04 Propriedades Coligativas

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Propriedades Coligativas
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QUÍMICA – Propriedades Coligativas
QUÍMICA – Propriedades Coligativas
INTRODUÇÃO 
As propriedades coligativas são alterações nas propriedades de um solvente (líquido puro) devido à adição de um soluto não volátil.
As propriedades coligativas não dependem da natureza do soluto, molecular ou iônico, mas sim da quantidade de partículas dispersas no solvente após a sua dissolução. Quanto maior é o número de partículas dispersas, maior é a interação intermolecular entre as moléculas do solvente e as espécies químicas do soluto.
As propriedades coligativas são tonoscopia, ebulioscopia, crioscopia e osmose.
Conceitos básicos
Pressão Máxima de Vapor (P.M.V.)
Em aulas práticas de imunologia, quando é necessário anestesiar um rato para realizar um transplante de pele, utilizamos um algodão embebido com éter sulfúrico, líquido que é excelente anestésico.
Sendo o éter sulfúrico um líquido muito volátil�, ao colocarmos o algodão próximo ao focinho do animal, ele logo estará anestesiado, respirando os vapores do éter.
Ao contrário do éter, o óleo de cozinha e os óleos lubrificantes são líquidos pouco voláteis. Os óleos lubrificantes conseguem resfriar o motor dos veículos (além de lubrificá-los), permanecendo líquidos mesmo a altas temperaturas.
Podemos analisar a volatilidade dos líquidos desde que saibamos sua massa molar, suas forças intermoleculares e seu tipo de cadeia carbônica (em compostos orgânicos).
Quando as forças intermoleculares são muito intensas, como é o caso das pontes de hidrogênio, a substância é pouco volátil, quando comparada com outras substâncias de massas molares próximas e de forças menos intensas. Nessa situação, encontramos a glicerina e a água.
Já em relação ao éter sulfúrico, molécula fracamente polar, suas forças intermoleculares são dipolo-dipolo (mais fracas que as pontes de hidrogênio), o que justifica a elevada volatilidade dessa substância. Sendo a substância constituída por moléculas apolares, como o cloro líquido, sua volatilidade será extremamente alta.
Quando comparamos líquidos diferentes, a uma mesma temperatura, observamos diferentes volatilidades.
Um líquido é formado por moléculas espalhadas por toda a sua extensão. A distribuição de energia dessas moléculas encontra-se no gráfico a seguir:
( fração de moléculas com energia baixa;
( fração de moléculas com energia mediana;
( fração de moléculas com energia alta.
A área abaixo da curva indica a fração de moléculas com determinada quantidade de energia. Observe que a maioria das moléculas do líquido possui energia intermediária, uma pequena parte possui energia pequena e outra pequena parte possui energia grande.
Essa distribuição de energia é alterada pela variação da temperatura. Quanto maior a temperatura, maior é o número de moléculas que possuem alta energia. Veja isto:
Espontaneamente, as moléculas do líquido que se encontram na sua superfície e possuem alta quantidade de energia saem do estado líquido e passam para o estado de vapor (vaporização).
A pressão de vapor de um líquido é a pressão que o vapor (formado a partir do líquido) exerce sobre a superfície dele.
Quando o sistema é fechado, essas moléculas se chocam contra as paredes do recipiente e também contra a superfície do líquido, exercendo sobre elas determinada pressão, denominada pressão de vapor. Porém, algumas dessas moléculas voltam para o estado líquido (condensação).
Com o passar do tempo, o número de moléculas vaporizadas aumenta até que seja estabelecido equilíbrio dinâmico entre os processos de vaporização e condensação (a velocidade de vaporização é igual à velocidade de condensação). Nesse ponto, a pressão que o vapor exerce sobre as paredes do recipiente que o contém e também sobre a superfície do líquido não mais se altera. Essa é a maior pressão que as moléculas do vapor podem exercer, em dada temperatura, o que denominamos pressão máxima de vapor, P.M.V.
	P.M.V. é a pressão exercida pelas moléculas do vapor de determinado líquido, a uma dada temperatura, no estado de equilíbrio, entre a vaporização e a condensação.
A P.M.V. depende da temperatura em que se encontra o líquido; logo, quanto maior a temperatura, maior é a P.M.V.
Quando aquecemos um líquido, suas moléculas apresentam aumento na energia cinética média, o que favorece a vaporização, aumentando a pressão de vapor.
Ebulição de um líquido
Um líquido entra em ebulição quando seus vapores conseguem vencer a pressão da massa de ar sobre o líquido ou pressão atmosférica (Patm).
