas. A causa: um veneno chamado carbonato de bário. O Celobar, medicamento que causou a tragédia, deveria conter somente sulfato de bário. Mas, na tentativa de transformar o carbonato em sulfato, algum erro fez com que quase 15% da massa do Celobar comercializado fosse de carbonato de bário. Pacientes tomam sulfato de bário para que os órgãos de seu sistema digestório fiquem visíveis nas radiografias. É o chamado contraste. O problema é que os íons bário são muito tóxicos. Quando absorvidos causam vômito, cólicas, diarreia, tremores, convulsões e até a morte. Cerca de 0,5 g é dose fatal. Mas, se a toxicidade é do bário, por que o sulfato de bário não é perigoso e o carbonato de bário sim? É que o sulfato de bário praticamente não se dissolve na água. Sua solubilidade em água é de apenas 1,0 x 10-5 mol/L (sob temperatura de 25ºC). O que os pacientes ingerem é uma suspensão aquosa desse sal em que a maior parte dele não está dissolvida. Sem dissolução, não há, praticamente, dissociação do sal. É por isso que os íons bário não são liberados para serem absorvidos pelo organismo. Não há perigo. Ainda assim, só para garantir, essa suspensão costuma ser preparada em uma solução de sulfato de potássio, um sal bastante solúvel em água. A função desse sal é aumentar a concentração de íons sulfato. Desse modo, o equilíbrio da dissociação do sal é bem deslocado para a esquerda, diminuindo ainda mais a presença de íons bário na suspensão. Com o carbonato de bário é diferente. Apesar de pouco solúvel em água, ele reage com o ácido clorídrico do nosso estômago formando um sal solúvel, o cloreto de bário. Ao se dissolver, esse sal se dissocia, liberando íons bário para o organismo. O corpo absorve esses íons, e a intoxicação acontece. Triste é saber que uma
simples gota de ácido clorídrico, misturada ao Celobar, teria evitado a tragédia. Essa gota produziria bolhas de gás carbônico, o que evidenciaria a presença do veneno no medicamento [...]”.
http://www2.unifesp.br/reitoria/residuos//curiosidades/casocelobar
(data do acesso: 12/04/2016).
Baseado nas informações fornecidas e nos conceitos químicos assinale a alternativa que contém as fórmulas das respectivas espécies químicas: carbonato de bário, sulfato de bário, sulfato de potássio, cloreto de bário, ácido clorídrico e gás carbônico.
a) BaCO3, BaSO4, K2SO4, BaCl2, HCl(aq), CO2(g).
b) Ba2CO3, BaSO4, KSO4, BaCl2, HCl(aq), H2CO3(g).
c) BaCO3, BaSO3, K2CO3, BaCl3, HClO3(aq),CO2(g).
d) BaCO3, BaSO4, KSO4, BaCl2, HCl(aq), CO2(g).
02) (ACAFE 2017) Baseado nos conceitos sobre funções químicas inorgânicas, analise as afirmações a seguir.
I - O ácido fosforoso possui 3 hidrogênios ionizáveis.
ll - Os nomes dos seguintes ânions ClO-, NO2 -, CrO4 2- e P2O74- são, respectivamente: hipoclorito, nitrito cromato e pirofosfato.
lll - Água régia corresponde a uma mistura de 3 partes de ácido nítrico para 1 parte de ácido clorídrico.
Assinale a alternativa correta.
a) Todas as afirmações estão corretas.
b) Todas as afirmações estão incorretas.
c) Apenas I e III estão corretas.
d) Apenas a II está correta.
03) (UPF 2017) No quadro abaixo, associe as substâncias químicas, na coluna 1, com a classificação da função inorgânica, na coluna 2.
A sequência correta do preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
a) 3 – 2 – 1 – 5 – 4. 
b) 1 – 2 – 5 – 3 – 4. 
c) 3 – 2 – 4 – 5 – 1. 
d) 2 – 1 – 3 – 4 – 5. 
e) 1 – 4 – 2 – 5 – 3.
04) (UPF 2017) 
O tratamento de água envolve diversos processos, dentre os quais a adição de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3). A equação que representa corretamente a dissociação iônica do sulfato de alumínio em meio aquoso, com os coeficientes estequiométricos devidamente ajustados, é:
a) 
b) 
c) 
d) 
e) 
05) (UPF 2019) A presença na atmosfera de óxidos como CO2(g), NO2(g) e SO2(g) pode ser responsável pela acidez da água da chuva, contribuindo para o fenômeno da chuva ácida. Os ácidos formados respectivamente com a interação desses óxidos com água são: 
a) H2CO3, HNO3 e H2SO3. 
b) HCO2, HNO3 e H2SO4. 
c) H2CO2, HNO2 e H2S. 
d) H2CO3, HNO3 e H2SO4. 
e) HOCO, HNO3 e HSO.
06) (UPF 2021) O bócio, que é popularmente conhecido como “doença do papo”, é o nome dado ao aumento da glândula tireoide, e pode estar relacionado à carência de íons de iodo na dieta humana (bócio endêmico). Em 2003, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) normalizou entre 20 e 60 mg/kg a concentração ideal de íons iodo no sal de cozinha para consumo humano, por meio da adição de iodato de potássio no produto comercializado no território nacional brasileiro. As representações e fórmulas representativas das substâncias: iodato de potássio, cloreto de sódio, íon iodeto e iodo elementar são, respectivamente: 
a) KIO3, NaCl, I1- , I2 
b) KIO2, NaCl, I1- , I2 
c) KI, NaCl, I1- , I0 
d) KIO3, NaCl2, I1- , I3 1- 
e) KI, NaCl, I1- , I2
07) (UNIJUÍ 2019) A chuva ácida é um fenômeno provocado pela emissão de gases poluentes à atmosfera, os quais reagem com a água tornando-a ácida. Dentre estes gases, pode-se destacar o NO2. Analise as afirmações e assinale a correta. 
a) O NO2 é um óxido básico e apresenta ligação iônica. 
b) A acidez é decorrente da formação de HNO3, produto da hidratação do NO2. 
c) A hidratação de óxidos metálicos como o NO2 dá origem a compostos neutros. 
d) A hidratação de sais como o NO2 dá origem a ácidos. 
e) Óxidos não metálicos como o NO2 quando hidratados formam hidróxidos como o HNO3.
08) (UFPR 2018) Decisão de Trump gera onda de críticas no mundo. “Grande decepção”, “irresponsável”, “equivocada”: as reações ao anúncio do presidente americano, Donald Trump, de que vai retirar os Estados Unidos do Acordo de Paris sobre o clima foram negativas em todo o mundo. 
A notícia acima menciona as reações de outros países após o presidente dos EUA anunciar que não respeitará o acordo firmado entre 195 países para reduzir emissões de gases de efeito estufa no contexto do desenvolvimento sustentável. O objetivo do acordo é voltado à redução na emissão principalmente do gás:
 
a) dióxido de nitrogênio. 
b) dióxido de carbono. 
c) clorofluorcarboneto. 
d) dióxido de enxofre. 
e) ozônio.
