3Ano EM Vol.4 Quimica

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GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
1 
 
SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 1 
DESEQUILÍBRIOS AMBIENTAIS CAUSADOS PELA INTRODUÇÃO 
DE MATERIAIS NA ATMOSFERA 
 
Atividade 1 – Os ciclos da matéria e a existência de vida no planeta 
Página 3 
Neste Caderno que encerra o Ensino Médio o que se espera é que os conhecimentos 
químicos aprendidos ao longo das três séries do Ensino Médio sejam utilizados pelos 
alunos para entender melhor alguns problemas sobre poluição, causados pela intervenção 
do ser humano no meio ambiente ao extrair recursos, transformá-los, utilizá-los e 
descartar os resíduos. Essas ações afetam os equilíbrios biogeoquímicos que sustentam a 
vida no planeta. 
 
Questões para a sala de aula 
Páginas 3 - 7 
1. A análise da ilustração mostra que: 
 • são removidos da atmosfera: o vapor de água, por condensação e precipitação na 
forma de chuva; o nitrogênio, por fixação com o auxílio de bactérias fixadoras na 
forma de nitratos, nitritos e amônia; e o CO2, pela fotossíntese e pela formação e 
dissolução de rochas e sedimentos; 
 • são introduzidos na atmosfera: o CO2, resultante da combustão de combustíveis 
fósseis, de emanações vulcânicas e da respiração de animais e plantas; o N2, pela 
desnitrificação da matéria orgânica; e o vapor de água, pela transpiração que ocorre 
nas folhas dos vegetais e pela evaporação da água dos diferentes corpos de água do 
planeta, formando nuvens. 
 Assim, a partir da análise feita, foi possível observar que os gases CO2, N2 e O2 e o 
vapor de H2O, formados pelos mesmos átomos que constituem a matéria viva (C, H, N 
e O), são continuamente reciclados. 
2. O ciclo esboçado a seguir refere-se a algumas das rotas do CO2 na atmosfera. 
 
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2 
 
 
O dióxido de carbono presente na atmosfera é daí removido por meio da fotossíntese, 
que envolve a sua interação com o vapor de água atmosférico e com a energia solar 
absorvida pela clorofila, transformando-se em carboidratos, como, a glicose. Esta, no 
decorrer da respiração de animais e plantas, é transformada, liberando energia e CO2, 
que é reconduzido à atmosfera. 
3. Além das queimadas, outros processos naturais tendem a aumentar a concentração de 
CO2 na atmosfera, tais como as erupções vulcânicas, que lançam na atmosfera gases 
tóxicos e partículas de cinzas que podem ser transportadas pelo vento. Uma atividade 
humana que está associada à emissão de CO2 relaciona-se ao uso de veículos 
automotivos. Um exemplo é a queima da gasolina: 
 2 C8H18(g) + 25 O2(g) → 16 CO2(g) + 18 H2O(g) + energia. 
4. A eliminação de árvores reduz a fotossíntese: menos CO2 será removido da troposfera 
e, como consequência, sua concentração na atmosfera tende a aumentar. 
5. De acordo com a ilustração, bactérias fixadoras e descargas elétricas fixam o 
nitrogênio atmosférico, formando compostos nitrogenados. Após sua formação, esses 
compostos podem ser arrastados por correntes de ar, dissolver-se na água presente na 
atmosfera e atingir solos e águas sob a forma de chuva ácida. 
 N2(g) + O2(g)  2 NO(g) 
 2 NO(g) + O2(g)  2 NO2(g) 
 2 NO2(g) + H2O(l)  HNO2(aq) + HNO3(aq) 
 
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6. Numa primeira etapa, o H2S proveniente da decomposição da matéria orgânica ou de 
alguma indústria sofre transformação com a formação de SO2(g), que reage com o 
oxigênio, formando SO3(g). 
 2 H2S(g) + 3 O2(g)  2 SO2(g) + 2 H2O(g) (1) 
 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) (2) 
 Este, sendo muito solúvel em água, ao se dissolver, interage com o vapor de água, 
formando H2SO4 (equação 3), que, por sua vez, interagindo com a amônia, 
proveniente da decomposição da ureia (de urina e excrementos animais), da queima de 
biomassa e de perdas durante a produção de fertilizantes, forma o sulfato de amônio 
(equação 4), que é reconduzido ao solo pela água da chuva. 
 SO3(g) + H2O(g)  H2SO4(aq) (3) 
 H2SO4(aq) + 2 NH3(g)  (NH4)2SO4(aq) (4) 
 sulfato de amônio 
 reconduzido ao solo 
 