P ( M ( V ( = Patm
Quanto maior for a pressão ambiente, maior terá que ser a P.M.V. para que o líquido entre em ebulição. Em outras palavras, maior deverá ser a temperatura necessária para igualar a P.M.V. à Patm.
Observe o esquema a seguir sobre a ebulição da água.
Quando a pressão atmosférica (externa) for igual a 1 atm, dizemos que a temperatura de ebulição medida é a temperatura normal de ebulição do líquido. Por exemplo, a temperatura normal de ebulição da água é 100ºC, porque a água pura “ferve” nessa temperatura, somente quando a pressão atmosférica é 1 atm.
Em uma panela de pressão, a maior parte do vapor formado pela vaporização fica retida em seu interior, resultando em aumento da pressão sobre a superfície do líquido, o que faz que a água entre em ebulição a uma temperatura acima de 100ºC. Quanto maior é a temperatura da água durante a ebulição, mais rapidamente os alimentos são cozidos.
O aumento da pressão explica o porquê de um ovo ser cozido mais rapidamente no Rio de Janeiro do que em Brasília, visto que a pressão atmosférica em Brasília é menor do que 1 atm. Assim, em La Paz (Bolívia), cidade de grande altitude, a pressão atmosférica é bem menor do que 1 atm; por isso, a cocção de alimentos nessa cidade é muito mais lenta do que em Santos.
Tonoscopia
Quando adicionamos um soluto não-volátil a um solvente puro, à temperatura constante, observamos um fato interessante: ocorre a diminuição da quantidade de vapor formado.
Isso ocorre porque existem interações entre as partículas do soluto e as espécies químicas do solvente, dificultando a vaporização do solvente, além do número de partículas deste, na superfície do líquido, que diminuem devido à ocupação do soluto.
Portanto, a quantidade de vapor formado depende da quantidade de soluto dissolvido.
Ao compararmos a pressão de vapor do solvente puro com a de um solvente em solução, verificamos que a P.M.V. do solvente puro é maior, pois não existem partículas do soluto dissolvidas (ver gráfico).
A ( solvente puro
B ( solução
Ao abaixamento da pressão de vapor do solvente, damos o nome de efeito tonoscópico.
ebulioscopia
A presença de um soluto não-volátil em uma solução dificulta a ebulição do solvente.
Quando dissolvemos etileno-glicol na água do radiador de um veículo, verificamos que a água continua líquida mesmo em temperaturas acima de 100ºC. Isso é importante, porque a água continua a refrigerar o motor sem entrar em ebulição.
Podemos explicar esse aumento na temperatura de ebulição da água, pois as partículas do soluto dissolvidas diminuem a quantidade de vapor produzido pelo solvente, diminuindo a P.M.V. Logo, as moléculas do solvente necessitarão de maior energia para vencer as interações com as partículas do soluto para que a P.M.V. se iguale com a pressão ambiente.
Ao aumento de temperatura de ebulição do solvente, devido à adição de um soluto não-volátil, damos o nome de efeito ebulioscópico.
crioscopia
A dissolução de um soluto não-volátil também dificulta a congelação do solvente em uma solução.
O etileno-glicol citado anteriormente também é adicionado em motores de veículos em países de clima frio para evitar o congelamento da água. No congelamento, a água sofre expansão, o que aumentaria a pressão nas paredes do motor e poderia levá-lo a “rachar”.
A temperatura ambiente podechegar até a (60ºC, e mesmo assim a água permanecerá no estado líquido, dependendo da quantidade de soluto dissolvido.
Em países de clima frio, para evitar que a água congele e forme uma camada muito lisa sobre o asfalto, é colocado sal comum para abaixar a temperatura de congelamento da água.
Podemos explicar essa diminuição na temperatura de congelação da água, pois as partículas do soluto dissolvidas aumentam a quantidade de partículas no sistema, aumentando a energia total, sendo assim, necessária a redução mais intensa da temperatura do sistema para realizar a congelação.
À diminuição de temperatura de congelamento do solvente, devido à adição de um soluto não-volátil, damos o nome de efeito crioscópico.
osmose
Quando uma substância solúvel, como o cloreto de sódio, é adicionada à água, ela difunde-se uniformemente. A esse processo denominamos difusão. Da mesma forma, quando uma solução é colocada em contato com o respectivo solvente, observa-se uma difusão entre ambos, tendendo à homogeneização do sistema.
A osmose é um tipo especial de difusão que ocorre através de uma membrana semipermeável� (MS). Veja o exemplo a seguir:
O processo osmótico só ocorre devido a uma diferença de concentração entre os dois meios, denominada gradiente de concentração. Quanto maior for este gradiente, mais intensa será a osmose.