09) (UFPR 2018) No trecho “Quando estou com a água, não guardo mágoa. Explodo de emoção”, o autor descreve a maneira altamente energética com que sódio metálico reage com água, conforme equação a seguir: 
Na equação balanceada, os valores dos coeficientes estequiométricos a, b, c e d são, respectivamente: 
a) 1 – 1 – 1 – 2. 
b) 1 – 2 – 2 – 2. 
c) 2 – 2 – 2 – 1. 
d) 1 – 2 – 1 – 2. 
e) 2 – 1 – 2 – 1.
10) (UFPR 2019) A usina de energia de Hellisheidi, na Islândia, vem testando um novo método para combater o aquecimento global: transformar o gás carbônico (CO2) em pedra. O processo ocorre em duas etapas: primeiro o CO2 é dissolvido em água em altas pressões (25 bar) e depois injetado no solo numa temperatura de 230 oC. A mineralização do gás carbônico ocorre de maneira rápida, devido à reatividade e composição do solo da região, rica em ferro, cálcio e magnésio. As duas etapas da remoção de CO2 estão esquematizadas de maneira simplificada ao lado. 
A remoção desse gás da atmosfera ocorre por: 
a) formação de composto iônico. 
b) reação de oxidorredução. 
c) ligação covalente com a rocha. 
d) alteração do estado de agregação. 
e) adsorção de CO2 numa matriz porosa.
11) (UCPel 2019) Alguns exames de Radiologia e Diagnóstico por Imagem utilizam-se substâncias químicas para causar efeito de contraste. Dentre essas substâncias está o sulfato de bário que é utilizado quando se deseja demonstrar melhor o tubo digestivo nos exames de raio-X e tomografia computadorizada. Sobre o sal citado afirma-se que 
I. o ânion forma um diácido com grau de ionização igual ou maior a 50%. 
II. o átomo neutro de origem do cátionapresenta subnível mais energético 5s2 unindo-se a um halogênio formando um composto de fórmula semelhante a ZnCl2 . 
III. pode ser obtido pela neutralização total entre o H2 SO3 e o Ba(OH)2 . 
IV. o cátion é formado por um elemento menos eletronegativo e de menor energia de ionização que o elemento Sr. 
Estão corretas as afirmações: 
a) I e IV 
b) II e III 
c) I e III 
d) II e IV 
e) I e II
12) (UCPel 2019) Para combater a acidez estomacal é comum o uso de antiácidos como o hidróxido de alumínio. Ele reage com ácido clorídrico presente no estômago, minimizando a dor. Considerando a reação descrita acima e os compostos envolvidos, julgue as seguintes afirmativas: 
I. Havendo neutralização total serão formados 3 mols de água. 
II. Um dos produtos formados é o óxido de alumínio. 
III. O número de oxidação do alumínio passa de +3 para zero. 
IV. Ocorre a formação de um sal halogenado. 
V. A soma dos coeficientes da reação devidamente balanceada é igual a 8. 
São verdadeiras: 
a) I, IV e V 
b) II, III e V 
c) I, II e III 
d) I, III e IV 
e) I, II e IV
13) (UCPel 2020) O elemento sódio forma vários compostos salinos muito empregados no nosso cotidiano, tais como os descritos na tabela abaixo: 
Os ânions presentes nos sais citados, são, respectivamente: 
a) carbonato, hipoclorito, nitrato, sulfito. 
b) bicarbonato, clorito, nitrato, sulfato. 
c) bicarbonato, hipoclorito, nitrato, sulfito. 
d) carbonato, clorito, nitrito, sulfito. . 
e) bicarbonato, hipoclorito, nitrito, sulfato.
14) (UCPel 2021) O dióxido de carbono é um gás bastante utilizado em medicina estética (Carboxterapia) e em criocauterizações em Dermatologia e Ginecologia. Sobre esse composto são feitas as seguintes afirmações: 
I – É um composto molecular com ligações covalentes sigma e pi. 
II – Trata-se de um óxido ácido. 
III – É formado por elementos não metais altamente eletropositivos. 
IV – Por possuir momento dipolar resultante igual a zero tende a realizar interações do tipo Dispersões de London entre suas moléculas. 
São corretas as afirmativas: 
a) I, III e IV. 
b) I, II e III. 
c) II, III e IV 
d) I, II e IV. 
e) I, II, III e IV
15) (UCS 2018) Sabe aquele receio, só de pensar em ir ao consultório odontológico? Aquela sensação, só de pensar no barulho da broca? Pois bem, isso poderá estar perto de acabar. Muitos profissionais já vêm recorrendo a um analgésico que promete relaxar e tranquilizar até mesmo os pacientes mais ansiosos e aflitos. O analgésico, que é composto por uma mistura de óxido nitroso e gás oxigênio, só pode ser ministrado por profissionais treinados e autorizados pelo Conselho Federal de Odontologia (CFO). “É por meio de duas válvulas que o profissional consegue regular a mistura dos gases que chega até a máscara nasal, por onde o paciente inala o analgésico. Durante todo o atendimento, o paciente é monitorado pelo profissional habilitado”, explica a Simone Matos, dentista da Well Clinic. O gás, que tem efeito calmante, controla a ansiedade e apreensão do paciente em relação à dor. O uso do analgésico pode, inclusive, acabar com o medo que geralmente crianças têm de consultórios odontológicos, levando em consideração que o paciente se mantém consciente e se movimentando normalmente durante todo o procedimento. Além disso, as chances de sedação profunda podem ser anuladas, uma vez que a mistura entre o óxido nitroso e o gás oxigênio é seguramente balanceada. A contraindicação do método ocorre em casos pontuais, quando pode haver a potencialização de outras substâncias que os pacientes possam estar usando, como anestésicos locais ou sedativos endovenosos, por exemplo. Facilmente eliminado pelo organismo, após cerca de cinco minutos do término da inalação, o paciente já terá perdido totalmente os efeitos do analgésico. “Após a consulta, não há nenhuma restrição ao paciente que é submetido ao óxido nitroso. Ele pode, inclusive, sair do atendimento e dirigir sem problemas”, exemplifica a dentista. 
Disponível em: <http://www.segs.com.br/saude/76144-chega-de-medo-dentistas-recorrem-ao-oxido-nitroso-para-aliviar-ansiedade-de-pacientes.html>. Acesso em: 22 ago. 17. (Parcial e adaptado.) 
Em relação ao gás oxigênio e ao óxido nitroso mencionados no texto acima, assinale a alternativa correta. 
a) A molécula de gás oxigênio é polar e apresenta em sua estrutura duas ligações covalentes dativas.
b) A molécula de óxido nitroso tem fórmula mínima NO2 e apresenta geometria linear.
c) O óxido nitroso é classificado como indiferente ou neutro, pois não reage nem com água, nem com ácidos, tampouco com bases.
d) O número de oxidação do átomo de nitrogênio na molécula de óxido nitroso é 2+.
e) O gás oxigênio é uma substância composta formada por átomos de um mesmo elemento químico.
16) (UCS 2019) A água que abastece moradores de comunidades vizinhas a uma mineradora em Barcarena, no Pará, está contaminada por material tóxico que vazou depois de uma chuva forte. 
De acordo com pesquisadores do Instituto Evandro Chagas, uma tubulação foi usada pela Hydro Alunorte de forma irregular para despejar o excesso de água em uma região de floresta. Ainda, segundo a denúncia, o transbordamento ocorreu no depósito de resíduos de bauxita, que estão misturados a outras substâncias, como soda cáustica. 
