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mmmemmmmmmmcccccvvvvvvvvvvvvvvvddddd UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V3 20/05/2009 – 16:00 às 18:00h. - SALA N5B Aluno(a):______________________________________________ Matrícula: ________________ Considere os sais, cloreto de chumbo (PbCl2) e iodeto de chumbo (PbI2) e, justificando cada resposta, indique: a) Qual o íon mais polarizado? b) Que sal apresenta maior caráter iônico? c) Que sal deve apresentar menor solubilidade em água. Transfere-se 60 mL de hidrogênio nas CNTP para um frasco de 40 mL que contém nitrogênio nas mesmas condições. Admitindo que estes gases não reagem não reagem entre si, determine a pressão do sistema e a pressão parcial de cada gás a 0°C. Montar e equilibrar as equações químicas em meio ácido, representativas das transformações mostradas nos ítens a e b abaixo: a) H3AsO4 / HAsO2 E° = 0,56 V. b) MnO4– / Mn2+ E° = 1,52 V. Montar a equação química equilibrada representativa da reação envolvendo os itens a e b da questão acima e indicar, justificando sua resposta, o sentido da reação espontânea. Um recipiente inicialmente com 5,2 litros de capacidade contém os gases oxigênio (O2) e ozônio (O3) em equilíbrio a 25°C. Se uma ação externa diminui isotermicamente esse volume para 3,8 litros, as quantidades relativas de ozônio e oxigênio aumentam, diminuem, ou não se alteram? Justifique sua resposta. Defina claramente o que significa Ponto de Ebulição. H1 Li3 Be4 B5 C6 N7 O8 F9 Na11 Mg12 Al13 Si14 P S16 Cl17 K19 Ca20 Mn25 Cu29 Ge32 As33 Se34 Br35 Rb37 Sr38 Ag47 Sn50 Sb51 Te52 I53 Cs55 Ba56 Au79 Pb82 Bi83 Po84 mmmemmmmmmmcccccvvvvvvvvvvvvvvvddddd UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE mmmemmmmmmmcccccvvvvvvvvvvvvvvvddddd UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V2 20/05/2009 – 14:00 às 16:00h. - SALA N4B Aluno(a):______________________________________________ Matrícula: ________________ 1. Dois frascos exatamente iguais, um contendo o gás A sob pressão de 4,0 atm e o outro contendo o gás B sob pressão de 8,0 atm, ambos a temperatura ambiente, são colocados em contato de modo que os gases podem fluir livremente de um para outro frasco. Se metade do gás A reage isotermicamente com o gás B de acordo com a equação A + B ( 2C responda: a) Qual a pressão do sistema? b) Qual a pressão parcial do gás A? c) Qual a pressão parcial do gás C? d) Qual a pressão parcial do gás B? 2. Determine a massa em gramas correspondente a 67,2 L de gás oxigênio (O2) medidos nas CNTP. 3. Montar e equilibrar as equações químicas em meio alcalino, representativas das transformações mostradas nos ítens a e b abaixo: a) H2BO3– / B E° = – 2,5 V. b) PO43– / HPO32– E° = – 1,05 V. 4. Montar a equação química equilibrada representativa da reação envolvendo os itens a e b da questão acima e indicar o sentido da reação espontânea justificando sua resposta. 5. Considere os sais, cloreto de berílio (BeCl2) e cloreto de bário (BaCl2) e, justificando cada resposta, diga: a) Qual o íon de maior poder polarizante? b) Que sal apresenta maior caráter covalente? c) Que sal deve apresentar maior solubilidade em água? 6. Um tubo de pequeno diâmetro é verticalmente colocado em um recipiente contendo, água ficando parcialmente submerso. Se pressão ambiente que atua sobre a superfície do líquido é a mesma dentro e fora do tubo, explique claramente como e porquê o líquido ascende no interior do tubo. H1 Li3 Be4 B5 C6 N7 O8 F9 Na11 Mg12 Al13 Si14 P S16 Cl17 K19 Ca20 Mn25 Cu29 Ge32 As33 Se34 Br35 Rb37 Sr38 Ag47 Sn50 Sb51 Te52 I53 Cs55 Ba56 Au79 Pb82 Bi83 Po84 GABARITO DA SEGUNDA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V3 