O fluxo de solvente em um processo osmótico se dá do meio de menor concentração de soluto (meio hipotônico) para o meio de maior concentração (meio hipertônico), buscando igualar essas concentrações (meio isotônico). Na realidade, quando nos referimos ao deslocamento do solvente através da membrana semipermeável, estamos nos referindo ao deslocamento resultante, pois o solvente é deslocado para os dois meios, porém com maior intensidade do meio hipotônico para o meio hipertônico.
A igualdade das concentrações só é obtida, quando se estabelece equilíbrio dinâmico entre a quantidade de solvente que entra e que sai de determinado meio. Nesse ponto, dizemos que a osmose cessa.
Pressão osmótica
Para impedirmos a passagem de solvente através da membrana semipermeável, é necessário aplicarmos uma pressão externa na superfície da solução para anular tal passagem.
Caso a pressão aplicada anule a ação do gradiente de concentração (anule a osmose), dizemos que essa pressão é osmótica.
	A pressão osmótica de uma solução é numericamente igual à pressão exercida sobre a superfície da solução que anula o deslocamento do solvente através da membrana semipermeável.
Experimentalmente, verificou-se que a pressão osmótica de uma solução é numericamente igual à pressão de um gás ideal, e é dada pela equação de Van’t Hoff:
( ( V = n ( R ( T
em que:
( ( pressão osmótica da solução
V ( volume da solução
n ( quantidade de matéria do soluto dissolvido na solução
R ( constante universal dos gases
T ( temperatura em que se encontra a solução em Kelvin
Manipulando-se matematicamente essa equação, temos
( = 
 . R. T
( = Cmol/L ( R ( T
A análise dessa equação revela que apenas dois fatores interferem diretamente na pressão osmótica de uma solução: a concentração em mol/L e a temperatura.
A medição da pressão osmótica possui aplicação experimental muito importante, a determinação de massas molares dos solutos, principalmente proteínas e polímeros.
Quando aplicamos, sobre a superfície da solução, uma pressão superior à pressão osmótica, temos inversão do fluxo do solvente, que passa agora a transitar do meio hipertônico para o meio hipotônico. Esse processo é denominado osmose reversa e é aplicado na Arábia Saudita para obtenção de água potável a partir da água salobra (dessalinização).
	EXERCÍCIOS
QUESTÃO 1
(UCB 1º/2001) A água em Brasília ferve a aproximadamente 97ºC. Isso ocorre em função da maior altitude da cidade em relação ao nível do mar, o que diminui a pressão atmosférica. Em função dessas informações, julgue os itens.
Uma solução de sal de cozinha dissolvido em água possui ponto de ebulição (p.e.) maior que o ponto de ebulição da água pura.
Uma solução de sal de cozinha dissolvido em água possui ponto de fusão (p.f.) maior que o ponto de fusão (p.f.) da água pura.
Quanto menor a pressão atmosférica, menor será o ponto de ebulição (p.e.) de uma substância pura.
A temperatura em que uma substância entre em ebulição está relacionada unicamente com a massa molecular da substância. Se a substância possui massa molecular pequena, terá ponto de ebulição (p.e.) baixo; se possui massa molecular grande, terá ponto de ebulição alto.
QUESTÃO 2
(PAS 1º/2000 – com adaptações) O ambiente urbano no qual vive a maior parte da população compõe-se de materiais, como a sílica (areia e quartzo), e de materiais à base de argila. O cimento utilizado na construção civil é feito a partir de argila e pedra calcária (essencialmente carbonato de cálcio). Outro material utilizado é a argamassa, obtida a partir do calcário. Quando aquecido a cerca de 800ºC, o CaCO3 decompõe-se, produzindo óxido de cálcio (conhecido como cal virgem) e gás carbônico. O CaO reage rápida e exotermicamente com a água, formando hidróxido de cálcio (cal extinta, ou, simplesmente, cal). A argamassa é produzida misturando-se Ca(OH)2 com areia e água. A argamassa endurece absorvendo CO2 do ar e produzindo água e CaCO3, que aglutina as partículas de areia.
Com o auxílio do texto, julgue o item a seguir:
A temperatura de congelamento de uma solução de cal extinta deve ser inferior à do congelamento da água pura.
QUESTÃO 3
(UCB 2º/2000 – com adaptações) A água do mar, embora pareça translúcida, contém uma série de substâncias dissolvidas. Esse tipo de mistura recebe o nome de solução, que pode ocorrer entre líquidos, sólidos ou gases. Sobre as soluções, julgue o item seguinte.
