UFC Quimica Geral Resolução Lista 5 Cinetica e Equilibrio 2018

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1ª Questão - Complete a Tabela abaixo para a reação: 
2R(g) + 3S(g)  produtos. Sabendo que as ordens de reação em relação a R e S são respectivamente de primeira e segunda ordem
Experimento
[R] (mol/L)
[S] (mol/L)
K (L2/mol2.min)
Velocidade (mol/L/min)
1
0,200
0,200
0,149
------------
2
-----
0,633
0,42
0,833
3
0,050
0,0911
------
0,00624
Experimento
[R] (mol/L)
[S] (mol/L)
K (L2/mol2.min)
Velocidade (mol/L/min)
1
0,200
0,200
0,149
1,192x10-3
2
4,950
0,633
0,42
0,833
3
0,050
0,0911
15,04
0,00624
2ª Questão - Para a reação 4A(g) + 3B (g)  2C(g) as velocidades da reação foram determinadas em diferentes experimentos
Experimento
[A] inicial em mol/L
[B] inicial em mol/L
Velocidade (mol/L min)
1
0,100
0,100
5,00
2
0,300
0,100
45,00
3
0,100
0,200
10,00
4
0,300
0,200
90,00
Qual a ordem de reação para cada reagente? 
b)Escreva a lei de velocidade? c)Determine o valor de
y= 1
x = 2
k = 5000
3º Questão - As imagens abaixo representam uma reação A ➝ B no início e após certo tempo. O gráfico representa o comportamento da velocidade dessa reação em relação à concentração de A. Considerando a constante de velocidade igual a 0,01 s-1, determine quanto tempo passou entre as duas imagens.
Cinética de 1ª ordem!!
t1/2
t1/2
Tempo total = 138,6 segundos
4º Questão – A velocidade relativa da reação A + B  produtos nos recipientes abaixo são 1:1:4:4. As esferas pretas representam as moléculas A, e as esferas brancas representam B. a) Qual a ordem de reação em A e B? b) Qual a ordem total da reação? Escreva a lei de velocidade. 
 
.
Ao passar de a) para b) dobrou-se a concentração de A e 
a velocidade não foi alterada (1:1) então A tem ordem zero.
Ao analisar a) e c) dobrou-se a concentração de B e a velocidade 
Quadruplicou então a ordem de reação de B é 2.
V=k[B]2
5º Questão – As velocidades iniciais listadas na tabela abaixo foram medidas numa solução de metanol para a seguinte reação:
 C2H4Br2 + 3I-  C2H4 + 2Br- + I3- 
a) Qual a expressão da lei da velocidade? 
b) Qual o valor da constante de velocidade?
c) Qual a velocidade inicial quando a concentração dos dois reagentes é de 0,150M?
 
a)V1 = 6,45x10-5= k[0,127]n[0,102]m
Dividindo V2/V1
2,7 = 2,7n
n=1 (primeira ordem em relação a C2H4Br2 
Como V2 = 1,74x10-4= k[0,343]1[0,102]m
 V3 = 1,26x10-4= k[0,203]1[0,125]m
 0,82 = 0,82m
m= 1 primeira ordem 
b)Para calcular k
1,74x10-4 1,74x10-4= k[0,343]1[0,102]1
k= 5 x 10-3
c) v= 5 x 10-3[0,150]1[0,150]1
V= 1,12 x 10-4 M/s 
6º Questão –O diagrama abaixo ilustra a reação de primeira
 ordem A  B. Com base nessas informações, responda: 
a) qual é a constante de velocidade da reação?
b) quantas moléculas de A e de B estão presentes em t=20s e t=30s
 
Em 10 s a concentração de A reduziu
 a metade então 10 s é o tempo de 
Meia vida
t1/2= 0,693/k=10
K=0,0693
b) Em 20 s teremos 2 t1/2 então
A= 4 e B = 12
Em 30 s teremos 3 t1/2 então
A=2 e B=16
7º Questão –O gráfico abaixo apresenta dados para a decomposição da amônia (NH3) em H2 e N2 ao entrar em contato com um fio de platina quente (k = 2,8x10-2 mol L-1 s-1). Determine a concentração inicial de amônia.
 
