QuiObjEsp UFV 2009 (2º dia 2ª parte)caderno j

Prévia do material em texto

6 CADERNO J QUESTÕES OBJETIVAS 2
O
 DIA PROCESSO SELETIVO 2009
 
QUÍMICA – QUESTÕES DE 17 A 24 
 
17. Na indústria de galvanoplastia uma das técnicas utilizadas é a cromagem, que consiste na cobertura de 
peças metálicas com crômio para proporcionar beleza e durabilidade. Neste processo a própria peça 
metálica funciona como um dos eletrodos. Na eletrólise do sulfato de crômio (III), Cr2(SO4)3, o íon Cr
3+ é 
reduzido a Cr0 sobre a peça e o oxigênio da água é oxidado a O2 no outro eletrodo. 
 
É CORRETO afirmar que: 
 
a) a deposição de um mol de crômio requer um mol de elétrons. 
b) o íon Cr3+ oxida a peça metálica. 
c) a peça metálica funciona como ânodo. 
d) a solução fica mais ácida no decorrer da eletrólise. 
 
 
18. Considere as entalpias de formação a 25 oC e 1 atm abaixo: 
 
∆Hf (CO2(g)) = - 394 kJ mol
-1 
∆Hf (H2O(g)) = - 242 kJ mol
-1 
∆Hf (C2H2(g)) = + 227 kJ mol
-1 
 
O calor de combustão, em kJ, da queima de 52 gramas de acetileno (C2H2) é: 
 
a) - 2514 
b) - 1030 
c) - 2060 
d) - 1257 
 
 
19. Um balão de aniversário contém 2,3 L de ar seco, sendo aproximadamente 20% deste gás constituído de 
oxigênio (O2). Considerando que 1 mol do gás ocupa aproximadamente 23 L, a 25 
oC e sob pressão de 1 
atm, o número aproximado de moléculas de oxigênio presentes no balão será: 
 
a) 23 
b) 0,69 
c) 1,2 x 1022 
d) 6,0 x 1022 
 
 
20. Considere as afirmativas abaixo: 
 
I. A elevação da temperatura de uma reação química aumenta a energia cinética média das moléculas 
reagentes, com isso aumentando a velocidade da reação. 
II. Os catalisadores alteram a variação da entalpia (∆H) da reação, diminuindo sua energia de ativação. 
III. Uma reação que ocorre em várias etapas tem a etapa lenta como determinante da velocidade da 
reação. 
IV. A velocidade de uma reação de primeira ordem independe da concentração do reagente. 
 
Está CORRETO o que se afirma apenas em: 
 
a) II e IV. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
PROCESSO SELETIVO 2009 2
O
 DIA QUESTÕES OBJETIVAS CADERNO J 7
 
21. A vitamina C (ácido ascórbico) está presente em grande quantidade nas frutas cítricas e alguns vegetais. 
Quando dissolvida em água torna-se sensível ao oxigênio, luz, temperatura e pH, transformando-se em 
ácido deidroascórbico. Uma metodologia empregada na determinação quantitativa da vitamina C 
fundamenta-se na reação mostrada abaixo: 
 
+
HO OH
O
OH
OH
Indicador DCFI Ácido ascórbico
(vitamina C)
H+NO
Cl
Cl
OH +
O O
O
OH
OH
Ácido deidroascórbico
NHO
Cl
Cl
OH
H
 
 
Assinale a afirmativa INCORRETA: 
 
a) O indicador DCFI é uma substância de natureza ácida. 
b) O indicador DCFI apresenta a função fenol. 
c) O indicador DCFI foi reduzido durante a reação. 
d) A vitamina C foi oxidada pelo indicador DCFI. 
 
 
22. As estruturas abaixo representam o ozônio (O3), gás produzido no ar atmosférico poluído e por fonte de luz 
intensa de algumas fotocopiadoras. É extremamente danoso aos pulmões e oxida rapidamente proteínas, 
DNA e lipídeos. 
I II III IV
O
O
O-
+O
O
O
-
+
O
O
O
-
+
O
O
O
-
+
 
 
Assinale a afirmativa CORRETA: 
 
a) O átomo de oxigênio com carga positiva possui 7 elétrons na camada de valência. 
b) O átomo de oxigênio com carga negativa possui 9 elétrons na camada de valência. 
c) A molécula de ozônio apresenta ligações covalentes polares. 
d) I, II, III e IV representam estruturas de Lewis diferentes para a molécula de ozônio. 
 
 
23. Soluções de HCl podem ser padronizadas utilizando o sal Na2CO3. Em um erlenmeyer adicionou-se 
0,1060 g de Na2CO3 e 20,0 mL de água destilada. Esta mistura foi titulada com 20,0 mL de solução de HCl. 
A concentração em mol L-1 de HCl na solução é: 
 
a) 1,00 
b) 0,100 
c) 0,0100 
d) 10,0 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8 CADERNO J QUESTÕES OBJETIVAS 2
O
 DIA PROCESSO SELETIVO 2009
 
24. O composto I foi obtido de um precursor isolado de uma espécie de esponja coletada na Baía de Todos os 
Santos (Salvador, 2004), e foi submetido à reação de acetilação (reação com anidrido acético), conforme 
mostrado no esquema abaixo: 
 
HO
HO
OH
CH3 C
O
O C
O
CH3
Piridina , 16 h
O
O
O C
O
CH3
C
C
O
CH3
CH3
O
I II 
 
Assinale a afirmativa CORRETA: 
 
a) II apresentará maior solubilidade que I, em água. 
b) Moléculas de II podem formar ligações de hidrogênio entre si. 
c) I apresentará maior temperatura de fusão que II. 
d) I apresentará maior solubilidade que II, em hexano.