Soluções líquidas sempre apresentam ponto de ebulição maior que o ponto de ebulição do solvente puro.
QUESTÃO 4
(UFG) Observe o gráfico a seguir:
Abaixamento do ponto de congelamento.
Elevação do ponto de ebulição.
Com relação às propriedades químicas indicadas nesta figura, é correto afirmar:
o abaixamento da pressão de vapor, bem como a elevação do ponto de ebulição são propriedades coligativas;
um soluto não volátil aumenta o ponto de congelamento de um solvente;
as soluções aquosas congelam abaixo de 0ºC e fervem acima de 100ºC;
o abaixamento da pressão de vapor, em soluções diluídas, é diretamente proporcional à concentração do soluto;
a elevação do ponto de ebulição é uma conseqüência direta do abaixamento da pressão de vapor do solvente pelo soluto;
as soluções aquosas concentradas evaporam mais lentamente do que a água pura.
QUESTÃO 5
Dado o gráfico a seguir,
julgue os seguintes itens.
A ordem crescente de volatilidade dos líquidos é n - hexano > benzeno > água > ácido acético.
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, a substância que sempre terá maior temperatura de ebulição é o ácido acético.
A substância que possui maior pressão máxima de vapor, a qualquer temperatura, é o n - hexano.
A temperatura de ebulição do benzeno, ao nível do mar, é de 80ºC.
A pressão externa necessária para a água ferver a 60ºC é 420 mmHg.
QUESTÃO 6
Em países onde os invernos são rigorosos, coloca-se, no leito de ruas consideradas prioritárias ao trânsito, uma mistura de sal (NaCl), cloreto de cálcio (CaCl2) e areia, para diminuir os riscos de derrapagens dos veículos, durante os períodos de nevadas. Cada um desses produtos tem uma função definida que associadas são muito eficientes. Indique a afirmação correta.
O sal abaixa o ponto de congelamento da água; o cloreto de cálcio, quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
O sal eleva o ponto de congelamento da água; o cloreto de cálcio, quando se dissolve, absorve calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
O sal abaixa o ponto de congelamento da água; o cloretode cálcio, quando se dissolve, libera calor, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
O sal abaixa o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se por uma reação exotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
O sal eleva o ponto de congelamento da água, o cloreto de cálcio dissolve-se por de uma reação endotérmica, e a areia aumenta a aderência dos pneus ao solo.
QUESTÃO 7
(UnB) Os compartimentos A, B e C são iguais e separados por uma membrana semipermeável ao solvente. Em um dos compartimentos colocou-se água destilada e nos outros, igual volume de soluções de cloreto de sódio (sistema I).
Após algum tempo os volumes iniciais se modificaram como ilustrado no sistema II. Use estas informações e outras que forem necessárias para julgar os itens.
A alteração de volumes se deve à osmose.
A concentração inicial das soluções é a mesma.
A água destilada foi colocada no compartimento B.
A pressão osmótica em A é maior que em C.
As soluções tem a mesma pressão de vapor, a uma dada temperatura.
QUESTÃO 8
(UnB 1º/2000) Um aluno, interessado em estudar as propriedades de soluções, colocou em uma caixa dois copos contendo volumes iguais de soluções aquosas de um mesmo soluto não-volátil, fechando-a hermeticamente, conforme ilustra a figura a seguir.
A solução contida no copo I era mais concentrada que a contida no copo II. A temperatura externa à caixa permaneceu constante durante o experimento. Acerca das observações que poderiam ser feitas a respeito desse experimento, julgue os itens seguintes.
Após alguns dias, o volume da solução contida no copo I diminuirá.
As concentrações das soluções nos dois copos não se alterarão com o tempo porque o soluto não é volátil.
O ar dentro da caixa ficará saturado de vapor d’água.
Após alguns dias, as duas soluções ficarão com a mesma pressão de vapor.
QUESTÃO 9
(FTB 2º/2000) Dados estatísticos comprovam, em nosso país, grande número de acidentes provocados pela ingestão de bebidas alcoólicas por motoristas. Além da utilização em bebidas, o etanol possui outras aplicações, tais como solvente em perfumes, desodorantes, na limpeza doméstica, em automóveis como combustível. Considerando as afirmativas a seguir, é correto afirmar que:
a pressão de vapor do etanol é maior que a do éter dimetílico à mesma temperatura.
o Programa Nacional do Álcool, criado na década de 1970, visava à substituição paulatina da gasolina pelo álcool nos carros.
o álcool etílico é mais refrigerante que a glicerina.
um aumento da temperatura do ambiente leva a uma diminuição no volume da gasolina. Para diminuir os efeitos práticos dessa variação, os tanques dos postos de gasolina são subterrâneos.
o álcool utilizado como combustível nos automóveis é um hidrocarboneto, assim como a gasolina.