Desafio! 
Página 7 
Representando a transformação do H2S em SO2 pela sua equação, temos: 
2 H2S(g) + 3 O2(g)  2 H2O(g) + 2 SO2(g) 
1% de 48 000 m3 = 480 m3 de H2S ou 480 000 L de H2S. 
Considerando que a 25 ºC e 1 atm, 1 mol de qualquer gás ocupa o volume de 24 L, tem-
se 480 000/24 = 20 000 mol de H2S. 
 Pela leitura da equação, 1 mol de H2S produz 1 mol de SO2. Assim, será lançada na 
atmosfera uma quantidade de SO2 igual a 20 000 mol de SO2. Como o volume molar é o 
mesmo para todos os gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, 20 000 mol 
correspondem a 480 000 L de SO2 ou 480 m3 desse gás. 
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Atividade 2 – Atmosfera terrestre: composição e regiões 
Página 8 
1. O aluno poderá completar a tabela como a que segue. 
CCoommppoossiiççããoo ddoo aarr aattmmoossfféérriiccoo iisseennttoo ddee vvaappoorr ddee áágguuaa ((sseeccoo)) 
SSuubbssttâânncciiaass FFóórrmmuullaass %% eemm vvoolluummee SSuubbssttâânncciiaass FFóórrmmuullaass 
%% eemm 
vvoolluummee 
Nitrogênio N2 78,1 
Óxido de 
dinitrogênio 
(óxido nitroso) 
N2O 2 × 10-5 
Oxigênio O2 20,9 Hidrogênio H2 5 × 10-5 
Argônio Ar 9,34 × 10-1 Xenônio Xe 8 × 10-6 
Dióxido de 
carbono 
CO2 3,14 × 10-2 Ozônio O3 7 × 10-6 
Neônio Ne 1,80 × 10-3 Amônia NH3 --- 
Hélio He 5,20 × 10-4 
Dióxido de 
enxofre 
SO2 --- 
Metano CH4 1,5 × 10-4 
Monóxido de 
carbono 
CO --- 
Criptônio Kr 1,00 × 10-4 
 
2. O aluno deverá elaborar um texto próprio. Assim, examinando a tabela, pode, por 
exemplo, reconhecer que 99% do ar corresponde aos gases N2 e O2 (componentes em 
maiores quantidades). O restante (1%) corresponde a outros gases, chamados 
componentes-traço. Os alunos podem mencionar que as espécies H2S, SO2 e CO 
provêm de atividades vulcânicas e que CH4, H2S e NH3 provêm da putrefação de 
plantas e animais em condições anaeróbias (ausência de oxigênio). Podem mencionar 
também que os óxidos de nitrogênio (NO, NO2 e N2O) são produzidos por descargas 
elétricas no decorrer das tempestades. Alguns poderão saber que a porcentagem de 
vapor de água foi omitida da tabela porque ela depende da temperatura e da taxa de 
GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
5 
 
evaporação. Os alunos poderão ainda expor, resumidamente, outras ideias relevantes 
sobre a composição da atmosfera. 
 
 
Páginas 9 - 10 
 Os alunos escreverão textos próprios, resultantes de suas pesquisas. O importante é 
que apontem alguns aspectos, citados a seguir. 
1. Descrição das características das diferentes regiões da atmosfera (extensão, 
temperatura, pressão, densidade e outras) e, ainda, observação de que é na estratosfera 
que se forma a camada de ozônio, que absorve a radiação ultravioleta (UV), 
protegendo, assim, os seres vivos dos efeitos dessa radiação. Descrição sobre a 
formação da camada de ozônio (ver Caderno do Professor, página 19). 
2. 
 a) Os alunos devem mencionar que materiais particulados são materiais sólidos ou 
líquidos, de origem antrópica ou natural, em suspensão no ar. Podem citar várias 
fontes, entre elas, as emanações vulcânicas; o vento que levanta partículas do solo ou 
transporta gotículas de água (spray marinho); combustões incompletas em que ocorre 
a formação de partículas de carbono;e as indústrias metalúrgicas, que lançam metais 
pesados, como Fe, Mn e Pb. 
 b) Fenômenos meteorológicos, como nuvens, ventos, chuvas, relâmpagos, 
tempestades, neblina, furacões etc., ocorrem na troposfera, a região onde vivemos, 
mais próxima do solo, com cerca de 18 km e que corresponde a aproximadamente 
75% da massa total atmosférica. 
 