1. (PbCl2) e (PbI2): . a) Como o íon polarizante que é o cátion é o mesmo e a carga do anion a mesma, aquele . . anion de maior dimensão é mais polarizado, pois sua nuvem eletrônica se encontra mais . . . afastada do núcle, sofrendo maior deformação. O iodeto é, portanto, o íon mais polarizado . b) Quanto menor a polarização, menor a direcionalidade e, portanto maior o caráter covalente. . Assim, o PbCl2 é o sal de maior caráter iônico. . c) Como regra geral, quanto maior o caráter iônico maior a solubilidade em água. Desse modo . o sal menos solúvel em água é ao PbI2. 2. T1 = T2 = 0°C ; P1 = 1 atm . (H2) P1V1 = P2V2 ; 60x1 = P2x40 ; PH2 = 1,5 atm . (N2) P1V1 = P2V2 ; 40x1 = P2x40 ; PN2 = 1,0 atm . P = PH2 + PN2 ; P = 1,5 + 1,0 P = 2,5 atm 3. a) H3AsO4 / HAsO2 E° = 0,56 V. b) MnO4– / Mn2+ E° = 1,52 V. . H3AsO4 + 2H+ + 2e --- HAsO2 + 2H2O MnO4– + 8H+ + 5e --- Mn2+ + 4H2O 4. (MnO4– + 8H+ + 5e --- Mn2+ + 4H2O)x2 (HAsO2 + 2H2O --- H3AsO4 + 2H+ + 2e)x5 2MnO4– + 5HAsO2 + 6H+ + 2H2O ( 2Mn2+ + 5H3AsO4 Como o potencial do sistema do item b á maior, o sentido da reação espontânea na equação representada é da esquerda para a direita. 5. A redução de volume provoca aumento na pressão do sistema. P1V1 = P2V2 Como a transformação de oxigênio em ozônio acarreta diminuição na quantidade de gás do sistema (3O2 ( 2O3), este se deslocará nesse sentido, tentando neutralizar o aumento de pressão do sistema. Desse modo, a quantidade de ozônio aumenta e a de oxigênio diminui. 6. Ponto de ebulição representa a temperatura em que a pressão de vapor de um líquido se iguala à pressão ambiente, e em que as forças intermoleculares que agem no líquido foram neutralizadas. 1) a) VA = VB ; P°AVA /n°A PB°VA /n°B ; n°B / n°A = P°B / P°A ; n°B = 8/4 = 2 n°A VS = VA + VB = 2VA = 2VB ; A reação entre os gases A e B não altera a quantidade total de gás do sistema. . A(g) + B(g) ( 2C(g) PAVA + PBVB = PSVS 4.VA + 8.VA = PS . 2VA ; PS = 6 atm b) Metade do gás A reage, sobrando nA: nA = n°A/2 P°AVA /n°A = PA.2VA /n°A/2 ; PA = 4/4 = 1 atm. c) A quantidade do gás C formada é igual a duas vezes a quantidade de A que reage: nC = 2. n°A/2 . Assim, sua pressão parcialserá duas vezes maior que do gás A: PC = 2 atm d) A reação consome o gás B na mesma proporção que o gás A: nB = n°B – n°A/2 P°AVA /n°A = P°BVB /n°B P°BVB /n°B = PB.2VB / n°B – n°A/2 ; P°BVB /2n°A = PB.2VB / 2n°A – n°A/2 ; . PB = 3 atm PS = PA + PB + PC ; PS = 6 atm. 2) 22,4 L (CNTP) = 1 mol (O2) = 32 g ; 67,2/22,4 = 3 67,2 (CNTP) = 3 mols = 96 g. PV = nRT ; n = m/PM ; m = P.V. PM/RxT ; PM = 32 g/mol ; T = 273K ; P = 1 atm m = 1 . 67,2. 32/(0,082 . 273 ; m = 96 g. 3. Montar e equilibrar as equações químicas em meio alcalino, representativas das transformações mostradas nos ítens a e b abaixo: a) H2BO3– / B E° = – 2,5 V. b) PO43– / HPO32– E° = – 1,05 V. 4. Montar a equação química equilibrada representativa da reação envolvendo os itens a e b da questão acima e indicar o sentido da reação espontânea justificando sua resposta. 5. Considere os sais, cloreto de berílio (BeCl2) e cloreto de bário (BaCl2) e, justificando cada resposta, diga: a) Qual o íon de maior poder polarizante? b) Que sal apresenta maior caráter covalente? c) Que sal deve apresentar maior solubilidade em água? 6. Um tubo de pequeno diâmetro é verticalmente colocado em um recipiente contendo, água ficando parcialmente submerso. Se pressão ambiente que atua sobre a superfície do líquido é a mesma dentro e fora do tubo, explique claramente como e porquê o líquido ascende no interior do tubo. Prof: Wilson Andrade Prof: Wilson Andrade _940939569/ole-[42, 4D, 06, 06, 00, 00, 00, 00]
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