Ordem Zero pela análise do gráfico.
 então quando [NH3]t/[NH3]0 = 0,5 temos o
 tempo de meia vida= 3,5 s
No tempo de meia vida
[NH3]t = [NH3]0 /2
[NH3]t - [NH3]0 = -kt
[NH3]0 /2 - [NH3]0 = -kt1/2
-1/2 [NH3]0 = -2,8x10-2 x 3,5
[NH3]0 = 0,196 M
 
8º Questão - A decomposição do peróxido de hidrogênio é uma forma de obtenção de oxigênio: 
2H2O2 (l)  2H2O (l) + O2 (g).
 Esta é uma reação de primeira ordem com uma constante de velocidade de 0,0410 min-1. 
Se no início da decomposição houver 3,0% de H2O2, qual será sua concentração após 30 minutos? 
Qual é o tempo da primeira meia vida da decomposição da amostra?.
[H2O2]t = 0,88%
9º Questão - O cianato de amônio, NH4NCO, sofre rearranjo em água, formando ureia, (NH2)2CO:
NH4NCO(aq)  (NH2)2CO(aq)
Decida se a reação acima é de primeira ou de segunda ordem e calcule: a) o valor de k para esta reação; b) a meia vida; 
c) [NH4NCO] depois de 12h.
a)Pelo gráfico a reação é de segunda ordem
b) t1/2= 1/k[NH4NCO]0
k= inclinação
k= 2,70-2,18/45-0
k=0,012
t1/2= 1/0,012x0,458= 182 min
10º Questão - A decomposição do éter dimetílico gasoso sob pressões comuns é de primeira ordem. Sua meia vida é de 25 min a 500°C. 
 CH3OCH3(g)  CH4(g) + CO(g) + H2(g)
a) partindo de 8,0g de éter dimetílico, que massa (em gramas) restará após 125minutos?
b) que fração (%) do éter dimetílico original restará após 150minutos?
11º Questão - Considerando dados experimentais para a reação: A ↔ 2B + C
três diferentes gráficos foram preparados utilizando concentrações expressas em mol/L.
a) Qual a ordem de reação relativa a A e qual a concentração inicial de A?
b) Qual a concentração de A após 9 s?
c) Quais as primeiras três meias-vidas para esse experimento?
2ª ordem
1/[A] versus t 
linear
9s  [A] = 1/100
12º Questão - Um antibiótico é metabolizado no organismo obedecendo a uma cinética de primeira ordem. A constante de velocidade para esse metabolismo em um individuo de 70kg é igual a 3,0x10-5 s-1. Quantos comprimidos o indivíduo deve tomar por dia para manter a concentração do antibiótico em 200mg por 100 kg? 
(obs: cada comprimido contem 400mg do antibiótico)
R: aprox. 2 comprimidos por dia
200mg ------------- 100 Kg
 x ------------- 70 Kg x = 140 mg (massa após o 1º metabolismo)
t1 = 9,7 horas
t2 = 12,5 horas
13º Questão Bomba de cobalto é um aparelho muito usado na radioterapia para tratamento de pacientes, especialmente portadores de câncer. O material radioativo usado nesse aparelho é o 2760Co, com um período de meia-vida de aproximadamente 5 anos. Admita que a bomba de cobalto foi danificada e o material radioativo exposto à população. Após 25 anos, qual a porcentagem deste elemento ainda está ativa? 
 