Questões para a sala de aula 
Páginas 11 - 13 
1. O tempo de residência pode ser entendido como o tempo médio em que uma espécie 
permanece na atmosfera até ser removida. É expresso pela relação entre a 
concentração de uma dada espécie química na atmosfera e a velocidade com que é 
removida. É importante conhecer o tempo de residência de um poluente porque esse 
tempo permite o conhecimento do raio de ação desse poluente, tomando-se por base o 
GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
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local onde ocorreu a sua emissão. Deve ser considerado que o tempo de residência é 
um valor médio de referência que pode mudar de acordo com as condições ambientais. 
2. O exame das tabelas mostra uma regularidade: os poluentes mais solúveis em água são 
os que apresentam menor tempo de residência na atmosfera e, portanto, menor raio de 
ação. Assim, por exemplo, o NO2, cujo tempo de residência é de 1 dia, quando 
emitido, pode atuar somente nas regiões em que o vento conseguir transportá-lo no 
período de 24 horas, ou seja, a alguns quilômetros de distância. O CO2, cujo tempo de 
residência é de aproximadamente 4 anos, poderá, em função desse longo tempo, 
espalhar-se por toda a atmosfera do planeta, seja qual for o local onde ocorreu a sua 
emissão. Por outro lado, o CO, embora também pouco solúvel em água (3,5 cm3/100 
cm3 de água), é mais solúvel do que o CO2. Em vista disso, seu tempo de residência é 
menor (1 a 4 meses) e, portanto, seu raio de ação também será menor do que o do 
CO2. Os clorofluorcarbonos são praticamente insolúveis em água e pouco reativos, 
com tempo de residência muito alto. 
3. Os materiais podem: 
 • dissolver-se nas águas das chuvas, como os óxidos de enxofre e de nitrogênio, ou 
simplesmente ser arrastados por elas, retornando à superfície terrestre, como os 
materiais particulados; 
 • participar de interações na atmosfera que levam à formação de poluentes 
secundários, como o ozônio; 
 • permanecer na troposfera, sem participar de interações, ou subir à estratosfera. 
4. 
 A – emissão de gases (SO2, NO2, CO e CO2) provenientes da queima de combustíveis 
na indústria e no transporte. 
 B – retorno dos poluentes à superfície terrestre em forma de ácidos dissolvidos na 
água de chuva. 
 C e D – acidificação de águas de lagos e reservatórios, podendo causar a morte de 
seres aquáticos e comprometer a qualidade da água para abastecimento. 
 E – corrosão de estátuas e monumentos. 
 F – morte de árvores e plantações em decorrência da acidez das chuvas. 
 
GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
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Página 14 
Os alunos produzirão textos próprios. Algumas informações importantes são 
apresentadas a seguir. 
O ozônio e o PAN (nitrato de peroxiacetila) são considerados poluentes secundários 
porque resultam de interações de poluentes primários na atmosfera. Essas interações 
envolvem a participação de radicais livres − agrupamentos de átomos com elétrons 
livres (não compartilhados). Devido a isso, essas espécies químicas são altamente 
reativas. 
A formação do ozônio pode ser descrita pelas equações: 
NO2(g) + luz  NO(g) + O(g) O = radical oxigênio 
O(g) + O2(g)  O3(g) 
NO(g) + O3(g)  NO2(g) + O2(g) 
Em centros urbanos e zonas industrializadas, a queima de combustíveis fósseis pode 
causar o smog fotoquímico. Esse termo provém do inglês, da contração das palavras 
smoke (fumaça) + fog (neblina). Nesse smog, encontra-se o ozônio. Esses peróxidos 
podem ser formados por meio de reações entre compostos orgânicos voláteis (conhecidos 
como COV) e oxidantes. 
Hidrocarbonetos olefínicos reagem com o radical oxigênio (O•) e com o NO2 por meio 
de uma série de transformações, acontecendo a formação do nitrato de peroxiacetila 
(PAN). 
 
