lista exercicios quimica atomos

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35- (PUC-MG/04) O íon óxido O – 2 possui a mesma configuração que:
o íon fluoreto F – 
o átomo de sódio Na
o íon cálcio Ca+2
o íon sulfeto S – 2 
 36- (UFMG/03) Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais.
Em todas as alternativas, o modelo atômico está corretamente associado a um resultado experimental que ele pode explicar, EXCETO em
O modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios.
O modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade.
O modelo de Dalton explica por que um gás, submetido a uma grande diferença de potencial elétrico, se torna condutor de eletricidade.
O modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida.
37- (UFMG/04) Considere estes dois sistemas:
		I – 1 kg de chumbo
		II – 1 kg de algodão
É CORRETO afirmar que esses dois sistemas têm, aproximadamente, o mesmo número de
átomos
elétrons
elétrons e nêutrons somados
prótons e nêutrons somados
38- (PUC/91) A expressão “modelo atômico atual “ pode ser substituída por
a) conhecimento imutável que se tem hoje sobre o átomo.
b) conjunto de idéias e teorias físicas e matemáticas que hoje explicam o átomo.
c) réplica macroscópica na forma de uma esfera maciça.
d) verdade absoluta que os cientistas atuais afirmam sobre o átomo.
e) réplica macroscópica apresentando uma esfera central e pequenas esferas distribuídas em órbitas circulares.
39- (PUC/93) A famosa experiência de Rutherford levou-o a propor um novo modelo de átomo. Segundo este modelo o átomo
a) é uma esfera contendo cargas positivas e negativas distribuidas uniformemente.
b) é uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e imutável.
c) possui certo número de órbitas nas quais encontram-se os elétrons.
d) possui regiões ao redor do núcleo onde é mais provável de se encontrar os elétrons: os orbitais.
e) apresenta uma região central, o núcleo, onde se concentra a sua massa e a carga positiva.
40- (PUC/93) A luz que provém de uma lâmpada comum tem origem nos saltos de elétrons para níveis mais externos e seu retorno para o nível original, liberando energia na forma de ondas eletromagnéticas. A busca da compreensão desse fenômeno faz parte da tentativa de explicar o átomo, proposta por
a) Leucipo e Demócrito, no século V A.C.
b) John Dalton, em 1808.
c) Joseph John Thomson, em 1898.
d) Ernest Rutherford, em 1911.
e) Niels Bohr, em 1913.
41- (PUC/93) As espécies químicas representadas a seguir,
	20Ca40		20Ca40 (+2)
apresentam
a) diferentes números de prótons.
b) igual número de elétrons.
c) diferentes números de nêutrons.
d) igual número atômico.
e) diferentes números de massa.
42- (PUC/96) Com relação ao átomo que possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons, pode-se afirmar que
a) seu número atômico é 7.
b) seu número de massa é 3.
c) a massa atômica é praticamente a soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons.
d) existem 10 partículas no núcleo deste átomo.
e) o núcleo do átomo tem carga zero.
43- (PUC/97) Na coluna da esquerda estão relacionados os nomes de alguns cientistas e na coluna da direita, modelos atômicos
1. E. Rutherford		( ) sistema planetário com órbitas quantizadas
2. J. Dalton		( ) esfera com carga positiva na qual estão contidas alguma cargas negativas