 
Após 25 anos 
R: k= 0,139 anos-1
14º Questão - Em 16 de julho de 1945, a primeira bomba atômica foi detonada no deserto do Novo México. Que fração de estrôncio-90 (t1/2=28,8 anos) produzido por essa explosão permanece atualmente (em SETEMBRO de 2016)?
JULHO 1945
SETEMBRO 2016
71 anos
k = 0,024 anos-1
Aprox. 18%
15º Questão - Leva-se 143 s para que 50% de uma determinada amostra se decomponha. Se a concentração inicial é 0,60 mol/L e a reação de decomposição segue uma cinética de segunda ordem, qual o valor da constante de velocidade?
16º Questão - Experimentos cinéticos foram realizados com a seguinte reação: aA  bB; partindo-se de uma concentração inicial de A de 2,80 x 10-3 mol/L, analisou-se a variação da concentração do reagente com o tempo. O gráfico de 1/[A] versus tempo resultante desta análise apresentou uma reta com uma inclinação de 3,60 x 10-2 L/mol.s. (a) Qual é a meia vida para esta reação? (b) Quanto tempo é necessário para que a concentração de A diminua para 7,0 x 10-4 mol/L? 
Segunda Ordem
Questão 17- Você e seu parceiro de laboratório estão estudando a velocidade de uma reação, 
A + B → C. Você fez medidas de velocidade inicial sob as seguintes condições: 
Qual concentração de reagente você usaria para o experimento 3 a fim de determinar a 
lei da velocidade, supondo que ela tivesse a forma, velocidade = k[A]x[B]y?
Experimento 3 ⇒ manter [A] = cte
 [B] ≠ 1
b) Para uma reação A + B + C → produtos, as seguintes observações são feitas:
 dobrando-se a concentração de A dobra-se a velocidade; triplicando-se a concentração 
de B, não se altera a velocidade; e triplicando-se a concentração de C aumenta-se a 
velocidade por um fator 9. De qual fator a velocidade variará se as concentrações de
 A, B e C forem divididas pela metade?
  A + B + C → produtos v = k[A]x[B]y[C]z2[A]x → 2v ⇒ x=1
3[B]y → v ⇒ y= 0 v=k[A][C]2
3[C]z → 9v ⇒ z = 2
 
V = k(1/2)(1/2)2 = k(1/8) ⇒ v é 1/8 da original 
Experimento
[A]
[B]
1
1,0
1,0
2
2,0
1,0
Questão 18- Uma amostra de rocha é encontrada e contém 2,1 x 10-4 g de urânio 238 e 2,5 x 10-5 g de chumbo 206. Se a meia-vida do urânio 238 é 4,5 x 109 anos, qual a idade da rocha? 
Meia vida do urânio = 238(4,5 x 109)
Massa de urânio que se converteu em chumbo: 2,5 x 10-5 g de chumbo x = 2,9 x 10-5g de urânio
Massa inicial de urânio é portanto = 2,1 x 10-4 g + 2,9 x 10-5g = 2,4 x 10-4 g de urânio 
 k = 1,5 x 10-10 ano-1
 
t = 8,9 x 108 anos
Questão 19- A constante de velocidade da reação de segunda ordem: NOX(g) → NO(g) + X2(g) é 0,810/M.s a 10 oC. (a) Sabendo que a concentração inicial do reagente é de 7,5 x 10-3M, quanto do reagent sobrará após o tempo de reação de 10min? (b) Sabendo que a concentração inicial foi preparada a partir de 824mg do reagente, determine o elemento X e reescreva corretamente a equação química; (c) Determine o tempo de semi-transformação da reação;.
 
1/[A] – 1/[A]0= kt + ⇒ 1/[A] = 0,810 . (600) + 1/7,5 x 10-3 = 6,19 x 102 ⇒ 
 [A] = 1,6 x 10-3 M
 
 
b) M= m/MM.V ⇒ ((0,0075)(MM)(1) = 0,824 ⇒MM = 109,86g/mol
 
MMx = 109,86 – (14 + 16) = 79,86 ⇒ Elemento X = Bromo 
Equação Balanceada: 2NOBr (g) → 2NO(g) + Br2(g)
t1/2 =160s 
 