 
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Página 14 
Trabalho realizado pelo aluno para avaliar a qualidade do ar de uma região de sua 
cidade. Tabela no Caderno do Aluno, página 14, e Caderno do Professor, página 21. 
 
Desafio! 
Páginas 14 - 17 
1. A hemoglobina, representada por Hb, forma com o oxigênio um complexo, a oxi-
hemoglobina, representada por HbO2. 
Hb + O2 HbO2 (equilíbrio 1) 
 hemoglobina oxi-hemoglobina 
 (vermelho arroxeado) (vermelho) 
 Considerando-se o equilíbrio representado em (1), se a concentração de O2 tornar-se 
muito baixa, a reação inversa será favorecida, o que causará aumento na quantidade de 
O2 livre e diminuição da concentração de HbO2, desfavorecendo a função da 
hemoglobina como transportadora de oxigênio no processo respiratório. 
2. Se no ar existir CO em elevada concentração (700 a 800 ppm), haverá no sangue uma 
competição entre o CO e o O2 pelas moléculas de hemoglobina. 
 Hb + CO HbCO (equilíbrio 2) 
Sendo maior a tendência da hemoglobina reagir com o CO do que com o O2, o 
equilíbrio (2) será favorecido, e a hemoglobina perderá a sua função de transportadora 
do O2. Devido a essa interferência na concentração de O2, as células ficarão com 
menos oxigênio do que o necessário e o indivíduo poderá ser levado à morte. 
3. Com a presença do azul de metileno, haverá competição entre essa substância e a 
hemoglobina pela interação com as moléculas de CO. Como o azul de metileno tem 
mais tendência a interagir com o CO do que a hemoglobina, a formação de HbCO será 
desfavorecida, deixando a hemoglobina livre para formar HbO2 e transportar o 
oxigênio às células, impedindo, dessa forma, a morte do indivíduo. 
4. Correlacionando a quantidade de CO com a porcentagem de hemoglobina desativada, 
o aluno, utilizando os dados da tabela, poderá concluir que, quando a concentração de 
CO for de 250 ppm, a de hemoglobina desativada será 33%. Nessa situação, o 
indivíduo que respirar esse ar poderá apresentar sintomas como inconsciência. 
GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
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 Observação: considerando as informações apresentadas no gráfico, espera-se que os 
alunos correlacionem a quantidade de CO com a porcentagem de hemoglobina 
desativada e, assim, possam prever os sintomas usando os dados da tabela. Espera-se 
também que respondam que quando a concentração de CO for de 250 ppm, a de 
hemoglobina desativada deverá ser de cerca de 33%. O professor pode, também, 
advertir os alunos a respeito dos efeitos tóxicos do azul de metileno (peça para 
consultarem o site: 
<http://www.anvisa.gov.br/farmacovigilancia/alerta/oms/alerta_56.htm>, acesso em: 
20 maio 2010). 
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SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 2 
POLUIÇÃO DAS ÁGUAS: CONHECENDO PARA SABER 
ANALISAR E AGIR 
 
Questões para a sala de aula 
Página 18 
1. Os alunos poderão apontar diferentes materiais. Alguns exemplos foram citados no 
Caderno do Professor, à página 31, e reproduzidos a seguir. 
MMaatteerriiaaiiss iinnttrroodduuzziiddooss nnoo aammbbiieennttee PPoossssíívveeiiss pprroobblleemmaass 
• Dissolução na água de SO2 e de óxidos 
de nitrogênio, provenientes da queima de 
combustíveis fósseis. 
• Formação de chuva ácida. 
• Aumento da acidez de lagos e reservatórios.• Aumento da acidez do “solo” (da água contida).
• Despejo no solo de materiais não 
solúveis em água e que podem ser por ela 
transportados. 
• Alagamentos por entupimentos. 
• Contaminação do solo e da água. 
• Acúmulo de certos materiais que apresentam 
tempo longo de degradação (plásticos, metais, 
inseticidas). 
• Dissolução de materiais solúveis 
(detergentes, água sanitária, bebidas, íons 
metálicos etc.) na água de abastecimento.
• Aumento da DBO (demanda bioquímica de 
oxigênio)* da água de rios e de reservatórios 
naturais. 
• Variação de pH da água de rios. 
• Aumento da concentração dessas espécies, 
podendo ultrapassar o limite permitido por lei. 
Isso pode ocasionar problemas de saúde e 
desequilíbrios ecológicos. 
• Variação da tensão superficial da água. 
• Despejo de materiais pouco solúveis em 
água (óleo comestível, gorduras, restos 
de alimentos, dejetos etc.) na água de 
abastecimento. 
• Aumento da DBO da água de rios. 
• Variação de pH da água de rios. 
• Presença de microrganismos na água. 
* Quantidade de oxigênio requerida por uma população mista de microrganismos para a 
oxidação dos compostos orgânicos contidos em uma amostra de água. 
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2. Texto próprio do aluno ou de um grupo. A elaboração desta resposta é uma atividade 
importante de reflexão, podendo levar a questionamentos das ações individuais e 
coletivas em relação ao ambiente. 
 