Os pesquisadores coletaram amostras de água nas instalações da empresa, em áreas de mata que também ficaram inundadas e nos igarapés que cortam três comunidades no entorno da refinaria, onde foi constatada a presença de chumbo (II) e de altos níveis de íons nitrato, sódio e alumínio. No caso do alumínio, o índice estava 25 vezes acima do normal. 
“Esses efluentes, em contato com a pele, podem causar danos hematológicos gravíssimos. O risco está associado ao contato primário com essas águas e ao consumo”. Na comunidade do Bom Futuro, os poços artesianos são construídos às margens dos igarapés. “Consumir essas águas hoje traz muitos riscos à saúde”, segundo Marcelo Lima, pesquisador do Instituto. O Ministério Público do Pará abriu dois inquéritos para apurar as denúncias. Em 2009, o Ibama multou a refinaria pelo mesmo motivo: vazamento de rejeitos. As multas somam R$ 17 milhões e não foram pagas até hoje. A empresa recorreu e informou que acompanha os processos. 
Disponível em: <http://g1.globo.com/jornal-nacional/noticia/2018/02/material-toxico-contamina-agua-de-barcarena-no-para-apos-chuvas.html>. 
Disponível em: <https://g1.globo.com/pa/para/noticia/hydro-alunorte-acusada-de-vazamento-de-rejeitos-ja-foi-multada-em-2009-por-esse-crime.ghtml>. 
Acesso em: 16 mar. 18. (Parcial e adaptado.)
Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
a) O minério mencionado no texto é a matéria-prima da qual se obtém o manganês.
b) Um dos íons mencionados no texto apresenta fórmula mínima NO2–.
c) A soda cáustica, ao atingir os igarapés, promove o aumento da concentração de íons hidrônio na água, comprometendo a fauna e a flora aquáticas.
d) A configuração eletrônica do cátion trivalente do alumínio pode ser representada simplificadamente por [Ne] 3s2 3p1.
e) A substância formada pela ligação química entre íons chumbo (II) e íons hidroxila é uma dibase fraca.
17) (UCS 2019) O Juízo da Vara Única da Comarca de Mondaí, no Oeste de Santa Catarina, condenou 16 integrantes de uma organização criminosa especializada na adulteração de leite bovino. As penas, somadas, ultrapassam 125 anos de prisão. 
O caso veio à tona em 2014, após investigação do Grupo de Atuação Especial de Combate ao Crime Organizado (GAECO) na Operação Leite Adulterado II. Os 16 réus foram denunciados pela Promotoria de Justiça da Comarca de Mondaí e condenados pelos crimes de organização criminosa, adulteração de alimento, falsidade ideológica ou crimes contra o consumidor, de acordo com a participação de cada um deles. 
Na ação, o Promotor de Justiça, Fabrício Pinto Weiblen, que, na época, respondia pela Promotoria de Justiça de Mondaí, demonstrou que cada um dos denunciados tinha uma função específica na estrutura ordenada da organização: enquanto integrantes hierarquicamentesuperiores coordenavam e determinavam as atividades realizadas, gerentes e intermediários eram responsáveis por dirigir as práticas ilícitas que eram executadas pelos laboratoristas das plataformas. 
O Ministério Público averiguou que, durante pelo menos 6 anos, o leite destinado ao consumidor era, em grande parte, adulterado com a adição de substâncias nocivas e proibidas, tais como soda cáustica e água oxigenada. O objetivo era mascarar a má qualidade do leite e dar maior durabilidade ao produto, prevenindo a ocorrência do leite ácido, cuja venda é proibida. 
Disponível em: <https://www.portalveneza.com.br/mais-125-anos-prisao-para-organizacao-criminosa-que-adulterava-leite/>;<https://ndonline.com.br/ florianopolis/noticias/justica-condena-16-pessoas-por-adulterar-leite-no-oeste-de-santa-catarina>. Acesso em: 27 ago. 18. (Parcial e adaptado.) 
Em relação às quatro substâncias químicas mencionadas acima, é correto afirmar que 
a) todas são compostas e apresentam caráter iônico acentuado.
b) uma delas é um óxido básico, na qual todos os átomos estão unidos entre si por meio de ligações covalentes apolares.
c) duas delas são classificadas como sais, além de serem sólidas à temperatura ambiente.
d) três delas podem ser obtidas em meio aquoso por meio de reações de neutralização, utilizando ácidos e bases fortes apropriados.
e) uma delas é uma monobase fraca frequentemente utilizada na reação de esterificação de ácidos graxos para a obtenção de detergentes.
18) (UFN 2016) O carbonato de cálcio (CaCO3) é um composto inorgânico presente em grande quantidade na natureza. É o principal componente do mármore, do calcário e da casca de ovo. Muitas vezes, a casca de ovo é colocada em floreiras, com o objetivo de 
a) aumentar o pH, diminuindo a acidez do solo. 
b) aumentar o pH, aumentando a acidez do solo. 
c) diminuir o pH, aumentando a acidez do solo. 
d) diminuir o pH, diminuindo a acidez do solo. 
e) eliminar o pH do solo.
19) (UFN 2016) Analise as proposições abaixo. 
I. O composto NaHCO3 é utilizado como antiácido estomacal, pois reduz o excesso de HCl no suco gástrico através da reação de neutralização: 
II. O ATP armazena energia, que é utilizada pelos animais em seus trabalhos biológicos. Assim sendo, a formação do ATP é um processo endotérmico. 
III. A junção entre os grupos carboxilas de dois aminoácidos forma um peptídeo. 
IV. A putrefação de ovos leva à formação do composto H2S (gás sulfídrico), responsável pelo mau cheiro, e considerado como diácido forte. 
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas I, II. 
d) apenas II, IV. 
e) I, II, III e IV.
20) (UFN 2017) Com base nas informações dadas, assinale a alternativa correta. 
a) Na digestão dos alimentos, uma série de modificações químicas ocorre. Considerando-se as velocidades das reações, uma mastigação efetiva diminuirá a velocidade das reações, afinal quanto maiores os pedaços, maiores serão suas superfícies de contato. 
b) As ligações peptídicas que se formam entre aminoácidos para a composição de proteínas ocorrem entre um grupo amina de um aminoácido e o grupo amina de outro aminoácido. 
c) O composto NaHCO3 é um antiácido estomacal, pois reduz o excesso de HCl no suco gástrico através da reação de neutralização: 
d) O etanol, C2H6O, pode ser ingerido por meio de diferentes tipos de bebidas alcoólicas com diferentes quantidades e, quando em concentrações no sangue superiores a 0,45%, pode levar ao coma alcoólico e à morte. Baseado nessa informação, pode-se afirmar que o etanol é um composto orgânico, monoálcool primário, insaturado e acíclico. 
e) O metanol é o principal constituinte do gás natural, atualmente empregado como combustível tanto em indústrias como em veículos.