Questão 20- O pentóxido de dinitrogênio (N2O5) sofre decomposição de acordo com 
cinética de primeira ordem produzindo NO2 e O2. A constante de velocidade à 45oC é 
6,2 x 10-4/min. Calcule o volume de O2 obtido da reação de 1,00 mol de N2O5 a 
45oC e 770 mmHg após 20 horas.
k = 6,2 x 10-4/min
1a ordem lnA + lnAo = -kt ⇒ ln – ln = -(6,2 x 10-4/min) x 1200min ⇒ 
 ln nf = - 0,744
2 N2O5 ⇌ 4NO2 + O2 nf = 0,48 mol 
45oC
770 mmHg após 20 horas 2 mols de N2O5 → 1 mol de O2
ni = 1,0 mol 0,48 mol → X
1atm = 760 mmHg X= 0,26 mol de O2
 PV= nRT ⇒ 1,013V = (0,26)(0,082)(318)
V = 6,71 L de O2
Questão 21 - Uma mistura formada por 1,000 mol de H2O(g) e 1,000 mol de CO(g) é colocada em um reator de 10,00 L em 800 K. No equilíbrio, 0,665 mol de CO2(g) está presente em consequência da reação CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g). Quais são as concentrações de equilíbrio de todas as substâncias e (b) qual é o valor de Kc em 800 K?
A)
CO(g)+
H2O(g)
CO2(g)
+ H2(g)
início
1
1
0
0
variação
-x
-x
+x
+x
equilíbrio
0,335
0,335
0,665
0,665
a)
1-x = 1- 0,665 = 0,335
Em reator de 10,00L temos no equilíbrio: [CO]= [H2O] = 0,0335 mol/L
 [CO2] = [H2] = 0,0665 mol/L
 
(B) kc= ⇒ kc = 3,94
Questão 22- O carbamato de amônio sólido, NH4OCONH2, se decompõe facilmente, formando os gases NH3 e CO2. Em recipiente fechado, estabelece-se o equilíbrio. A 20°C, a constante desse equilíbrio, em termos de concentração mol/L, é igual a 4x10–9. Um recipiente de 2 L, evacuado, contendo inicialmente apenas carbamato de amônio na quantidade de 4x10–3 mol foi mantido a 20°C até não se observar mais variação de pressão. Nessas condições, resta algum sólido dentro do recipiente? Justifique com cálculos. 
a) Cálculo da quantidade de matéria (mols) no equilíbrio.
NH4OCONH2(s)→←2NH3(g) + CO2(g)
início
4 x 10–3mol
0
0
reage e forma
x
2x
x
equilíbrio
4 x 10–3– x
2x
x
A expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração (Kc) é dada por:
Kc = [NH3]2 . [CO2]1 ⇒ 4 x 10–9 = 2 x ⇒ x= 2 x 10-3 mol.
 