QUESTÃO 10
(ITA) Um cilindro provido de um pistão móvel e mantido em temperatura constante contém éter etílico no estado líquido em equilíbrio com seu vapor. O pistão é movido lentamente de modo a aumentar o volume da câmara.
Com relação a este sistema são feitas as seguintes afirmações:
I.	Atingindo o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, a pressão dentro do cilindro diminui.
II.	Atingindo o novo equilíbrio entre o líquido e o vapor, o produto da pressão de dentro do cilindro pelo volume da fase gasosa aumenta.
III.	Quando não existir mais líquido dentro do cilindro, o produto da pressão pelo volume dentro do cilindro aumenta com o aumento do volume.
Destas afirmações estão corretas.
apenas I.
apenas II.
apenas III.
apenas I e II.
apenas I e III.
QUESTÃO 11
(Unicamp) Considere quatro garrafas térmicas contendo:
Garrafa 1: 20 gramas de água líquida e 80 gramas de gelo picado.
Garrafa 2: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm(3 em sacarose e 30 gramas de gelo picado.
Garrafa 3: 50 gramas de água líquida e 50 gramas de gelo picado.
Garrafa 4: 70 gramas de solução aquosa 0,5 mol.dm(3 em NaCl e 30 gramas de gelo picado.
O conteúdo de cada garrafa está em equilíbrio térmico, isto é, em cada caso a temperatura do sólido é igual à do líquido.
Considere que as temperaturas T1, T2, T3 e T4 correspondem, respectivamente, às garrafas 1, 2, 3 e 4. Ordene essas temperaturas de maneira crescente usando os símbolos adequados dentre os seguintes: >, <, (, (, =.
Justifique a escolha de menor temperatura.
QUESTÃO 12
(UFPE) Foi observado que o cozimento de meio quilo de batatas em 1 litro de água é mais rápido se adicionarmos 200 gramas de sal à água de cozimento. Considere as seguintes possíveis explicações para o fato:
a adição de sal provoca um aumento da temperatura de ebulição da água;
a adição de sal provoca um aumento da pressão de vapor da água;
o sal adicionado não altera a temperatura de ebulição da água, mas reage com o amido das batatas.
Está(ão) correta(s) a(s) explicação(ões):
1 apenas
2 apenas
3 apenas
1 e 2 apenas
1, 2 e 3
QUESTÃO 13
(Enem) A panela de pressão permite que os alimentos sejam cozidos em água muito mais rapidamente do que em panelas convencionais. Sua tampa possui uma borracha de vedação que não deixa o vapor escapar, a não ser através de um orifício central sobre o qual assenta um peso que controla a pressão. Quando em uso, desenvolve-se uma pressão elevada no seu interior. Para a sua operação segura, é necessário observar a limpeza do orifício central e a existência de uma válvula de segurança, normalmente situada na tampa. O esquema da panela de pressão e um diagrama de fase da água são apresentados a seguir.
A vantagem do uso de panela de pressão é a rapidez para o cozimento de alimentos e isto se deve:
à pressão no seu interior, que é igual à pressão externa.
à temperatura de seu interior, que está acima da temperatura de ebulição de água no local.
à quantidade de calor adicional que é transferida à panela.
à quantidade de vapor que está sendo liberada pela válvula.
à espessura da sua parede, que é maior que a das panelas comuns.
QUESTÃO 14
(Enem) Se, por economia, abaixarmos o fogo sob uma panela de pressão logo que se inicia a saída de vapor pela válvula, de forma simplesmente a manter a fervura, o tempo de cozimento:
não será alterado, pois a temperatura não varia.
será maior porque a panela “esfria”.
será maior, pois a evaporação diminui.
será maior, pois a pressão diminui.
será menor, pois diminui a perda de água.
Observação: considerando que, no interior da panela de pressão, a fase líquida se comporta como um sistema puro.
QUESTÃO 15
(UFRS) Tem-se duas soluções aquosas diluídas, ambas com concentração de 0,1 mol.L(1, das seguintes substâncias: sacarose (solução 1) e iodeto de cálcio (solução 2). Pode-se esperar que o abaixamento do ponto de congelamento ((T) do solvente nas duas soluções será:
(T1 = (T2
(T1 = 2(T2
(T1 = 3(T2
(T2 = 3(T1
(T2 = 2(T1
QUESTÃO 16
Julgue os itens.