21) (UFN 2018) Em alguns tipos de extintores de incêndio à base de água e espuma emprega-se ácido sulfúrico (H2SO4) e bicarbonato de sódio (NaHCO3). Essas substâncias permanecem separadas em compartimentos no interior do corpo do extintor. Para sua utilização, o extintor deve ser virado de cabeça para baixo, ocorrendo, então, mistura dos compostos e reação entre eles. Essa reação, que produz uma espuma não inflamável, libera um gás que auxilia no combate ao fogo. O gás não inflamável produzido é o 
a) H2S. 
b) O2. 
c) CO2. 
d) H2. 
e) SO2.
22) (ULBRA 2020) A chuva é naturalmente ácida devido à presença do dióxido de carbono na atmosfera, que se combina com a água da chuva formando ácido carbônico, um ácido fraco que se ioniza produzindo íons hidrogênio, H+ , que substituem os íons Ca2+, Mg2+, Na+ e K+ dos coloides do solo, aumentando sua acidez. A chuva só é considerada com excesso de acidez se, na atmosfera, estiverem presentes os poluentes, dióxido de nitrogênio e dióxido de enxofre que reagem com a água, produzindo ácido nítrico e ácido sulfúrico, respectivamente. 
(Fonte: Adaptado de https://www.nutricaodesafras.com.br/ph-do-solo/#soil-acidity. Acesso em 27/08/2019) 
Quais são as fórmulas químicas dos óxidos e seus respectivos ácidos citados no texto? 
a) CO/H2CO3 ; NO/HNO3 ; SO/H2SO3 
b) CO2 /H2CO3 ; NO2/HNO2 ; SO2/H2SO4 
c) CO2/Ca(HCO3)2 ; NO2/HNO3 ; SO3/H2SO4 
d) CO2/H2CO3 ; NO2/HNO3 ; SO2/H2SO4 
e) CO2/Ca(HCO3)2 ; NO2/(NH4)2CO3 ; SO2/CaSO4
23) (PUC RS 2019) Os hidretos iônicos ou salinos constituem um importante grupo de compostos binários formados por hidrogênio e metais alcalinos ou alcalinos terrosos. O hidrogênio, ao estabelecer ligação química com esses metais, apresenta comportamento similar ao dos halogênios. O composto resultante é agente redutor forte, tem caráter básico forte e apresenta algumas propriedades dos compostos iônicos típicos. Contudo, não é possível preparar uma solução aquosa de um hidreto iônico, pois ele reage com a água, em uma reação de oxidação-redução, formando novos compostos.
Usando como exemplo o hidreto de sódio, podemos concluir que a equação química que melhor representa o comportamento desse hidreto iônico quando misturado à água é
a) NaH + H2O → NaOH + H2
b) NaH + H2O → Na+ + H3O+
c) 2 Na2H + 2 H2O → 2Na2O + 3 H2
d) NaH + 2 H2O → Na+ + H− + H3O+ + OH−
24) (PUC RS 2019) Atualmente o cloreto de hidrogênio pode ser obtido por reação direta dos gases hidrogênio molecular e cloro molecular em uma câmara de combustão especial. O gás cloreto de hidrogênio é muito solúvel em água, e soluções aquosas de HCl são comercializadas como ácido clorídrico. A decapagem do aço é uma atividade em que se emprega o ácido clorídrico. Trata-se da remoção de óxidos, como, por exemplo, o óxido de ferro(III), da superfície do aço após o processo de laminação das chapas de aço. A decapagem ocorre pela ação de uma solução ácida diluída entre as temperaturas de 80ºC e 90ºC.
Considerando as informações do texto, é correto afirmar que
a) a ligação química que ocorre entre os átomos H e o Cl no HCl(g) é uma ligação iônica.
b) a dissolução do HCl(g) em água pode ser representada pela equação química: HCl(g) + H2O(l) → H3O+ (aq) + Cl− (aq)
c) a decapagem ácida para a remoção de óxido de ferro(III) pode ser representada por: Fe2O3(s) + 6HCl(aq) → 2Fe(s) + 3Cl2 + 3 H2O(l)
d) a equação química que representa a obtenção do HCl(g) por reação direta a partir do gás hidrogênio e gás cloro é H(g) + Cl(g) → HCl(g)
25) (PUC RS 2021) Cavernas em regiões onde predomina o mineral calcário geralmente apresentam estruturas chamadas de estalagmites, presas no teto, e estalactites, formadas no chão. O calcário é constituído de um composto “A”, muito pouco solúvel em água. O processo de formação dessas estruturas começa com a degradação da matéria orgânica existente nas camadas superiores do solo, com a consequente formação de gás carbônico. O gás carbônico em presença da água da chuva forma um composto “B”. Este composto “B” percola o solo, onde existe a caverna, reage com o calcário e forma o composto “C”, que só é estável em solução aquosa. A solução aquosa do composto “C”, em temperatura acima de 25 ºC, se decompõe dando origem aos compostos “A” e “B”. Parte do composto “A” fica retida no teto da caverna, dando origem às estalagmites. Asgotas contendo “C” que chegam ao chão, por decomposição, formam as estalactites. 
Com base no texto, as fórmulas químicas que representam corretamente os compostos “A”, “B” e “C” são, respectivamente, 
a) Ca(OH)2 , CO2 , Ca(HCO3)2 
b) CaCO3 , H2CO3 , Ca(HCO3)2 
c) CaCO3 , Ca(HCO3)2 , CO2 
d) Ca(HCO3)2 , H2CO3 , Ca(OH)2
26) (UFRGS 2016) O carbonato de cálcio é um sal encontrado em grande quantidade na natureza. Na coluna da esquerda abaixo, são descritas 4 situações relacionadas ao carbonato de cálcio. Na coluna da direita, reações que representam adequadamente cada situação. Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
a) 1 – 2 – 3. 
b) 2 – 4 – 1. 
c) 3 – 4 – 2. 
d) 4 – 3 – 2. 
e) 2 – 1 – 4.
27) (UFRGS 2016) A água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão de aproximadamente 4 atm. Sobre esse processo, considere as afirmações abaixo. 
I - Quando o gás carbônico é introduzido na água mineral, provoca a diminuição na basicidade do sistema. 
II - Quando a garrafa é aberta, parte do gás carbônico se perde e o pH da água mineral fica mais baixo. 
III- Como o gás carbônico é introduzido na forma gasosa, não ocorre interferência na acidez da água mineral. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III.
28) (UFRGS 2017) Os compostos inorgânicos encontram amplo emprego nas mais diversas aplicações. Na coluna da esquerda abaixo, estão listados cinco compostos inorgânicos; na da direita, diferentes possibilidades de aplicação. 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
a) 5 – 1 – 3 – 4. 
b) 1 – 2 – 3 – 5. 
c) 3 – 4 – 1 – 2. 
d) 4 – 1 – 5 – 4. 
e) 3 – 1 – 5 – 2.
29) (UFRGS 2018) Assinale com V (verdadeiro) ou F (falso) as afirmações abaixo, referentes a compostos inorgânicos.
( ) A sílica, presente na areia, e o gás carbônico fazem parte da mesma função inorgânica: os óxidos.
( ) O número de oxidação do oxigênio, no composto OF2, é – 2.
( ) O óxido de alumínio pode comportar-se como óxido ácido ou como óxido básico.
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é
a) V – V – V.
b) V – V – F.
c) V – F – V.
d) F – F – V.
e) F – F – F.
