RELAÇÃO ENTRE A MASSA DOS ÁTOMOS

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PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 
 
1º. Defina unidade de massa atômica (u). Por que ela é necessária? 
Resolução: é considerada um padrão para a determinação da massa atômica 
de um determinado átomo. Sua definição é 1/12 avos da massa de um átomo de 
carbono-12 e seu valor é de 1,66.10-24 g. 
2º. Qual é a massa do átomo de carbono-12 (em u)? Por que a massa atômica do 
carbono aparece com o valor de 12,01 u? 
Resolução: Sua massa é doze por definição padrão. Sua massa aparece como 
12,01 porque temos a média de todos os isótopos do carbono encontrados na 
natureza de acordo com as suas devidas porcentagens. 
3º. Explique o significado da afirmação “A massa atômica do ouro é 197,0 u”. 
Resolução: quer dizer que a massa atômica do ouro é 197,0 vezes mais pesado 
do que uma unidade de massa do isótopo do carbono-12. 
4º. Quais são os dados necessários para determinar a massa atômica média de 
um dado elemento? 
Resolução: será necessário conhecer os seus isótopos na natureza e as suas 
respectivas porcentagens para que possa ser feito o cálculo necessário para 
definir a massa atômica média do átomo. 
5º. As massas atômicas do 3517Cl (75,53%) e 3717Cl (24,47%) são, respectivamente, 
34,968 u e 36,956 u. Calcule a massa atômica média do cloro. As porcentagens 
representam as abundâncias relativas de cada isótopo. 
Resolução: 
 
 
 
M.A. = 
(ma . % a) +(mb . % b)
100
 
M.A. = 
(34,968 .75,53) + (36,956 .24,47)
100
 = 35,454 u 
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6º. As massas atômicas do 63Li e 73Li são, respectivamente, 6,0151 u e 7,0160 u. 
Calcule as abundâncias relativas dos dois isótopos. A massa atômica média do Li 
é 6,941 u. 
Resolução: 
 
 
 
 
7º. Qual é a massa, em gramas, de 13,2 u? 
Resolução: unidade de massa atômica foi uma medida padrão para identificar a 
média dos isótopos dos átomos na natureza, seu valor é de 1,66054 x 10-24g. Como 
se trata de um número muito pequeno, quando realizamos o cálculo o resultado 
se torna praticamente o mesmo valor da unidade de massa atômica, então 
podemos dizer que a massa em gramas poderia ser representada pelo mesmo 
valor informado, 13,2 g. 
8º. Quantas unidades de massa atômica correspondem a 8,4 g? 
Resolução: seguindo o mesmo raciocínio da questão anterior a resposta seria 8,4 
u. 
9º. Defina o termo “mol”. Qual é a unidade respectiva? O que o mol tem em 
comum com o par, a dúzia e a grosa? O que representa o número de Avogadro? 
Resolução: o “mol” trata-se da unidade de medida no Sistema Internacional de 
Unidades para determinar a grandeza de uma determinada matéria e é 
representado pela letra “n”. A quantidade de matéria diz respeito a quantidade 
de entidades elementares (seja ela, átomo, dúzia ou par) que esteja presente em 
uma determinada amostra. O mol diz respeito a uma quantidade fixa de 
unidades, onde essa quantidade fixa foi determinada por Avogadro em sua 
M.A. = (𝑚𝑚𝑚𝑚 .% 𝑚𝑚) + (𝑚𝑚𝑚𝑚 .% 𝑚𝑚)
100
 
6,941 = (6,0151 . x) + (7,0160 . y)
100
 
6,0151 (100-y) + 7,0160y = 694,1 
-6,0151y – 7,0160y = 694,1 – 601,51 
1,0009y = 92,59 = y = 92,5% 
X + y = 100 % 
X = 100 – y 
X = 100 – 92,5 
X = 7,5 % 
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constante que assume valor de 6,022 x 1023 entidades. Então temos que em 1 mol 
de determinada amostra possui 6,022 x 1023 entidades. 
10º. Defina massa molar de um átomo. Quais são as unidades mais comuns da 
massa molar? 
Resolução: é uma grandeza física, denominada por M, onde é definido pela 
massa de uma determinada substância dividida pela quantidade dessa 
substância, no caso o mol. Então, podemos dizer que a massa molar de uma 
determinada substância está relacionada com a sua massa atômica multiplicada 
pela constante molar. As unidades mais utilizadas são g/mol ou g.mol-1.