Quando colocamos sal na neve, a neve derrete.
Quando colocamos gelo dentro de um copo e o colocamos em cima de uma mesa, num dia quente de verão, a água que aparece na superfície externa do copo se deve a um fenômeno conhecido como osmose.
A água ferve a uma temperatura menor que 100ºC na cidade de Machu-Picchu, localizada nos Andes peruanos, a 4.500 m de altitude.
QUESTÃO 17
(UFG) Um sistema, que contém um volume definido de solução aquosa de decanoato de sódio com concentração igual a 0,5 mol/L e limitado por uma membrana elástica e permeável ao solvente, é submetido a dois experimentos: (i) imersão em água e (ii) imersão em solução aquosa de pentanoato de sódio 0,5 mol/L.
Explique como varia o volume do sistema quando imerso em água.
Explique como varia o volume do sistema quando imerso na solução aquosa de pentanoato de sódio.
QUESTÃO 18
(UniCEUB) As células sangüíneas quando colocadas em água pura, após certo tempo incham até arrebentarem. Este fato deve-se
à incompatibilidadedas células com a água pura.
ao fato de que as células possuem membranas impermeáveis.
à decomposição do soluto no interior das células sangüíneas.
à ocorrência de osmose.
à ocorrência de uma efervescência no interior da célula.
QUESTÃO 19
(Fuvest) Duas soluções aquosas, uma de glicose e outra de sacarose, contêm a mesma massa, em gramas, de soluto por litro de solução.
Comparar os valores dos pontos de congelação dessas duas soluções com o da água pura.
Qual das duas soluções apresentará o menor ponto de congelação? Explicar a resposta.
QUESTÃO 20
(Fuvest) A superfície do mar antártico freqüentemente se apresenta líquida, apesar de sua temperatura estar abaixo de 0ºC. Como se pode explicar tal fato?
QUESTÃO 21
(ITA) Chama-se membrana semipermeável ideal a membrana que goza das seguintes propriedades:
só permite a passagem de moléculas de soluto e não de solvente.
só permite a passagem de moléculas de solvente e não do soluto.
só permite a passagem de determinados íons.
permite a passagem de moléculas do soluto e do solvente, porém numa só direção.
n.d.a.
QUESTÃO 22
(Vunesp) No gráfico a seguir, as curvas I, II, III e IV correspondem à variação da pressão de vapor em função da temperatura de dois líquidos puros e das respectivas soluções de mesma concentração de um mesmo sal nesses dois líquidos. O ponto de ebulição de um dos líquidos é 90ºC.
Utilizando os números das respectivas curvas:
Indicar quais curvas correspondem aos líquidos puros. Indicar entre os dois qual é o líquido mais volátil e justificar.
Indicar quais curvas correspondem às soluções. Justificar.
QUESTÃO 23
(Fuvest) As temperaturas de início de solidificação de três soluções A, B e C são, respectivamente, TA, TB e TC. As soluções em questão são aquosas, de mesma concentração em mol por litro, e seus respectivos solutos são ácido acético, cloreto de hidrogênio e sacarose. Assim, pode-se afirmar que:
TA = TB = TC
TA > TB > TC
TB > TA = TC
TA = TB > TC
TC > TA > TB
QUESTÃO 24
(Fuvest) À mesma temperatura comparando-se as propriedades da água pura e as de soluções aquosas de cloreto de sódio, estas devem apresentar menor:
pressão de vapor.
concentração de íons.
densidade.
condutibilidade elétrica.
pH.
QUESTÃO 25
(PUC – Campinas) Eventualmente, a solução 
0,30 mol/L de glicose é utilizada em injeção intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em atmosferas, da referida solução a 37ºC?
1,00
1,50
1,76
7,63
9,83
QUESTÃO 26
(UCB 1º/2000) É comum, em nosso dia-a-dia, vermos pessoas colocando sal no gelo picado para gelar mais rapidamente a cerveja. O gelo e o sal formam uma mistura (eutética) que se funde à temperatura constante de –22ºC. Quando adicionamos sal (NaCl) ao gelo, uma parte deste se funde, porque a temperatura do gelo está mais alta que a do ponto de fusão da mistura eutética. A respeito desse procedimento e com base nas propriedades coligativas, julgue os itens.
A adição do sal (soluto não-volátil) ao gelo cria um efeito coligativo denominado crioscopia.
A água pura entra em ebulição a 100ºC na pressão de 1 atm. Se adicionarmos sal à água pura, o ponto de ebulição da solução (água + sal) será menor que 100ºC.
