aula 5 historia da quimica

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LEWIS E LIGAÇÃO QUÍMICA
CAXIAS-MA
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Fonte: Google. Lewis
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Trata-se de lugar comum nos livros didáticos de química, tanto nos dedicados ao ensino superior , subdividir as ligações químicas em duas categorias.
Ligações Iônicas e Ligações covalentes.
Uma equação proposta por Pauling ( uma aproximação) estabelece que uma ligação iônica será formada quando a diferença de eletronegatividade entre os elementos envolvidos é superior a 1,9.
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Por sua vez, a chamada regra do octeto é normalmente utilizada como elemento explicativo para a formação de ligações químicas, sendo em principio valida tanto para os compostos iônicos quanto para os compostos covalentes.
Compostos covalentes: os elementos químicos combinar-se-iam formando compostos , pois assim poderiam compartilhar elétrons, adquirindo, cada átomo envolvido na ligação, a configuração eletrônica da camada de valência do gás nobre neônio,.
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( 1875-1946)- Velho conhecido dos estudantes de química por causa das famosas estruturas de Lewis, bem como a definição de ácido-base.
Nasceu em 25 de outubro, no Estado de Massachusetts, Estados Unidos.
Indo morar no Estado de Nebraska enquanto ainda era criança.
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Graduou-se em 1899.
Foi professor em Harvad 
Viveu durante um ano nas Filipinas, onde foi superintendente do “bureau” de pesos e medidas e químico do “bureau” de Ciências em Manila.
Retornou os Estados Unidos como membro do “staff” do M.l.T, onde permaneceu entre 1905 e 1912, quando foi nomeado chefe do departamento de química e o reitor da Universidade da Califórnia.
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Durante a permanência no M.l.T de Lewis iniciando seus estudos sobre termodinâmica, que o tornaria mundialmente famoso.
Tem trabalhos em outros ramos de investigação, tais como a teoria da relatividade.
 Dos três filhos que teve dois seguiram a carreira do pai.
Atuou como chefe da divisão de defesa do serviço de química de guerra na França.
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Lewis recebeu medalha de distinção de defesa do serviço ofertado pelo governo americano.
Como professor Lewis achava que deveria investir nos bons estudos , aqueles que fossem mais promissores, deixando de lado os que fossem regulares.
Lewis considerava que as disciplinas deveriam ser resumidas ao mínimo possível.
Enfatizando o ensino dos princípios fundamentais.
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Uma vez escolhidos os seus discípulos.
Lewis incentivava o seu espírito de cooperação, inventividade , discussões cientificas e o censo crítico.
Lewis acreditava considerava que o talento natural demonstrado para a química era mais importante do que o conhecimento específico propriamente dito.
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Neste ponto merece ser reproduzida parte de uma carta enviada por Lewis, em 1940, a Hugh S. Talylor ( Ferreira, 1981), tratando da seleção dos pós-graduados.
 ...Muitas vezes nos decidimos a favor de estudantes que não atingiram os melhores níveis nos cursos que seguiram [ exatamente porque possuímos informações sobre qualidades que são mais importantes para o sucesso cientifico do que a habilidade de tirar nota 10 em todos os cursos]. È minha experiência que, num grupo de bons estudantes, o quinto colocado , ou talvez o décimo, tem a mesma chance de revelar-se [ como cientista] que o colocado em 1° lugar. Damos importância às qualidades de originalidade, curiosidade, interesse constante por assuntos científicos, bem como outros traços de caráter tais como persistência para vencer obstáculos e saúde física e mental.
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Três estudantes, que se formaram dentro dos métodos propostos por Lewis, ganhariam o prêmio Nobel de química: W.F. Giauque, Glenn T. Seaborg e H.C. Urey.
A principal contribuição de Lewis para aplicação das termodinâmica aos equilíbrios químicos foi utilizar a proporcionalidade entre pressão e concentração apenas para soluções “infinitamente” diluídas, para as quais essa proporcionalidade é exata. 
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Foi também de Lewis a introdução do termo força iônica em termodinâmica.
E o reconhecimento de que a atividade era dependente da força iônica.
Em 1902 Lewis encontrava-se interessado na natureza íntima dos átomos..
Sua teoria foi publicada por W. Kossel, na Alemanha, naquele mesmo ano.
O modelo de Lewis discordava essencialmente do modelo de Bohr, no tocante à mobilidade das partículas atômicas.
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Lewis considerava que as partículas atômicas estavam em repouso.
Anotações de Lewis
, mostrando a distribuição eletrônica de alguns elementos nos ”átomos cúbicos”
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Figura 2. Reprodução da figura dos “átomos cúbicos” de Lewis publicada em 1916.
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As teorias atômicas de Lewis e Kossel eram extremamente similares, enquanto que na teoria molecular eram únicas
Lewis postulava que uma ligação entre dois átomos era formada pelo compartilhamento de um par de elétrons. Que apresentavam “magnestimos” opostos.
A teoria da ligação química mostrou-se bem-sucedidos sobretudo quando aplicada 
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Em verdade a química orgânica sempre terá um débito com dois físico-químicos: Lewis w Van’t Hoff.
A teoria de Lewis foi salva pela mecânica quântica.
Lewis conseguiu apenas com base apenas nos dados experimentais, elaborar conceitos que permanecem até hoje, sobre algo tão íntimo e insondável: a natureza da ligação química.
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Não foi Lewis que elaborou a regra do octeto.
Embora sua moderna interpretação dada a essa regra esteja presente na noção introduzida por Lewis da ligação química.
Como sendo formada pelo compartilhamento de elétrons.
A “noção Intuitiva” da importância do número oito na sistematização das informações conhecidas sobre o comportamento dos elementos químicos- Mendeleev.
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Diretamente ligada a regra do octeto estão os conceitos de ligação iônica e ligação covalente.
Essa divisão desgostava Lewis, divisão artifial.
Embora que no artigo publicado em 1913 tenha afirmado a necessidade da existência desses dois tipos extremos de ligação.
Lewis esperava que com a introdução a noção de compartilhamento de pares de elétrons, superasse o dilema dessa divisão.
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Ao contrario das pretensões de Lewis, a regra do octeto é utilizada em todos os livros didáticos destinados ao ensino médio, como regra unificadora e interpretativa dos dois extremos da ligação.
Ex: Cloreto de Sódio- NaCl
Na - 2 - 8 – 1 Cl- 2 - 8 – 7
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É curioso notar que já em 1922, tendo por base resultados experimentais de difração de raios-X em cristais de cloreto de sódio, e tendo como modelo o ainda me voga modelo atômico de Bohr, a validade da regra do octeto tenha sido posta em dúvida, tendo concluído que:
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Não pode haver, nem no átomo de sódio nem no átomo de cloro uma “ camada” externa contendo um grupo de oito elétrons, ou oito elétrons descrevendo órbitas numa camada externa. Um tal arranjo forneceria uma curva de difração que não pode ser conciliada com os resultados experimentais (Brag: james e Bosanquet, 1922)
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Fim...