30) (UFRGS 2018) O ácido sulfúrico, um dos compostos mais importantes do ponto de vista industrial no mundo moderno, pode reagir com diversas substâncias.
Na coluna da esquerda abaixo, estão relacionadas substâncias que reagem com o ácido sulfúrico; na da direita, forças motrizes que favorecem a ocorrência das reações.
Associe a coluna da direita à da esquerda.
( ) KNO2 	1 - forma gás
( ) Na2CO3 	2 - forma ácido fraco
( ) Ba(NO3)2 	3 - forma precipitado
4 - forma um sal básico
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de
cima para baixo, é
a) 1 – 2 – 4.
b) 1 – 3 – 2.
c) 2 – 3 – 4.
d) 2 – 1– 3.
e) 4 – 1– 3.
31) (UFRGS 2019) Na coluna da direita abaixo, estão listados compostos inorgânicos; na da esquerda, sua classificação. Associe adequadamente a coluna da esquerda à da direita. 
( ) Oxiácido forte 				1. Óxido de zinco
( ) Hidrácido fraco 				2. Hidróxido de alumínio
( ) Base forte 					3. Ácido cianídrico
( ) Base fraca 					4. Hidróxido de potássio 
5. Ácido sulfúrico 
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima para baixo, é 
a) 1- 2 - 3 - 4. 
b) 1 - 3 - 5 - 2. 
c) 3 - 4 - 2 - 5. 
d) 5 - 2 - 4 - 1. 
e) 5 - 3 - 4 - 2.
32) (ENEM 1999) A água do mar pode ser fonte de materiais utilizados pelo ser humano, como os exemplificados no esquema a seguir.
Os materiais I, II, III e IV existem como principal constituinte ativo de produtos de uso rotineiro. A alternativa que associa corretamente ÁGUA SANITÁRIA, FERMENTO EM PÓ E SOLUÇÃO FISIOLÓGICA com os materiais obtidos da água do mar é: 
a) água sanitária - II; fermento em pó - III; solução fisiológica – IV
b) água sanitária - III; fermento em pó - I; solução fisiológica - IV
c) água sanitária - III; fermento em pó - IV; solução fisiológica - I
d) água sanitária - II; fermento em pó - III; solução fisiológica - I
e) água sanitária - I; fermento em pó - IV; solução fisiológica – III
33) (ENEM 2012) Os tubos de PVC, material organoclorado sintético, são normalmente utilizados como encanamento na construção civil. Ao final da sua vida útil, uma das formas de descarte desses tubos pode ser a incineração. Nesse processo libera-se HCℓ(g), cloreto de hidrogênio, dentre outras substâncias. Assim, é necessário um tratamento para evitar o problema da emissão desse poluente.
Entre as alternativas possíveis para o tratamento, é apropriado canalizar e borbulhar os gases provenientes da incineração em
a) água dura.
b) água de cal.
c) água salobra.
d) água destilada.
e) água desmineralizada.
34) (ENEM 2015) A soda cáustica pode ser usada no desentupimento de encanamentos domésticos e tem, em sua composição, o hidróxido de sódio como principal componente, além de algumas impurezas. A soda normalmente é comercializada na forma sólida, mas que apresenta aspecto “derretido” quando exposta ao ar por certo período.
O fenômeno de “derretimento” decorre da
a) absorção da umidade presente no ar atmosférico.
b) fusão do hidróxido pela troca de calor com o ambiente.
c) reação das impurezas do produto com o oxigênio do ar.
d) adsorção de gases atmosféricos na superfície do sólido.
e) reação do hidróxido de sódio com o gás nitrogênio presente no ar.
35) (ENEM 2016) Nos anos 1990, verificou-se que o rio Potomac, situado no estado norte-americano de Maryland, tinha, em parte de seu curso, águas extremamente ácidas por receber um efluente de uma mina de carvão desativada, o qual continha ácido sulfúrico (H2SO4). Essa água, embora límpida, era desprovida de vida. Alguns quilômetros adiante, instalou-se uma fábrica de papel e celulose que emprega hidróxido de sódio (NaOH) e carbonato de sódio (Na2CO3) em seus processos. Em pouco tempo, observou-se que, a partir do ponto em que a fábrica lança seus rejeitos no rio, a vida aquática voltou a florescer.
HARRIS, D. C. Análise química quantitativa. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2012 (adaptado).
A explicação para o retorno da vida aquática nesse rio é a
a) diluição das águas do rio pelo novo efluente lançado nele.
b) precipitação do íon sulfato na presença do efluente da nova fábrica.
c) biodegradação do ácido sulfúrico em contato com o novo efluente descartado.
d) Diminuição da acidez das águas do rio pelo efluente da fábrica de papel e celulose.
e) volatilização do ácido sulfúrico após contato com o novo efluente introduzido no rio.
36) (ENEM 2010) As misturas efervescentes, em pó ou comprimidos, são comuns para a administração de vitamina C ou de medicamentos para azia. Essa forma farmacêutica sólida foi desenvolvida para facilitar o transporte, aumentar a estabilidade de substâncias e, quando em solução, acelerar a absorção do fármaco pelo organismo. As matérias primas que atuam na efervescência são, em geral, o ácido tartárico ou ácido cítrico que reagem como um sal de caráter básico, como o bicarbonato de sódio (NaHCO3), quando em contato com a água. A partir do contato da mistura efervescente com a água, ocorre uma série de reações químicas simultâneas: liberação de íons, formação de ácido e liberação de gás carbônico – gerando a efervescência. As equações a seguir representam as etapas da reação da mistura efervescente na água, em que foram omitidos os estados de agregação dos reagentes, e H3A representa o ácido cítrico.
I – NaHCO3 → Na+ + HCO3
II – H2CO3 ↔H2O + CO2
III – HCO3 + H+ ↔ H2CO3
IV – H3A ↔ 3H+ + A−
A ionização, a dissociação iônica, a formação do ácido e a liberação do gás ocorrem, respectivamente, nas seguintes etapas:
a) IV, I, II e III.
b) I, IV, III e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, IV, II e III.
e) IV, I, III e II.
37) (ENEM 2016) Em meados de 2003, mais de 20 pessoas morreram no Brasil após terem ingerido uma suspensão de sulfato de bário utilizada como contraste em exames radiológicos.O sulfato de bário é um sólido pouquíssimo solúvel em água, que não se dissolve mesmo na presença de ácidos. As mortes ocorreram porque um laboratório farmacêutico forneceu o produto contaminado com carbonato de bário, que é solúvel em meio ácido. Um simples teste para verificar a existência de íons bário solúveis poderia ter evitado a tragédia. Esse teste consiste em tratar a amostra com solução aquosa de HCl e, após filtrar para separar os compostos insolúveis de bário, adiciona-se solução aquosa de H2SO4 sobre o filtrado e observa-se por 30 minutos
TUBINO, M.; SIMONI, J.A. Refletindo sobre o caso celobar® Química Nova, n. 2, 2007 (adaptado).
A presença de íons bário solúveis na amostra é indicada pela
a) liberação de calor.
b) alteração da cor para rosa.
c) precipitação de um sólido branco.
d) formação de gás hidrogênio.
e) volatilização de gás cloro.