 
Página 19 
Das ações apresentadas, a I e a III podem contribuir para a redução da poluição dos 
rios, uma vez que esta é causada por resíduos industriais e domésticos. 
 
Questão para a sala de aula 
Página 19 
As substâncias orgânicas presentes nos esgotos lançados nos rios interagem com o 
oxigênio dissolvido na água, causando, por exemplo, a diminuição da quantidade de O2 
disponível para a respiração de peixes e de outros seres aquáticos. 
Questões para a sala de aula 
Páginas 20 - 21 
1. Espera-se que os alunos apontem que o tratamento preliminar do esgoto tem a 
finalidade de remover materiais sólidos grosseiros, areia e materiais que se encontram 
em sua superfície com a utilização de uma grade e de uma caixa que retém a areia. 
2. Com relação ao tratamento primário, os alunos devem apontar que sua finalidade é a 
remoção de sólidos de menores dimensões do que os retirados no tratamento 
preliminar, presentes na água. São utilizados tanques de decantação, nos quais parte 
desses sólidos se deposita no fundo dos tanques (lodo primário) e o líquido é 
decantado, seguindo o tratamento. Podem mencionar também outros processos 
empregados no tratamento primário, como a floculação, utilizada para a remoção de 
sólidos de menores dimensões. Para que esse processo ocorra, são adicionados ao 
tanque de decantação sais de alumínio ou de ferro (mesmo princípio da floculação no 
tratamento da água de abastecimento). 
GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
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3. Os alunos deverão apresentar uma síntese das aulas e de suas pesquisas. O principal é 
que percebam que esta etapa (tratamento secundário) tem a função de remover, por 
meio de transformações químicas, a matéria orgânica em suspensão na água que não 
foi removida nos tratamentos anteriores. Essas transformações necessitam da presença 
de microrganismos para acontecer. A degradação das substâncias orgânicas pode se 
dar por um processo aeróbio ou anaeróbio. Caso o professor tenha apresentado as 
equações químicas em sala de aula, os alunos podem escrevê-las. 
4. As respostas dependerão das informações obtidas nas pesquisas realizadas. Espera-se 
que os alunos mencionem que o tratamento terciário tem por objetivo a remoção de 
poluentes específicos e, principalmente, de substâncias que contêm nitrogênio e 
fósforo. 
 
 
Páginas 22 - 23 
1. O aluno completará o quadro com suas próprias palavras. Um exemplo é apresentado a 
seguir. 
 
 
 
 
 
 
2. 
 a) Sequência: (3), (2), (4), (5) e (1). Com o lançamento de grande quantidade de 
esgoto com resíduos orgânicos, ocorre aumento da matéria orgânica disponível (3) e 
proliferação intensa de microrganismos (2). A destruição desse material orgânico 
consome oxigênio, o que causa redução na quantidade de oxigênio disponível (4), 
morte de seres aquáticos (5) e proliferação de seres anaeróbicos (1), que não 
necessitam de oxigênio para se manter vivos. 
3. Alternativa c. 
 