A fusão do gelo é um processo endotérmico, que abaixa a temperatura da mistura (água + NaCl).
Numa mesma temperatura, a pressão de vapor da água pura é maior que a da mistura (água + sal).
A passagem de solvente de uma solução diluída para uma solução concentrada, através de uma membrana semipermeável, dá-se pelo fato de a pressão de vapor da solução mais diluída ser menor que a pressão de vapor da solução mais concentrada.
QUESTÃO 27
(Unicamp) Evidências experimentais mostram que somos capazes, em média, de segurar por um certo tempo um frasco que esteja a uma temperatura de 60ºC, sem nos queimarmos. Suponha uma situação em que dois béqueres contendo cada um deles um líquido diferente (X e Y) tenham sido colocados sobre uma chapa elétrica de aquecimento, que está à temperatura de 100ºC. A temperatura normal de ebulição do líquido X é de 50ºC e a do líquido Y é 120ºC.
Após certo tempo de contato com essa chapa, qual dos frascos poderá ser tocado com a mão sem que se corra o risco de sofrer queimaduras? Justifique a sua resposta.
Se a cada um desses frascos for adicionada quantidade igual de um soluto não volátil, mantendo-se a chapa de aquecimento a 100ºC, o que acontecerá com a temperatura de cada um dos líquidos? Explique.
QUESTÃO 28
(ITA) Em dois recipientes ligados entre si, são colocadas as substâncias, conforme indicado ao lado da figura a seguir:
Postos inicialmente:
	Lado 1
10,0 milimols de MgCl2 
180 gramas de água
	
	Lado 2
5,0 milimols de sacarose
5,0 milimols de NaCl
180 gramas de água
	
Após a introdução dos solutos e das porções indicadas, são fechadas as duas tampas e o ar é removido por sucção através da torneira. Uma vez removido o ar, a torneira é fechada. Dessa forma, o espaço dentro do recipiente acima das soluções contém apenas vapor de água. O recipiente carregado e fechado é mantido sob temperatura constante. Em face dos princípios físico-químicos em questão, em um dos lados o volume da solução aumenta e no outro ele diminui até que seja atingido o equilíbrio. Vamos supor que MgCl2 e NaCl estejam 100% dissociados e que a quantidade de água na forma de vapor é desprezível em relação aos (180 + 180) gramas postos.
Em que lado a quantidade de água vai 
aumentar?
Quais serão as massas de água no lado 1 e no lado 2 quando o equilíbrio for atingido?
QUESTÃO 29
(UnB 2008) Nos grandes centros urbanos, em que a água é tratada pelas companhias de saneamento básico, pessoas com boas condições econômicas optam por consumir água mineral comercial em vez de água de abastecimento filtrada.
A partir dessas informações, julgue o item que se segue.
A água mineral referida no texto, à pressão de 1 atm, atingirá o ponto de ebulição a uma temperatura superior a 100 ºC.
QUESTÃO 30
(UnB 2/08) As células são compostas de água, proteínas, lipídios, RNA, DNA, outros compostos orgânicos e compostos inorgânicos. 
A partir dessas informações, julgue o item que se segue.
Comparando-se com a água pura, a solução do meio intracelular tem maior pressão de vapor e maior temperatura de congelamento. 
QUESTÃO 31
(UnB 1º/2008) A tabela seguinte apresenta a composição e as características de uma solução aquosa de triptofano utilizada para a cultura de bactérias no experimento descrito do texto anterior.
A partir dessas informações, julgue o item que se segue.
A temperatura de ebulição da solução aquosa de triptofano descrita na tabela é maior que a da água. 
QUESTÃO 32
(UnB 1º/2007) Para a preparação da solução para eletroporação, inicialmente, são preparados 100 mL de solução estoque (etapas I a IV a seguir), usando-se 2 g de caseína, 0,5 g de extrato de levedura e 0,05 g de NaCl, realizando-se o seguinte procedimento:
I adicionar água e agitar até dissolver os solutos mencionados acima (caseína, extrato de levedura e NaCl);
II adicionar 1 mL de solução KCl a 0,25 mol/L;
III ajustar o pH para 7,0 com solução de NaOH a 5 mol/L;
IV adicionar água até atingir o volume de 100 mL.
A partir dessas informações, julgue os itens que se seguem.
A pressão de vapor da água existente na solução estoque referida no texto é maior que a pressão de vapor de água pura, se a solução estoque e a água pura estivesse na mesma condição ambiente.
A tensão superficial da água utilizada na solução estoque é diminuída quando misturada com a caseína, uma vez que este soluto diminui as interações intermoleculares das moléculas de água que estão na superfície do líquido.
