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UFJF – MÓDULO III DO PISM – TRIÊNIO 2009-2011 – GABARITO DA PROVA DE QUÍMICA 
 
 
 
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Questão 1 – O composto químico abaixo representa um hidrocarboneto insaturado (alceno). Sobre ele, responda 
ao que se pede. 
 
 
 
 
a) Escreva a fórmula estrutural do seu isômero geométrico. 
 
 
 
 
b) A reação de hidrogenação desse alceno formará um composto com maior ou menor massa molecular? 
Justifique sua resposta. 
 
Maior. Será maior, pois haverá a adição de um mol de H2 a este alceno. 
 
 
c) Escreva a fórmula estrutural dos compostos orgânicos formados a partir da reação desse alceno com 
KMnO4 em presença de H2SO4 (oxidação enérgica). 
 
O
O
OH
 
 
 
d) A adição de HBr a um alceno pode conduzir a produtos diferentes. Escreva, empregando fórmulas 
estruturais, os dois compostos orgânicos produzidos pela reação de adição de HBr a esse alceno. 
 
Br
Br
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 2 – Um aluno fez experimentos eletroquímicos com placas de cobre e soluções ácidas e salinas. No 
primeiro experimento, a placa de cobre foi mergulhada em uma solução de ácido clorídrico (pH=1). No segundo 
experimento, outra placa de cobre foi mergulhada em uma solução de nitrato de prata. Com base nos valores de 
potencial apresentados abaixo, responda aos itens a, b, c, d. 
 
Ag+(aq) + 1 e- ⇌ Ag(s) Eo = +0,80V 
Cu2+(aq) + 2 e- ⇌ Cu(s) Eo = +0,34V 
Zn2+(aq) + 2 e- ⇌ Zn(s) Eo = –0,76V 
2H+(aq) + 2 e- ⇌ H2(g) Eo = +0,00V 
Au3+(aq) + 3 e- ⇌ Au(s) Eo = +1,42V 
 
 
a) Ocorreu alguma reação no primeiro experimento? Explique. 
 
Não ocorreu nenhuma reação porque o potencial de redução do cobre é maior do que o do hidrogênio. 
 
 
b) Identifique os agentes redutor e oxidante do segundo experimento. 
 
Agente Redutor Agente Oxidante 
Cobre (placa) Ag+ 
 
 
c) Calcule a ddp do processo, caso a placa de cobre seja trocada por uma placa de zinco no primeiro 
experimento. 
 
∆E = E catodo – E anodo 
 
∆E = 0,00 – (- 0,76) = 0,76 V 
 
 
d) Se a placa de cobre for trocada por uma placa de ouro, o que ocorreria no segundo experimento? 
Justifique. 
 
Não ocorreria reação, pois o potencial de redução da prata é menor do que o potencial do ouro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 3 – Um experimento bastante conhecido pelo seu espetacular efeito de luz e projeção de matéria é o 
“vulcão químico”. A reação que propicia esse experimento é a de decomposição do dicromato de amônio, 
(NH4)2Cr2O7, que é iniciada pela ação de uma chama, formando o óxido de crômio III, além do nitrogênio e vapor 
d’água que projetam os flocos do óxido, lembrando cinzas expelidas por vulcões. 
 
 
a) Sabendo-se que essa é uma reação de oxirredução, escreva a reação balanceada que ocorre no 
experimento. 
 
(NH4)2Cr2O7(s) ⇌ Cr2O3(s) + N2(g) + 4 H2O(g) 
 
 
b) Sabendo-se que a reação necessita do aquecimento para que se inicie, explique qual é a função desse 
aquecimento no processo. 
 
O aquecimento fornece a energia de ativação necessária para iniciar o processo. 
 
 
c) Escreva a equação da velocidade para esse processo. O que aconteceria com a velocidade se a 
concentração do reagente fosse duplicada? 
 
v = k [(NH4)2Cr2O7] 
Se a concentração do reagente for duplicada a velocidade também será. 
 
 
d) Calcule o volume de nitrogênio e de vapor d’água, nas condições normais de temperatura e pressão 
(CNTP), gerados pela queima de 10,0 g de dicromato de amônio. 
 