Remoção de materiais 
sólidos em suspensão 
por sedimentação e 
floculação. 
Remoção de 
areia e sólidos 
grosseiros. 
Degradação de 
substâncias 
orgânicas por 
processos aeróbios 
ou anaeróbios. 
Remoção de 
fosfato, de 
substâncias 
orgânicas 
dissolvidas e de 
metais.
Tratamento 
preliminar 
Tratamento 
primário
Tratamento 
secundário 
Tratamento 
terciário 
GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
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Questões para análise do texto 
Páginas 24 - 25 
1. As principais fontes de compostos de fósforo nos rios brasileiros são os agrotóxicos e 
as fezes despejadas nos rios, sem tratamento, pelos esgotos domésticos. Os detergentes 
também contribuem para o aumento da quantidade de fósforo nas águas. 
2. 64 toneladas/dia × 365 dias = 23 360 toneladas. 
3. Redução da concentração de fósforo em 1,5% na fórmula dos sabões e detergentes em 
pó. 
4. Redução de 64 toneladas para 46 toneladas/dia. Em um ano, redução de 23 360 
toneladas para 16 790 toneladas. 
5. Conforme o texto, o fósforo em excesso pode levar à eutrofização, ou seja, pode 
enriquecer a água com nutrientes que favorecem a proliferação de algas tóxicas. Além 
de servir de criadouros para vetores de doenças, dar gosto ruim e mudar a coloração da 
água, essas plantas podem afetar turbinas e hélices de motores e atrapalhar a 
navegação. 
6. Agrotóxicos e fezes. 
7. Está respondida no início da resposta à questão 5. 
8. Tripolifosfato de sódio. 
 
GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
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SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 3 
PERTURBAÇÕES NA BIOSFERA 
 
Questões para a sala de aula 
Páginas 26 - 27 
1. As plantas, ao absorverem nutrientes do meio, absorvem DDT, que é bioacumulativo. 
Os animais que se alimentam dessas plantas ingerem o DDT nelas acumulado. Quanto 
mais plantas forem ingeridas, mais DDT esses animais estarão ingerindo e 
acumulando. Um animal carnívoro, ao se alimentar de animais herbívoros 
contaminados com DDT, ingerirá quantidades ainda maiores de DDT e o acumulará. 
Dessa maneira, a concentração de DDT aumenta a cada nível. 
2 e 3. Alguns alunos podem achar que sim, por analogia com o nome. Após a leitura do 
texto, os alunos deverão responder que o DDT não é usado, já que foi proibido. Como 
o DDT foi um pesticida muito difundido e utilizado, este nome ficou sendo usado 
como sinônimo de pesticida. 
 
 
Página 28 
A substância DDT é bastante solúvel em gordura e pouco solúvel em água. Devido a 
isso, animais que se alimentam de plantas contaminadas com o DDT o bioacumulam em 
sua gordura. Um carnívoro, ao se alimentar de animais herbívoros contaminados com 
DDT, ingerirá o DDT neles acumulado e também o bioacumulará. Dessa maneira, pode-
se explicar por que as concentrações de DDT encontradas em animais que ocupam as 
posições mais altas da cadeia alimentar são maiores. 
Desafio! 
Páginas 28 - 30 
Sendo um sistema em equilíbrio químico, coexistem nesse sistema clorobenzeno, 
cloral e DDT. Os dados da tabela mostram que, ao se adicionar água ao sistema em 
equilíbrioe resfriá-lo até a temperatura ambiente (25 °C), o DDT irá se precipitar por ser 
GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
15 
 
praticamente insolúvel em água e por apresentar uma TF de 106,5 °C. O cloral hidratado 
é bastante solúvel em água e o clorobenzeno estará no estado líquido a esta temperatura. 
Assim, o DDT poderá ser decantado e separado das outras substâncias. 
1 e 2. Os alunos poderão apresentar diferentes pontos de vista com base nas informações 
relativas ao DDT. Esta atividade permite que os alunos debatam os prós e os contras 
do uso do DDT e que tomem uma posição. (Professor, caso você ache adequado, os 
alunos podem pesquisar mais sobre o assunto, procurando conhecer possíveis 
alternativas para o combate à malária.) 
 
