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mmmemmmmmmmcccccvvvvvvvvvvvvvvvddddd UNIVERSIDADE FEDERAL FLUMINENSE PÓLO UNIVERSITÁRIO DE VOLTA REDONDA ESCOLA DE ENGENHARIA INDUSTRIAL METALÚRGICA DE VOLTA REDONDA DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS – VCE PRIMEIRA VERIFICAÇÃO DE QUÍMICA GERAL - TURMA V3 15/04/2010 – 16:00 às 18:00h. - SALA N5B Aluno(a):______________________________________________ Matrícula: ________________ Determine, mostrando o procedimento adotado, a geometria das moléculas e íons abaixo pela teoria dos pares eletrônicos, a) SF4 b) NH4+ c) PO4 3– d) PH3 Elabore estruturas de Lewis para as moléculas abaixo assinalando as cargas formais de cada átomo. a) SO3 b) CO2 Em cada par abaixo, diga justificando, o sal de caráter iônico mais elevado. a) LiCl e KCl b) Na2S e NaCl 4. Elabore a estrutura eletrônica mais estável para o átomo de número atômico 47 justificando sua resposta. Quais das seguintes moléculas devem ser paramagnéticas no estado fundamental? Justifique sua resposta. SO2; NO; NH3 Dê uma explicação para o fato do íon Fe3+ ser mais estável que o íon Fe2+? H1 Li3 B5 C6 N7 O8 F9 Na11 Mg12 Al13 P15 S16 Cl17 K19 Ca20 Cr24 Mn25 Ni28 Cu29 Zn30 Prof: Wilson Andrade _940939569/ole-[42, 4D, 06, 06, 00, 00, 00, 00]
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