No início tínhamos 4 x 10–3 mol de NH4OCONH2(s), como reagiram 2 x 10–3 mol 
Questão 23
Questãp 24- Suponha a síntese a seguir: A(g) + B(g) ⇌ AB(g) 
Se as pressões iniciais de A (g) e B (g) forem, respectivamente, 3 atm e 2 atm, 
a pressão total, no equilíbrio, será 4,2 atm. Nas condições indicadas,
 responda (V) verdadeiro ou (F) falso, as alternativas abaixo: (Justifique)
( ) A reação não pode atingir o equilíbrio; 
( ) A pressão de A (g), no equilíbrio, será 2,2 atm;
( ) A pressão de AB (g), no equilíbrio será 2,2 atm. 
( ) O grau de dissociação será 40% em relação a B. 
( ) A pressão de B (g), no equilíbrio, será 0,8 atm. 
A(g)
+
B(g)
AB(g)
Início
3atm
2atm
0
Reage/Forma
X
X
X
Equilíbrio
3 - X
2 - X
X
Calculando o valor de X: PT = PA + PB + PAB → 4,2 = 3 –X + 2 – X + X → 4,2 = 5 + X → X = 0,8atm
Calculando o valor de X: PT = PA + PB + PAB →
 4,2 = 3 –X + 2 – X + X → 4,2 = 5 + X → X = 0,8atm
A(g)
+
B(g)
AB(g)
Início
3atm
2atm
0
Reage/Forma
0,8atm
0,8atm
0,8atm
Equilíbrio
2,2atm
1,2atm
0,8atm
(F) A reação não pode atingir o equilíbrio;
(V) A pressão de A (g), no equilíbrio, será 2,2 atm; 
(F) A pressão de AB (g), no equilíbrio será 2,2 atm. 
(V) O grau de dissociação será 40% em relação a B. 
(F) A pressão de B (g), no equilíbrio, será 0,8 atm
25º Questão – Suponha que K1 e K2 são respectivamente as constantes de equilíbrio para as reações a seguir:
XeF6(g) + HeO(g) 	 XeOF4(g) + 2HF (g)
XeO4(g) + XeF6(g) 	 XeOF4(g) + XeO3F2(g)
Apresente a constante de equilíbrio para reação a seguir em termos K1 e K2.
XeO4(g) + 2HF(g) 	 XeO3F2(g) + H2O(g) 
XeF6(g) + HeO(g) 	 XeOF4(g) + 2HF (g) K1 
XeO4(g) + XeF6(g) 	 XeOF4(g) + XeO3F2(g) K2
XeOF4(g) + 2HF (g) XeF6(g) + HeO(g) 1/K1 
XeO4(g) + XeF6(g) 	 XeOF4(g) + XeO3F2(g) K2
XeO4(g) + 2HF (g) XeO3F2(g) + H2O(g) K=K2/K1 
K=K2/K1
26º Questão – Monóxido de carbono (CO) substitui a molécula de O2 na hemoglobina (Hb) oxigenada de acordo com a reação: 
HbO2(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) + O2(aq).
Use as reações abaixo e suas respectivas constantes de equilíbrio (temperatura corporal) para determinar a constante de equilíbrio da reação acima.
Hb(aq)+ O2(aq) ⇌ HbO2(aq) Kc = 1,8
Hb(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) Kc= 306
Suponha que um ambiente com o ar poluído contendo 0,10% de de CO. Assumindo que no ar contém 20% O2 e que a razão de O2 e CO dissolvidos no sangue é a mesma presente no ar. Qual é a razão de HbCO e HbO2 no sangue.
Hb(aq) + O2(aq) ⇌ HbO2(aq) Kc = 1,8
Hb(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) Kc= 306
HbO2(aq) ⇌ Hb(aq) + O2(aq) K= 1/ 1,8
Hb(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) K= 306
HbO2(aq) + CO(aq) ⇌ HbCO(aq) + O2(aq) Kc=306/1,8 
Kc= 306/1,8= 170 
27º Questão – Verifica-se que 54,8% de uma amostra de 1,0 mol de CO2 em recipiente de 1,0 L se decompõem em CO e O2 a 3000 K. Calcule o valor de Kc. 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g).
2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g)
 1 0 0
2x 2x x
1 - 2x 2x x
1- 0,548 0,548 0,274
0,452 0,548 0,274 
2X = 0,548
28
28º Questão -A reação 2 NOBr(g)  2 NO(g) + Br2(g) atinge o equilíbrio quando 34% do NOBr está dissociado. Sabendo-se que a pressão total do sistema em equilíbrio é 0,25 atm e que a reação ocorre a 150°C calcule o valor de Kc
2NOBr(g)

2 NO(g)
+
Br2(g)
início
a
-
-
equilíbrio
a – 2x
2x
x
34% dissociado significa  (a – 2x = 0,66a)
R= 0,0821 L. atm/K.mol
equilíbrio
0,66a
0,34a
0,17a
R: 2,67 x 10-4
Ptotal = 0,25 = 0,66a+ 0,34a + 0,17a
equilíbrio
0,14atm
0,0714atm
0,0357atm
29º Questão -Cloreto de iodo decompõe em alta temperatura em iodo e cloro 
 2 ICl(g)  I2(g) + Cl2(g) 
O Equilíbrio é estabelecido quando as pressões parciais de ICl, I2 e Cl2 são respectivamente 0,43, 0,16 e 0,27 (em atmosferas).
 A) Calcule Kp. 
B) Se uma quantidade de I2 condensa decrescendo sua pressão parcial para 0,10 atm em qual direção a reação prosseguirá? Quais as novas pressões de equilíbrio?
2ICl(g)