Questões para análise do texto 
Página 31 
1. Para calcular o volume mínimo que o plástico pode representar, usa-se o maior valor 
da densidade, ou seja, 1,4 g/cm3. Como a massa de plástico é de 2 340 toneladas e a 
densidade é dada em g/cm3, pode-se transformar tonelada em grama: 
 1 t = 106 g 
 1 tonelada equivale a 106 g 
 1 m3 = 106 cm3 
 O volume correspondente a essa massa é: 
 3363
6
6711106711
/4,1
103402 mcm
cmg
gVmínimo  
 Poucos alunos terão uma ideia do volume contido em 1 671 m3, mas todos, 
certamente, já viram uma caixa-d’água com capacidade de 1 000 L, que corresponde a 
1 m3. Logo, 1 671 m3 corresponderão a 1 671 caixas-d’água com capacidade de 
1 000 L cheias de plásticos que levarão mais de 100 anos para ser degradados. 
 No final de um ano, esse número chega a 609 915 caixas-d’água (de 1 000 L) cheias 
de plásticos (1 671 caixas-d’água de 1 000 L × 365 dias). Considerando agora que uma 
piscina olímpica (de 50 m de comprimento) tem capacidade de 2 500 m3 de água, a 
quantidade de plásticos jogados no lixo por ano, somente na cidade de São Paulo, 
corresponde a cerca de 244 piscinas olímpicas cheias de plásticos. 
2. A incineração diminui o volume de lixo e pode ser usada como fonte de energia. Por 
outro lado, a incineração lança CO2 na atmosfera, além de fuligem e outros gases. 
Muitos materiais, inclusive alguns tipos de plástico, produzem vapores e gases tóxicos 
ao ser incinerados. 
GABARITO Caderno do Aluno Química – 3a série – Volume 4 
16 
 
 
Páginas 32 - 33 
Os alunos podem propor vários procedimentos. O importante é que eles percebam que 
têm de utilizar a diferença de densidade que os plásticos apresentam, colocando-os em 
líquidos de diferentes densidades em que não sejam solúveis. Como há dois materiais que 
apresentam densidade menor do que a da água (PP e PEAD), pode-se separá-los 
utilizando esse líquido. Para diferenciá-los, deve-se escolher um líquido que tenha uma 
densidade intermediária entre as deles, como uma mistura de etanol e água. Para separar 
PET e PS, deve-se utilizar um líquido cuja densidade seja um valor intermediário entre a 
desses dois plásticos, como uma solução de NaCl. 
Os alunos podem colocar as amostras de plástico em três recipientes, contendo 
líquidos de diferentes densidades. Esses recipientes podem conter: 
Recipiente 1: colocar 100 mL de água (d = 1g/cm3); adicionar as amostras dos quatro 
plásticos a ser identificados. Deverão flutuar somente aqueles que apresentarem 
densidades menores do que a da água, ou seja, o polipropileno (PP) e o polietileno de alta 
densidade (PEAD). 
Recipiente 2: colocar uma solução de água e álcool, contendo uma quantidade de 
aproximadamente 38 a 48 g de álcool e água suficiente para que a massa total seja de 
100 g. A solução preparada apresentará uma densidade entre 0,92 g/cm3 e 0,94 g/cm3. 
Deverá flutuar somente o plástico cuja densidade é menor do que 0,92 g/cm3, ou seja, o 
polipropileno (PP). 
Recipiente 3: colocar uma solução aquosa de cloreto de sódio, contendo entre 16 e 
20 g de sal e água suficiente para se obter uma massa de 100 g. A solução apresentará 
densidade entre 1,11 e 1,15 g/cm3. Colocar nessa solução os dois plásticos que afundaram 
na solução do recipiente 1. Deverá afundar somente o polietilenotereftalato (PET). 
Caso não se tenha uma balança, sugere-se ao professor que vá colocando álcool no 
recipiente 1, deixando os alunos perceberem que em determinado momento o polietileno 
de alta densidade afundará. Nesse momento, pode-se apontar para os alunos que a 
densidade da solução deve ser menor do que a densidade do PEAD. Pode-se fazer o 
mesmo com o sal. Sugere-se preparar pelo menos 200 g de cada solução para que se 
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possa observar melhor a flutuação. Os pedaços de plástico devem ser pequenos, porém, 
bem visíveis. 
 
 
Página 33 
1. 
PEAD (polietileno de alta densidade) e PEBD (polietileno de baixa densidade) 
 
PP (polipropileno) 
 
PS (poliestireno) 
 
PVC (policloreto de vinila) 
 
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PET (polietilenotereftalato) 
 
2. Algumas propriedades podem auxiliar na identificação de plásticos, sua estrutura e 
suas aplicações. Analisando o comportamento do plástico, os alunos poderão verificar 
que a queima é uma alternativa para sua identificação, porém, se a intenção for a 
reciclagem, a queima está fora de questão. Informações sobre os diferentes plásticos 
estão organizadas a seguir para subsidiar o trabalho do professor. 
 