38) (ENEM 2016) Os métodos empregados nas análises químicas são ferramentas importantes para se conhecer a composição dos diversos materiais presentes no meio ambiente. É comum, na análise de metais presentes em amostras ambientais, como água de rio ou de mar, a adição de um ácido mineral forte, normalmente o ácido nítrico (HNO3), com a finalidade de impedir a precipitação de compostos pouco solúveis desses metais ao longo do tempo.
Na ocorrência de precipitação, o resultado da análise pode ser subestimado, porque
a) ocorreu passagem de parte dos metais para uma fase sólida.
b) houve volatilização de compostos dos metais para a atmosfera.
c) os metais passaram a apresentar comportamento de não metais.
d) formou-se uma nova fase líquida, imiscível com a solução original.
e) os metais reagiram com as paredes do recipiente que contém a amostra.
39) (ENEM 2016) A bauxita é o minério utilizado na fabricação do alumínio, a qual apresenta Al2O3 (alumina) em sua composição. Após o trituramento e lavagem para reduzir o teor de impurezas, o minério é misturado a uma solução aquosa de NaOH (etapa A). A parte sólida dessa mistura é rejeitada e a solução resultante recebe pequenos cristais de alumina, de onde sedimenta um sólido (etapa B). Esse sólido é aquecido até a obtenção de um pó branco, isento de água e constituído unicamente por alumina. Finalmente, esse pó é aquecido até sua fusão e submetido a uma eletrólise, cujos produtos são o metal puro fundido (Al) e o gás carbônico (CO2).
SILVA FILHO, E. B.; ALVES, M. C. M.; DA MOTTA, M. Lama vermelha da indústria de beneficiamento de alumina: produção, características, disposição e aplicações alternativas. Revista Matéria, n. 2, 2007.
Nesse processo, as funções das etapas A e B são, respectivamente,
a) oxidar a alumina e outras substâncias e reduzir seletivamente a alumina.
b) solubilizar a alumina e outras substâncias e induzir a precipitação da alumina.
c) solidificar as impurezas alcalinas e deslocar o equilíbrio no sentido da alumina.
d) neutralizar o solo ácido do minério e catalisar a reação de produção da alumina.
e) romper as ligações químicas da alumina e diminuir o calor de formação do alumínio.
40) (ENEM 2019) O mármore, rocha metamórfica composta principalmente de carbonato de cálcio (CaCO3), é muito utilizada como material de construção e também na produção de esculturas. Entretanto, se peças de mármore são expostas a ambientes externos, particularmente em grandes cidades e zonas industriais, elas sofrem ao longo do tempo um processo de desgaste, caracterizado pela perda de massa da peça.
Esse processo de deterioração ocorre em função da
a)  oxidação do mármore superficial pelo oxigênio.
b)  decomposição do mármore pela radiação solar.
c)  onda de choque provocada por ruídos externos.
d)  abrasão por material particulado presente no ar.
e)  acidez da chuva que cai sobre a superfície da peça.
41) (ENEM 2013) O mármore é um material empregado para revestimento de pisos e um de seus principais constituintes é o carbonato de cálcio. Na limpeza desses pisos com solução ácida, ocorre efervescência.
Nessa efervescência o gás liberado é o
a) oxigênio.
b) hidrogênio.
c) cloro.
d) dióxido de carbono.
e) monóxido de carbono.
42) (ENEM 2019) O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais.
Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois
Parte superior do formulário
a) são óxidos inorgânicos 
b) são fontes de oxigênio.. 
c) o ânion reage com a água. 
d) são substâncias anfóteras. 
e) os cátions reagem com a água.Parte inferior do formulário
43) (ENEM 2020) O dióxido de carbono passa para o estado sólido (gelo seco) a −78 °C e retorna ao estado gasoso à temperatura ambiente. O gás é facilmente solubilizado em água, capaz de absorver radiação infravermelha da superfície da terra e não conduz eletricidade. Ele é utilizado como matéria-prima para a fotossíntese até o limite de saturação. Após a fixação pelos organismos autotróficos, o gás retorna ao meio ambiente pela respiração aeróbica, fermentação, decomposição ou por resíduos industriais, queima de combustíveis fósseis e queimadas. Apesar da sua importância ecológica, seu excesso causa perturbações no equilíbrio ambiental. Considerando as propriedades descritas, o aumento atmosférico da substância afetará os organismos aquáticos em razão da 
a) redução do potencial hidrogeniônico da água. 
b) restrição da aerobiose pelo excesso de poluentes. 
c) diminuição da emissão de oxigênio pelos autótrofos. 
d) limitação de transferência de energia entre os seres vivos. 
e) retração dos oceanos pelo congelamento do gás nos polos.
44) (ENEM 2015) Os calcários são materiais compostos por carbonato de cálcio, que podem atuar como sorventes do dióxido de enxofre (SO2), um importante poluente atmosférico. As reações envolvidas no processo são a ativação do calcário, por meio da calcinação, e a fixação de SO2 com a formação de um sal de cálcio, como ilustrado pelas equações químicas simplificadas. 
Considerando-se as reações envolvidas nesse processo de dessulfurização, a fórmula química do sal de cálcio corresponde a:
a) CaSO3.
b) CaSO4.
c) CaS2O8.
d) CaSO2.
e) CaS2O7.
45) (ENEM 2017) Muitas indústrias e fábricas lançam para o ar, através de suas chaminés, poluentes prejudiciais às plantas e aos animais. Um desses poluentes reage quando em contato com o gás oxigênio e a água da atmosfera, conforme as equações químicas:
De acordo com as equações, a alteração ambiental decorrente da presença deses poluente intensifica o(a):
a) formação de chuva ácida.
b) surgimento de ilha de calor.
c) redução da camada de ozônio.
d) ocorrência de inversão térmica.
e) emissão de gases de efeito estufa.
46) (ENEM 2017) Alguns profissionais burlam a fiscalização quando adicionam quantidades controladas de solução aquosa de hidróxido de sódio a tambores de leite de validade vencida. Assim que o teor de acidez, em termos de ácido láctico, encontra-se na faixa permitida pela legislação, o leite adulterado passa a ser comercializado. A reação entre o hidróxido de sódio e o ácido láctico pode ser representada pela equação química:
A consequência dessa adulteração é o(a)
a) aumento do pH do leite.
b) diluição significativa do leite.
c) precipitação do lactado de sódio.
d) diminuição da concentração de sais.
e) aumento na concentração de íons H+.
47) (ENEM 2018 PPL) Sobre a diluição do ácido sulfúrico em água, o químico e escritor Primo Levi afirma que, “está escrito em todos os tratados, é preciso operar às avessas, quer dizer, verter o ácido na água e não o contrário, senão aquele líquido oleoso de aspecto tão inócuo está sujeito a iras furibundas: sabem-no até os meninos do ginásio”.
(furibundo: adj. furioso)
LEVI, P A tabela periódica. Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado).
O alerta dado por Levi justifica-se porque a
a) diluição do ácido libera muito calor.
b) misturade água e ácido é explosiva.
c) água provoca a neutralização do ácido.
d) mistura final de água e ácido separa-se em fases.
e) água inibe a liberação dos vapores provenientes do ácido.