252 g -------- 22,4 L N2 252 g -------------- 89,6 L H2O 
10 g --------- x 10 g ------------- y 
 
x = 0,89 L N2 y = 3,55 L H2O 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 4 – Complete o esquema abaixo com as estruturas dos compostos C, D e F. Na tabela, escreva os tipos 
das reações 1 e 3, bem como o nome dos compostos A, C, D e F. 
 
 
 
 
 
 
Reações Tipos das Reações Nomes dos Compostos 
A – Propanoato de Propila 
B – 1-propanol 
 
Saponificação ou Hidrólise 
Básica 
C – Propanoato de Potássio 
 
Oxidação em meio ácido D – Ácido Propanóico 
 
Desidratação E – propeno 
 
Hidrogenação catalítica F – Propano 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Questão 5 – Várias erupções vulcânicas têm acontecido nos últimos anos, causando grandes transtornos para a 
aviação mundial. Atualmente, os principais vulcões ativos são monitorados por sismógrafos, que medem os 
tremores de terra; por GPS, que controlam, via satélite, a posição de marcas de referência nas crateras; e por 
sensores químicos, que avaliam o conteúdo e a concentração dos gases emitidos. Tudo isso para captar sinais 
que antecedem uma grande erupção. As erupções exalam vapor d'água, CO2, N2, SO2 e, em menor quantidade, 
H2S, H2 e HCl . 
 
Disponível em: <http://marcabrasileira.blogspot.com/p/perguntas-e-respostas.html>. Acesso em: 11 nov. 2011. 
 
 
a) A erupção de um vulcão pode liberar toneladas de dióxido de enxofre não só para a atmosfera, mas 
também para oceanos e corpos d’água dos arredores. O que aconteceria com o equilíbrio da reação I em 
caso de aumento da pressão? E, no caso da reação II, o que aconteceria com o equilíbrio aumentando-se 
a concentração de água? 
 
I – 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ SO3(g) 
II – SO3(g) + H2O(l) ⇌ H2SO4(l) 
 
Reação I Deslocaria para a direita 
Reação II Deslocaria para a direita 
 
 
b) Dos gases emitidos na erupção, temos o ácido sulfídrico e, ainda, a possibilidade de formação dos ácidos 
sulfúrico e carbônico. Com base nos dados apresentados na tabela a seguir, coloque os referidos ácidos 
em ordem crescente de grau de dissociação, considerando soluções de mesma concentração. Justifique. 
 
 
Ácido K1 K2 
H2S 1,0 x 10-7 1,2 x 10-15 
H2CO3 4,3 x 10-7 5,6 x 10-11 
H2SO4 4,0 x 10-1 1,3 x 10-2 
 
 
c) O pH da lava vulcânica pode indicar o tipo de erupção, pois lavas ácidas são mais fluidas. Supondo que o 
pH medido foi igual a 2,0, qual é a concentração de íons OH- na lava? 
 
pH = 2,0 → pOH = 12,0 → [OH-] = 1,0 x 10-12 mol L-1 
 
 
d) Sabe-se que o pH de uma solução de ácido diprótico, em geral, é definido pela primeira constante de 
ionização ou dissociação desse ácido. Considerando uma solução de H2S de concentração 0,1 mol.L-1 e 
os valores das constantes da tabela do item b, qual é a concentração de íons H3O+ liberada na 1ª 
dissociação desse ácido? 
 
 [HS-].[H3O+] 
K1 = ------------------- → [H3O+] = ( K1. [H2S])1/2 
 [H2S] [H3O+] = 1,0 x 10-4 mol L-1 
 
 
H2S < H2CO3 < H2SO4 
 
Quanto maior a constante de ionização mais forte é o ácido e maior o 
seu grau de dissociação (ionização).