TTiippoo ddee 
pplláássttiiccoo 
AAssppeeccttoo vviissuuaall AApplliiccaaççõõeess 
pprriinncciippaaiiss 
CCoommppoorrttaammeennttoo 
qquuaannttoo àà 
iinnffllaammaabbiilliiddaaddee 
EEssttrruuttuurraa 
PEAD 
(polietileno de 
alta densidade) 
Incolor, opaco Tampas, 
vasilhames, 
utilidades 
domésticas e 
frascos para 
produtos de 
limpeza 
Queima lenta, chama 
amarela com odor de vela 
 
PEBD 
(polietileno de 
baixa 
densidade) 
Incolor, de translúcido 
a opaco 
Sacos de lixo e 
embalagens 
flexíveis 
Queima lenta, chama 
amarela com odor forte de 
vela 
PP 
(polipropileno) 
Incolor, opaco Autopeças 
(para-choques) 
e potes 
Queima lenta, chama 
amarela com odor forte de 
vela 
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PS 
(poliestireno) 
Incolor, transparente Embalagens duras, 
brinquedos e 
indústria 
eletroeletrônica* 
Queima rápida, chama 
amarela alaranjada com 
odor de estireno 
PVC 
(policloreto de 
vinila) 
Incolor, transparente Tubos e conexões e 
frascos de água 
mineral 
Queima difícil, com 
carbonização e chama 
amarelada com toques 
verdes 
PET 
(polietileno 
tereftalato) 
Incolor, transparente a 
opaco 
Fibras têxteis, 
frascos de 
refrigerantes e 
mantas de 
impermeabilização 
Queima razoavelmente 
rápida, com chama amarela 
fuliginosa 
 
* O poliestireno expandido, conhecido mundialmente pela marca Isopor®, é obtido pela 
polimerização do poliestireno por meio do emprego de um gás de expansão. 
 
 
Páginas 34 - 35 
Os assuntos tratados nas propostas sugeridas para pesquisa foram discutidos ao longo 
do Caderno. 
 1 – Poluição atmosférica: causas, efeitos e intervenções sociais 
 Os termos sugeridos são facilmente encontrados em livros didáticos e na internet. As 
soluções ou ações para tentar resolver ou minimizar os problemas nem sempre 
constam nos livros didáticos, mas é sempre possível encontrar material na internet. As 
soluções que os alunos apresentarem poderãoser discutidas em sala de aula. 
 2 – Pesticidas 
 Informações sobre pesticidas podem ser obtidas também mediante entrevistas com 
especialistas nos referidos assuntos. Os livros didáticos de Biologia podem conter 
informações úteis aos alunos. O objetivo dessa pesquisa é que os alunos percebam que 
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há vantagens e desvantagens nas soluções propostas para os problemas ambientais, às 
vezes de natureza tecnocientífica, às vezes decorrentes de interesses de grupos. 
 3 – Lixo e poluição: o que se pode fazer? 
 Ter informações sobre a quantidade de lixo do município e sobre sua destinação pode 
ser um importante instrumento de cidadania, pois a situação do município ou da região 
e as ações individuais e coletivas que buscam solucionar os possíveis problemas 
podem ser discutidas em sala de aula. 
 4 – Poluição do Rio Tietê: analisando a situação atual e propondo soluções 
 Informações podem ser obtidas na internet, em órgãos responsáveis pelo tratamento de 
água, como a Companhia de Tecnologia e Saneamento Ambiental do Estado de São 
Paulo (Cetesb), e nas Secretarias de Estado do Meio Ambiente. 
 
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SITUAÇÃO DE APRENDIZAGEM 4 
CONTRIBUIÇÕES PARA A DIMINUIÇÃO DA POLUIÇÃO NO 
PLANETA 
 
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1. As concentrações de fósforo nas amostras 1 e 3 são iguais (0,014 mg/L). A 
concentração de fósforo na amostra 2 é de 0,125 mg/L e está fora do limite previsto pela 
legislação. 
2. Alternativa a. 
3. Alternativa b. 
4. 
 a) No instante zero e bem próximo a ele. 
 b) A atividade anaeróbica prevalece no intervalo de 1,2 a 10,5 porque a produção de 
CO2 e CH4 diminui bruscamente e a produção de O2 e N2 recomeça. 
 c) O melhor intervalo de tempo seria entre 5 e 10, quando ocorre a maior produção 
de gás metano. A equação é: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + energia. 
5. Alternativa a.