QUESTÃO 33
(UnB 2º/2006) Alterações na temperatura afetam o funcionamento da bateria de chumbo-ácido. No gráfico acima, que representa o efeito crioscópico parasoluções de ácido sulfúrico de diferentes densidades, P é a pressão no interior da bateria, em mmHg, e T é a temperatura em ºC, sendo TC, TC1 e TC2 temperaturas de congelamento. Julgue os itens subseqüentes, acerca desse assunto, sabendo que, para que uma bateria de chumbo-ácido funcione corretamente, a solução de H2SO4 nela contida não deve estar congelada
A partir dessas informações, julgue os itens que se seguem.
Considerando-se que a pressão interna da bateria de chumbo-ácido independa da pressão atmosférica, conclui-se que, no Alasca, deve-se utilizar um bateria com concentração de ácido sulfúrico superior àquela de uma bateria adequada para ser utilizada na região Amazônica.
No gráfico, TC, TC1 e TC2 representam, respectivamente, as temperaturas de fusão da água pura, da água na solução de ácido sulfúrico de baixa densidade e da água na solução de ácido sulfúrico de alta densidade.
QUESTÃO 34
(UnB 1º/2006) Atualmente, existem processos, como a osmose reversa, que permitem a obtenção de água pura a partir da água do mar. Na osmose reversa, moléculas de água atravessam uma membrana semipermeável, o que resulta em um líquido que contém, além de moléculas de água, apenas os íons hidrônio (H+) e hidroxila (OH-).
A partir dessas informações, julgue o item que se segue.
O processo de obtenção de água pura citado no texto ocorre espontaneamente a 25 ºC e a 1 atm. 
	GABARITOS
C E C E
C
C
C E C C C C
E C C C E
c
C E C E E
E E C C
b
b
a)	T1 = T3 >T2 > T4
b)	A garrafa 4 corresponde à menor temperatura, devido à presença de maior número de partículas em solução. O NaCl se dissocia em Na+ e Cl(, enquanto a sacarose não se dissocia, sendo que as concentrações das duas substâncias são iguais (0,5 mol.dm(3).
a
b
a
d
C E C
a)	O volume do sistema aumenta, pois ele
corresponde ao meio hipertônico.
b)	O volume do sistema se mantêm constante, já que ele e a solução de pentanoato de sódio são isotônicos.
d
a)	São mais baixos.
b)	Glicose, pois sua massa molar é menor do que a da sacarose; quando as massas são iguais, o número de moléculas de glicose é maior.
A presença de sais dissolvidos diminui a temperatura de congelamento da água.
b
a)	I e III ( solvente puro ferve a uma temperatura mais baixa que a solução; I é mais volátil, pois para uma mesma temperatura esse solvente possui maior P.M.V.
b)	I e IV ( a presença de soluto dificulta a ebulição do solvente. Assim, o solvente em uma solução tem menor P.M.V. e maior P.E. do que o solvente puro.
e
a
d
C E E C E
a)	É o frasco que contém o líquido X, pois ele estará em ebulição a 50ºC.
b)	A temperatura do frasco que contém o líquido X aumentará enquanto a do Y permanecerá em 100ºC. A temperatura de ebulição de um líquido aumenta com a adição de um soluto não-volátil.
a)	O abaixamento da pressão de vapor em (1) é maior que em (2). Portanto a pressão de vapor em (2) é maior que em (1) e irá passar água de (2) para (1). Com isso a quantidade de água irá aumentar em (1) e diminuir em (2).
Em (1) = 240 g e em (2) = 120 g.
C
E
C
E C
C C
E
� Líquido que vaporiza com grande facilidade.
�	Membrana semipermeável ( membrana que permite a passagem das espécies químicas do solvente e não as do soluto.
�
� PAGE �1�
�
� PAGE �8�
�
� PAGE �7�
_1049728476.unknown
_1064901358.doc
1
2
Gelo
Água
A
0
100
B
Temperatura / ºC
Solução
760
Pressão de vapor de água / mmHg
_1064901378.doc
pressão (mmHg )
temperatura (ºC)
760
600
420
20
40
60
80
100
120
n-hexano
benzeno
água
ác. acético
_1064901403.doc
60
70
80
90
100
110
temperatura ºC
700
720
740
760
780
pressão/mmHg
I
II
III
IV
_1049874941.doc
pressão
temperatura
P
A
A
B
P
B
T

P
_1049728263.doc
_1049727775.doc
Sistema I
Sistema II
A
B
C
B
A
C