3. N. Bohr		( ) sistema planetário com órbitas circulares
4. J. Thomson		( ) esfera maciça e indivisível
Relacionando-se a segunda coluna com a primeira, obtém-se, de cima para baixo, os números na seqüência
a) 1, 4, 2, 3
b) 3, 4, 1, 2
c) 3, 4, 2, 1
d) 4, 3, 1, 2
e) 1, 4, 3, 2
44- (UNISINOS/00) Considerando os íons 115Cd+2 e 34S – 2 , assinale a alternativa correta:
A distribuição eletrônica do íon 34S – 2 é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.
O íon 34S – 2 apresenta o número de nêutrons igual ao número de elétrons.
O íon 115Cd+2 apresenta 46 prótons e 67 nêutrons e o íon 34S – 2 apresenta 16 prótons e 18 nêutrons.
O íon 115Cd+2 apresenta 48 elétrons e o íon 34S – 2 14 elétrons.
No íon 115Cd+2 a quantidade de elétrons é maior do que no átomo 115Cd.
45- (PUC/98) O isótopo 241 do amerício, radioativo, é usado em detectores domésticos de fumaça e nas análise mineral dos ossos. O número de elétrons, prótons e nêutrons do amerício 241 é, respectivamente,
241, 241, 146
95, 95, 148
241, 241, 148
146, 241, 241
95, 95, 146
46- (PUC/98) A luz emitida por lâmpadas de sódio, ou de mercúrio, da iluminação pública, provém de átomos que foram excitados. Esse fato pode ser explicado considerando o modelo atômico de
Demócrito
Bohr
Dalton
Thomson
Mendeleev 
47- (UERGS/02) O estudo do átomo é feito com base nos modelos atômicos propostos ao longo da história. Com relação ao modelo de Rutherford-Bohr, pode-se afirmar que o átomo
I - é uma minúscula partícula indivisível.
II - é uma esfera maciça carregada positivamente, na qual estão dispersos os elétrons.
III- possui um núcleo carregado positivamente e elétrons externos em órbitas circulares definidas.
Quais afirmações estão corretas?
a) Apenas I
b) Apenas II
c) Apenas III
d) Apenas I e II
e) I, II e III
48- (PUC-RIO/02) Um íon X – 1 tem 18 elétrons e 20 nêutrons. Portanto, o elemento X tem:
a) número atômico 17. 
b) 18 prótons.
c) 19 elétrons. 
d) 19 nêutrons.
e) número de massa 38.
49- (FURG/02) Quando um átomo neutro apresenta número atômico 29 e número de massa 61, esse átomo contém
29 elétrons
90 nêutrons
61 elétrons
29 nêutrons
61 prótons
56- (UFC/04) Na tentativa de montar o intrincado quebra-cabeça da evolução humana, pesquisadores têm utilizado relações que envolvem elementos de mesmo número atômico e diferentes números de massa para fazer a datação de fósseis originados em sítios arqueológicos. Quanto a estes elementos, é correto afirmar que são:
a) isóbaros. 	b) isótonos. 	c) isótopos. 	d) alótropos. 	e) isômeros.
57- (UFC/04) O íon cádmio (Cd2+) apresenta elevado grau de toxidez. Essa observação é atribuída a sua capacidade de substituir íons Ca2+ nos ossos e dentes, e íons Zn2+ em enzimas que contêm enxofre. Assinale a alternativa que representa corretamente as configurações eletrônicas dos íons Cd2+, Zn2+ e Ca2+, respectivamente.
a) [Kr]4d10 - [Ar]3d1O – [Ne]3s2 3p6
b) [Kr]4d8 5S2 - [Ar]3dlO - [Ar]4s1
c) [Kr]4d9 5s1 - [Ar]3d1O 4s1 - [Ar]4s1
d) [Kr]4d10 5s2 - [Ar]3d10 4s2 - [Ar]4s2
e) [Kr]4d10 5s2 5p2 - [Ar]3d10 4s2 4p2 - [Ne] 3d2 4s2
58- (UFMG/97) Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o seguinte quadro:
	Modelo Atômico
	Características
	Dalton
	Atomos maciços e indivisiveis.
	Thomson
	Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga
	
