Exercícios sobre transferência eletrônica.docx

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1 - O conhecimento dos potenciais de oxirredução das espécies químicas nos permite prever quando a 
transferência de elétrons será espontânea. Considere as semirreações de redução e os correspondentes 
potenciais padrão: 
 
Cu​2+​ + 2e → Cu° E°= + 0,34 V 
Ni​2+​ + 2e → Ni° E°= - 0,25 V 
Ag​+​ + e → Ag° E°= + 0,80 V 
Mn​2+​ + 2e → Mn° E°= - 1,18 V 
 
A partir desses dados, podemos afirmar que um processo espontâneo está representado em: 
 
a) Cu° (s) + Mn​2+​ (aq) → Cu​+2​ (aq) + Mn° (s)  
b) Ni​2+​ (aq) + 2 Ag° (s) → Ni° (s) + 2 Ag​+​ (aq)  
c) Mn​2+​ (aq) + Cu​+2​ (aq) → Mn° (s) + Cu° (s)  
d) Mn°(s) + 2Ag​+​ (aq) → Mn​2+​ (aq) + 2 Ag° (s) 
 
Obs.: Para que haja transferência eletrônica, o metal de menor potencial elétrico (E°) deverá ser colocado 
em contato com o íon metálico que possui um potencial elétrico maior. 
 
2 - Os quatro frascos apresentados a seguir contêm soluções salinas de mesma concentração molar, a 25°C. 
Em cada frasco, encontra-se uma placa metálica mergulhada numa solução. 
 
 ZnSO​4​ MgSO​4​ CuSO​4​ ZnSO​4 
Identifique o frasco em que ocorre reação química espontânea de transferência de elétrons