Lista 1.4 LEIS PONDERAIS E MODELOS ATÔMICOS

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LISTA DE EXERCÍCIOS - 1.4: LEIS PONDERAIS E MODELOS 
ATÔMICOS 
 
1 – São anotados os seguintes valores nas experiências I, II e III 
 
Determine os valores de x, y, z, w e k mencionando a(s) Lei(s) 
empregadas nestas determinações. 
 
2 - (UFSCar-SP) Durante uma aula de laboratório, um estudante 
queimou ao ar diferentes massas iniciais (mi) de esponja de ferro. 
Ao final de cada experimento, determinou também a massa final 
resultante (mf). Os resultados obtidos estão reunidos na tabela a 
seguir. 
 
Admitindo que em todos os experimentos a queima foi completa, 
o estudante fez as três afirmações seguintes. 
I) A Lei da Conservação da Massa não foi obedecida, pois a massa 
final encontrada para o sistema em cada experimento é sempre 
maior que sua massa inicial. 
II) O aumento de massa ocorrido em cada experimento se deve à 
transformação de energia em massa, tendo se verificado a 
conservação da soma (massa + energia) do sistema. 
III) A relação constante obtida entre a massa final e a massa 
inicial do sistema (mf/mi), em cada experimento realizado, 
permite afirmar que, dentro do erro experimental, os dados 
obtidos estão de acordo com a Lei das Proporções Definidas. 
Dentre as afirmações apresentadas, qual(is) o estudante acertou? 
3 - (FAAP-SP) Com o objetivo de verificar a observância à lei de 
Proust, um estudante efetuou a reação entre ferro e oxigênio, 
obtendo os seguintes dados experimentais: 
 
Outro estudante, utilizando os mesmos reagentes, obteve os 
seguintes valores experimentais: 
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O que podemos concluir a respeito do trabalho dos dois 
estudantes e da observância à referida lei? 
Observação - Lei de Proust (proporção constante): 
“As massas dos reagentes que se combinam para formar um 
mesmo composto guardam entre si uma proporção constante.” 
 
4 - (PUC-SP) Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas 
(Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência 
esquematizada abaixo: 
 
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era 
menor que a massa inicial. O resultado da experiência contraria a 
Lei de Lavoisier? Como você explica o ocorrido? 
 
5 - Sabe-se que (5x)g de carbono reagem com (10 + x)g de água 
produzindo (130 - x)g de óxido de carbono e (x)g de hidrogênio. 
a) Calcule o valor de "x”. Em qual lei você se baseou para calcular 
o valor de “x”? 
b) Calcule as massas de cada substância que participam da 
reação. 
 
6 – Em uma reação “A” o carbono (C), foi queimado, empregando-
se oxigênio (O2), produzindo monóxido de carbono (CO). Em outra 
reação “B” o carbono (C), foi queimado, empregando-se oxigênio 
(O2), produzindo gás carbônico (CO2). 
 
Reação “A” : C(12g) + O2 (16g)→ CO (28g) 
 
Reação “B” : C(12g) + O2 (32g)→ CO2 (44g) 
 
Pergunta-se: Se dividirmos a massa de oxigênio do gás carbônico 
pela massa de oxigênio do monóxido de carbono, obteremos um 
número inteiro? Explique baseando-se nas leis ponderais. 
 
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7 - (Fuvest-SP) O sódio e seus compostos, em determinadas 
condições, emitem uma luz amarela característica. Explique esse 
fenômeno em termos de elétrons e níveis (camadas) de energia. 
 
8 - (CEFET-MG) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, 
quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas 
explosivas. As cores produzidas resultam de transições 
eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, 
os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que 
caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser 
explicado pelo modelo atômico proposto por qual cientista? 
 
9 – Analise as afirmativas e informe a qual cientista cada uma 
está relacionada. 
 I - comprovou a existência dos elétrons 
II - um dos primeiros filósofos a empregar a palavra átomo 
III - comprovou a hipótese da existência do átomo 
IV - a eletrosfera é dividida em níveis de energia ou camadas 
V - o átomo está dividido em núcleo e eletrosfera 
VI - em sua experiência foram utilizados raios catódicos (elétrons) 
VII - idealizador do modelo atômico planetário 
 
10 – De acordo com a tabela abaixo, informe a qual cientista cada 
modelo atômico está relacionado. 
 
 
11 – De acordo com a tabela abaixo, informe a qual cientista cada 
modelo atômico está relacionado. 
 
 
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12 – Faça uma ilustração explicativa do experimento de 
Thompson. 
 
13 – Faça uma ilustração explicativa do experimento de 
Rutherford. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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GABARITO: 
 
1 – 
 
2 – Apenas a III 
 
3 - 
 
 
4 – Não contraria, pois o sistema está aberto. Como a massa final 
é menor, pelo fato de o sistema estar aberto, provavelmente foi 
produzido um gás na reação e não foi contabilizado na balança. 
Para verificar a lei o sistema deveria estar fechado. 
 
5 – a) (5x) + (10 + x) = (130 - x) + (x) 
Logo: X=20g 
 b) Carbono=100g; Água 30g; Óxido de carbono=110g; 
 Hidrogênio=20g. 
 
6 – Sim, a razão é 2. No CO2 a massa de oxigênio é 32g e no CO é 
16g. Portanto: 32/16=2. De acordo com a lei das proporções 
constantes ou definidas (Lei de Proust) no CO2 o carbono sempre 
se combina com o oxigênio na proporção de 12g de C para 32g de 
oxigênio. E no CO o carbono sempre se combina com o oxigênio 
na proporção de 12g de C para 16g de oxigênio. 
 
7 – Ao receber energia, os elétrons do átomo de sódio saltam 
para camadas mais externas (níveis mais energéticos) do átomo. 
Ao retornar para níveis mais internos liberam energia na forma 
de luz (fóton). 
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8 – Niels Bohr 
 
9 - I – J.J.Thompson 
 II - Demócrito 
 III – John Dalton 
 IV – Niels Bohr 
 V - Rutherford 
 VI - J.J.Thompson 
 VII - Rutherford 
 
10 - I – Rutherford 
 II - John Dalton 
 III – Niels Bohr 
 
11 - 1- John Dalton 
 2- Rutherford 
 3- J.J.Thompson 
 4- Niels Bohr 
 
12 – 
 
 
13 –