	positiva. A carga positiva está distribuída, homogeneamente, por
	
	toda a esfera.
	Rutherford
	Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
	
	central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos valores
	
	dos raios das órbitas e das energias do elétron.
	Bohr
	Elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
	
	central, de carga positiva. Apenas certos valores dos raios das
	
	órbitas e das energias do elétron são possíveis.
o número de ERROS cometidos pelo estudante é
a) 0	 b) 1 	c) 2	d) 3
 (UELondrina/01) As questões 59 e 60 estão relacionadas com o texto abaixo.
A teoria corpuscular da matéria é fundamental dentro do pensamento científico; suas origens remontam à Grécia do século V a.c.. quando Leucipo e Demócrito formularam algumas priposições sobre a natureza da matéria resumidas a seguir:
 - A matéria é constituída de átomos,pequenas partículas (corpúscuIos) indivisiveis. Não constituídas de partes.
 - Os átomos podem variar quanto à forma.
 - Os átomos estão em movimento desordenado, constante e eterno.
Tais proposições tinham por objetivo fornecer elementos para uma expIicação lógjca do funcionamento do mundo. Por exemplo. de acordo com os filósofos gregos, a água espalha-se sobre uma superficie plana porque seus átomos seriam esféricos e lisos, rolando uns sobre os outros; os átomos dos corpos sólidos seriam ásperos ou dotados de pontas e ganchos que os prenderiam uns aos outros.
59 - Como toda teoria científica a teoria corpuscuIar evoluiu com o tempo, à medida que novos conhecimentos eram adicionados ao pensamento cientlfico. Comparando as idéias formuladas pelos gregos com as idéias atuais a respeito da constituição da matéria. qual das afirmações é INCORRETA?
a) A palavra átomo é ainda hoje apropriadamente utilizada para designar uma partfcula indivisível, não constituída de partes. 
b) Atualmente a noção de carga eIétrica está associada à idéia de partículas eletricamente positivas, negativas e neutras. 
c) O átomo de água, conforme proposto pelos gregos, corresponde hoje à molécula de água.
d) As moléculas são constituídas por átomos.
e) Atualmente é conhecida uma grande variedade de partículas subatômicas, tais como prótons,elétrons e nêutrons, entre outras.
60 – Leucipo e Demócrito não fizeram referência à massa das partículas, característica hoje aceita como essencial. No entanto, a idéia de ambos de que as partículas estão em constante movimento ainda continua válida. Qual das afirmações, envolvendo o movimento das partículas é INCORRETA?
a) No estado gasoso as partículas estão em movimento desordenado, relativamente afastadas umas das outras.
.b) Devido à massa, as partículas em movimento contém energia cinética.
c) No estado líquido, embora ainda em movimento, as partículas estão mais próximas que no estado gasoso.
d) A pressão dos gases pode ser explicada pelo choque de suas partículas contra as paredes do recipiente.
e) O estado ffsico sólido é o único no qual as partículas não se movimentam.
61- (UPF/04) A realização de experiências com descargas elétricas em tubo de vidro fechado contendo gás a baixa pressão, produz os raios catódicos. Estes raios são constituídos por um feixe de:
partículas alfa
nêutrons
prótons
elétrons
raios
 62- (UPF/04) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo do metal.
Observando o espectro de difração das partículas alfa concluiu que o átomo tem densidade constante.
A experiência consistiu em bombardear películas metálicas desgadas com partículas alfa.
A experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e o seu tamanho relativo.
O cientista sabia com antecedência que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
63- (UFOP/02) No modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por um pequeno núcleo (com diâmetro da ordem de 10-15 m), onde se concentra a massa, e pela eletrosfera (diâmetro da ordem de 10-10 m). Assim a maior parte do átomo é de espaço vazio. A razão pela qual os elétrons não se precipitam sobre núcleo é:
a) determinada pelo modelo de Bohr.
b) determinada pelo modelo de Dalton.
c) determinada pelo grande tamanho dos elétrons, ocupando toda a eletrosfera. 
d) determinada pelo movimento rápido dos elétrons por toda a eletrosfera.
64- (UFLavras/02) Qual dentre as alternativas abaixo corresponde ao número prótrons (P), nêutrons (N) e elétrons (E) de um íon positivo de carga +l ?
a)	l1P,	11N,	IIE	d}	18P,	19N,	19E
b)	20P,	19N,	20E	e)	6P,	 6N ,	 7E
c) 10P, 10N, 9E
65- (UFMG/98) Considerando as partículas constituintes do íon Mg 2+ e a posição do elemento no quadro periódico, pode-se afirmar que esse íon
apresenta dois níveis completamente preenchidos
apresenta números iguais de prótons e elétrons
tem um núcleo com 14 prótons
tem a mesma configuração eletrônica que o átomo de argônio
35-A
36-C	37-D	38-B	39-E	40-E	41-D	42-C	43-B	44-B	45-E	46-B	47-C
48-A	49-A	56-C	57-A	58-A	59-A
60-E	61-D	62-B	63-A	64-C	65-A