48) (ENEM 2019 PPL) O processo de calagem consiste na diminuição da acidez do solo usando compostos inorgânicos, sendo o mais usado o calcário dolomítico, que é constituído de carbonato de cálcio (CaCO3) e carbonato de magnésio (MgCO3). Além de aumentarem o pH do solo, esses compostos são fontes de cálcio e magnésio, nutrientes importantes para os vegetais. Os compostos contidos no calcário dolomítico elevam o pH do solo, pois 
a) são óxidos inorgânicos. 
b) são fontes de oxigênio. 
c) o ânion reage com a água. 
d) são substâncias anfóteras. 
e) os cátions reagem com a água.
49) (ENEM 2020 PPL) A presença de substâncias ricas em enxofre, como a pirita (FeS2), em áreas de mineração, provoca um dos mais preocupantes impactos causados pela exploração dos recursos naturais da crosta terrestre. Em contato com o oxigênio atmosférico, o sulfeto sofre oxidação em diversas etapas até formar uma solução aquosa conhecida como drenagem ácida de minas, de acordo com a equação química descrita.
4 FeS 2 (s) + 15 O2 (g) + 2 H2O (l) → 2 Fe2(SO4)3 (aq) + 2 H2SO4 (aq)
Um dos processos de intervenção nesse problema envolve a reação do resíduo ácido com uma substância básica, de baixa solubilidade em meio aquoso, e sem a geração de subprodutos danosos ao meio ambiente.
FIGUEIREDO, B. R. Minérios e ambientes. Campinas: Unicamp, 2000.
Esse processo de intervenção é representado pela equação química:
a) Ca (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + H2 (g). 
b) CaO (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l). 
c) CaCO3 (s) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (aq) + H2O (l) + CO2 (g). 
d) CaSO 4 (s) + H2SO4 (aq) → Ca2+ (aq) + 2 H+ (aq) + 2 SO42− (aq). 
e) Ca(HCO3)2 (s) + 2 H2O (l) → Ca(OH)2 (aq) + 2 H2O (l) + 2 CO2 (g).
	
	
50) (ENEM 2021 PPL) O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados em indústrias e em laboratórios. O resíduo ácido gerado pelo seu uso pode provocar sérios danos ao meio ambiente. Em um laboratório, gerou-se uma grande quantidade de resíduo ácido a partir do ácido sulfúrico, o qual necessita ser neutralizado para o seu descarte. O técnico desse laboratório tem à sua disposição cinco substâncias: CaO, K2SO4, NaHSO4, CH3CH2OH e C5H9CONH2.
Qual dessas substâncias é a adequada para realizar esse tratamento?
a) CaO
b) K2SO4
c) NaHSO4
d) CH3CH2OH
e) C5H9CONH2
51) (ENEM 2021 PPL) Uma transformação química que acontece durante o cozimento de verduras e vegetais, quando o meio está ácido, é conhecida como feofitinização, na qual a molécula de clorofila (cor verde) se transforma em feofitina (cor amarela). Foi realizado um experimento para demonstrar essa reação e a consequente mudança de cor, no qual os reagentes indicados no quadro foram aquecidos por 20 minutos.
Finalizado o experimento, a cor da couve, nos béqueres 1, 2 e 3, respectivamente, será
a) verde, verde e verde.
b) amarela, verde e verde.
c) verde, amarela e verde. 
d) amarela, amarela e verde. 
e) verde, amarela e amarela.
52) (ENEM 2021 PPL) Uma antiga forma de produzir um dos constituintes de argamassas é o aquecimento a altas temperaturas de materiais componentes dos sambaquis, que são sítios arqueológicos formados essencialmente por restos de moluscos. A decomposição térmica da principal substância desses sítios arqueológicos resulta na formação de dois compostos apenas. Um deles é um óxido sólido e o outro é um óxido gasoso. A reação do primeiro com água resulta na formação de Ca(OH)2 (aquoso), enquanto a reação do segundo resulta em H2CO3 (aquoso).
A fórmula da principal substância encontrada nesses sítios arqueológicos é:
a) CaO
b) CaC2
c) CaCO3
d) Ca(HCO3)2
e) Ca(OH)HCO3
53) (UPF 2021) De acordo com imagens do Inpe (Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais), a fumaça das queimadas que devastam a Amazônia e o Pantanal começou a chegar em meados de setembro de 2021 às regiões Sul e Sudeste do país. Dados do instituto indicam que entre janeiro e agosto deste ano foram registrados 10.153 focos de incêndio no Pantanal – número superior ao total registrado entre 2014 e 2019 (10.048). O fenômeno da chuva com comportamento ácido é causado por reações químicas que ocorrem entre alguns gases liberados na atmosfera de forma antrópica ou natural e o vapor d’água. Como consequência, há a formação de algumas substâncias de comportamento ácido, como por exemplo: ácido carbônico, ácido sulfúrico, ácido sulfuroso, dentre outros, que conferem pH abaixo de 7,0 à água da chuva. 
(Fonte: https://www.cnnbrasil.com.br/nacional/chuva-escura-chamaatencao-no-rs-queimada-no-pantanal-pode-ter-causado-fenomeno). 
As fórmulas moleculares dos ácidos citados no texto são, respectivamente: 
a) HCO3; H2SO3; HSO2 
b) H2CO4; H2SO3; H2SO3 
c) H2CO3; H2SO3; H2SO4 
d) H2CO3; H2SO4; H2SO3 
e) H2CO4; H2SO4; H2S
54) (UCEPel 2021) A suspensão de sulfato de bário, muitas vezes chamada simplesmente de bário, é um agente de contraste utilizado durante procedimentos de raios-X. Especificamente, é usada para melhorar a visualização do trato gastrintestinal (esôfago, estômago, intestinos) no plano do raio-X ou tomografia computadorizada. É possível obter esse sal a partir da reação de neutralização entre a base “X” e o ácido “Y”. Sobre os compostos X e Y afirma-se, respectivamente, que 
a) apenas o ácido é forte e podem ser identificados como Ba(OH)2 e H2SO4. 
b) ambos são fortes e podem ser identificados como Ba(OH)2 e H2SO4. 
c) ambos são fortes e podem ser identificados como Ba(OH)2 e H2SO3. 
d) apenas o ácido é forte e podem ser identificados como Ba(OH)2 e H2SO3. 
e) ambos são fracos e podem ser identificados como BaOH e H2S.
55) (UFRGS 2020) Mariscos possuem uma concha feita de carbonato de cálcio, a qual se forma quando os íons cálcio, secretados a partir das células do marisco, encontram a água do mar, rica em dióxido de carbono dissolvido. Considere as afirmações sobre esse processo. 
I - Uma das reações que ocorre é Ca 2+ (aq) + CO3 2- (aq) → CaCO3 (s).
II - A reação envolvendo os ions cálcio na formação da concha é uma reação do tipo ácido-base. 
III- O produto formado é classificado como um óxido básico. 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
a) 
b) 
b) Apenas II. 
b) 
c) Apenas III. 
d) Apenas I e II. 
e) I, II e III.