I2(g)
+
Cl2(g)
Situação1
0,43
0,16
0,27
Situação2
0,43
0,10
0,27
Novoequil.
0,43-2x
0,10+x
0,27+x
Resposta
PICl = 0,375 atm PI2 = 0,1275 atm PCl2 = 0,2975 atm
30ª Questão - A 1000K, Kp= 19,9 para a reação Fe2O3(s)+ 3CO(g)  2 Fe(s) + 3CO2(g). Qual a pressão parcial no equilíbrio de CO e CO2, se CO é o único gás presente inicialmente com pressão parcial de 0,98 atm?. 
Fe2O3(s)
+
3CO(g)

2 Fe(s)
+
3CO2 (g)
Início
0,98
-
equilíbrio
0,98 – 3x
3x
Resposta
PCO = 0,26 atm
PCO2 = 0,72 atm
31ª Questão - A 1000K o valor de Kc para reação PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g) é 4,0x10-2. Os compostos foram colocados em um recipiente de maneira que as concentrações iniciais de cada composto eram: [PCl5]=2x10-2 molL-1; [PCl3]=3x10-2molL-1 e [Cl2] = 5x10-2molL-1. Baseado nessas informações descubra se o sistema se encontra em equilíbrio e em caso negativo determine as concentrações dos compostos quando o equilíbrio for atingido
PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g
início
2 x 10-2
3 x 10-2
5 x 10-2
Q > Kc
equilíbrio
2 x 10-2 + x
3 x 10-2 - x
5 x 10-2 - x
Resposta
[PCl5] = 0,026 mol.L-1 [PCl3] = 0,024 mol.L-1 [Cl2] = 0,044 mol.L-1
32
32º Questão Quando a reação H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) está em equilíbrio a 175 K as pressões parciais de H2, I2 e HI são, respectivamente, 0,958, 0,877 e 0,02 atm. Qual será a massa de HI (no equilíbrio) obtida a partir da mistura de 126,9g de I2 e 1,0g de H2 em um recipiente de 5L a 175 K.
33
Questão 33 Um recipiente foi submetido à pressão reduzida (vácuo) para logo em seguida 
ser adicionada uma amostra de 12,8g de SO3. Essa amostra sofreu decomposição a 600°C 
de acordo com a reação:
SO3(g) SO2(g) + ½ O2(g)
Quando o equilíbrio foi atingido a pressão total do recipiente era de 1,80 atm e a densidade
 igual a 1,60g L-1. Baseado nessas informações calcule o valor de Kp.
Continuação Questão 33
34º Questão – Considere a reação: 2H2S(g) + SO2(g) ⇌ 3S(s) + 2H2O(g) 
ΔH = -234,11 kJ
Descreva como o sistema em equilíbrio se comporta após as seguintes perturbações: remoção de SO2(g); adição de S(s); aumento da pressão e diminuição da temperatura.
 
2 H2S (g) + SO2(g) ⇌ 3 S2 (s) + H2O (g) + Calor ΔH = -234,11 Kj
Remoção SO2(g) → Reagente
Adição S(s) não afeta o equilíbrio.
P↑ V↓. Desloca no sentindo de menor nº de mol de substâncias gasosas → produto.
T↓ . Retirada de calor → produto. 
35º Questão – Na fase gasosa, o iodo reage com o ciclopentano (C5H8) formando ciclopentadieno (C5H6) e iodeto de hidrogênio. Explique como cada um dos seguintes efeitos afeta a quantidade de HI (g) presente na mistura reacional no equilíbrio:
I2(g) + C5H8(g) + calor ⇌ C5H6(g) + 2HI(g) H°= 92,5 kJ
Aumentando a temperatura da mistura
Introduzindo mais C5H6;
Dobrando o volume do recipiente;
Adicionando um catalisador apropriado;
Adicionando um gás inerte como o He a volume constante da mistura reacional. 
T ↑ Reação endotérmica → reage formando produto
Adição C5H6(g) → reagente.
2 × Volume, V↑ Desloca no sentindo de maior nº de mol de substâncias gasosas → produto.
Catalisador não afeta. 
Não afeta.
36º Questão – A 25°C, a pressão parcial de equilíbrio de NO2 e N2O4 é 0,15 atm e 0,20 atm, respectivamente. Se o volume duplicar à temperatura constante, calcule as pressões parciais dos gases quando se atinge um novo estado de equilíbrio.
2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
0,15 mol 0,2 mol
 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
0,075 mol 0,1 mol
 2x -x
0,075-2x 0,1-x 
37º Questão – Uma amostra de N2O4(g) foi colocada em um cilindro vazio a 25 C. Após o equilibro ter sido atingido, a pressão total do sistema é de 1,5atm e 16% (por mols) da amostra original N2O4(g) foi dissociada em NO2(g). a) Calcule o Kp e o Kc para esta reação de dissociação. (b) Se o volume do cilindro aumentar até que a pressão total seja 1,0 atm (a temperatura do sistema permanece constante), calcule a pressão do equilíbrio para os gases N2O4 e NO2
N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
 P 0
 -x 2x
 P-x 2x
a)
37º Questão – Uma amostra de N2O4(g) foi colocada em um cilindro vazio a 25 C. Após o equilibro ter sido atingido, a pressão total do sistema é de 1,5atm e 16% (por mols) da amostra original N2O4(g) foi dissociada em NO2(g). a) Calcule o Kp e o Kc para esta reação de dissociação. (b) Se o volume do cilindro aumentar até que a pressão total seja 1,0 atm (a temperatura do sistema permanece constante), calcule a pressão do equilíbrio para os gases N2O4 e NO2
 N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)
1,086 atm 0,417 atm 0,724 atm 0,276 atm
 -x +2x
 0,724-x 0,276+2x
b)
V ↑	Pressão total 1atm
38º Questão Considere a reação em fase gasosa em que um composto incolor C produz um composto azul B: 2C ⇌ B. Após atingir o equilíbrio, o tamanho do frasco é reduzido pela metade. Que mudança de coloração (se houver) será observada imediatamente após a redução de volume? Que mudança de coloração (se houver) será observada quando o equilíbrio for restabelecido? Justifique suas respostas.
 2C ⇌ B
 x z 
 -2y y 
 x-2y z+y
V/2	Volume diminui, deslocando o sistema para B
	O sistema fica azul mas escuro
39º Questão Para o sistema N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH <0, discuta o que ocorre com o equilíbrio quando: a) aumenta-se a pressão (reduz o volume) no recipiente; b) aumenta-se a temperatura; c) duplica-se a quantidade de N2 presente e simultaneamente duplica-se o volume do recipiente onde ocorre a reação; d) aumenta-se a pressão mantendo-se volume constante pela introdução de gás inerte.
a) P↑ V↓: Produto
b)T ↑ : Reagente
c) 
d) Não há variação
40º Questão Em um frasco de 5,0L foram adicionados 79,2 g de gelo seco (CO2 sólido) e 30,0 g de grafite (carbono) e a mistura foi aquecida até o equilíbrio:
CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g).
(a) Qual é o valor de Kp a 1000K se a densidade dos gases é 16,3 g/L? (b) A 1100K, Kc é 0,11. A reação é exotérmica ou endotérmica?
 CO2(g) + C(s) ⇌ 2CO(g)
 0,36 0 
 -x 2x 
 0,36-x 2x
41º Questão - A 5000K e 1,00 atm, 83,0% do oxigênio molecular se decompõe em oxigênio atômico. A que pressão teremos uma decomposição de 95,0%, nessa mesma temperatura?
 O2(g) ⇌ 2O(g)
 1 0 
 -x 2x 
 1-x 2x
a)
41º Questão - A 5000K e 1,00 atm, 83,0% do oxigênio molecular se decompõe em oxigênio atômico. A que pressão teremos uma decomposição de 95,0%, nessa mesma temperatura?
 O2(g) ⇌ 2O(g)
 P 0 
 -0,95P 2X0,95P 
 P-0,95P 2X0,95P
 0,05P 1,9P
b)
42º Questão - Para a dimerização do NO2 a 298 K a pressão total de uma mistura no equilíbrio é 1,0 atm. 
2NO2(g) ⇌ N2O4(g) Kp = 8,8. Se o volume é aumentado para 3 vezes o original, qual é a pressão de equilíbrio dos gases a 298 K.
 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
 P 0 
 -2x +x 
 P-2x x