56) (Bernoulli 2021) Ação do enxofre em chuva ácida simulada sobre parâmetros morfofisiológicos de Phaseolus vulgaris L 
Embora as florestas pareçam ser particularmente afetadas pela deposição da chuva ácida, culturas agrícolas também podem sofrer os seus efeitos. A chuva ácida pode exercer efeitos prejudiciais à folha, ao caule, às raízes e ao solo, podendo causar a redução da razão clorofila a/clorofila b, a perda de biomassa de troncos e de raízes, prejudicar o transporte de água dentro da planta, bem como tornar alguns nutrientes indisponíveis no solo, dificultando o desenvolvimento da planta. 
Disponível em: https://www.scielo.br. Acesso em: 01 jul. 2021. 
Um poluente que quando presente na atmosfera pode ocasionar o fenômeno descrito é 
A) NO2. 
B) CH4. 
C) CaO. 
D) CO. 
E) N2.
57) (Bernoulli 2021) Materiais Funcionais para a Proteção Ambiental 
Com o desenvolvimento da nanotecnologia, tornou-se possível a fabricação de sensores, que são dispositivos que respondem a um estímulo físico/químico de maneira específica e mensurável, menores, mais seletivos e mais sensíveis para a detecção e o monitoramento de poluentes orgânicos e inorgânicos no meio ambiente. Os agentes modificadores superficiais podem promover reconhecimento seletivo devido à adsorção por troca iônica ou interações específicas. 
FERREIRA, A. M et. al. Materiais funcionais para proteção ambiental. Disponível em https://qnesc.sbq.org.br/online/cadernos/08/07-CTN 5.pdf. Acesso em 23 jun. 2021 (adaptado). 
A utilização dos sensores como o descrito, pode auxiliar no monitoramento da emissão de substâncias como 
A) NH3, gás liberado na queima de biomassa, capaz de intensificar a acidez da chuva. 
B) NO, gás deefeito estufa, liberado a partir da combustão incompleta nos veículos. 
C) CO2, liberado a partir da queima de combustíveis fósseis, nas usinas hidrelétricas. 
D) N2, liberado como resultado da adubagem do solo, contribuindo para eutrofização. 
E) CO, óxido neutro, formado a partir de combustão em ambientes pouco oxigenados.
58. (ENEM - 2022) Um grupo de alunos realizou um experimento para observar algumas propriedades dos ácidos, adicionando um pedaço de mármore (CaCO3) a uma solução aquosa de ácido clorídrico (HCl), observando a liberação de um gás e o aumento da temperatura. 
O gás obtido no experimento é o:
a) H2
b) O2
c) CO2
d) CO
e) Cl2
59. (ENEM - 2022) Os riscos apresentados pelos produtos dependem de suas propriedades e da reatividade quando em contato com outras substâncias. Para prevenir os riscos devido à natureza química dos produtos, devemos conhecer a lista de substâncias incompatíveis e de uso cotidiano em fábricas, hospitais e laboratórios, a fim de observar cuidados na estocagem, manipulação e descarte. O quadro elenca algumas dessas incompatibilidades, que podem levar à ocorrência de acidentes.
Considere que houve o descarte indevido de dois conjuntos de substâncias:
(1) ácido clorídrico concentrado com cianeto de potássio;
(2) ácido nítrico concentrado com sacarose.
Disponível em: www.fiocruz.br. Acesso em: 6 dez. 2017 (adaptado).
 
O descarte dos conjuntos (1) e (2) resultará, respectivamente, em
a) liberação de gás tóxico e reação oxidativa forte.
b) reação oxidativa forte e liberação de gás tóxico.
c) formação de sais tóxicos e reação oxidativa forte.
d) liberação de gás tóxico e liberação de gás oxidante.
e) formação de sais tóxicos e liberação de gás oxidante.
60) (UCPel 2022) A suspensão de sulfato de bário, muitas vezes chamada simplesmente de bário, é um agente de contraste utilizado durante procedimentos de raios-X. Especificamente, é usada para melhorar a visualização do trato gastrintestinal (esôfago, estômago, intestinos) no plano do raio-X ou tomografia computadorizada. É possível obter esse sal a partir da reação de neutralização entre a base “X” e o ácido “Y”. Sobre os compostos X e Y afirma-se, respectivamente, que 
a) apenas o ácido é forte e podem ser identificados como Ba(OH)2 e H2SO4. 
b) ambos são fortes e podem ser identificados como Ba(OH)2 e H2SO4. 
c) ambos são fortes e podem ser identificados como Ba(OH)2 e H2SO3. 
d) apenas o ácido é forte e podem ser identificados como Ba(OH)2 e H2SO3. 
e) ambos são fracos e podem ser identificados como BaOH e H2S.
61) (UCPel 2023) Na Odontologia é crescente o emprego do óxido nitroso (N2O), popularmente conhecido como gás hilariante, como um agente sedativo usado para controlar, de forma segura e efetiva, a dor e a ansiedade durante um tratamento dentário. Esse composto é classificado como um óxido 
a) neutro, porque não reage com ácidos, bases nem água. 
b) ácido, porque reage com água produzindo oxiácidos. 
c) básico, porque reage com água produzindo bases. 
d) anfótero, porque ora age como ácido, ora age como base. 
e) misto, porque provem da união de outros dois óxidos de nitrogênio. 
62 (UFN 2022). Em Estações de Tratamento de Efluentes (ETEs), floculação é um método empregado para aglomerar pequenas partículas suspensas na água para sua posterior remoção. Considerando-se que os tanques de floculação possuem uma dimensão limitada, em alguns casos, para diminuir o tempo de floculação da água a ser tratada, realiza-se uma reação de formação de um precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio [Al(OH)3]. Considerando-se que, para a formação desse gel, um dos compostos empregados é a cal hidratada [Ca(OH)2], pode-se concluir que as outras substâncias responsáveis pela floculação são 
a) Sulfito de alumínio e óxido de cálcio. 
b) Sulfeto de cálcio e sulfito de alumínio. 
c) Sulfato de alumínio e óxido de cálcio. 
d) Sulfato de alumínio e sulfito de cálcio. 
e) Sulfeto de alumínio e óxido de cálcio. 
63) O contato da carapaça de uma concha do mar, formada por CaCO3 (carbonato de cálcio), com algumas gotas de uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) faz com que haja o desprendimento de um gás. Na química inorgânica, esse gás é classificado como um 
a) ácido. 
b) base. 
c) óxido ácido. 
d) óxido básico. 
e) sal oxigenado.
64) Em 2020, circulou nas redes sociais uma notícia alegando que as propriedades do limão – e de algumas outras frutas – seriam adequadas para o combate a diversas doenças, pois, segundo a publicação, tais alimentos teriam propriedades alcalinas importantes e benéficas à saúde. Uma maneira de comprovar a inverdade de tal notícia seria acrescentar ao suco de limão 
a) NaHCO3 , que, por ser um sal de hidrólise básica, reagiria com o ácido do limão, liberando CO2 . 
b) NaOH, que, por ser uma base forte, reagiria com o ácido do limão, liberando H2 . 
c) CH3COOH, que, por ser um ácido fraco, reagiria com a base forte do limão. 
d) NaCl, que, por ser um sal neutro, reagiria com o ácido e a base do limão. 
e) H2O, que, por ser anfótera, reagiria com o ácido e a base do limão.
	01) A
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